《高中化學人教版 選修四 第四章 電化學基礎 第四節(jié) 金屬的電化學腐蝕與防護 金屬的電化學腐蝕與防護A卷》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學人教版 選修四 第四章 電化學基礎 第四節(jié) 金屬的電化學腐蝕與防護 金屬的電化學腐蝕與防護A卷（16頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、高中化學人教版 選修四 第四章 電化學基礎 第四節(jié) 金屬的電化學腐蝕與防護 金屬的電化學腐蝕與防護A卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 選擇題 (共22題；共44分) 1. （2分） (2016高一下合肥期末) 格林太太鑲有兩顆假牙：第一個是黃金的，第二顆是不銹鋼的．令人百思不解的是，自從鑲上假牙后，格林太太經(jīng)常頭疼、夜間失眠、心情煩躁某同學提出以下幾種方案來治療格林太太的“疾病”，理論上可行的是（ ） A . 把不銹鋼牙都換成鋁質(zhì)假牙 B . 把金質(zhì)假牙換成鋁質(zhì)假牙 C . 把不銹鋼

2、假牙換成金質(zhì)假牙 D . 在不銹鋼假牙表面鍍上一層金 2. （2分） 銀制器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣所以．根據(jù)電化學原理可進行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去．下列說法正確的是（ ） A . 處理過程中銀器一直保持恒重 B . 銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀 C . 該過程中總反應為2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3 D . 黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl 3. （2分） (2018高三上孝義開學考) 下列中學課本中涉及的實驗，需要通電才能完成的是（ ） ① 電解

3、質(zhì)的電離②工業(yè)上合成氨③證明氫氧化鐵膠粒帶正電 ④ 冶煉大量鋁⑤ 鋼鐵的吸氧腐蝕 A . ①⑤ B . ③④ C . ①③⑤ D . 全部 4. （2分） (2016高二上莆田期中) 下列事實上，與電化學腐蝕無關的是（ ） A . 在空氣中，金屬銀的表面生成一層黑色物質(zhì) B . 鍍銀的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面易被腐蝕 C . 埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更易被腐蝕 D . 為保護海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊 5. （2分） (2018高三上河北期末) H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫。反應原理為：2H2S(g) + O

4、2(g) = S2(s) + 2H2O(l) H＝-632kJmol-1。右圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法不正確的是（ ） A . 電路中每流過2mol電子，電池內(nèi)部釋放316kJ熱能 B . 每34gH2S參與反應，有2mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū) C . 電極a為電池的負極 D . 電極b上發(fā)生的電極反應為：O2+4e +4 H+＝2H2O 6. （2分） (2019高二上鷹潭期末) 下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是（ ） A . 黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼易產(chǎn)生銅綠 B . 鍍錫鐵制品和鍍鋅鐵制品的鍍層破損時，鍍錫鐵中鐵的腐蝕速率更慢

5、 C . 輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陽極的陰極保護法 D . 不銹鋼有較強的抗腐蝕能力是因為在鋼鐵表面上鍍上了鉻 7. （2分） (2016高三上友誼期中) 銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述不正確的是（ ） A . 負極反應為：Zn﹣2e﹣═Zn2+ B . 電池反應為：Zn+Cu2+═Zn2++Cu C . 在外電路中，電子從負極流向正極 D . 鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液 8. （2分） (2015高二下資陽期末) 下列電化學有關說法中正確的是（ ） A . 將鋼閘門與直流電源的正極相連，可降低鋼閘門腐蝕速率 B . 鍍鋅

6、鐵制品鍍層受損后，鐵制品仍不易生銹 C . 粗銅精煉時，電鍍液中的c（Cu2+）保持不變 D . 純銀在空氣中久置變黑發(fā)生的是電化學腐蝕 9. （2分） (2020高二上蕪湖期末) 銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關說法不正確的是（ ） A . 正極的電極反應式為：2H＋＋2e－＝H2↑ B . 此過程中還涉及反應：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3 C . 此過程中銅并不被腐蝕 D . 此過程中電子從Fe移向Cu 10. （2分） (2016高二上曹妃甸期中) 下列裝置中，屬于原電池的是（ ） A . B . C .

