《高考化學(xué)二輪專題 03 氧化還原反應(yīng)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪專題 03 氧化還原反應(yīng)（6頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、高考化學(xué)二輪專題 03 氧化還原反應(yīng) 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共11題；共22分) 1. （2分） (2016高一上武漢期中) 根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是（ ） 序號 氧化劑 還原劑 其他反應(yīng)物 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 ① Cl2 FeBr2 / Cl﹣ ② KClO3 濃鹽酸 / Cl2 ③ KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 Mn2+ A . 表中①組反應(yīng)當(dāng)n（FeBr2）：n（Cl2）≥ 一種元素被氧化

2、、當(dāng)n（FeBr2）：n（Cl2）＜ 兩種元素被氧化 B . 氧化性強(qiáng)弱的比較：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2 C . 表中②組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e﹣ D . 表中③組反應(yīng)的離子方程式為：2MnO +5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O 2. （2分） 氫化鈣中的氫元素為-1價，它可用作生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式是： CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ ，有下列判斷：①H2只是氧化產(chǎn)物；②H2只是還原產(chǎn)物；③H2O是氧化劑④CaH2中的氫元素被還原；⑤此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的原子個數(shù)之比為1:1，上述判斷中正確的是 A .

3、①②③ B . ③⑤ C . ②④ D . ④⑤ 3. （2分） (2018高二上山東開學(xué)考) 可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說法正確的是（ ） A . 以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時，正極反應(yīng)都為：O2+2H2O+4e-=4OH- B . 以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時，負(fù)極反應(yīng)為：Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓ C . 以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變 D . 電池工作時，電子通過電路從正極流向負(fù)極 4. （2分） (2018高

4、一上安平期中) 12 mL 0.1 molL－1的亞硫酸(H2SO3)溶液（被氧化為SO42－），恰好跟20 mL 濃度為0.02 molL－1的重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液完全反應(yīng)，則元素鉻(Cr)在還原產(chǎn)物中的化合價是（ ） A . ＋1 B . ＋2 C . ＋3 D . ＋6 5. （2分） (2016高一上林芝期末) 下列敘述正確的是（ ） A . 1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol B . CH4的摩爾質(zhì)量為16g C . 6.021023個SO2分子的質(zhì)量為64g D . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L 6. （2分）

5、 (2018高一下鄭州開學(xué)考) 二氧化硒（SeO2）是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3、濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。在回收過程當(dāng)中涉及到如下兩個化學(xué)反應(yīng) ①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se+2H2SO4(濃)=2SO2↑+SeO2+2H2O 下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A . SeO2、H2SO4(濃)、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4(濃)>SeO2>I2 B . ①中Se是氧化產(chǎn)物，I2是還原產(chǎn)物 C . 反應(yīng)①中KI是氧化劑，SeO2是還原劑 D . 反應(yīng)①中每有1.0mol I

6、2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA 7. （2分） (2016高二下曲周期末) 在一定條件下，下列微粒的還原性順序?yàn)镃l﹣＜Br﹣＜Fe2+＜I﹣＜SO2 ， 由此判斷以下各反應(yīng)在溶液中不能發(fā)生的是（ ） A . 2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+ B . 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣ C . 2Br﹣+4H++SO42﹣═SO2+Br2+2H2O D . I2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2I﹣ 8. （2分） 如圖所示，集氣瓶內(nèi)充滿某混合氣體（括號內(nèi)為體積比），若將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的水會進(jìn)入集氣瓶，則集氣瓶中的混合

7、氣體可能是（ ） ①CO、O2（2：1）②NH3、O2（8：1）③NO2、O2（4：1）④N2、H2（1：3） A . ①② B . ②③ C . ②④ D . ③④ 9. （2分） (2019高一上武邑月考) 11.2g Fe加入一定量的HNO3充分反應(yīng)后，生成Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:4，將生成的氣體NXOY與一定量的O2混合后通入水中，反應(yīng)后無氣體剩余（NXOY+O2+H2O-HNO3 ），則通入的氧氣的物質(zhì)的量是（ ） A . 0.12mol B . 0.14mol C . 0.2mol D . 0.13mol 10. （2分） (

8、2019高二下哈爾濱期末) FeS2與硝酸反應(yīng)產(chǎn)物有Fe3+和H2SO4 ， 若反應(yīng)中FeS2和HNO3物質(zhì)的量之比是1∶8時，則HNO3的唯一還原產(chǎn)物是（ ） A . NO2 B . NO C . N2O D . N2O3 11. （2分） (2016上栗模擬) 一定量的某有機(jī)物和足量的鈉反應(yīng)，可得到氣體VA L，等質(zhì)量的該有機(jī)物與足量的純堿溶液反應(yīng)，可得到氣體VB L．若同溫、同壓下VA＞VB ， 則該有機(jī)物可能是（ ） A . HO（CH2）2CHO B . HO（CH2）2COOH C . HOOC﹣COOH D . CH3COOH 二、 填空題 (

9、共3題；共18分) 12. （6分） (2016高一上萬全期中) Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe所屬基本反應(yīng)類型是________．該反應(yīng)中，F(xiàn)e2O3發(fā)生了________反應(yīng)，________是氧化劑，________是氧化產(chǎn)物． 13. （7分） (2016高一上運(yùn)城期中) Mn2+、Bi3+、BiO3﹣、MnO4﹣、H+、H2O組成的一個氧化還原反應(yīng)體系中，發(fā)生BiO3﹣→Bi3+的反應(yīng)過程，據(jù)此回答下列問題： 將以上物質(zhì)分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個為配平的化學(xué)方程式． ________+________+________→________+________+

10、H2O． 14. （5分） 飲用水中的NO3﹣對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3﹣的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3﹣還原為N2 ， 請配平化學(xué)方程式：10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O═10________+3N2↑+2H2O．若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mol電子，則生成標(biāo)況下的N2體積為________L． 第 6 頁 共 6 頁 參考答案 一、 單選題 (共11題；共22分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 二、 填空題 (共3題；共18分) 12-1、 13-1、 14-1、