《成都市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題22 化學(xué)平衡的移動(dòng)B卷》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《成都市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題22 化學(xué)平衡的移動(dòng)B卷（17頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、成都市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題22 化學(xué)平衡的移動(dòng)B卷 姓名:________ 班級(jí):________ 成績:________ 一、 單選題 (共8題；共16分) 1. （2分） (2017高二上嘉興期末) 下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ） A . 對(duì)于2HI（g）?H2（g）+I2（g），達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深 B . 合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施 C . 工業(yè)制取金屬鉀Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）選取適宜的溫度，使K成蒸汽從反應(yīng)混合物中分離出來 D

2、 . 冰鎮(zhèn)的啤酒打開后泛起泡沫 2. （2分） (2016高二上宣城期中) 在一定溫度下體積固定的容器中，可以充分說明可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?3C（g）+D（g），達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ） A . 器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化 B . 反應(yīng)器內(nèi)A，B，C，D物質(zhì)的量比為1：3：3：1 C . 生成A的速率和生成的D的速率相等 D . 生成 1mol A同時(shí)有3 mol C被消耗 3. （2分） 4NH3+5O2 4NO+6H2O是工業(yè)上制硝酸的重要反應(yīng)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 使用催化劑可以加快反應(yīng)速率 B . 增大壓強(qiáng)可以加快反應(yīng)速率 C .

3、 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v（正）=v（逆） D . 增大O2的量可以使NH3100%轉(zhuǎn)變?yōu)镹O 4. （2分） (2019高二上遼源期中) X(g)+3Y(g) 2Z(g)ΔH=－a kJmolˉ1 ，一定條件下，將1 mol X和3 mol Y通入2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10min，測(cè)得Y的物質(zhì)的量為2.4 mol。下列說法正確的是（ ） A . 10min內(nèi)，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z B . 第10min時(shí)，X的反應(yīng)速率為0.01 molLˉ1minˉ1 C . 10min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為0.03 molLˉ1sˉ1 D . 10min內(nèi)，X和

4、Y反應(yīng)放出的熱量為a kJ 5. （2分） 合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．在反應(yīng)過程中，逆反應(yīng)速率的變化如圖所示，下列說法正確的是（ ） A . t1時(shí)一定是增加了生成物 B . t2時(shí)使用了催化劑 C . t3時(shí)增大了壓強(qiáng) D . t4時(shí)一定是降低了溫度 6. （2分） 在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知N2+3H2?2NH3△H=﹣92.4kJ/mol）下列說法正確的是（ ） 容器 甲 乙 丙 反應(yīng)物投入量 1molN2、3molH3 21

5、molNH3 41molNH3 NH3的濃度（mol．L﹣1） c1 c2 c3 反應(yīng)的能量變化 放出akJ 吸收akJ 吸收ckJ 體系壓強(qiáng)（Pa） p1 p2 p3 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 a1 a2 a3 A . 2c1＞c3 B . a1+a3＜1 C . 2p2＜p3 D . a=b 7. （2分） (2018高二上孫吳期中) 在溫度、容積相同的三個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)ΔH= －92.4kJ/mol，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下： 容器 甲 乙 丙 反應(yīng)

6、物投入量 1molN2、3molH2 2molNH3 4molNH3 NH3的濃度(mol/L) c1 c2 c3 反應(yīng)的能量變化 放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ 體系壓強(qiáng) P1 P2 P3 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 α1 α2 α3 下列說法正確的是（ ） A . 2c1＞c3 B . a + b=92.4 C . 2P1＜P3 D . α1 +α3=1 8. （2分） 一定條件下將2mol SO2和2mol SO3氣體混合于一固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3 ， 平衡時(shí)SO3為n mol，在相同溫度下，分別按下列

