《高中化學(xué)人教版 選修四 第三章 水溶液中的離子反應(yīng) 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 弱電解質(zhì)的電離(II)卷》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高中化學(xué)人教版 選修四 第三章 水溶液中的離子反應(yīng) 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 弱電解質(zhì)的電離(II)卷(8頁珍藏版)》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、高中化學(xué)人教版 選修四 第三章 水溶液中的離子反應(yīng) 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 弱電解質(zhì)的電離(II)卷
姓名:________ 班級:________ 成績:________
一、 單選題 (共12題;共24分)
1. (2分) (2019高二下溫州期中) 下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的物質(zhì)是( )
A . 鹽酸
B . NH3
C . HClO
D . CaCO3
2. (2分) 在一定溫度下的定容容器中,當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng)A(g)+2B(g)=C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)
①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③
2、B的物質(zhì)的量濃度④混合氣體總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量⑥v(C)與v(D)的比值⑦混合氣體總質(zhì)量⑧混合氣體總體積( )
A . ①②③④⑤⑥⑦⑧
B . ①③④⑤
C . ①②③④⑤⑦
D . ①③④⑤⑧
3. (2分) pH=2的兩種一元酸HX和HY的溶液分別取50mL,加入過量的鎂粉,充分反應(yīng)后,收集H2的體積在相同狀況下分別為V1和V2 , 若V1>V2 , 下列說法正確的是( )
A . HX可能是強(qiáng)酸
B . NaX水溶液的堿性弱于NaY水溶液的堿性
C . HX一定是弱酸
D . 反應(yīng)過程中二者生成H2的速率相同
4. (2分) (2018
3、高二上蒙陰期中) 把1 L 0.1 mol/L的醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10 L,下列敘述正確的是( )
A . c(CH3COOH)變?yōu)樵瓉淼?/10
B . c(H+)變?yōu)樵瓉淼?
C . c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的比值增大
D . 溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)
5. (2分) (2016高二上豐縣月考) 下列關(guān)于電離平衡常數(shù)(K)的說法中正確的是( )
A . 電離平衡常數(shù)(K)越小,表示弱電解質(zhì)電離能力越弱
B . 電離平衡常數(shù)(K)與溫度無關(guān)
C . 不同濃度的同一弱電解質(zhì),其電離平衡常數(shù)(K)不同
D . 多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為:K
4、1<K2<K3
6. (2分) (2016高二上保定期末) 下列物質(zhì),屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是( )
A . NH3?H2O
B . H2O
C . CH3COONH4
D . CH3COOH
7. (2分) (2017山西模擬) 下列說法不正確的是( )
A . 常溫下,在0.1mol?L﹣1的HNO3溶液中,由水電離出的c(H+)<
B . 濃度為0.1mol?L﹣1的NaHCO3溶液:c(H2CO3)>c(CO32﹣)
C . 25℃時(shí),AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同
D . 冰醋酸中逐滴加水,溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程
5、度、pH均先增大后減小
8. (2分) 在室溫下,100ml 0.1mol/L的醋酸溶液中,欲使其溶液的pH值減小,但又要使醋酸電離程度減少,應(yīng)采?。? )
A . 加入少量CH3COONa固體
B . 通入少量氯化氫氣體
C . 提高溫度
D . 加入少量固體NaCl
9. (2分) (2016高二上鞍山期中) c(H+)相同的等體積的兩份溶液A和B;A為鹽酸,B為醋酸,分別和鋅反應(yīng),若最后僅有一份溶液中存在鋅,且放出的氫氣的質(zhì)量相等,則下列說法正確的是( )
①反應(yīng)所需要的時(shí)間B>A
②開始反應(yīng)時(shí)的速率A>B
③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=B
④反應(yīng)過程的平均
6、速率B>A
⑤鹽酸里有鋅剩余
⑥醋酸里有鋅剩余.