7、 D . 11. （2分） (2019高二上肥東期中) 中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，我國古代就已經(jīng)廣泛應用了相關的化學知識，下列關于古代化學的應用和記載中，說法不合理的是（ ） A . 曹植詩句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，這里的能量變化主要是化學能轉(zhuǎn)化為熱能 B . 我國古代人民常用明礬水除去銅器上的銅銹 C . 錫青銅 銅錫合金 文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快 D . 晉代煉丹家、醫(yī)學家葛洪所著 抱撲子 一書中記載有“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”。這個過程為可逆反應 12. （2分） (2016高三上西城期末) 下列說法中，不正確的是（

8、） A . 鋼鐵表面水膜的酸性很弱或呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕 B . 鋼鐵表面水膜的酸性較強，發(fā)生析氫腐蝕 C . 將鋅板換成銅板對鋼閘門保護效果更好 D . 鋼閘門作為陰極而受到保護 13. （2分） 下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是（ ） A . 鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，負極反應為Fe﹣3e﹣=Fe3+ B . 鍍錫鐵制品和鍍鋅鐵制品的鍍層破損時，鍍錫鐵制品中鐵的腐蝕速率更快 C . 在輪船船體四周鑲嵌鋅塊保護船體不受腐蝕的方法叫陽極電化學保護法 D . 不銹鋼有較強的抗腐蝕能力是因為在鋼鐵表面鍍上了鉻 14. （2分） (2016高二上孟津期末) 鋼鐵在潮濕的

9、空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應為：2Fe+2H2O+O2═2Fe2++4OH﹣ ． 說法正確的是（ ） A . 負極發(fā)生的反應為：Fe﹣3e﹣═Fe3+ B . 正極發(fā)生的反應為：2H2O+O2+2e﹣═4OH﹣ C . 原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能的裝置 D . 鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更難腐蝕 15. （2分） (2018高二上臺州月考) 下列有關金屬腐蝕與防護的說法錯誤的是（ ） A . 純銀器表面在空氣中因化學腐蝕漸漸變暗 B . 當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用 C . 海輪外殼連接鋅塊以保護外殼不受腐蝕 D . 可將地下

10、輸油鋼管與外加直流電源的負極相連以保護它不受腐蝕 16. （2分） (2018高二上玉田期中) 下圖所示各燒杯中均盛有海水，鐵在其中被腐蝕最快和被保護最好的分別為（ ） A . ①⑤ B . ③② C . ④⑤ D . ④① 17. （2分） (2018銀川模擬) 化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法正確的是（ ） A . 蠶絲、羊毛、棉花可用來制作紡織品，它們的成分都是蛋白質(zhì) B . 丙烯和氯乙烯可以合成食品包裝材料 C . 將水庫的鋼閘門與電源負極相連或?qū)\塊焊接于鋼閘門上以防止鋼閘門生銹 D . 用于文物年代鑒定的放射性14C和作為相對原子質(zhì)量的12

11、C，化學性質(zhì)不同 18. （2分） 下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是（ ） A . 電解法精煉粗銅，用純銅作陰極 B . 電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極 C . 在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極 D . 電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極 19. （2分） 下列有關“化學與生活”的敘述不正確的是（ ） A . 點燃爆竹后,硫燃燒生成SO3 B . 中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹 C . 服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應時，用NaHCO3溶液解毒 D . 使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力減弱 20. （2分） (2018高二上薛城

12、期中) 下列關于實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是（ ） A . 把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡 B . 用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅 C . 把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵 D . 把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快 21. （2分） (2018高二下海寧期中) 用壓強傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖像如下： 分析圖像，以下結論錯誤的是（ ） A . 溶液pH≤2時，生鐵發(fā)生析氫腐蝕 B . 生鐵的腐蝕中化學腐蝕比電化學腐蝕更普遍

