《高考化學(xué)二輪專題 15 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪專題 15 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（11頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、高考化學(xué)二輪專題 15 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共7題；共14分) 1. （2分） (2016高二下曲周期末) 下列說法正確的是（ ） A . HF，HC，HBr，HI的熔點(diǎn)沸點(diǎn)依次升高 B . H2O的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)大于H2S的是由于H2O分子之間存在氫鍵 C . 乙醇分子與水分子之間只存在范德華力 D . 氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排列為HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4 2. （2分） (2018高一上浙江期中) 下列變化需要克服相同

2、類型作用力的是（ ） A . 溴和汞的氣化 B . 氯化氫和氯化鈉的溶解 C . 晶體硅和C60的熔化 D . 碘和干冰的升華 3. （2分） (2019黃浦模擬) 金剛石的熔點(diǎn)為a℃，晶體硅的熔點(diǎn)為b℃，足球烯(分子式為C60)的熔點(diǎn)為c℃，三者熔點(diǎn)的大小關(guān)系是（ ） A . a>b>c B . b>a>c C . c>a>b D . c>b>a. 4. （2分） 二甘醇可用作溶劑、紡織助劑等，一旦進(jìn)入人體會(huì)導(dǎo)致急性腎衰竭，危及生命。二甘醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HO-CH2CH2-O-CH2CH2-OH。下列有關(guān)二甘醇的敘述，正確的是（ ） A . 符合通

3、式CnH2nO3 B . 分子間能形成氫鍵 C . 分子間不存在范德華力 D . 能溶于水，不溶于乙醇 5. （2分） 關(guān)于晶體的下列說法正確的是（ ） A . 分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶缽熔點(diǎn)低 B . 離子晶體中一定含金屬陽(yáng)離子 C . 在共價(jià)化合物分子中各原子都形成8電子結(jié)構(gòu) D . 只要含有金屬陽(yáng)離子的晶體就一定是離子晶體 6. （2分） 下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型都相同的是（ ） A . HCl與NaCl B . H2O與MgO C . H2O和CO2 D . H2SO4和NaNO3 7. （2分） (2016高二上孟津期末) 下列有關(guān)晶體

4、的說法中一定正確的有（ ） ①依據(jù)構(gòu)成粒子的堆積方式可將晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體； ②由原子直接構(gòu)成的晶體就是原子晶體； ③分子晶體的堆積均采取分子密堆積； ④SiF4、NaF、MgF2 三種晶體的熔點(diǎn)依次升高； ⑤金屬鍵只存在于金屬晶體中； ⑥離子鍵只存在于離子晶體中； ⑦H2O的性質(zhì)非常穩(wěn)定，原因在于分子之間存在氫鍵； ⑧SO2和SiO2晶體在熔化時(shí)破壞的作用力不相同． A . 3種 B . 4種 C . 5種 D . 6種 二、 綜合題 (共8題；共78分) 8. （9分） (2016成武模擬) 原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D

5、、E、F六種元素．其中A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F(xiàn)的原子序數(shù)為29． （1） F原子基態(tài)的外圍核外電子排布式為________． （2） 在A、B、C三種元素中，第一電離能由小到大的順序是________（用元素符號(hào)回答）． （3） 元素B的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)________（高于，低于）元素A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其主要原因是________． （4） 由A、B、C形成的離子CAB﹣與AC2互為等電子體，則CAB﹣的結(jié)構(gòu)式為______

6、__． （5） 在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為________． （6） 由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為________． （7） FC在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為F2C，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因________ 9. （7分） (2018文山模擬) 我國(guó)科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）?；卮鹣铝袉栴}： （1） 氮原子價(jià)層電子對(duì)的軌道表達(dá)式（電子排布圖）為________。 （2） 元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第

7、一電子親和能（E1）。第二周期部分元素的E1變化趨勢(shì)如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是________；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是________。 （3） 經(jīng)X射線衍射測(cè)得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖（b）所示。 ①?gòu)慕Y(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽(yáng)離子的相同之處為________，不同之處為________。（填標(biāo)號(hào)） A．中心原子的雜化軌道類型 B.中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù) C.立體結(jié)構(gòu) D.共價(jià)鍵類型 ②R中陰離子N5-中的σ鍵總數(shù)為________個(gè)。分子中的大π鍵可用符號(hào) 表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n代表參與形成的

8、大π鍵電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為 ），則N5-中的大π鍵應(yīng)表示為________。 ③圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH4+）N-H┄Cl、________、________。 （4） R的晶體密度為d gcm-3，其立方晶胞參數(shù)為a nm，晶胞中含有y個(gè)[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元，該單元的相對(duì)質(zhì)量為M，則y的計(jì)算表達(dá)式為________。 10. （9分） (2016高二上廈門期中) 東晉《華陽(yáng)國(guó)志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）文明中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品．回答下列問題： （1） 鎳元素基態(tài)原子的

