《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量 第一節(jié) 化學(xué)鍵課件 魯科版必修2.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量 第一節(jié) 化學(xué)鍵課件 魯科版必修2.ppt（22頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2-1-1化學(xué)鍵,人們利用化學(xué)反應(yīng)，目的是什么？,,汽油,,,化學(xué)鍵:相鄰原子間的強(qiáng)相互作用,稱為化學(xué)鍵,一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化,水在通電時(shí)能夠發(fā)生分解，為什么要通電呢？,2H2O===2H2↑+O2↑,通電,1、化學(xué)鍵與物質(zhì)變化,分子內(nèi)H和O原子間存在強(qiáng)的相互作用,,包括相互吸引和相互排斥,一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化,水在通電時(shí)能夠發(fā)生分解,H,O,H,O,H,H,以水的通電為例，分析化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵的變化,氫氫、氧氧鍵,氫氧鍵,氫氫、氯氯鍵,氫氯鍵,氮氮、氫氫鍵,氮?dú)滏I,討論：從化學(xué)鍵的角度分析，你對(duì)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)有哪些新的認(rèn)識(shí)？,小組討論1,以水的通電為例，分析化學(xué)反應(yīng)中

2、化學(xué)鍵的變化,氫氫、氧氧鍵,氫氧鍵,氫氫、氯氯鍵,氫氯鍵,氮氮、氫氫鍵,氮?dú)滏I,從化學(xué)健的角度看，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。,小組討論1,實(shí)驗(yàn)錄像,氫氣在氯氣中燃燒金屬鈉在氯氣中燃燒,HCl、NaCl的形成,氫原子和氯原子都屬于非金屬元素，容易得電子還是失電子？HCl分子中，通過(guò)什么方式使微粒達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？HCl是由什么微粒構(gòu)成的？,Cl屬于活潑非金屬，Na屬于活潑金屬，容易得電子還是失電子？NaCl中，通過(guò)什么方式使微粒達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？NaCl是由什么微粒構(gòu)成的？,小組討論2,HCl、NaCl的形成,氫原子和氯原子都容易得到一個(gè)電子HCl分子中，通過(guò)共用電子使微粒達(dá)到穩(wěn)定

3、結(jié)構(gòu)HCl由氫原子和氯原子構(gòu)成,氯原子容易得到一個(gè)電子，鈉原子容易失去一個(gè)電子鈉原子失去一個(gè)電子給氯原子，形成穩(wěn)定的Na+和Cl-，通過(guò)靜電作用形成NaClNaCl由鈉離子和氯離子構(gòu)成,小組討論2,HCl、NaCl的形成,氫原子和氯原子都容易得到一個(gè)電子HCl分子中，通過(guò)共用電子使微粒達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)HCl由氫原子和氯原子構(gòu)成,氯原子容易得到一個(gè)電子，鈉原子容易失去一個(gè)電子鈉原子失去一個(gè)電子給氯原子，形成穩(wěn)定的Na+和Cl-，通過(guò)靜電作用形成NaClNaCl由鈉離子和氯離子構(gòu)成,原子之間通過(guò)共用電子形成的化學(xué)鍵，稱為共價(jià)鍵,陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用形成化學(xué)鍵，稱為離子鍵,小組討論2,HCl、NaCl

4、的形成,原子之間通過(guò)共用電子形成的化學(xué)鍵，稱為共價(jià)鍵,陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用形成化學(xué)鍵，稱為離子鍵,小組討論2,非金屬元素之間容易形成共價(jià)鍵,活潑金屬和活潑非金屬之間容易形成離子鍵,哪種元素之間容易形成共價(jià)鍵？哪種元素之間容易形成離子鍵？,HCl、NaCl的形成,原子之間通過(guò)共用電子形成的化學(xué)鍵，稱為共價(jià)鍵,陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用形成化學(xué)鍵，稱為離子鍵,小組討論2,電子式：在元素符號(hào)的周圍畫上“●”或“”來(lái)表示該元素原子最外層電子的式子,共用電子偏向氯原子,+1,-1,+1,-1,化合價(jià),電子對(duì)偏移,電子得失,共價(jià)鍵,離子鍵,成鍵微粒,原子,陰、陽(yáng)離子,成鍵方式,成鍵元素,舉例,共用電子,靜電

5、作用,非金屬元素,活潑金屬（ⅠA、ⅡA除Be）元素與活潑非金屬(ⅥA、O、S)元素,NaClCaOKFNaOHKNO3Na2O2特例：NH4Cl,H2Cl2HClCO2OH-NO3-NH4+特例：AlCl3,共價(jià)鍵與離子鍵的比較,下列物質(zhì)中，哪些含有離子鍵？哪些含有共價(jià)鍵？CaOH2Na2SCl2CO2MgCl2,學(xué)以致用,離子鍵：Na2SCaOMgCl2共價(jià)鍵：H2Cl2CO2,遷移應(yīng)用,請(qǐng)你利用所學(xué)知識(shí)分析下列物質(zhì)的構(gòu)成情況。,,H、O,共價(jià)鍵,N、H,共價(jià)鍵,C、O,共價(jià)鍵,Ca2+、O2-,K+、Cl-,離子鍵,離子鍵,H、O,離子鍵,Na+、OH-,共價(jià)鍵,離子鍵和共價(jià)鍵是化學(xué)鍵的兩

6、種基本類型。根據(jù)化合物中所含化學(xué)鍵類型的不同，把化合物分為兩類：,一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化,含有離子鍵的化合物，稱為離子化合物,只含有共價(jià)鍵的化合物，稱為共價(jià)化合物,,小結(jié),化學(xué)鍵,陰陽(yáng)離子,,離子鍵,原子,共價(jià)鍵,,微粒,化合物,相鄰原子間的強(qiáng)相互作用,練習(xí)1.下列說(shuō)法不正確的是（）,A、非金屬元素組成的化合物也可能是離子化合物B、金屬原子和非金屬原子間也可以形成共價(jià)鍵C、離子化合物不可能含有共價(jià)鍵D、共價(jià)化合物不可能含有離子鍵,NH4Cl,AlCl3,NH4ClNaOH,C,當(dāng)堂檢測(cè),練習(xí)2.物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，一定發(fā)生變化的是（）,A、顏色B、狀態(tài)C、化學(xué)鍵D、原子核,C,HClCO2H2OH2NaOHCl2NaFCH4CaOMgCl2（1）這些物質(zhì)中分別存在哪些類型的化學(xué)鍵？（2）請(qǐng)從中找出屬于離子化合物和共價(jià)化合物的物質(zhì)。（3）討論：對(duì)于這些物質(zhì)，你是否還有其他的分類方法？標(biāo)準(zhǔn)是什么？,練習(xí)3.下面所列的是一組你熟悉的物質(zhì)：,在H、Na、O、Cl四種元素中：,1.由兩種元素組成的離子化合物有哪些？2.由兩種元素組成的共價(jià)化合物有哪些？,課后作業(yè),