《高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 專題七：元素周期表與元素周期律》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 專題七：元素周期表與元素周期律（9頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 專題七：元素周期表與元素周期律 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共16題；共32分) 1. （2分） (2017高一下惠州期中) 在元素周期表中，在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以找到（ ） A . 作為催化劑的材料 B . 電子工業(yè)上的半導(dǎo)體材料 C . 制造農(nóng)藥的材料 D . 制造耐高溫材料 2. （2分） (2016高一下包頭期中) X,Y,Z,W為周期表中前20號元素中的四種，原子序數(shù)依次增大，W,Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外

2、層電子數(shù)的3倍，Y,Z位于同周期，Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體．W能與冷水劇烈反應(yīng)，Y,Z原子的最外層電子數(shù)之和與X,W原子的最外層電子數(shù)之和相等．下列說法正確的是（ ） A . 原子半徑：W＞Y＞Z＞X B . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Z C . 最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Y＞W(wǎng) D . Y,Z的氧化物都有酸性和堿性 3. （2分） (2015高一下隴南期中) 與氫氧根具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是（ ） A . CH4 B . NH4+ C . Cl﹣ D . NH2﹣ 4. （2分） (2017高一下湖州期中) 科學(xué)家于2000年合成了第116號元素

3、（元素符號Lv）．有關(guān)新質(zhì)量數(shù)為293的Lv原子的描述錯誤的是（ ） A . 質(zhì)子數(shù)116 B . 中子數(shù)177 C . 電子數(shù)116 D . 該原子可表示為： Lv 5. （2分） (2016高一下寧遠(yuǎn)月考) 下列比較關(guān)系與排列順序不正確的是（ ） A . 酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 B . 熔沸點(diǎn)：HF＜HCl＜HBr＜HI C . 還原性：SiH4＞NH3＞H2O＞HF D . 半徑：Al3+＜Mg2+＜Na+＜F﹣ 6. （2分） (2016高一下道縣期中) X,Y,Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中Z單質(zhì)可用于

4、工業(yè)制漂白粉，下列說法不正確的是（ ） A . Y的非金屬性比Z的弱 B . 三種元素均為非金屬元素 C . Z形成的氣態(tài)氫化物比Y形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 D . Y元素的最高正化合價比Z元素的最高正化合價高 7. （2分） (2018桂林模擬) 短周期主族元素M、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X和Z同主族，M和Z原子的最外層電子數(shù)均為各自所在周期數(shù)的2倍，Y的單質(zhì)燃燒火焰呈黃色。下列推斷正確的是（ ） A . 簡單離子的半徑:Y

5、中既有離子鍵也有共價鍵 8. （2分） (2019高二下長春月考) X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（ ） A . X的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性 B . 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z強(qiáng) C . Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)比Y單質(zhì)與氫氣反應(yīng)容易 D . X的原子半徑小于Y 9. （2分） (2016高一下沙市月考) 現(xiàn)有甲、乙、丙三種元素，其原子序數(shù)都不超過20．有關(guān)信息如下： 元素代號 相關(guān)信息 甲 n為電子層數(shù)，甲原子最外層電子數(shù)為（2n2﹣1） 乙 在

6、周期表中它的周期數(shù)為k，主族序數(shù)為（2k+1） 丙 電子層數(shù)大于最外層電子數(shù) 下列關(guān)于甲、乙、丙三種元素相關(guān)的分析正確的是（ ） A . 甲的單質(zhì)難溶于水 B . 乙的氣態(tài)氫化物遇濕潤的pH試紙變紅色或藍(lán)色 C . 丙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿 D . 甲、丙只能形成共價化合物 10. （2分） (2018曲靖模擬) 被譽(yù)為“礦石熊貓”的香花石，由我國地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號元素中的6種組成，其化學(xué)式為Y2X3 (ZWR4)3T2 ， 其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)是次外層

7、的3倍，T無正價，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法錯誤的是（ ） A . 原子半徑：Y>Z>R>T B . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：WZ D . XR2、WR2兩種化合物中R的化合價相同 11. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . IA族元素的金屬性比IIA族元素的金屬性強(qiáng) B . HF、HCl、HBr、HI的還原性從左到右依次增強(qiáng) C . 同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng) D . 第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小 12. （2分） (2017高一下孝感期中) 元素X、Y

8、可組成化學(xué)式為XY2的離子化合物，則X、Y的原子序數(shù)可能是（ ） A . 11和16 B . 6和8 C . 12和17 D . 20和8 13. （2分） 甲、乙、丙、丁、戊是中學(xué)常見的無機(jī)物，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件和部分產(chǎn)物已略去）．下列說法不正確的是（ ） A . 若甲既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，則丙可能屬于兩性氧化物 B . 若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質(zhì)，且戊為堿，則丙只能為Na2O2 C . 若丙、丁混合產(chǎn)生白煙，且丙為18電子分子，丁為10電子分子，則乙的水溶液可能具有漂白作用 D . 若甲、

9、丙、戊含有同一種元素，則三種物質(zhì)中，該元素的化合價由低到高的順序可能為：甲＜丙＜戊 14. （2分） 下列化合物，既有離子鍵也有共價鍵的是（ ） A . 氯化氫 B . 硫酸 C . 氯化銨 D . 乙酸 15. （2分） (2018高二上安慶期中) A，B，C，D，E，F(xiàn)，G為七種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知：A、F的最外層電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù)，其中A的單質(zhì)在常溫下為氣體。C與B、G在元素周期表中處于相鄰位置，這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31。D與F同周期，且在該周期中D元素的原子半徑最大。下列說法錯誤的是（ ） A .