13、C . 在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕 D . 兩溶液中負極反應均為：Fe – 2e－=Fe2+ 22. （2分） (2016高二下包頭期中) 下列敘述正確是（ ） A . 原電池中陽離子向負極移動 B . 用鋁質(zhì)鉚釘接鐵板，鐵易被腐蝕 C . 馬口鐵（鍍錫）表面一旦破損，鐵腐蝕加快 D . 白鐵（鍍鋅）表面一旦破損，鐵腐蝕加快 二、 填空題 (共7題；共52分) 23. （13分） 化學與人們的“衣食住行“，休戚相關． （1） ①材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎．合金是被廣泛應用的金屬材料．鋼屬于________（填“鐵合金”或“鋁合金”）；鐵銹蝕主要發(fā)生的是電

14、化學腐蝕，其負極反應式為________；無機非金屬材料包括玻璃、水泥和________． ②真絲織品與化纖織品是生活中最常用的面料，下列有關說法不正確的是________． A．真絲織品中主要含有C，H，O，N四種元素 B．可以用燃燒的方法來區(qū)分 C．化纖織品中成分遇到重金屬鹽，強酸，強堿，有機物等會產(chǎn)生沉淀而失去活性 D．兩種產(chǎn)品都屬于高分子材料 （2） ①我國居民一般尿液偏酸性，平時飲食中應多吃________（填”肉類”，”幾雞蛋”，”水果”）等堿性食物；微量元素與人體健康密切相關，為了預防碘缺乏，啟動了”食鹽加碘”，就是在食鹽中加適量的________．如治療缺鐵性貧血

15、可服用”亞鐵丸”（內(nèi)含有FeSO4，外面裹了一層糖衣），試設計實驗判斷該亞鐵丸是否質(zhì)________． ②服藥時要對癥下藥，胃舒平（主要成分Al（OH）3）適用于治療________（填”感冒發(fā)熱”，”細菌感染”，”胃酸過多”）．解熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹林的結構式為 請你寫出其中含有的一個官能團的名稱________． （3） ①汽車尾氣（主要有NO等物質(zhì)）是城市的污染源．治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”（用鉑．鈀合金作催化劑）．它的特點是使CO與NO反應，生成無毒氣體．寫出CO與NO反應的化學方程式：________． ②獲得潔凈安全的飲用水是每個人的正常需要．某農(nóng)

16、村地區(qū)為獲得飲用水，在將地表水取回家后，常使用漂白粉進行殺菌消毒，其原理可用化學方程式表示為________． ③奧運期間使用了全生物降解塑料袋，用于餐飲和處理垃圾，而不用傳統(tǒng)的高分子材料聚乙烯、聚氯乙烯及聚苯乙烯等，這是為了防止________（填寫環(huán)境術語）．“鳥巢”體育場內(nèi)，各區(qū)座位席的通道口設有專門垃圾箱，箱體上分別用綠色和黑色字樣標有“可回收物”和“其他垃圾”，如圖圖標表示________． 24. （8分） (2017高三上杭錦后旗開學考) 銅是一種重要的有色金屬，近年來用途越來越廣泛。請回答下列問題： （1） 下列四種化合物中含銅量最高的是______（填字母） A

17、 . Cu5FeS4 B . CuFeS2 C . Cu2S D . Cu2(OH)2CO3 （2） 2014年我國精煉銅產(chǎn)量796萬噸，若全部由含Cu2S質(zhì)量分數(shù)為32%的銅礦石冶煉得到，則需要銅礦石質(zhì)量為________萬噸。（保留一位小數(shù)） （3） 可溶性銅鹽常用于生產(chǎn)其它含銅化合物。在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的還原劑——肼（N2H4），加熱并保持溫度在90℃，生成一種對環(huán)境無污染的氣體，反應完全后，分離，洗滌，真空干燥得到納米氧化亞銅固體（Cu2O）。 ①該制備過程的反應方程式為________。 ②工業(yè)上常用的固液分離設備有_______