A . ③④⑤
B . ③④⑥
C . ②③⑤
D . ②③⑤⑥
10. (2分) (2016六安模擬) 在一容積為2L的恒容密閉容器中加入0.2mol CO和0.4mol H2 , 發(fā)生如下反應(yīng):( )
CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g) 實(shí)驗(yàn)測得300℃和500℃下,甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表所示,下列說法正確的是
甲醇物時(shí)間
質(zhì)的量
溫度
10min
20min
30min
40min
50min
60min
300℃
0.080
0.120
0.150
0.168
0.1
7、80
0.180
500℃
0.120
0.150
0.156
0.160
0.160
0.160
A . 該反應(yīng)的焓變△H>0,升高溫度K增大
B . 300℃時(shí),0~20 min H2的平均反應(yīng)速率 ν(H2)=0.003mol/(L?min)
C . 采取加壓、增大H2濃度、加入催化劑的措施都能提高CO的轉(zhuǎn)化率
D . 500℃下,向該容器中初始加入0.1 mol CO和0.3 mol H2 , 依據(jù)現(xiàn)有數(shù)據(jù)可計(jì)算出反應(yīng)達(dá)平衡后甲醇的濃度
11. (2分) (2017高二上天津期末) 在一定條件下,Na2CO3溶液中存在如下反應(yīng):CO +H2O═HCO +O
8、H﹣下列說法中正確的是( )
A . 溶液中加水, 增大
B . 加入Na2CO3固體, 減小
C . 升高溫度,平衡常數(shù)減小
D . 通入CO2 , 溶液pH增大
12. (2分) 已知常溫下HF酸性強(qiáng)于HCN,分別向1L1mo/L的HF和HCN溶液中加NaOH固體調(diào)節(jié)pH(忽略溫度和溶液體積變化)溶液中 (X表示F或者CN)隨pH變化的情況如下圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是( )
A . Ka(HF): Ka(HCN)=106
B . Ⅰ中a點(diǎn)到b點(diǎn)的過程中水的電離程度逐漸增大
C . c點(diǎn)混合溶液中:c(NaX)>c(HX)
D . b點(diǎn)溶液和d點(diǎn)溶
9、液相比:cb(Na+)
10、/mol,
氫氟酸電離的熱化學(xué)方程式為________。
(2) 將濃度為0.1 mol/L HF溶液加水稀釋一倍(假設(shè)溫度不變),下列各量增大的是____。
A . c(H+)
B . c(H+)c(OH-)
C .
D .
(3) 向Na2CO3溶液通入過量H2S,反應(yīng)的離子方程式為________。
(4) 25℃時(shí),在20mL 0.1mol/L氫氟酸中加入VmL 0.1mol/L NaOH溶液,測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示,下列說法正確的是_____________。
A . pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中, 由水電離出的c(OH-)
11、相等
B . ①點(diǎn)時(shí)pH=6,此時(shí)溶液中, c(F-)-c(Na+)=9.910-7mol/L
C . ②點(diǎn)時(shí),溶液中的c(F-)=c(Na+)
D . ③點(diǎn)時(shí)V=20mL,此時(shí)溶液中c(F-)
12、。寫出水解反應(yīng)方程式________,為防止其水解,如何配制 BiCl3溶液?________。
14. (6分) (2015高二上海南開學(xué)考) 在氫氟酸溶液中,存在如下電離平衡:HF?H++F﹣
(1) 加入固體NaOH,電離平衡向________反應(yīng)方向移動,c(H+)________.
(2) 加入固體NaF,電離平衡向________反應(yīng)方向移動,c(H+)________.
(3) 升高溫度,電離平衡向________反應(yīng)方向移動,c(H+)________.
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參考答案
一、 單選題 (共12題;共24分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
二、 填空題 (共2題;共18分)
13-1、
13-2、
13-3、
13-4、
13-5、
13-6、
13-7、
14-1、
14-2、
14-3、