《沈陽(yáng)市高考化學(xué)一模試卷B卷》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《沈陽(yáng)市高考化學(xué)一模試卷B卷（9頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、沈陽(yáng)市高考化學(xué)一模試卷B卷 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 選擇題 (共7題；共14分) 1. （2分） “生活垃圾分類”活動(dòng)，對(duì)提升城市文明和生活質(zhì)量具有積極的意義．下列四個(gè)圖為城市生活垃圾分類的標(biāo)志，則廢棄舊電池屬于（ ） A . 可回收垃圾 B . 餐廚垃圾 C . 有害垃圾 D . 其他垃圾 2. （2分） (2019高二下蛟河月考) 下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作或說(shuō)法中，正確的是（ ） A . 苯酚中滴加少量的稀溴水出現(xiàn)了三溴苯酚的白色沉淀 B . 檢驗(yàn)C2H5Cl中

2、氯原子時(shí)，將C2H5Cl和NaOH溶液混合加熱后，加入稀硫酸進(jìn)行酸化 C . 向2%的稀氨水中滴入2%的硝酸銀溶液，配得銀氨溶液 D . 制取溴苯應(yīng)用液溴.鐵屑和苯混合，反應(yīng)后并用稀堿液洗滌 3. （2分） (2016高一下大慶期中) A、B、C、D四種原子序數(shù)依次增大的元素，分布在三個(gè)不同的短周期，其中B與C為同一周期的相鄰元素，A與D為同一主族．C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，D是所在周期原子半徑最大的元素．下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 離子半徑：D＞C＞B B . B的氫化物比C的氫化物更穩(wěn)定 C . C與D可形成化合物D2C2 ， 1mol該物質(zhì)與水完全

3、反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA D . 由A、B、C形成的化合物一定只有共價(jià)鍵沒(méi)有離子鍵 4. （2分） (2015高二上豐臺(tái)期末) 下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 用灼燒的方法鑒別羊毛線和棉線 B . 分餾石油時(shí)，溫度計(jì)的水銀球必須插入液面下 C . 做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后，試管壁上的銀鏡用硝酸洗滌 D . 沾附在試管內(nèi)壁上的油脂，用熱堿液洗滌 5. （2分） (2016高一下莒南月考) 鎳氫電池的總反應(yīng)式是 H2+2NiO（OH）?2Ni（OH）2根據(jù)此反應(yīng)式判斷，此電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（ ） A . NiO（OH） B . Ni（OH）2 C . H

4、2 D . H2和NiO（OH） 6. （2分） (2016高二上成都期中) 25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH﹣△H＞0，下列敘述正確的是（ ） A . 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變 B . 向水中加入氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH﹣）降低 C . 向水中加入金屬鈉，平衡正向移動(dòng)，c（H+）增大 D . 將水加熱，KW增大，pH不變 7. （2分） (2016高三上山西期中) 溶液X中含有右表離子中的某5種，且其濃度均為0.1mol/L（不考慮水的電離與離子水解）．向X溶液加入足量稀鹽酸，有無(wú)色氣體生成，經(jīng)分析反應(yīng)前后陰離子種類沒(méi)有變化

5、．下列敘述不正確的是（ ） 陽(yáng)離子 陰離子 Na+ Ca2+ Fe 2+ Al2+ Fe 3+ Mg3+ OH﹣ HCO2﹣ CO32﹣ Cl﹣ NO3﹣ SO42﹣ A . X溶液中不可能含有HC03﹣或CO32﹣ B . 生成無(wú)色氣體的離子方程式為：3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO+2H2O C . 根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含Mg2+ D . X溶液中一定含3種陽(yáng)離子、2種陰離子 二、 非選擇題： (共8題；共53分) 8. （8分） 有機(jī)物的表示方法多種多樣，下面是常用的有機(jī)物的表示方法： （1）上述表示方法中屬于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的為　_

