《第一節(jié) 物質(zhì)的分類學(xué)案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《第一節(jié) 物質(zhì)的分類學(xué)案（3頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一節(jié)　　物質(zhì)的分類 班級(jí) 　 　 姓名　 　 學(xué)號(hào) （友情提醒：請(qǐng)注意保存學(xué)案，此為以后復(fù)習(xí)之依據(jù)） 一、簡(jiǎn)單分類方法及其應(yīng)用 （一)知識(shí)準(zhǔn)備:化學(xué)式書寫規(guī)律 1、單質(zhì)：元素符號(hào)表示化學(xué)式：金屬(K、Ca、Ｎa、Mg、Al、Zn、Fe、Ｃu、Hg） 　 　　　 　　　 　 　 　固體非金屬（Ｃ、Si、P、Ｓ） 　　 　　 　　　 　 　稀有氣體(Ｈe、Ne) 　 　　 雙原子表示化學(xué)式:氣體(Ｈ2、Ｏ２、Ｎ２） 鹵族元素(F2、Cl2、Br２、I2) 　 特例：

2、臭氧(O3）白磷(P４） 2、氧化物：讀氧化某：有數(shù)字 一氧化碳(CO）二氧化硅 （SiO２)三氧化硫(SO3) 　 　　 　 　 無數(shù)字 氧化鐵（Fｅ２O３)氧化鈉（Nａ2O） 　 　 　　　　　特例：氧化亞鐵(ＦeO)過氧化氫(H2O2）過氧化鈉（Na２O2) 3、酸：一價(jià)：無原子團(tuán)（讀氫某酸HCl）　有原子團(tuán)（讀某酸HNO3） 　 二價(jià):無原子團(tuán)（讀氫某酸H2S） 有原子團(tuán)（讀某酸H2SO4、Ｈ2CO3、H2ＳｉO３） 　 特例：亞硫酸（H2SＯ3） ４、堿：讀氫氧化某　 一價(jià) NaOH　 KOH 　　　

3、 　 　二價(jià) Mg(OH）2、Cａ(OH)2、Cu（ＯＨ)2 　 　 　 三價(jià) Al（ＯH）3、Ｆe（OH）3 　 特例：氨水ＮH3·H２O　氫氧化亞鐵 Fｅ（OＨ)2 5、鹽:無原子團(tuán)　讀某化某:NaＣl、KＩ　、Ｎa２S 　 　 有原子團(tuán) 讀某酸某：硝酸鹽ＮaNＯ3、Mｇ(NＯ3）2、Al（NO3）3 　　　 　　　　　 　 　碳酸鹽Na2CO3、CaCO3 　　 　 　 　 硫酸鹽Na2SＯ4、ＣuSO４、Al2(SO4）３ 　 　 　 　

4、 　 亞硫酸鹽Ｎa2SＯ3 　 特例:碳酸氫鈉NaＨCO3、高錳酸鉀KMnO4、氯酸鉀KＣｌO3 堿式碳酸銅Cｕ２（ＯH）2CO３ (二）分類法 1、交叉分類法 定義:對(duì)同一種物質(zhì)按不同的標(biāo)準(zhǔn)分類。 〖例題〗某些鹽的交叉分類 按陰離子分類 Nａ2CO3 　 　 　 碳酸鹽 Nａ２　SO４ 　 　 　 　　　　 硫酸鹽 按陽離子分類 Ｋ2ＳＯ４ 　 　 　 　　 　 鈉鹽 K2CO3 　　 　 　　　 　鉀鹽 Na2CO３既是 　 　　鹽，又是　　 　 　鹽;Na2 SＯ4既是 　　

