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1、高考化學二輪專題 05 無機非金屬及其化合物 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共13題；共26分) 1. （2分） 配制0.5mol/L的NaOH溶液1L，因操作不當使溶液濃度偏低的是（ ） A . 用托盤天平稱量20gNaOH時，使用生銹的砝碼 B . 容量瓶中有少量的水 C . 定容時仰視容量瓶刻度線 D . NaOH溶解后立即注入容量瓶中，洗滌、移液，并加蒸餾水定容至刻度線 2. （2分） (2017高一上天津期末) 對于下列事實的解釋錯誤的是（ ） A

2、. 在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性 B . 濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定 C . 常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應 D . 鋁箔在空氣中受熱可以融化，由于氧化膜的存在，融化的鋁并不滴落 3. （2分） 將氯氣溶于草木灰的浸出液所得溶液比氯水的漂白能力更強，而且無逸出氯氣的有害作用。請你根據(jù)所學知識判斷下列說法錯誤的是（ ） A . 碳酸的酸性弱于鹽酸，但強于次氯酸 B . 氯氣通入草木灰的溶液中發(fā)生反應2K2CO3＋Cl2＋H2O=2KHCO3＋KCl＋KClO C . 氯氣通入草木灰的溶液中發(fā)生反應K2CO3＋Cl2＋

3、H2O=KHCO3＋KCl＋HClO D . 草木灰溶液本身不具有漂白作用，但具有去污作用 4. （2分） (2018高三下濰坊開學考) 下列有關實驗操作、發(fā)生的現(xiàn)象、解釋或結論都正確的是 （ ） 選項 實驗操作 發(fā)生的現(xiàn)象 解釋或結論 A 向亞硫酸鈉溶液中，逐滴加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液 產(chǎn)生白色沉淀 產(chǎn)生的亞硫酸鋇是難溶解入水的沉淀 B 將SO2通入滴有酸性高錳酸鉀溶液中 溶液紫紅色褪去 SO2具有漂白性 C 常溫下銅片插入硝酸中 產(chǎn)生紅棕色氣體 常溫下銅和硝酸一定產(chǎn)生NO2 D 向某溶液中加入NaHCO3 產(chǎn)生白色沉淀 該溶液可能原來含有氫

4、氧化鋇 A . A B . B C . C D . D 5. （2分） (2016高三上廈門期中) ICl3遇水會產(chǎn)生大量的腐蝕性白色濃霧，有強烈的催淚性．若兩種生成物之一是HCl，則另一種是（ ） A . HIO3 B . HIO2 C . HIO D . ICl 6. （2分） 在NH3、HNO3、H2SO4的工業(yè)生產(chǎn)中，具有的共同點是 （ ） A . 使用吸收塔設備 B . 使用尾氣吸收裝置 C . 使用H2作原料 D . 使用崔化劑 7. （2分） Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色．后者因為品紅分子結構中的發(fā)色團遇到亞硫酸后結構發(fā)生改變，生成

5、不穩(wěn)定的無色化合物．其漂白原理可用下面的反應方程式表示： 下列說法正確的是（ ） A . 品紅溶液中同時通入Cl2、SO2 ， 漂白效果會更好 B . 加熱可判斷品紅褪色是通入SO2還是通入Cl2引起的 C . “無色化合物”分子中，19個碳原子都可能在同一平面上 D . 無色化合物中的官能團有苯環(huán)、磺酸基、氨基 8. （2分） 向下列過量的酸中分別投入3.2g的銅，在相同條件下，反應后產(chǎn)生氣體體積最大的是（ ） A . 濃硫酸 B . 稀硫酸 C . 濃硝酸 D . 稀硝酸 9. （2分） (2015高一上德州月考) 下列五種有色溶液通入SO2時均能褪

6、色或變色，其實質相同的是（ ） ①品紅溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③滴有酚酞的NaOH溶液 ④氯水 ⑤石蕊溶液． A . ①④ B . ①③ C . ①②⑤ D . ②④ 10. （2分） (2016高三上黑龍江期中) 化學與生產(chǎn)和日常生活有著密切的關系，下列說法不科學或做法不正確的是（ ） ①明礬凈水和漂白粉凈水的原理相同 ②電解MgCl2飽和溶液可以制得金屬鎂 ③工廠里用靜電除塵的原理與外科用FeCl3溶液應急止血的原理都與膠體的性質有關 ④水玻璃是純凈物，是制造硅膠和木材防火劑的原料 ⑤小蘇打在醫(yī)療上常用作胃酸中和劑 ⑥水晶項鏈和太陽能光電池