18、_（填字母） A．離心機 B.分餾塔 C.框式壓濾機 D.反應釜 （4） 我國出土的青銅器工藝精湛，具有很高的藝術價值和歷史價值。但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕。右圖是青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖： ①腐蝕過程中，負極是________（填“a”“b”或“c”），正極反應方程式為________。 ②環(huán)境中的Cl-擴散到孔口，并與正極產(chǎn)物和負極產(chǎn)物生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為________。 25. （10分） (2016高二上寧德期中) 全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵材料約占全年鋼鐵產(chǎn)量的十分之一．研究鋼鐵的腐蝕及防護有重要意義．回答

19、下列問題： （1） 鋼鐵發(fā)生腐蝕的主要類型是電化學腐蝕，在電化學腐蝕中，負極反應是________，正極反應是________． （2） 某實驗小組設計圖1實驗探究鐵生銹的條件： 反應4min后觀察，發(fā)現(xiàn)A處鐵絲依然光亮，B處鐵絲表面灰暗，D處鐵絲依然光亮．該實驗說明鐵生銹主要與________和________有關；B、D處實驗現(xiàn)象對比說明：決定鐵生銹的一個重要因素是________． （3） 金屬及塑料制品表面鍍鉻不僅美觀還可提高金屬制品抗腐蝕性能．常見鍍鉻液由重鉻酸（H2Cr2O7）和催化劑硫酸組成． ①重鉻酸中，Cr元素的化合價為________． ②鍍鉻時由C

20、rO42﹣放電產(chǎn)生鉻鍍層．陰極的電極反應式為________． （4） 電鍍廢水中Cr2O72﹣具有高毒性，必須經(jīng)處理后才能排放．電解法處理含鉻的強酸性廢水的原理如圖2所示． 電解產(chǎn)生的Fe2+將Cr2O72﹣還原為Cr3+，再隨著溶液pH的升高，便有Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀生成． ①圖中A為電源________極；電解時陰極產(chǎn)生的氣體為________（寫化學式）． ②寫出Fe2+與Cr2O72﹣反應的離子方程式：________． 26. （4分） （1） 對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。 ①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣

21、泡冒出，原因是________(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀的形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的________。 a. NH3b．CO2 c. NaOHd．HNO3 ②以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應式為________。 （2） 鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極材料的原因是________。 27. （8分） （1） 在原電池中，通常較活潑的金屬做________極，發(fā)生________反應； 電解池中，與電源正極相連的極是________極，發(fā)生________反應。 （2） 下圖所示水槽

22、中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天后觀察： ①若試管內(nèi)液面上升，發(fā)生________腐蝕，正極反應式為________。 ②若試管內(nèi)液面下降，發(fā)生________腐蝕，正極反應式為________。 28. （5分） (2016高一上上饒期中) 氧化還原反應廣泛地存在于生產(chǎn)和生活之中． （1） 銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會附有銀白色物質(zhì)，則還原性：銀________（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）銅． （2） 為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀（KIO3）．碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應：KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O

23、 ①該反應中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為________ ②當有1mol I2生成時，有________mol還原劑被氧化． （3） 某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質(zhì)：H2S、HNO3、NO、H2O、X． ①已知H2S在反應中失去電子，則該反應的氧化劑是________． ②已知0.5mol H2S在反應中失去1mol電子生成X，則X的化學式為________． 29. （4分） （1） 對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。 ①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是________(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁

24、以沉淀的形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的________。 a．NH3b．CO2c．NaOHd．HNO3 ②以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應式為________。 （2） 鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極材料的原因是________。 第 16 頁 共 16 頁 參考答案 一、 選擇題 (共22題；共44分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、 21-1、 22-1、 二、 填空題 (共7題；共52分) 23-1、 23-2、 23-3、 24-1、 24-2、 24-3、 24-4、 25-1、 25-2、 25-3、 25-4、 26-1、 26-2、 27-1、 27-2、 28-1、 28-2、 28-3、 29-1、 29-2、