《2018-2019版高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 1.1.1 原子核 核素課件 魯科版必修2.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019版高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 1.1.1 原子核 核素課件 魯科版必修2.ppt（33頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律,第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu),第1課時 原子核 核素,自主閱讀,自主檢測,一、原子的構(gòu)成 1.原子及構(gòu)成的微粒,對于原子來說:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 2.質(zhì)量數(shù),,,,,,,,,,,自主閱讀,自主檢測,3.原子構(gòu)成的表示方法 一般用符號 表示,字母表示意義如下: 如 表示質(zhì)量數(shù)為12、質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為6的碳原子。,,,,,,自主閱讀,自主檢測,二、核素 1.元素 具有相同質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))的同一類原子的總稱。 2.核素 具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一類原子。 3.同位素 質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素。 如氫元素的三種核素:,,,,

2、,,,,,,,自主閱讀,自主檢測,4.幾種重要的核素,自主閱讀,自主檢測,1.自從1803年英國化學(xué)家、物理學(xué)家道爾頓提出原子學(xué)說以來,人類對原子結(jié)構(gòu)的研究不斷深入,不斷發(fā)展,通過實驗事實不斷豐富、完善了原子結(jié)構(gòu)理論。請判斷下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法正確的是( ) A.所有的原子都含有質(zhì)子、中子和電子三種基本微粒 B.所有的原子中質(zhì)子、中子、電子三種微粒的個數(shù)相等 C.原子核對電子的吸引作用,實質(zhì)上是原子核中的質(zhì)子對核外電子的吸引 D.原子中的質(zhì)子、中子和電子,不可能進一步分成更小的微粒,自主閱讀,自主檢測,解析：由于原子呈電中性,故原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù),但中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)不一定相等,如

3、質(zhì)子數(shù)為6,中子數(shù)為8,也并非所有原子都有中子,如 ,所以A、B項錯誤;原子中中子不帶電,質(zhì)子和電子帶相反電荷,C項正確;從發(fā)展的觀點出發(fā),原子中質(zhì)子、中子、電子三種微粒有可能再分成更小的微粒,如科學(xué)家們已經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子和中子里面還有更小的微?！淇?故D項錯誤。 答案：C,自主閱讀,自主檢測,2.據(jù)報道,放射性同位素鈥 可有效治療肝癌。該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是( ) A.32 B.67 C.99 D.166 解析: 的核外電子數(shù)為67,中子數(shù)為166-67=99,中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為99-67=32。 答案:A,自主閱讀,自主檢測,3.若有某種新元素,

4、它的原子核內(nèi)有161個中子,質(zhì)量數(shù)為272。該元素的原子序數(shù)與原子核內(nèi)中子數(shù)的關(guān)系是 ( ) A.大于 B.小于 C.等于 D.不能肯定 解析:根據(jù)質(zhì)量數(shù)和質(zhì)子數(shù)、中子數(shù),原子序數(shù)和質(zhì)子數(shù)之間的關(guān)系,可得該元素的質(zhì)子數(shù)為272-161=111,因此質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù),即原子序數(shù)小于中子數(shù)。 答案:B,自主閱讀,自主檢測,4.3He是最安全、最清潔的能源,地球上僅有15 t左右,而月球上的3He估計有1.0106~1.5106 t。下列關(guān)于3He的說法錯誤的是( ) A.是氦元素的一種核素 B.與4He互為同位素 C.核內(nèi)有1個中子 D.是4He的同素異形體 解析：A項,3He有確定的質(zhì)子數(shù)和中子

