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高考化學二輪專題 04 離子共存

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1、高考化學二輪專題 04 離子共存 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共13題;共26分) 1. (2分) (2016高一上天門期中) 在強堿的無色溶液中,下列各組離子能大量共存的是( ) A . K+、Na+、NO3﹣、Br﹣ B . Na+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣ C . K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣ D . K+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣ 2. (2分) 下列有說法正確的是( ) ①乙醇是可再生的清潔能源 ②Na2O是電解質,因其溶于水后能導電

2、 ③SiO2不能溶于水,但屬于酸性氧化物 ④滴加足量稀鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體,則原溶液中一定含CO32﹣或SO32﹣ ⑤除去AlCl3溶液中MgCl2的雜質,可向溶液中先加入過量NaOH溶液,過濾后用鹽酸調節(jié)溶液至中性. A . ①② B . ①③ C . ①③④ D . ①③⑤ 3. (2分) (2017如皋模擬) 常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A . pH=1的溶液中:K+、Fe2+、NO 、Cl﹣ B . 0.1 mol?L﹣1NaHCO3溶液:Na+、Ba2+、NO 、OH﹣ C . 滴加KSCN溶液顯紅色的溶液:

3、NH 、K+、Cl﹣、I﹣ D . 澄清透明的溶液中:Cu2+、K+、SO 、Cl﹣ 4. (2分) 下列溶液中微粒的物質的量關系正確的是( ) A . 將等物質的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液:2c(K+)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4) B . ①0.2mol/LNH4Cl溶液、②0.1mol/L (NH4)2 Fe(SO4)2溶液、③0.2mol/LNH4HSO4溶液④0.1mol/L(NH4)2 CO3溶液中,c(NH4+)大?。孩郏劲冢劲伲劲? C . 0.1mol/LCH3COONa溶液與0.15mol/LHCl等體積混合:c(Cl-)>c(

4、H+)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-) D . 0.1mol/L的KHA溶液,其pH=10,c(K+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH-) 5. (2分) (2016高一上雙峰期中) 分析離子反應 xR2++yH++O2═mR3++nH2O,下列說法中正確的是( ) A . n=2,H2O是氧化產(chǎn)物 B . x=y=m=4 C . 該反應中R2+得到電子,被氧化為R3+ D . 任何氧化還原反應中氧化劑失電子總數(shù)都等于還原劑得電子總數(shù) 6. (2分) 將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液,通過一步實驗就能加以區(qū)別,并只用一種試劑,這種試

5、劑是( )。 A . NaOH B . BaCl2 C . HCl D . KSCN 7. (2分) (2017高一下黃陵開學考) 下列離子檢驗的方法正確的是( ) A . 某溶液 有白色沉淀,說明原溶液中有Cl﹣ B . 某溶液 有白色沉淀,說明原溶液中有SO42﹣ C . 某溶液 有藍色沉淀,說明原溶液中有Cu2+ D . 某溶液 生成無色氣體,說明原溶液中有CO32﹣ 8. (2分) 某無色溶液中只可能含有①Na+ 、②Ba2 +、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-離子中的若干種(忽略水電離出的H+、OH-),依次進行下列實驗,且每步

6、所加試劑均過量,觀察到的現(xiàn)象如下: (1)用pH試紙檢驗,溶液的pH大于7 (2)向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振蕩,靜置CCl4層呈橙色 (3)向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生 (4)過濾,向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生. 下列結論正確的是 A . 肯定含有的離子是③④⑤ B . 肯定沒有的離子是②⑤ C . 可能含有的離子是①⑥ D . 不能確定的離子是③⑥ 9. (2分) 常溫下,在10mL 0.1mol?L﹣1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L﹣1 HCl溶液,溶液的pH逐漸降低,此時溶液中含碳微粒的

7、物質的量分數(shù)變化如圖所示(CO2因逸出未畫出,忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化),下列說法正確的是( ) ? A . 在0.1 mol?L﹣1 Na2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(OH﹣) B . 當溶液的pH為7時,溶液的總體積為20 mL C . 在B點所示的溶液中,濃度最大的陽離子是Na+ D . 在A點所示的溶液中:c(CO32﹣)=c(HCO3﹣)>c(H+)>c(OH﹣) 10. (2分) (2018高一上雅安期末) 下列離子方程式書寫正確的是( ) A . 鈉與水:2Na+2H2O=2Na++2OH-+

8、H2↑ B . CaCO3與稀鹽酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2O C . AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3↓ D . FeCl3溶液與Fe反應:Fe3++Fe=2Fe2+ 11. (2分) 下列離子方程式中,不能用離子方程式 H+ + OH- = H2O 表示的是( ) A . NaOH + HCl =NaCl+ H2O B . Ba(OH)2 + HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O C . 2 KOH + H2SO4 = K2 SO4 + 2H2O D . Ba(OH)2 + H2SO4= Ba(SO4)2 ↓+ H2O

9、 12. (2分) NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后,實際參加反應的離子是( ) A . H+和CO32﹣ B . HCO3﹣和HSO4﹣ C . Na+、HCO3﹣和H+ D . HCO3﹣和H+ 13. (2分) (2018高一上浙江月考) 在一密閉氣缸內,用不漏氣的可滑動的活塞隔開,左邊充有氮氣,右邊充有氫氣和氧氣的混合體,平衡時活塞恰好在氣缸的中央,如圖所示。 在室溫下,將右邊的混合氣體點燃,反應后冷卻至室溫,活塞最終靜止在氣缸的位置如圖所示,則原混合氣體中氫氣與氧氣的體積比可能是( ) ①5:4②4:5③7:2④2:7 A . ①④ B .