5、　鹽,又是　 　　　 鹽; K2SＯ4既是　 　 鹽，又是 鹽；K2CO3既是 　　 鹽，又是　 鹽； 上述鹽又都屬于　　 　 　鹽或 　 　 　 　 　鹽 〖例題〗下列關(guān)于Na2CO3的分類敘述錯(cuò)誤的是（　A ) Ａ.Na２CO3俗名為純堿,屬于堿類 　 B.Na2ＣO3屬于含氧酸鹽 C．Na2CO３屬于正鹽 　 　 　 　 　　　D.Ｎa２CＯ3屬于碳酸鹽 〖例題〗下列物質(zhì)中既屬于有機(jī)物,又屬于酸的是（ C ) A。CＨ3ＣH2OH 　B．NaＨSＯ4 　 　 C。CH3ＣOOH D

6、。H2SO４ 〖例題〗下列物質(zhì)中屬于純凈物、化合物、無機(jī)物、鈣鹽的是( C?。? Ａ．大理石　　 B．Ca(OＨ）2　　　 C。CaＣO3 　D．Cａ（ＣH3COＯ）２ 2、樹狀分類法 定義:對(duì)同類事物按某種標(biāo)準(zhǔn)再進(jìn)行分類 　 　 單質(zhì) 純凈物　 　　 　 酸 　 　 　 　堿 化合物 　 鹽 　 　 氧化物 　 　 　 　 有機(jī)物 混合物 〖例題〗根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì),對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分類: ①乙醇C2H５OH ②蒸餾水H2O ③

7、純堿Na2CO３ ④碘酒 ⑤硫酸銅CuSO4 ⑥硫粉S ⑦硝酸銀AgNO３?、喽趸颍覱２ ⑨石灰水⑩過氧化氫H２Ｏ2 其中屬于混合物的是 ?、堍? ，屬于純凈物的是 ①②③⑤⑥⑦⑧⑩ ,屬于化合物的是 ①②③⑤⑦⑧⑩ 　屬于單質(zhì)的是 ⑥ 　 ,屬于鹽的是　 ③⑤⑦　　 ，屬于氧化物的是 ?、冖啖狻?，屬于有機(jī)物的是 ① 。 〖例題〗下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是（ A　) A B Ｃ D 酸 Ｈ2CＯ3 H２SO3 ＮaHＣO3 ＨＣl 堿 Ｍg(OH）２ Ｎa２CO3 Ｆe(OＨ)３ NaＯH 鹽 Ｎａ2ＳO4 CuＳO４

8、 Ca（ＨCO3)２ Ｎａ2Ｓ 氧化物 H2Ｏ Ｈ2O2 FeＯ KClO3 MnO2 △ 〖例題〗下列反應(yīng)進(jìn)行分類時(shí),既屬于氧化反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是（ C ） Ａ。Zn+Ｈ2SO4＝ZｎSＯ4＋Ｈ２↑ 　 Ｂ。2KClO３ 　 2KCl＋3O2↑ 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 C。S＋O2 　　　 　 ＳＯ2 　　 　D。H2＋Cｌ2　 　　 　 2ＨCl 二、分散系及其分類 1、分散劑是液體：溶液、膠體、濁液的比較 分散系 溶液 膠體 濁液 外觀 均一、透明、穩(wěn)定 均一、透明、介穩(wěn)性 不均一、不透明、不穩(wěn)定 微粒直徑

9、〈1ｎm 1nm～１00ｎｍ ＞10０ｎm 微粒能否透過濾紙 能 能 不能 鑒別 無丁達(dá)爾現(xiàn)象 丁達(dá)爾現(xiàn)象 靜置分層 典型實(shí)例 食鹽水、碘酒 食鹽酒精溶液、淀粉溶液 泥水 〖例題〗下列不屬于分散系的是(　C　） A。鹽酸 　 　 Ｂ.碘酒 　 C．酒精 　 　D.豆?jié){ 〖例題〗下列分散系不屬于膠體的是（ Ｂ ) A.淀粉溶液 　 　　B．食鹽水　　　 Ｃ。牛奶 D.Fe（OH）3膠體 〖例題〗下列關(guān)于膠體的說法正確的是(　B?。? Ａ。膠體外觀不均勻 　　 　 ?。隆Ｄz體粒子直徑在1～10０nm之間 C.膠體不能通