7、的成分都是二氧化硅． A . ①③④ B . ②③⑤⑥ C . ①②④⑥ D . ①③⑥ 11. （2分） (2016高二下黑龍江期末) 下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是（ ） ①NaAlO2（aq） Al（OH）3 Al2O3（熔融） Al Fe ②S SO3 H2SO4 ③Cu（OH）2CO3 CuCl2（aq） Cu ④Fe2O3 FeCl3 無水FeCl3 ⑤飽和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3 ． A . ①③⑤ B . ②③④ C . ②④⑤ D . ①④⑤ 12. （2分） (2018高一下煙臺開學考

8、) 下列由于物質的漂白性而導致溶液褪色的是（ ） ①將過氧化鈉投入水中，然后加入幾滴酚酞溶液，溶液先變紅后褪色 ②將活性炭放入紅墨水中，溶液褪色 ③向品紅溶液中滴加氯水，紅色褪去 ④向酸性高錳酸鉀溶液中通入二氧化硫氣體，溶液紫色褪去 A . ①③ B . ①②③ C . ①②③④ D . ②④ 13. （2分） (2016高三上襄陽開學考) “封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下面四個“封管實驗”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是（ ） A . 加熱時，①上部匯聚了固體碘，說明碘的熱穩(wěn)定性較差 B . 加熱時，②、③中的溶液均變紅，冷

9、卻后又都變?yōu)闊o色 C . ④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺 D . 四個“封管實驗”中都有可逆反應發(fā)生 二、 填空題 (共2題；共5分) 14. （2分） 化學與社會經(jīng)濟建設、生態(tài)文明建設、人類健康保障等密切相關． （1） 材料是經(jīng)濟和生態(tài)文明建設的重要物質基礎． ①生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是________． ②橡膠可以制造汽車輪胎．橡膠屬于　________（填字母）． A．金屬材料B．無機非金屬材料C．有機高分子材料 ③下列對金屬制品采取的防護方法不正確的是　________　（填字母）． A．在電線的外面

10、包上一層塑料層B．在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻C．在海輪的鐵制外殼上焊上銅塊 （2） 保證食品安全、保持營養(yǎng)均衡，是保障人體健康的基礎． ①維生素C能促進人體生長發(fā)育．下列富含維生素C的是　________?。ㄌ钭帜福? A．牛肉B．辣椒C．雞蛋 ②缺乏某種微量元素將導致甲狀腺腫大，且造成智力損害，該微量元素是　________　 A．碘B．鐵C．鈣 ③人體內(nèi)蛋白質在蛋白酶作用下，水解為________，在蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液有沉淀析出的過程稱為________． ④過敏是使用青霉素的主要不良反應，在用藥前使用者一定要進行________ （3） 防治環(huán)境污染，

11、改善生態(tài)環(huán)境已成為全球共識． ①燃煤氣化有助于減少PM2.5，寫出焦炭與水蒸氣反應的化學方程式　________?。? ②采用焚燒處理垃圾進行發(fā)電已在江蘇投入使用．下列是生活中的常見垃圾： A．廢紙B．廢電池C．易拉罐D．玻璃瓶E．塑料制品． 在焚燒處理前，除廢電池外，還有　________?。ㄌ钭帜福蕹⒒厥?，隨意丟棄電池造成的主要危害是________． ③處理含Cr2O72ˉ的廢水可先用（NH4）2Fe（SO4）2將Cr2O72ˉ轉化為Cr3+，再用氨水將Cr3+轉變成難溶的Cr（OH）3，該過程中氧化劑為　________；該方案處理后的廢水中因含有大量NH4+，直接排放會

