《氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)(二輪)【一類(lèi)教資】》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)(二輪)【一類(lèi)教資】（28頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、菜菜 單單析析考考點(diǎn)點(diǎn)核核心心突突破破明明考考向向?qū)弻忣}題指指導(dǎo)導(dǎo)2013高考二輪專題復(fù)習(xí)高考二輪專題復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué)第二講氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)第二講氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng) 菜菜 單單析析考考點(diǎn)點(diǎn)核核心心突突破破明明考考向向?qū)弻忣}題指指導(dǎo)導(dǎo)2013高考二輪專題復(fù)習(xí)高考二輪專題復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué)菜菜 單單析析考考點(diǎn)點(diǎn)核核心心突突破破明明考考向向?qū)弻忣}題指指導(dǎo)導(dǎo)2013高考二輪專題復(fù)習(xí)高考二輪專題復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué)1.有關(guān)概念判斷有關(guān)概念判斷 2有關(guān)規(guī)律應(yīng)用有關(guān)規(guī)律應(yīng)用(1)守恒規(guī)律守恒規(guī)律氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)有升必有降，電子有得必有失，且化合氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)有升必有降，電子有得必有失，且化合

2、價(jià)升降總數(shù)相等，得失電子總數(shù)相等。該規(guī)律主要應(yīng)用于氧化還原反價(jià)升降總數(shù)相等，得失電子總數(shù)相等。該規(guī)律主要應(yīng)用于氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算和簡(jiǎn)單配平。應(yīng)的有關(guān)計(jì)算和簡(jiǎn)單配平。菜菜 單單析析考考點(diǎn)點(diǎn)核核心心突突破破明明考考向向?qū)弻忣}題指指導(dǎo)導(dǎo)2013高考二輪專題復(fù)習(xí)高考二輪專題復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué)(2)先后規(guī)律先后規(guī)律一種氧化劑氧化多種還原劑時(shí)，還原性強(qiáng)的還原劑先被氧化，同一種氧化劑氧化多種還原劑時(shí)，還原性強(qiáng)的還原劑先被氧化，同理，一種還原劑還原多種氧化劑時(shí)，氧化性強(qiáng)的氧化劑先被還原。理，一種還原劑還原多種氧化劑時(shí)，氧化性強(qiáng)的氧化劑先被還原。該規(guī)律可用于判斷產(chǎn)物的生成先后。該規(guī)律可用于判斷產(chǎn)物的生成先后。(

3、3)強(qiáng)弱規(guī)律強(qiáng)弱規(guī)律作為氧化還原反應(yīng)遵守氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，還原劑還原作為氧化還原反應(yīng)遵守氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，還原劑還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物，該規(guī)律主要用于比較物質(zhì)間的氧化性或還原性的性強(qiáng)于還原產(chǎn)物，該規(guī)律主要用于比較物質(zhì)間的氧化性或還原性的強(qiáng)弱以及判斷氧化還原反應(yīng)發(fā)生的可能性。強(qiáng)弱以及判斷氧化還原反應(yīng)發(fā)生的可能性。菜菜 單單析析考考點(diǎn)點(diǎn)核核心心突突破破明明考考向向?qū)弻忣}題指指導(dǎo)導(dǎo)2013高考二輪專題復(fù)習(xí)高考二輪專題復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué)氧化性或還原性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)氧化性或還原性強(qiáng)弱的判斷依據(jù) 菜菜 單單析析考考點(diǎn)點(diǎn)核核心心突突破破明明考考向向?qū)弻忣}題指指導(dǎo)導(dǎo)2013高考二輪專題復(fù)習(xí)高考二輪專題

4、復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (2012上海高考改編上海高考改編)火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為：應(yīng)為：2CuFeS2O2=Cu2S2FeSSO2下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是()ASO2只是氧化產(chǎn)物只是氧化產(chǎn)物BCuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化僅作還原劑，硫元素被氧化C每生成每生成1 mol Cu2S，有，有4 mol硫被氧化硫被氧化D每轉(zhuǎn)移每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，有電子，有0.2 mol硫被氧化硫被氧化菜菜 單單析析考考點(diǎn)點(diǎn)核核心心突突破破明明考考向向?qū)弻忣}題指指導(dǎo)導(dǎo)2013高考二輪專題復(fù)習(xí)高考二輪專題復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué)【解析解析】由反應(yīng)方程式知在反應(yīng)中由反應(yīng)方程式

