《高考化學(xué)二輪專題 08 元素周期表和元素周期律》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪專題 08 元素周期表和元素周期律(8頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、高考化學(xué)二輪專題 08 元素周期表和元素周期律
姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________
一、 單選題 (共7題;共14分)
1. (2分) 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是( )
A . 漂白粉在空氣中不穩(wěn)定,可用于漂白紙張
B . 氨氣具有還原性,可用作制冷劑
C . Na2O2呈淺黃色,可用作潛水艇中的供氧劑
D . 明礬水解形成Al(OH)3膠體,可用作水處理中的凈水劑
2. (2分) 化學(xué)與生活密切相關(guān).下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A . 利用稀硝酸清除銅鏡表面的銅銹是
2、因?yàn)橄∠跛峋哂袕?qiáng)氧化性
B . 燃料的脫硫脫氮、NO的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施
C . BaCO3難溶于水,在醫(yī)學(xué)上常用作鋇餐
D . 工業(yè)上通過(guò)電解NaCl溶液制取Na
3. (2分) 對(duì)于第三周期元素的有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是( )
A . 堿性:NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3
B . 電負(fù)性:Si< P < S
C . 第一電離能:Na < Mg < Al
D . Cl-核外電子排布式:1s22s22p63s23p6
4. (2分) (2016高一下延川期中) 下列元素的原子半徑依次增大的是( )
A . Na Mg Al
B . Na
3、O F
C . P Si Al
D . C Si P
5. (2分) (2016高一下武進(jìn)期末) 下列敘述中,不能說(shuō)明X元素比Y元素的非金屬性強(qiáng)的是( )
A . 與H2化合時(shí),X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易
B . X的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)
C . X原子的原子序數(shù)比Y原子的原子序數(shù)大
D . X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來(lái)
6. (2分) R、M、T、G、J為原子序數(shù)依次遞增的同一周期主族元素,下列說(shuō)法一定正確的是(m、n均為正整數(shù))( )
A . 若HnJOm為強(qiáng)酸,則G一定是位于ⅤA族以后的活潑非金屬元素
B . 若M
4、(OH)n+1為強(qiáng)堿,則R(OH)n也為強(qiáng)堿
C . 若T的最低化合價(jià)為﹣3,則J的最高正化合價(jià)為+7
D . 若M的最高正化合價(jià)為+4,則五種元素都是非金屬元素
7. (2分) (2016高一下長(zhǎng)治期中) 下列元素中原子半徑最大的是( )
A . F
B . O
C . Mg
D . Al
二、 綜合題 (共7題;共37分)
8. (8分) (2016高三下濟(jì)南月考) 某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A,它的陽(yáng)離子X(jué)n+核外有x個(gè)電子,w克這種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)為( )
A . mol
B . mol
C . mol
D . mol
9. (5分)
5、IIA族元素又稱堿土元素,均為銀白色,有良好的導(dǎo)電性
(1)
Ca的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______
(2)
①M(fèi)g的熔點(diǎn)比Be的熔點(diǎn)________(填“高”或“低”);
②鈹單質(zhì)通常用金屬鎂在高溫下還原氟化鈹制得,寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式________
③依據(jù)對(duì)角線規(guī)則Be的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)對(duì)應(yīng)水化物的性質(zhì)與Al(OH)3相似,寫(xiě)出氫氧化鈹溶于氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)方程式 ________?。ㄌ崾荆衡斔峄瘜W(xué)式為H2BeO3).
(3)
Ba在充足的空氣中燃燒可以生成過(guò)氧化物,寫(xiě)出此過(guò)氧化物的電子式________
(4)
堿金屬Li的性質(zhì)與堿土金屬M(fèi)g相似,可以
6、在加熱條件下與N2化合生成氮化鋰,氮化鋰與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________.若用此法來(lái)固氮,2.1kgLi最多可制得硝酸銨 ________kg.