6、_______??；屬于結(jié)構(gòu)式的為　________??；屬于鍵線式的為　________??；屬于比例模型的為　________??；屬于球棍模型的為　________?。? （2）寫出⑨的分子式：　________　． （3）②的分子式為　________，最簡(jiǎn)式為_(kāi)_______ 9. （2分） (2017高二上湛江期末) 固體氧化物燃料電池的工作原理如圖所示，已知電池中電解質(zhì)為熔融固體氧化物，O2﹣可以在其中自由移動(dòng)．當(dāng)燃料氣為C2H4時(shí)，其正極、負(fù)極反應(yīng)式分別為 正極：________； 負(fù)極：________． 10. （5分） (2016高一上運(yùn)城期中) Mn2+、Bi3

7、+、BiO3﹣、MnO4﹣、H+、H2O組成的一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系中，發(fā)生BiO3﹣→Bi3+的反應(yīng)過(guò)程，據(jù)此回答下列問(wèn)題： 將以上物質(zhì)分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)為配平的化學(xué)方程式． ________+________+________→________+________+H2O． 11. （10分） (2016高二上忻州期末) 隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示．根據(jù)判斷出的元素回答下列問(wèn)題： （1） f在元素周期表的位置是________． （2） 比較y、g、h最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱是：_

8、_______＞________＞________．（用化學(xué)式表示） （3） 由表中兩種元素的原子按1：1組成的化合物A和B，A中既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵，其電子式為_(kāi)_______；B是常見(jiàn)的液態(tài)化合物，其稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為_(kāi)_______．（填序號(hào)） A．MnO2B．FeCl3C．Na2SO3D．KMnO4 （4） 由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)： ①X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______ ②常溫下，為使0.1mol/L M 溶液中由M電離的陰、陽(yáng)離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至________ （5） 上

9、述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL 1mol?L﹣1 R溶液的燒杯中滴加1mol?L﹣1NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化如圖所示： ①寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式________． ②若R溶液中改加20mL 1.2mol?L﹣1Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol． 12. （1分） (2017高二上湛江期末) 將NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是________． 14. （6分） (2016高一上水富期末) 某?；瘜W(xué)興趣小組對(duì)以下三種品牌牙膏中摩擦劑成分進(jìn)行調(diào)查，結(jié)

10、果如下表． 牙膏品牌 兩面針兒童牙膏 珍珠防臭牙膏 中華透明牙膏 摩擦劑 氫氧化鋁 碳酸鈣 二氧化硅 試回答下列問(wèn)題： （1） 上述三種摩擦劑中屬于酸性氧化物的是________（填化學(xué)式，下同）；既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是________． （2） 兩面針兒童牙膏中摩擦劑成分與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是________． （3） 從摩擦劑成分考慮，向珍珠防臭牙膏樣品中滴加少量稀鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______． （4） 中華透明牙膏摩擦劑SiO2是工業(yè)制備晶體硅的原料，其反應(yīng)原理是________（用化學(xué)反

11、應(yīng)方程式表示）． 15. （7分） (2016高三上黑龍江期中) 金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時(shí)耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽(yù)為“未來(lái)金屬”．以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3 ， 鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時(shí)獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如圖1： 回答下列問(wèn)題： （1） 鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應(yīng)中無(wú)氣體生成．副產(chǎn)品甲陽(yáng)離子是________． （2） 上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是________． （3） 此時(shí)溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽(yáng)離子．常溫下，其對(duì)應(yīng)氫氧化物的Ksp如下表所示． 氫氧化物 F

12、e（OH）2 TiO（OH）2 Mg（OH）2 Ksp 8.010﹣16 1.010﹣29 1.810﹣11 ①常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol?L﹣1，當(dāng)溶液的pH等于________時(shí)，Mg（OH）2開(kāi)始沉淀． ②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________ （4） Mg還原TiCl4過(guò)程中必須在1070K的溫度下進(jìn)行，你認(rèn)為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是________． （5） 在800～1000℃時(shí)電解TiO2也可制得海綿鈦，裝置如圖2所示．圖中b是電源的________極，陰極的電極反應(yīng)式________． 第 9 頁(yè) 共 9 頁(yè) 參考答案 一、 選擇題 (共7題；共14分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 二、 非選擇題： (共8題；共53分) 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 11-5、 12-1、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 15-5、