5、知在反應(yīng)中CuFeS2中中Cu化合價(jià)降低還原化合價(jià)降低還原為為Cu2S、CuFeS2中中1/4的的S化合價(jià)升高，被氧化為化合價(jià)升高，被氧化為SO2；O2在反應(yīng)后化在反應(yīng)后化合價(jià)降低，還原為合價(jià)降低，還原為SO2，因此可知，因此可知SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；CuFeS2既是氧化劑又是還原劑，既是氧化劑又是還原劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；每生成項(xiàng)錯(cuò)誤；每生成1 mol Cu2S，有，有1 mol S被氧化，被氧化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；利用反應(yīng)知轉(zhuǎn)移項(xiàng)錯(cuò)誤；利用反應(yīng)知轉(zhuǎn)移6 mol e，有，有1 mol S被氧化，被氧化，D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確?！敬鸢复鸢浮緿菜菜 單單析析考考點(diǎn)

6、點(diǎn)核核心心突突破破明明考考向向?qū)弻忣}題指指導(dǎo)導(dǎo)2013高考二輪專題復(fù)習(xí)高考二輪專題復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué)菜菜 單單析析考考點(diǎn)點(diǎn)核核心心突突破破明明考考向向?qū)弻忣}題指指導(dǎo)導(dǎo)2013高考二輪專題復(fù)習(xí)高考二輪專題復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué)1(2012高考組合題高考組合題)(1)下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是()A(全國(guó)課標(biāo)高考全國(guó)課標(biāo)高考)常溫常壓下，常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB(山東高考山東高考)化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C(山東高考山東高考)電解電解NaCl溶液得到溶液得到22.4 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)，

7、理論上需，理論上需要轉(zhuǎn)移要轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子個(gè)電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)表示阿伏加德羅常數(shù))D(福建高考福建高考)易燃試劑與強(qiáng)氧化性試劑分開(kāi)放置并遠(yuǎn)離火源易燃試劑與強(qiáng)氧化性試劑分開(kāi)放置并遠(yuǎn)離火源(2)(上海高考上海高考)Se和濃和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和和NO2，且，且NO和和NO2的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為1 1，寫(xiě)出，寫(xiě)出Se和濃和濃HNO3的反應(yīng)方程式的反應(yīng)方程式_。(山東高考山東高考)化學(xué)反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)：(CH3)2NNH2(l)2N2O4(l)=2CO2(g)3N2(g)4H2O(g)中氧化劑是中氧化劑是_。菜菜 單單析析考考點(diǎn)點(diǎn)核核心心突突破破明明考考向

8、向?qū)弻忣}題指指導(dǎo)導(dǎo)2013高考二輪專題復(fù)習(xí)高考二輪專題復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué)【答案答案】(1)D(2)Se2HNO3(濃濃)=H2SeO3NONO2 N2O4菜菜 單單析析考考點(diǎn)點(diǎn)核核心心突突破破明明考考向向?qū)弻忣}題指指導(dǎo)導(dǎo)2013高考二輪專題復(fù)習(xí)高考二輪專題復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué)菜菜 單單析析考考點(diǎn)點(diǎn)核核心心突突破破明明考考向向?qū)弻忣}題指指導(dǎo)導(dǎo)2013高考二輪專題復(fù)習(xí)高考二輪專題復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué)【解析解析】維生素維生素C具有還原性，可與六價(jià)鉻反應(yīng)生成無(wú)毒的三價(jià)具有還原性，可與六價(jià)鉻反應(yīng)生成無(wú)毒的三價(jià)鉻；鉻；K2Cr2O7可將乙醇氧化為乙酸，同時(shí)反應(yīng)后含鉻化合物顏色發(fā)生可將乙醇氧化為乙酸，同時(shí)反應(yīng)后含鉻化合物顏

9、色發(fā)生變化；變化；C項(xiàng)反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物為項(xiàng)反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物為I2，還原產(chǎn)物為，還原產(chǎn)物為Cr3，根據(jù)電子得失，根據(jù)電子得失守恒可知二者的物質(zhì)的量之比為守恒可知二者的物質(zhì)的量之比為3 2；根據(jù)還原性強(qiáng)弱規(guī)律，還原；根據(jù)還原性強(qiáng)弱規(guī)律，還原劑劑(Fe2)的還原性比還原產(chǎn)物的還原性比還原產(chǎn)物(Cr3)強(qiáng)。強(qiáng)?！敬鸢复鸢浮緿菜菜 單單析析考考點(diǎn)點(diǎn)核核心心突突破破明明考考向向?qū)弻忣}題指指導(dǎo)導(dǎo)2013高考二輪專題復(fù)習(xí)高考二輪專題復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué)菜菜 單單析析考考點(diǎn)點(diǎn)核核心心突突破破明明考考向向?qū)弻忣}題指指導(dǎo)導(dǎo)2013高考二輪專題復(fù)習(xí)高考二輪專題復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué)菜菜 單單析析考考點(diǎn)點(diǎn)核核心心突突破破明明考考向向