12、導致________ 15. （3分） 越來越多的食品問題所造成的危害有目共睹，給我們敲響了警鐘．一些“毒奶粉”竟然頂著國家“免檢產(chǎn)品”桂冠．某品牌奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長期食用可能致癌．NaNO2有像食鹽一樣的咸味，能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O． （1） 上述反應中氧化劑是________　，若有1.75mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑是　________　mol． （2） 根據(jù)上述反應，可以用試紙和生活中常見的物質進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質有：①自來水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉

13、、④白糖、⑤食醋、⑥白酒．進行實驗時，必須選用的物質有　________?。ㄌ罹幪枺? （3） 某廠廢切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑　________　能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2．（填編號）①NaCl?、贜H4Cl?、跦2O2　④濃H2SO4 反應的化學方程式為________ 三、 實驗探究題 (共3題；共15分) 16. （6分） (2016高一上淄川期中) 根據(jù)題意解答 （1） 從海水得到的粗食鹽水中常含Ca2+、Mg2+、SO42﹣，需要分離提純．現(xiàn)有含少量CaCl2、MgSO4的粗食鹽水，在除去懸浮物和泥沙之后，要用4種

14、試劑①鹽酸；②Na2CO3；③NaOH；④BaCl2來逐一除去食鹽水中Ca2+、Mg2+、SO42﹣．提純的操作步驟和加入試劑的情況如圖： 圖中a、b、c、d分別表示上述4種試劑中的一種，試回答： （i）沉淀A的名稱是________； （ii）試劑d是________；判斷試劑d已經(jīng)足量的方法是________； （iii）現(xiàn)有下列儀器，過濾出沉淀A、B、C時必須用到________（填序號），儀器③的名稱是________． （2） 海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實驗室里組成一套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的一部分，則正確的是________（填序號）．

15、（3） 海帶等藻類物質經(jīng)過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要上述儀器中的________（填序號），該儀器名稱為________，向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質的實驗操作為________． 17. （6分） (2018鹽城模擬) Ca10(PO4)6(OH)2(羥基磷酸鈣，簡寫HAP)是一種新型的環(huán)境功能礦物材料，可用于除去水體中的F-、Cd2+、Pb2+及Cu2+等。 （1） 制備HAP的步驟如下：分別配制250mL濃度均為0.5 molL-1的Ca(NO3)2溶液和(NH4)2HPO4溶液(pH約為8)，按n(Ca)/n(P)=1.67分別量取相應體積的溶液，加熱至

16、50℃,不斷攪拌下，按特定的方式加料，強力攪拌1h,再經(jīng)后續(xù)處理得到產(chǎn)品。 ①特定的加料方式是________;(填序號)。 a．將Ca(NO3)2溶液逐滴滴入(NH4)2HPO4溶液中，再用氨水調(diào)節(jié)pH至10.5 b.將(NH4)2HPO4溶液逐滴滴入Ca(NO3)2溶液中，再用氨水調(diào)節(jié)pH至10.5 c.將(NH4)2HPO4溶液和氨水混合并調(diào)節(jié)pH至10.5，再滴入Ca(NO3)2溶液 ②反應生成Ca10(PO4)6(OH)2的離子方程式為________。 （2） HAP脫除F-的操作是：在聚四氟乙烯燒杯中加入50mL10mgL-1NaF溶液和0.15gCa10(PO4)

17、6(OH)2,在恒溫下振蕩，每隔1h測定一次溶液中F-濃度，直至達到吸附平衡。 ①實驗中“燒杯”材質用“聚四氟乙烯”塑料而不用玻璃，其原因是________。 ②除氟反應形式之一是：Ca10(PO4)6(OH)2+20F- 10CaF2+6PO43-+2OH-，該反應的平衡常數(shù)K=________[用Ksp(CaF2)和Ksp(HAP)表示]。 （3） HAP脫除Pb(Ⅱ)包括物理吸附和溶解-沉淀吸附。物理吸附時，HAP的特定位可吸附溶液中某些陽離子;溶解-沉淀吸附的機理為： Ca10(PO4)6(OH)2(s)+2H+(aq) 10Ca2+(aq)+6PO43-(aq)+2H