9、電子排布式為________，3d能級(jí)上的未成對(duì)的電子數(shù)為________． （2） 硫酸鎳溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4藍(lán)色溶液． ①在[Ni（NH3）6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為________，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是________． ②氨的沸點(diǎn)________（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是________；氨是________分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為________． （3） 單質(zhì)銅及鎳都是由________鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/

10、mol，ICu＞INi的原因是________; （4） Ni（CO）4分解為Ni和CO可制得高純度的Ni粉，這個(gè)反應(yīng)中形成的化學(xué)鍵是________． 11. （11分） (2016高一下黑龍江期末) X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X的一種核素沒有中子，Y是有機(jī)物的主要組成元素，L和M分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．回答下列問題： （1） L的元素符號(hào)為________；M在元素周期表中的位置為________；Z元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)分別為________、________，它的氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

11、 （2） Z、X兩元素按原子數(shù)目比l：3和2：4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為________，B的結(jié)構(gòu)式為________． （3） 硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子原子結(jié)構(gòu)示意圖為________． （4） 五種元素的原子半徑從大到小的順序是________（用元素符號(hào)表示）． （5） 羰基硫（COS）分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)．用電子式表示羰基硫分子：________． （6） 寫出由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：________． 12.

12、 （14分） 工業(yè)上制取冰晶石（Na3AlF6）的化學(xué)方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O，根據(jù)題意完成下列填空： （1） 在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于非電解質(zhì)分子的電子式為________．過量該物質(zhì)與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為________． （2） 反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的是________（選填編號(hào)）． a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性b．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性 c．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易d．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢 （3） 反應(yīng)物中某些元素處于同

13、一周期．它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________． （4） Na2CO3俗稱純堿，屬于________化合物（填離子“離子”、“共價(jià)”）．工業(yè)上侯氏制堿法的原料是________． 13. （10分） (2016高二上廈門期中) 氧是地殼中含量最多的元素． （1） 氧元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為________個(gè)． （2） ①H2O分子內(nèi)的O﹣H鍵、②分子間的范德華力和③氫鍵從強(qiáng)到弱依次為（填序號(hào)即可）________． （3） 對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲醛高，理由是________． （4） H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O

14、原子采用________雜化軌道．H3O+中H﹣O﹣H鍵角比H2O中H﹣O﹣H鍵角大，原因?yàn)開_______; 14. （10分） (2016高二上綿陽(yáng)期中) 已知：W、Y、Z、T、M為前四周期元素，且原子半徑依次增大．請(qǐng)?zhí)羁眨? （1） W，Z是形成化合物種類最多的兩種元素，寫出Z原子的核外電子排布圖________； （2） 化合物YW3極易溶于水的原因________；YW3的分子構(gòu)型為________．YW3屬于________（填“極性”或“非極性”）分子，其中Y的化合價(jià)為________． （3） 元素T的原子中電子共占據(jù)了7個(gè)軌道，則T在元素周期表________周

15、期________族．T的化合物TY熔融時(shí)不導(dǎo)電，常用作砂輪及耐高溫材料，由此推知，它屬于________（填編號(hào)字母）； a．離子晶體b．原子晶體c．分子晶體d．無法判斷 （4） M3+的3d軌道為半充滿，則M的原子的電子排布式為________，M位于周期表的________區(qū)（按電子的填入順序劃分），M的晶體中的粒子采用的是體心立方堆積，則該種堆積方式的配位數(shù)為________，若其晶胞的邊長(zhǎng)為acm，M的摩爾質(zhì)量為Mr g/mol，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則其密度為________． 15. （8分） (2019高三上長(zhǎng)春期末) [化學(xué)——選修3]Al、Fe、Cu是重要的材

16、料元素，在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}: （1） 基態(tài)Fe的價(jià)電子排布圖為1。 （2） 已知Al的第一電離能為578kJ/mol、第二電離能為1817 kJ/mol、第三電離能為2745 kJ/mol、第四電離能為11575 kJ/mol。請(qǐng)解釋其第二電離能增幅較大的原因1。 （3） 已知氯化鋁熔點(diǎn)為194℃,熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電且容易升華，由此可判斷氯化鋁屬于1晶體。 （4） 甲醇重整制氫反應(yīng)中，銅基催化劑如CuO/SiO2具有重整溫度低、催化選擇性高的優(yōu)點(diǎn)。Cu、Si、O元素電負(fù)性由大到小的順序是1；SiO2中Si原子采取2雜化。 （5） 一種銅的溴化物晶胞結(jié)構(gòu)如

17、圖所示，與溴緊鄰的溴原子數(shù)目是1，由圖中P點(diǎn)和Q點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)可確定R點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為2；已知晶胞參數(shù)為apm,其密度為3g/cm3。(列出計(jì)算式即可) 第 11 頁(yè) 共 11 頁(yè) 參考答案 一、 單選題 (共7題；共14分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 二、 綜合題 (共8題；共78分) 8-1、 8-2、 8-3、 8-4、 8-5、 8-6、 8-7、 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 10-1、 10-2、 10-3、 10-4、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 11-5、 11-6、 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、答案：略 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 15-5、