10、 C，D，G三種元素形成的鹽，水溶液可能呈堿性 B . A與B能形成離子化合物A5B，且既含有離子鍵又含有共價鍵 C . B，C，G的簡單氫化物中C的氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng) D . D，E，F(xiàn)，G形成的簡單離子半徑逐漸減小 16. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 原子最外層電子數(shù)等于或大于4的元素一定是非金屬元素 B . 原子最外層只有2個電子的元素一定是金屬元素 C . 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期 D . 某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期 二、 綜合題 (共4題；共27分) 17. （7分） (2017

11、高一下夏津期中) 某學(xué)習(xí)小組同學(xué)利用如圖裝置來驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律： （1） 要證明非金屬性：Cl＞I，在A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液________的現(xiàn)象，即可證明．干燥管D的作用是________．從環(huán)境保護(hù)的角度考慮，此裝置尚缺少尾氣處理裝置，可用________溶液吸收尾氣． （2） 要證明非金屬性：C＞Si，在A中加鹽酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，將觀察到C中________的現(xiàn)象．但老師認(rèn)為，該現(xiàn)象不足以證明酸性強(qiáng)弱關(guān)系為碳酸＞硅酸，請用文字?jǐn)⑹隼碛蒧___

12、____．因此應(yīng)在B、D之間增加一個盛有足量________（選填下列字母：A．濃鹽酸 B．濃NaOH溶液C．飽和Na2CO3溶液 D．飽和NaHCO3溶液）的洗氣裝置．改進(jìn)后C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________． 18. （7分） (2015高三上朝陽期中) A、B、C、D、E為短周期元素，原子序數(shù)依次增大．其中A與E同主族，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X．A、B、D、E可組成化合物A2D2、B2A2、E2D2 ， 它們都含有非極性共價鍵． （1） C元素在周期表中的位置是________，寫出B的最高價氧化物的電子

13、式________． （2） X的水溶液顯________（填“酸”、“堿”或“中”）性，理由是（用離子方程式表示）________，溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______． （3） A、B、D、E四種元素組成的化合物中原子個數(shù)最少的化合物的化學(xué)式為________． （4） 火箭推進(jìn)器中裝有液態(tài)的C2A4和液態(tài)A2D2，它們發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時生成氣態(tài)C單質(zhì)和水蒸氣，并放出大量的熱．已知0.4mol液態(tài)C2A4跟液態(tài)A2D2完全反應(yīng)時，放出256.6kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________． 19. （8分） (2016高一下微山月考) A，B，C，D 4種元素

14、的核電荷數(shù)依次增加，它們的離子電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8．A原子的L層電子數(shù)與K，M層電子數(shù)之和相等，D原子的K，L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半．B，C原子能形成CB型離子化合物，回答下列問題： （1） A元素的符號是：A________; （2） A，B，C，D原子半徑由大到小的順序是________． （3） B與D兩種元素形成化合物的化學(xué)式________，電子式為________，屬于________化合物． 20. （5分） 假定元素周期表是有限的，根據(jù)已知的元素周期表的某些事實(shí)和理論可歸納出一些假說． （1） 已知元素周期表中的各周期可排元素種類如下

15、： 周期 1 2 3 4 5 6 7 元素種類 2 8 8 18 18 32 32 人們預(yù)測元素周期表第八周期將來也會排滿，那么該周期排滿后的元素種數(shù)是________． A.18B.32C.50D．無法判斷 （2） 根據(jù)周期表中每個周期非金屬元素的種數(shù)（把稀有氣體元素看做非金屬元素），預(yù)測周期表中應(yīng)該有________種非金屬元素，還有________種未發(fā)現(xiàn)．未發(fā)現(xiàn)的非金屬元素處于________周期________族． （3） 小明同學(xué)所在的化學(xué)探究小組，在查閱相關(guān)資料后歸納出元素周期表的另一種畫法﹣﹣三角形元素周期表的一部分，圖上標(biāo)有第ⅦA族

16、和碳、鉀兩種元素的位置． 回答下列問題： ①請?jiān)趫D中將過渡元素所在的位置涂黑________． ②畫出B元素價電子排布圖________． 第 9 頁 共 9 頁 參考答案 一、 單選題 (共16題；共32分) 1-1、答案：略 2-1、答案：略 3-1、答案：略 4-1、答案：略 5-1、答案：略 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、答案：略 10-1、 11-1、答案：略 12-1、答案：略 13-1、答案：略 14-1、答案：略 15-1、 16-1、 二、 綜合題 (共4題；共27分) 17-1、答案：略 17-2、答案：略 18-1、答案：略 18-2、答案：略 18-3、答案：略 18-4、答案：略 19-1、答案：略 19-2、 19-3、答案：略 20-1、答案：略 20-2、答案：略 20-3、答案：略