18、2O(l)(溶解) 10Pb2+(aq)+6PO43-(aq)+2H2O(l) Pb10(PO4)6(OH)2(s)+2H+(aq)(沉淀) 已知Pb(Ⅱ)的分布分數(shù)如圖-1所示;一定條件下HAP對Pb(1)平衡吸附量與pH的關系如圖-2所示。 ①能使甲基橙顯紅色的Pb(Ⅱ)溶液中滴入少量NaOH至溶液呈中性，該過程中主要反應的離子方程式為________。 ②當pH<3.0時，pH越小HAP對Pb(Ⅱ)平衡吸附量稍減小，其原因是________。 ③當pH>7.0時，生成的沉淀為________(填化學式);此時pH越大HAP對Pb(Ⅱ)平衡吸附量越小，其原因是_____

19、___。 18. （3分） (2016高一下舒城月考) 如圖是實驗室制取氨氣的氣體發(fā)生裝置，請 結合所學知識，回答下列問題： （1） 圖中用于加熱的儀器名稱是________，收集氨氣的方法是________法．驗證氨氣是否已經(jīng)收集滿的方法是________（任寫一種）． （2） 寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：________; （3） 若有5.35g氯化銨參加反應，則產(chǎn)生的氨氣在標準狀況下的體積為________L． 四、 綜合題 (共7題；共40分) 19. （3分） (2015高三上海淀期末) 氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎和關鍵．海洋中無機氮

20、的循環(huán)過程可用如圖表示． （1） 海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定，其中屬于固氮作用的一步是________（填圖中數(shù)字序號）． （2） 下列關于海洋氮循環(huán)的說法正確的是________（填字母序號）． a．海洋中存在游離態(tài)的氮 b．海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化 c．海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與 d．向海洋排放含NO3﹣的廢水會影響海洋中NH4+的含量 （3） 有氧時，在硝化細菌作用下，NH4+可實現(xiàn)過程④的轉化，將過程④的離子方程式補充完整： NH4++5O2═2NO2﹣+________H++________+________ （4） 有人研究了溫度對海洋硝

21、化細菌去除氨氮效果的影響，下表為對10L人工海水樣本的監(jiān)測數(shù)據(jù)： 溫度/℃ 樣本氨氮含量/mg 處理24h 處理48h 氨氮含量/mg 氨氮含量/mg 20 1008 838 788 25 1008 757 468 30 1008 798 600 40 1008 977 910 硝化細菌去除氨氮的最佳反應溫度是________，在最佳反應溫度時，48h內(nèi)去除氨氮反應的平均速率是________mg?L﹣1?h﹣1． （5） 為了避免含氮廢水對海洋氮循環(huán)系統(tǒng)的影響，需經(jīng)處理后排放．圖是間接氧化工業(yè)廢水中氨氮（NH4+）的示意圖． ①結合電

22、極反應式簡述間接氧化法去除氨氮的原理：________． ②若生成H2和N2的物質的量之比為3：1，則處理后廢水的pH將________（填“增大”、“不變”或“減小”），請簡述理由：________． 20. （5分） (2016高三下信陽月考) 按要求準確表達下列變化過程中的化學用語，其中（1）～（3）寫化學方程式，（4）～（5）寫離子方程式． （1） 鐵絲在氯氣中燃燒________； （2） 能體現(xiàn)SO2氧化性________； （3） 鎂在二氧化碳中燃燒________； （4） NaOH溶液與NaHCO3溶液反應________； （5） 用氯化鐵溶液刻畫電

23、路板________． 21. （6分） (2018宿遷模擬) 采用新技術減少氮氧化物、SO2等物質的排放，可促進社會主義生態(tài)文明建設。 （1） 采用“聯(lián)合脫硫脫氮技術” 處理煙氣（含CO2、SO2、NO）可獲得含CaCO3、CaSO4、Ca(NO2)2的副產(chǎn)品，工業(yè)流程如圖所示。 ①反應釜I采用“氣—液逆流”接觸吸收法(如圖)，其優(yōu)點是________。 ②反應釜II中CaSO3轉化為CaSO4的化學反應方程式為________。 （2） 為研究“CO還原SO2”的新技術，在反應器中加入0.10 mol SO2，改變加入CO的物質的量，反應后體系中產(chǎn)物隨CO的變化如圖所