10、過濾紙 　 　 　　 Ｄ．膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀 〖例題〗溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是(　B ) A。微粒的組成 　 B．分散質(zhì)粒子的大小 C。是否能通過濾紙　 　 　 　 D．是否均一、穩(wěn)定、透明 〖例題〗氯化鐵溶液與氫氧化鐵具體具有的共同性質(zhì)是　 ②③⑤⑦ ①分散質(zhì)顆粒直徑都在1～1０0ｎm之間 　 　 ②都能透過濾紙 ③均為有色透明的液體 　 　 　 　 　 ④呈紅褐色 ⑤都比較穩(wěn)定，條件不變，不產(chǎn)生沉淀 　 　 ⑥都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)　 ⑦加入鹽酸先產(chǎn)生沉淀然

11、后沉淀溶解 2、膠體的性質(zhì)和用途 〖例題〗膠體的介穩(wěn)性在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛的用途，下列現(xiàn)象要破壞介穩(wěn)性的是（?。?) A.生產(chǎn)涂料　　　 B．配置墨水 Ｃ。明礬凈水 D．用石膏使豆?jié){變成豆腐 下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)沒有關(guān)系的是( Ｃ ) A.用明礬凈化飲用水 Ｂ.用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐 C。在FeCl3溶液中滴加NaＯH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀 D。清晨的陽光穿過茂密的林木產(chǎn)生美麗的光線 〖例題〗下列分散系最不穩(wěn)定的是　（ A?。? A。向ＣuＳO４溶液中加入NaOH溶液得到的分散系 B．向水中加入食鹽得到的分散系 C．向沸水中滴入飽和的F

12、eCl3溶液得到的紅褐色液體 D。向NａＯH溶液中通入CＯ２得到的無色溶液 三、實(shí)驗(yàn) 〖例題〗關(guān)于制備Fe（ＯH)3膠體的操作方法正確的是( D?。? A．在FeCl3溶液中加入NaOH溶液 　　 B.加熱煮沸FeCｌ3溶液 C。把FｅCl3溶液滴入沸水中 　 　　 D。把飽和的ＦeCl3溶液滴入到沸水中 Fe２O３+6ＨCl=２ＦｅCl3+３H2O 〖例題〗取少量Fｅ2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸,所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　　　 　 　　 ，反應(yīng)后得到的FeCl3溶液呈黃色。用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)： FeCl3+3N

13、aOＨ=Fe(OH)3↓＋3NaCl （１）取少量溶液置于試管中,滴入NaOH溶液,可以觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　 　 　 　　 　 ，此反應(yīng)屬于 復(fù)分解 反應(yīng)。 (2）在小燒杯中加入25mＬ蒸餾水,加熱至沸騰后,向沸水中加入２mL飽和FｅCl3溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈 紅褐 色，即可制得Fe（ＯH）3膠體. （3)另取一小燒杯也加入2５mL蒸餾水后,向燒杯中也加入2mＬ飽和FeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號(hào)甲）與盛有Ｆｅ（OH)3膠體的燒杯(編號(hào)乙）一起放置暗處：分別用紅色激光筆照射燒杯中的液體,可以看到 乙 　燒杯中會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng).用這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以區(qū)別 溶液和膠體 . Fｅ(OH)3↓+３HCl= FｅＣl3+3Ｈ2O （4）取乙燒杯中少量Fe(OH）3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的稀鹽酸,邊滴邊振蕩，可以看到溶液紅褐色逐漸變淺，最終又得到了黃色的FeＣl3溶液,發(fā)生此變化的化學(xué)方程式為 　 　　　 　　 　　 　 ,此反應(yīng)也屬于 復(fù)分解 反應(yīng)。 3 / 3