7、配比在上述容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量可能大于n的是（ ） A . 2molSO2+1molO2 B . 2molSO2+1molO2+2molSO3 C . 4molSO2+1molO2 D . 3molSO2+0.5molO2+1molSO3 二、 填空題 (共3題；共17分) 9. （2分） (2016高二上桓臺(tái)期中) 某溫度時(shí)，在10L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化表中數(shù)據(jù) t/min X/mol Y/mol Z/mol 0 1.00 2.00 0.00 1 0.90 1.80 0.20

8、 3 0.75 1.50 0.50 5 0.65 1.30 0.70 9 0.55 1.10 0.90 10 0.55 1.10 0.90 14 0.55 1.10 0.90 ①體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________ ②該反應(yīng)在0～5min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：________ ③該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于________． 10. （5分） 若向體積不變的密閉容器中充入2mol N2和6mol H2 ， 一定條件下發(fā)生反應(yīng)： N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），平衡時(shí)混合氣共7mol。令a、b、c分別代表N2、H

9、2、NH3起始加入的物質(zhì)的量，維持溫度不變，使達(dá)到平衡時(shí)各成分的百分含量不變．則： （1）若a=0，b=0，則c=________ 。 （2）若a=0.7，b=2.1，則： ①c=________ 。 ②這時(shí)反應(yīng)向________進(jìn)行，因?yàn)椋篲_______ 。 11. （10分） 水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得： C（s）+H2O（g）?CO （g）+H2 （g）△H=+131.3kJ?mol﹣1 （1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而________（增大、減小、不變）． （2）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，增加H2O（g）的量，則C（s）的物質(zhì)的量__

10、______（增大、減小、不變）． （3）下列說法一定能判斷如上反應(yīng)達(dá)平衡的是________ A．消耗1mol H2O（g）同時(shí)生成1mol H2 B．容器內(nèi)混合氣體的總質(zhì)量不變 C．H2O（g）、CO （g）、H2 （g）三種氣體的濃度比為1：1：1 D．恒溫恒容時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變 （4）上述反應(yīng)在t0時(shí)刻達(dá)到平衡，在t1時(shí)刻改變某一條件后正反應(yīng)速率（ν正）隨時(shí)間的變化如圖1所示， 填出對(duì)應(yīng)的編號(hào)． ①縮小容器體積________； ②降低溫度________； （5）一定溫度下，三個(gè)容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng)，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如

11、下表所示．請(qǐng)?zhí)顚懕碇孝佗谙鄳?yīng)的空格． 容器編號(hào) c（H2O）/mol?L﹣1 c（CO）/mol?L﹣1 c（H2）/mol?L﹣1 ν正、ν逆比較 I 0.06 0.60 0.10 ν正=ν逆 Ⅱ 0.12 0.20 ①________ ν正=ν逆 Ⅲ 0.10 0.20 0.40 ②ν正________ν逆 （6 ）如圖2是利用氫氧燃料作電源，用惰性電極電解200ml 1mol/L食鹽水，電解一段時(shí)間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣4.48L（設(shè)電解后溶液體積不變）． ①電解后溶液的pH=________（忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)） ②陽極產(chǎn)生氣體

12、的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是________L． 三、 綜合題 (共6題；共40分) 12. （3分） 煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表： 溫度/℃ 400 500 800 平衡常數(shù)K 9.94 9 1 試回答下列問題 （1） 上述正向反應(yīng)是1反應(yīng) （填“放熱”或“吸熱”） （2） 要使上述反應(yīng)的逆反應(yīng)速率增大且平衡正反應(yīng)方向移動(dòng)，下列措施不可行的有（ ） A . 加入催化劑 B . 增大CO的物質(zhì)的量以提高體系的壓強(qiáng) C . 降低溫度 D . 減小H

13、2的濃度 （3） 向某密閉容器中充入2molCO和4molH2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為X，若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)不等于X的有（ ） A . 1molCO（g）+4molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g） B . 2molCO（g）+2molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g） C . 1molCO（g）+3molH2O+0.8molCO2（g）+0.8molH2（g） D . 1molCO（g）+3molH