24、示。其中產(chǎn)物Y的化學式是________。 （3） O2/CO2燃燒技術是指化石燃料在O2和CO2的混合氣體中燃燒而不是在空氣中燃燒，通過該燃燒技術可收集到高純度的CO2。 ①與在空氣中燃燒相比，利用O2/CO2燃燒技術，煙氣中NOx的排放量明顯降低，其主要原因是________。 ②利用太陽能可實現(xiàn)反應：2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)，該反應能自發(fā)進行的原因是________。 ③700℃時，以Ni-MgO/γ-Al2O3作催化劑，向2 L密閉容器中通入CO2和CH4各3 mol，發(fā)生反應：CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)，反應達平衡時測得 CO

25、的體積分數(shù)為40%，CO2的平衡轉化率為________。 ④CO2在新型鈷基電催化劑作用下可轉化為清潔燃料—甲酸。其工作原理如圖所示，寫出生成甲酸的電極反應式：________。 22. （15分） 查資料得：HNO2是一種弱酸且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+ ． AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物． 試回答下列問題： （1） 下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是　________?。ㄌ钚蛱枺? A．測定這兩種溶液的pHB．分別在兩種溶液中滴加甲基橙 C．在酸性條件下

26、加入KI﹣淀粉溶液來區(qū)別D． 用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別 （2） Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4．若用反應所得的酸性溶液，將Fe2+轉化為Fe3+，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是　________?。ㄌ钚蛱枺? A．Cl2B．FeC．H2O2D．HNO3 （3） 某同學把酸性高錳酸鉀溶液滴入NaNO2溶液中，觀察到紫色褪去，同時生成NO3﹣和Mn2+，請寫出反應的離子方程式：________ （4） 已知FeSO4在一定條件下可轉變?yōu)楦哞F酸鉀（K2FeO4），高鐵酸鉀是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應生成氫氧化鐵膠體．高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮

27、的作用是　?________ 23. （5分） 如圖是一套制取并驗證氯氣部分化學性質的實驗裝置． 回答下列問題： （1） 裝置A中，儀器a的名稱叫________，該儀器中盛有的試劑為_________． （2） 當Cl2氣流通過一段時間后，裝置B中溶液的pH值________7（填“＞”“＜”或“=”） （3） 當有少量Cl2氣流通過后，觀察到裝置C中的溶液變?yōu)開_______色，反應的離子方程式為________． （4） 寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式：________． （5） 裝置E的作用是________． （6） 若要制取標準狀況下2

28、.24L的Cl2，需要MnO2的質量為________g．但用含有0.4mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制Cl2，制得的Cl2體積（標準狀況下）總是小于2.24L的原因是________． 24. （3分） (2016高一上益陽期中) 寫出下列化學反應的離子方程式 （1） 氫氧化鋇溶液和硫酸溶液反應________; （2） 氧化鐵和稀鹽酸反應：________; 根據(jù)下列離子方程式，各寫一個符合條件的化學方程式 （3） Zn+2H+═Zn2++H2↑________; （4） HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O________． 25. （3分） (2020高

29、一上鄂州期末) 如圖的各方框表示有關的一種反應物或生成物(某些物質已經(jīng)略去)，常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。 （1） 寫出下列各物質的化學式：X：________A：________C：________F：________。 （2） 寫出下列變化的化學方程式： X ：________； C→E：________； F→G：________； （3） 檢驗X中陽離子的方法：________。 第 20 頁 共 20 頁 參考答案 一、 單選題 (共13題；共26分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、

30、6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 二、 填空題 (共2題；共5分) 14-1、 14-2、 14-3、 15-1、答案：略 15-2、答案：略 15-3、答案：略 三、 實驗探究題 (共3題；共15分) 16-1、 16-2、 16-3、 17-1、 17-2、 17-3、 18-1、 18-2、 18-3、 四、 綜合題 (共7題；共40分) 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 19-5、 20-1、 20-2、 20-3、 20-4、 20-5、 21-1、 21-2、 21-3、 22-1、 22-2、 22-3、 22-4、 23-1、 23-2、 23-3、 23-4、 23-5、 23-6、 24-1、 24-2、 24-3、 24-4、 25-1、 25-2、 25-3、