10. (5分) (2019高三上唐山月考) 某澄清溶液中含有下表離子中的一種或多種。分別取它的水溶液兩份進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果如下:
陽(yáng)離子
Fe2+、Fe3+、Al3+
陰離子
SO32-、CO32-、SiO32-、I-、NO3-
①向一份溶液中加入過(guò)量鹽酸,產(chǎn)生氣泡,溶液顏色變深,但仍澄清;
②繼續(xù)向①溶液中加入少許四氯化碳,震蕩,靜置,下層呈現(xiàn)紫紅色,上層溶液呈現(xiàn)黃色;
③向另一份溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加
7、入堿液的體積關(guān)系如圖所示。
根據(jù)以上信息,回答下列問(wèn)題:
(1) 原溶液中肯定含有的離子是________;
(2) ①中生成的氣體是________(填化學(xué)符號(hào)),它具有的性質(zhì)是________(填字母序號(hào));
A.無(wú)色無(wú)味 B.能被NaOH溶液吸收C.屬于大氣污染物D.難溶于水
(3) ①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有________。
(4) ③中沉淀溶解的化學(xué)反應(yīng)方程式是________。
11. (5分) (2019全國(guó)Ⅱ卷) 【選修三:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
近年來(lái)我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料,其中一類為Fe?Sm?As?F?O組成的化合物?;卮?/p>
8、下列問(wèn)題:
(1) 元素As與N同族。預(yù)測(cè)As的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為_(kāi)_______,其沸點(diǎn)比NH3的________(填“高”或“低”),其判斷理由是________。
(2) Fe成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去________軌道電子,Sm的價(jià)層電子排布式為4f66s2,Sm3+的價(jià)層電子排布式為_(kāi)_______。
(3) 比較離子半徑:F?________O2?(填“大于”等于”或“小于”)。
(4) 一種四方結(jié)構(gòu)的超導(dǎo)化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示。
圖中F?和O2?共同占據(jù)晶胞的上下底面位置,若兩者的比例依次用x和1?x代表,則該化合
9、物的化學(xué)式表示為_(kāi)_______,通過(guò)測(cè)定密度ρ和晶胞參數(shù),可以計(jì)算該物質(zhì)的x值,完成它們關(guān)系表達(dá)式:ρ=________gcm?3。
以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo),例如圖1中原子1的坐標(biāo)為(,,),則原子2和3的坐標(biāo)分別為_(kāi)_______、________。
12. (5分) (2019高一下臨海月考) 現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表所示:
元素編號(hào)
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T
M層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍
X
最外層電子數(shù)是次外電子數(shù)的2倍
Y
常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性
Z
元素最高正價(jià)是
10、+7價(jià)
(1) 元素X位于元素周期表的第________周期________族;
(2) 元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。
(3) 元素Z與元素T相比,非金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是________(填序號(hào))。
a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
13. (4分) (2016高一上武城期中) 根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)可對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類.
(1) 以Na、K、H、O、C、S、N中任意兩種或多種元素組成一種合適的物質(zhì),按物質(zhì)類別依次為酸、
11、堿、鹽、氧化物等填空(各填兩種物質(zhì)的化學(xué)式):
①________②________③NH4NO3 ④CO2⑤Na2O2
(2) ⑤中陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______,呼吸面具中用⑤作為O2來(lái)源的原理為(用化學(xué)方程式表示)________.
14. (5分) 現(xiàn)有六種元素,其中B、C、D、E為短周期主族元素,F(xiàn)、G為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大.請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問(wèn)題
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
C原子的第一至第四電離能分別是:
I1=738kJ/molI2=1451kJ/molI3=7733kJ/molI4=10540kJ/mol
D原子核
12、外所有p軌道全滿或半滿
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
F 是前四周期原子電子軌道表示式中單電子數(shù)最多的元素
G在周期表的第十一列
(1) B基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有________個(gè)方向,原子軌道呈________形.
(2) C和與其左右相鄰元素原子的第一電離能由大到小的順序是________.
(3) ①DE3中心原子的雜化方式為_(kāi)_______雜化,該分子中的鍵角比離子DE4+中的鍵角小的原因是________;
②將E的單質(zhì)通入到黃血鹽{K4[Fe(CN)6]}溶液中,可得到赤血鹽{K3[Fe(CN)6]}.該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______
13、
③已知含E的一種化合物與過(guò)氧化氫發(fā)生如下反應(yīng)(已配平):H2O2+→________+HE (請(qǐng)寫(xiě)出橫線上物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式)
(4) F位于________區(qū),價(jià)電子排布式為_(kāi)_______.
(5) G單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為面心立方最密堆積(如圖),則晶胞中每個(gè)原子的配位數(shù)為_(kāi)_______.假設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a,原子半徑為r,列式表示該晶胞的空間利用率為_(kāi)_______.
第 8 頁(yè) 共 8 頁(yè)
參考答案
一、 單選題 (共7題;共14分)
1-1、答案:略
2-1、答案:略
3-1、
4-1、答案:略
5-1、答案:略
6-1、答案:略
7-1、
二、 綜合題 (共7題;共37分)
8-1、答案:略
9-1、答案:略
9-2、答案:略
9-3、答案:略
9-4、答案:略
10-1、答案:略
10-2、
10-3、
10-4、答案:略
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
12-1、答案:略
12-2、答案:略
12-3、答案:略
13-1、答案:略
13-2、答案:略
14-1、答案:略
14-2、答案:略
14-3、答案:略
14-4、答案:略
14-5、答案:略