10、 ②③ C . ①③ D . ②④ 二、 實驗探究題 (共1題;共9分) 14. (9分) (2018高二下揭陽期末) 氯化亞銅(CuCl)常用作有機合成工業(yè)中的催化劑,是一種白色粉末;微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工業(yè)上采用如下工藝流程,從某酸性廢液(主要含Cu2+、Fe3+、 H+、Cl-)中制備氯化亞銅。 請回答下列問題: (1) 寫出步驟①中發(fā)生的兩個主要反應的離子方程式:________。 (2) 步驟②的操作名稱是:________。 (3) 步驟④中所加物質X為:________。 (4) 步驟⑤的操作是:________。 (5) 步驟⑥應調節(jié)溶

11、液pH呈酸性,且用乙醇洗滌CuCl晶體,目的是:________。 (6) 在CuCl的生成過程中,可以循環(huán)利用的物質是________,理論上________(填“是”或“不”)需要補充(不考慮調節(jié)等消耗);理由是________。 (7) 工業(yè)上還可以采用以碳棒為電極電解CuCl2溶液得到CuCl。電解CuCl2溶液,陰極上發(fā)生的電極反應式是________。 三、 綜合題 (共3題;共13分) 15. (5分) (2018高二下揭陽期末) 目前半導體生產(chǎn)展開了一場“銅芯片”革命——在硅芯片上用銅代替鋁布線,古老的金屬銅在現(xiàn)代科技應用上取得了突破,用黃銅礦(主要成分為CuFe

12、S2)生產(chǎn)粗銅,其反應原理如下: (1) 基態(tài)硫原子的外圍電子排布式為________,硫元素與氧元素相比,第一電離能較大的元素是________(填元素符號)。 (2) 反應①、②中均生成有相同的氣體分子,該分子的中心原子雜化類型是________,其立體結構是________。 (3) 某學生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗:CuSO4溶液 藍色沉淀 沉淀溶解,得到深藍色透明溶液,寫出藍色沉淀溶于氨水的離子方程式________;深藍色透明溶液中的陽離子(不考慮H+)內存在的全部化學鍵類型有________。 (4) 銅是第四周期最重要的過渡元素之一,其單質及化合物具

13、有廣泛用途,銅晶體中銅原子堆積模型為________;銅的某種氧化物晶胞結構如圖所示,若該晶體的密度為d g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶胞中銅原子與氧原子之間的距離為________pm(用含d和NA的式子表示)。 16. (5分) (2019高二上太原期末) 現(xiàn)用 0.1000mol/L KMnO4 酸性溶液滴定未知濃度的無色 H2C2O4 溶液(體積為 20.00mL)。請回答下列問題 (1) 該反應的離子方程式是________。 (2) 盛放高錳酸鉀溶液的是________;(填“酸式”或“堿式”)滴定管,其原因是________。 (3) 滴定終點的

14、現(xiàn)象為________。 (4) 若某次滴定開始和結束時,滴定管中的液面如圖所示,則終點的讀數(shù)為________mL。小明同學根據(jù) 3 次實驗求得平均消耗高錳酸鉀溶液的體積為 VmL,請計算該 H2C2O4溶液的物質的量濃度為________mol/L (5) 下列操作使測定結果偏低的是___(填字母)。 A . 酸式滴定管未用標準液潤洗直接注入 KMnO4標準液 B . 滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥 C . 酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡,滴定后有氣泡 D . 讀取 KMnO4標準液時,開始仰視讀數(shù),滴定結束時俯視讀數(shù) 17. (3分) 將一定

15、量的CO2氣體通入500.0mLNaOH溶液中,充分反應后,溶液低溫蒸發(fā),得到不含結晶水的白色固體A,取3份質量不同的該白色固體A分別與50.00mL相同濃度的鹽酸反應,得到氣體的體積(在標準狀況下)與固體A的質量關系如下: 組別 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 鹽酸的體積/mL 50.00 50.00 50.00 固體A的質量/g 3.800 6.200 7.200 氣體的體積/mL 896.0 1344 1344 (1) 上表中第________組數(shù)據(jù)表明加入的50.00mL鹽酸反應后有剩余,其理由是________ (2) 請通過計算,討論,判斷固體A是什么物質?

16、 ________在第Ⅰ組固體A中,其成分的物質的量各是多少?________ 第 10 頁 共 10 頁 參考答案 一、 單選題 (共13題;共26分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 二、 實驗探究題 (共1題;共9分) 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 14-5、 14-6、 14-7、 三、 綜合題 (共3題;共13分) 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 16-5、 17-1、 17-2、

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