《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量 第1節(jié) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)課件 魯科版必修2.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量 第1節(jié) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)課件 魯科版必修2.ppt（26頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二章,第一節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng),第1課時(shí)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化,水在直流電的作用下分解,水在通電條件下能夠發(fā)生分解，為什么要通電？,解析：水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的，氫原子和氧原子之間存在著很強(qiáng)的相互作用，要破壞這種相互作用就需要消耗能量，通電正是為了提供使水分解所需要的能量。,★這種相鄰原子間的強(qiáng)相互作用稱為化學(xué)鍵,學(xué)習(xí)目標(biāo)：,1、理解化學(xué)鍵的含義以及離子鍵和共價(jià)鍵的形成，增進(jìn)學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)；2、了解化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)；3、通過對(duì)化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的想象力和分析推理能力。重點(diǎn)：1、化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵的含義2、對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解難點(diǎn)：對(duì)離子鍵和共

2、價(jià)鍵本質(zhì)的理解,★這種相鄰原子間的強(qiáng)相互作用稱為化學(xué)鍵,不是分子；此原子可以是中性原子、帶電原子、原子團(tuán),不相鄰原子間的相互作用不稱為化學(xué)鍵,只相鄰原子間作用很弱，也不叫化學(xué)鍵,既包括吸引又包括排斥,H2O,觀察H2O,H2O,H2,H2,O2,實(shí)質(zhì)：舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成。,思考：,是不是所有的物質(zhì)中都有化學(xué)鍵？,【結(jié)論】不是所有的物質(zhì)中都有化學(xué)鍵，如：稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵。,自主探究，探索新知,回顧C(jī)l2化學(xué)性質(zhì)：1、Cl2+2Na=2NaCl2、Cl2+H2=2HCl在化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵如何變化？運(yùn)用原子核外電子排布的知識(shí)分析新化學(xué)鍵的形成過程？小組討論、交流展示！,點(diǎn)燃,點(diǎn)燃,

3、金屬鈉在氯氣中燃燒,探究1氯化鈉的形成,,,,氯化鈉的形成,得到一個(gè)電子,失去一個(gè)電子,,氯化鈉的形成過程,,,,失e-,得e-,靜電作用,Na+,Cl-,★陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。,,,3.哪些元素的原子之間可能形成離子鍵？,2.離子鍵是通過什么作用形成的?,1.形成離子鍵的微粒是什么？,陰、陽離子,陰、陽離子的靜電作用（包括吸引力和排斥力）,一般情況下，活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間容易形成。,ⅠA族ⅡA族金屬,VⅡA族及O、S,交流研討,★陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。,Ｃl2氣體分子,H2氣體分子,,,H,Cl,探究2氯化氫的形成,,,,

4、我最外層只有一個(gè)電子，想要一個(gè)電子,我最外層也缺少一個(gè)電子,,e,Ｈ原子,Cl原子,我愿意,H原子，你愿意拿出一個(gè)電子共用嗎？,Cl原子，你愿意拿出一個(gè)電子共用嗎？,H,Cl,[共用電子],H2+Cl2=2HCl,點(diǎn)燃,,,非金屬元素的原子,共用電子對(duì),同種非金屬元素的原子或不同非金屬元素的原子。如：H2、Cl2、H2O、HCl、H2O2、NH3、CO2,原子間通過共用電子形成的化學(xué)鍵，叫做共價(jià)鍵,共價(jià)鍵,離子鍵,成鍵微粒,非金屬原子,陰、陽離子,微粒間的作用,成鍵元素范圍,成鍵原因,共用電子對(duì)相互作用,陰、陽離子間的靜電作用,同種或不同種的非金屬元素,活潑金屬（ⅠA、ⅡA）元素與活潑非金屬(

5、ⅥA、ⅦA)元素,總結(jié),1、物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，一定發(fā)生變化的是（）A.原子核B.化學(xué)鍵C.顏色D.狀態(tài),達(dá)標(biāo)檢測(cè),B,2、下列說法中正確的是（）A.化學(xué)鍵既存在相鄰的原子之間，又存在相鄰的分子之間B.在任何物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵。C.相鄰兩個(gè)原子或多個(gè)原子之間的強(qiáng)相互作用叫做化學(xué)鍵。D.陰、陽離子通過靜電吸引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。,c,,3、指出構(gòu)成下列物質(zhì)的微粒和鍵型：NH3、KCl,4、下列物質(zhì)中含有離子鍵的是（）,A.H2OB.NaOHC.HClD.CaCl2,5、下列每種物質(zhì)中所含化學(xué)鍵完全相的是（）A.Na2O2B.KOHC.H2OD.NH4Cl,C,BD,6、下列各組物質(zhì)中，所含化學(xué)鍵類型不同的是()A.H2O、CO2B.NaOH、Ba(OH)2C.CaCl2、H2O2D.NaCl、KCl,C,作業(yè)布置：1、叢書P301~42、預(yù)習(xí)題叢書P31第2課時(shí)化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成,