14、2O+1molCO2（g）+1molH2（g） （4） 若反應(yīng)在800℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始CO和H2O（g）共為5mol，水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為X；平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為y，則y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為y=1 （5） 在VL密閉容器中通入10mol CO和10mol水蒸氣，在T℃達(dá)到平衡，然后急速通過堿石灰，將所得混合氣體燃燒，測(cè)得放出的熱量為2845KJ（已知CO燃燒熱為283KJ/mol，H2燃燒熱為286KJ/mol），則T℃平衡常數(shù)K=1，T=2 K （0℃時(shí)T=273K） 13. （5分） (2018高二上長春月考) 煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各

15、種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。 （1） I．將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3 kJmol－1 能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的措施有________(填序號(hào))。 ①升高反應(yīng)溫度②增加C的物質(zhì)的量 ③密閉定容容器中充入CO(g)④隨時(shí)吸收CO、H2轉(zhuǎn)化為CH3OH （2） II．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）。 圖1是表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化情況。從反應(yīng)開始到平衡，用H2

16、濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（H2）=________； （3） 圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。請(qǐng)結(jié)合圖像解釋催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因________，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________，催化劑________（填“改變”或“不改變”）反應(yīng)的焓變。 （4） 該反應(yīng)平衡常數(shù)K為________。 （5） 恒容條件下，下列措施中能使 增大的有________。 a．升高溫度 b.再充入2molH2 c.充入He氣 d.使用催化劑． （6） III．下圖是表示在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入

17、2 mol的CO和6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH<0，該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系曲線： ①由圖可知反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而在t2、t8時(shí)都改變了條件，試判斷t8時(shí)改變的條件可能是________。 ②若t4時(shí)降壓，t5時(shí)達(dá)到平衡，t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t4～t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系曲線________。 14. （5分） (2017高二上荊門期末) 工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ?mol﹣1 ，

18、 將6mol CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示（實(shí)線）．圖中數(shù)據(jù)a（1，6）表示：在1min時(shí)H2的物質(zhì)的量是6mol． （1） a點(diǎn)正反應(yīng)速率________（填“大于”“等于”或“小于”）逆反應(yīng)速率． （2） 下列時(shí)間段平均反應(yīng)速率最大的是　?。? A . O～1min B . 1～3min C . 3～8min D . 8～11min （3） 僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中所示（虛線）．曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是________，曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是________，體積不變?cè)?/p>

19、充入3molCO2和4mol H2，H2O（g）的體積分?jǐn)?shù)________（填“增大”“不變”或“減小”）． （4） 若將1molCO2和3molH2充入該容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為________． 15. （11分） (2018太原模擬) “綠水青山就是金山銀山”，近年來,綠色發(fā)展、生態(tài)保護(hù)成為中國展示給世界的一張新“名片”。汽車尾氣是造成大氣污染的重要原因之一,減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。請(qǐng)回答下列問題： （1） 已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180.5kJ/mol C(s)

20、+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol 2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H3=-221kJ/mol 若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=[c(N2) c2(CO2)]/[c2(NO) c2(CO)],則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________。 （2） N2O5在一定條件下可發(fā)生分解：2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g),某溫度下恒容密閉容器中加入一定量N2O5,測(cè)得N2O5濃度隨時(shí)間的變化如下表： t/min 0 1 2 3 4 5 c(N2O5)/

21、反應(yīng)開始時(shí)體系壓強(qiáng)為p0,第2min時(shí)體系壓強(qiáng)為p1，則p1∶p0=________。2~5min內(nèi)用NO2表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為________。 ②一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進(jìn)行該反應(yīng),能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。(填字母)。 a．NO2和O2的濃度比保持不變 b.容器中壓強(qiáng)不再變化 c.2v正(NO2)=v逆(N2O5) d.氣體的密度保持不變 （3） Kp是用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)的分壓來表示的平衡常數(shù)，即將K表達(dá)式中平衡濃度用平衡分壓代替。已知反應(yīng)：NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g),該反應(yīng)中正反應(yīng)速率v正=k正