10、審審題題指指導(dǎo)導(dǎo)2013高考二輪專題復(fù)習(xí)高考二輪專題復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué)菜菜 單單析析考考點(diǎn)點(diǎn)核核心心突突破破明明考考向向?qū)弻忣}題指指導(dǎo)導(dǎo)2013高考二輪專題復(fù)習(xí)高考二輪專題復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué)【答案答案】B 菜菜 單單析析考考點(diǎn)點(diǎn)核核心心突突破破明明考考向向?qū)弻忣}題指指導(dǎo)導(dǎo)2013高考二輪專題復(fù)習(xí)高考二輪專題復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué)菜菜 單單析析考考點(diǎn)點(diǎn)核核心心突突破破明明考考向向?qū)弻忣}題指指導(dǎo)導(dǎo)2013高考二輪專題復(fù)習(xí)高考二輪專題復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué)【答案答案】B 菜菜 單單析析考考點(diǎn)點(diǎn)核核心心突突破破明明考考向向?qū)弻忣}題指指導(dǎo)導(dǎo)2013高考二輪專題復(fù)習(xí)高考二輪專題復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué)菜菜 單單析析考考點(diǎn)點(diǎn)核核心心突突破破

11、明明考考向向?qū)弻忣}題指指導(dǎo)導(dǎo)2013高考二輪專題復(fù)習(xí)高考二輪專題復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué)【答案答案】A 菜菜 單單析析考考點(diǎn)點(diǎn)核核心心突突破破明明考考向向?qū)弻忣}題指指導(dǎo)導(dǎo)2013高考二輪專題復(fù)習(xí)高考二輪專題復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué)菜菜 單單析析考考點(diǎn)點(diǎn)核核心心突突破破明明考考向向?qū)弻忣}題指指導(dǎo)導(dǎo)2013高考二輪專題復(fù)習(xí)高考二輪專題復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué)菜菜 單單析析考考點(diǎn)點(diǎn)核核心心突突破破明明考考向向?qū)弻忣}題指指導(dǎo)導(dǎo)2013高考二輪專題復(fù)習(xí)高考二輪專題復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué)【答案答案】D 菜菜 單單析析考考點(diǎn)點(diǎn)核核心心突突破破明明考考向向?qū)弻忣}題指指導(dǎo)導(dǎo)2013高考二輪專題復(fù)習(xí)高考二輪專題復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué)6(2012上海高考上海高

12、考)為探究為探究NH4HCO3和和NaOH的反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：方案如下：含含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入的溶液中加入0.1 mol NaOH，反應(yīng)完全后，反應(yīng)完全后，滴加氯化鈣稀溶液。滴加氯化鈣稀溶液。若有沉淀，則若有沉淀，則NH4HCO3與與NaOH的反應(yīng)可能為的反應(yīng)可能為_(kāi)(寫(xiě)離子寫(xiě)離子方程式方程式)；若無(wú)沉淀，則若無(wú)沉淀，則NH4HCO3與與NaOH的反應(yīng)可能為的反應(yīng)可能為_(kāi)(寫(xiě)離子方程寫(xiě)離子方程式式)。菜菜 單單析析考考點(diǎn)點(diǎn)核核心心突突破破明明考考向向?qū)弻忣}題指指導(dǎo)導(dǎo)2013高考二輪專題復(fù)習(xí)高考二輪專題復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué)菜菜 單單析析考考點(diǎn)點(diǎn)核核心心突突破破明明考考向向?qū)弻忣}題指指導(dǎo)導(dǎo)2013高考二輪專題復(fù)習(xí)高考二輪專題復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué)7下列涉及離子方程式書(shū)寫(xiě)的評(píng)價(jià)合理的是下列涉及離子方程式書(shū)寫(xiě)的評(píng)價(jià)合理的是()菜菜 單單析析考考點(diǎn)點(diǎn)核核心心突突破破明明考考向向?qū)弻忣}題指指導(dǎo)導(dǎo)2013高考二輪專題復(fù)習(xí)高考二輪專題復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué)【答案答案】C 本小節(jié)結(jié)束請(qǐng)按ESC鍵返回