22、p(NO2)p(CO),逆反應(yīng)速率v逆=k逆p(NO)p(CO2),其中k正、k逆為速率常數(shù),則Kp為________(用k正、k逆表示)。 （4） 如圖是密閉反應(yīng)器中按n(N2) ∶n(H2)=1∶3投料后,在200℃、400℃、600℃下,合成NH3反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。 ①曲線a對(duì)應(yīng)的溫度是________。 ②M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2的轉(zhuǎn)化率是________。 （5） 工業(yè)上常用氨水吸收二氧化硫,可生成(NH4)2SO3。判斷常溫下(NH4)2SO3溶液的酸堿性并說明判斷依據(jù)：________。(已知：NH3H2O的K

23、b=1.810-5;H2SO3的Ka1=1.310-2,Ka2=6.310-8。) 16. （9分） (2018高二上北京期中) 大氣中的部分碘源于 對(duì)海水中 的氧化。其科學(xué)小組進(jìn)行 與含 溶液反應(yīng)的相關(guān)研究： （1） 將 氧化生成 的過程由3步反應(yīng)組成： ① ② ③ 用熱化學(xué)方程式表示 氧化 生成 的反應(yīng)________。 （2） 在水中易分解，一定條件下， 的濃度減少一半時(shí)所需的時(shí)間（t）如下表所示。已知： 的起始濃度為 pH t/min T/℃ 3．0 4．0 5．0 6．0 20 301 231 169

24、 58 30 158 108 48 15 50 31 26 15 7 ① 增大能加速 分解，表明對(duì) 分解起催化作用的是________。 ②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，推測(cè) 在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)開_______（填字母代號(hào)） a. 40℃、 B. 10℃、 C. 30℃、 （3） 在KI溶液中存在下列平衡： 。測(cè)得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如圖所示，下列說法正確的是__________。 A . 反應(yīng) 的 B . 利用該反應(yīng)可以除去硫粉中少量的碘單質(zhì) C . 在上述平衡體系中加入苯，平衡不移動(dòng) D . 25℃時(shí)，在上述平

25、衡體系中加入少量 固體，平衡常數(shù)K小于680 （4） 將 溶于 中，得到紫紅色的溶液，再加入一定濃度的 溶液，現(xiàn)象如圖所示： ①上層溶液中含碘元素的微粒有________（用化學(xué)符號(hào)表示）。 ②由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推測(cè)關(guān)于 溶解性的結(jié)論是________。 17. （7分） (2018銀川模擬) 工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、CO、SO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣。對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。 （1） Ⅰ．脫硝：已知：H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol N2(g) + 2O2(g)= 2NO2(g)△H= +1

26、33 kJ/mol H2O(g) =H2O(l)△H=- 44 kJ/mol 催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為________。 （2） Ⅱ．脫碳： 向2L恒容密閉容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟?，發(fā)生反應(yīng) CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l)。下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________________。 A . 混合氣體的平均式量保持不變 B . CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變 C . CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 D . 混合氣體的密度保持不變 E . 1

27、mol CO2生成的同時(shí)有3 mol H—H鍵斷裂 （3） 在T1℃時(shí)，體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的H2和CO，發(fā)生反應(yīng)CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)（V%）與 的關(guān)系如圖所示。 ①當(dāng)起始 =2，經(jīng)過5min達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.4，則0～5min內(nèi)平均反應(yīng)速率V(H2)=________。若此時(shí)再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，達(dá)新平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率將________（選填“增大”、“減小”或“不變”）； ②當(dāng)起始 =3．5時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)后，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖

28、象中的________點(diǎn)（選填“D”、“E”或“F”） （4） Ⅲ．脫硫： 如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42－。物質(zhì)A的化學(xué)式為________，陰極的電極反應(yīng)式是________。 第 17 頁 共 17 頁 參考答案 一、 單選題 (共8題；共16分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 二、 填空題 (共3題；共17分) 9-1、 10-1、 11-1、 三、 綜合題 (共6題；共40分) 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 12-5、 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 13-5、 13-6、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 15-5、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、