5、數(shù),故為氦元素的一種核素;B項,3He、4He具有相同的質(zhì)子數(shù),而中子數(shù)不同,故二者互稱同位素;C項,3He的質(zhì)量數(shù)為3,質(zhì)子數(shù)為2,故中子數(shù)為3-2=1;D項,同素異形體表示同種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)。 答案：D,情景引入,知識點撥,典例引領(lǐng),探究點一,探究點二,討論探究 1.圖中兩種微粒的相同點是什么? 2.圖中兩種微粒有哪些不同點? 探究提示：1.(1)均屬于氧元素;(2)質(zhì)子數(shù)均為8。 2.(1)兩者的中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、電子數(shù)不同;(2)兩者的電性不同;,各微粒之間的三種關(guān)系,情景引入,知識點撥,典例引領(lǐng),探究點一,探究點二,各微粒間的關(guān)系 1.質(zhì)量關(guān)系 (1)質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(

6、Z)+中子數(shù)(N)。 (2)原子的相對原子質(zhì)量近似等于其質(zhì)量數(shù)。 2.電性關(guān)系 (1)電中性微粒——原子或分子。 核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。 (2)帶電離子。 質(zhì)子數(shù)≠電子數(shù)。,情景引入,知識點撥,典例引領(lǐng),探究點一,探究點二,3.數(shù)量關(guān)系 中子不帶電,1個質(zhì)子帶1個單位正電荷,所以有:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù);對于原子:質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。,情景引入,知識點撥,典例引領(lǐng),探究點一,探究點二,【例題1】下列有關(guān) 的說法正確的是( ) A.釙原子的核外電子數(shù)是126 B.釙原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是42 C.釙原子核內(nèi)中子數(shù)是84 D.釙元素的相對原子質(zhì)量是210 解析： 答案：B,情景

7、引入,知識點撥,典例引領(lǐng),探究點一,探究點二,規(guī)律方法點撥質(zhì)量數(shù)與相對原子質(zhì)量是兩個不同的概念,只是質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上近似等于該核素的相對原子質(zhì)量,在計算時一般可用質(zhì)量數(shù)代表核素的相對原子質(zhì)量。,情景引入,知識點撥,典例引領(lǐng),探究點一,探究點二,解析:在原子中,核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù),因此 的核外電子數(shù)為53,C項錯誤。 答案:C,探究點一,探究點二,情景引入,知識點撥,典例引領(lǐng),討論探究 1.甲圖中兩微粒的相同點是什么?兩微粒是否屬同一種元素? 2.乙圖中兩微粒的不同點是什么?兩微粒之間屬何種關(guān)系? 3.丙圖中兩微粒屬于同位素嗎?為什么?,二元素、核素、同位素、同素異形體之間的區(qū)別和聯(lián)系,

8、探究點一,探究點二,情景引入,知識點撥,典例引領(lǐng),探究提示：1.相同點:兩微粒的質(zhì)量數(shù)相同。 不屬于同種元素。 2.不同點:中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)不同。 二者互為同位素。 3.不屬于同位素。 同位素研究的對象是核素,而圖中的兩微粒是分子,兩者屬于同素異形體。,探究點一,探究點二,情景引入,知識點撥,典例引領(lǐng),元素、核素、同位素與同素異形體的比較,探究點一,探究點二,情景引入,知識點撥,典例引領(lǐng),探究點一,探究點二,情景引入,知識點撥,典例引領(lǐng),【例題2】重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料,下列說法錯誤的是( ) A.氘(D)原子核外有1個電子 B.1H與D互稱同位素 C.H2O與D2O互稱同素異形體 D

9、. 的相對分子質(zhì)量相同,解析:氘(D)是氫元素的一種核素,含有一個質(zhì)子、一個中子和一個電子,與1H互為同位素,A項、B項正確;由同種元素形成的不同單質(zhì)之間互稱為同素異形體,C項錯誤; 的相對分子質(zhì)量均為20,D項正確。 答案:C,探究點一,探究點二,情景引入,知識點撥,典例引領(lǐng),規(guī)律方法點撥判斷同位素、同素異形體的技巧 (1)判斷同位素、同素異形體時,應(yīng)抓住各種微粒的本質(zhì)區(qū)別。 質(zhì)子數(shù)相同的原子就是同種元素,質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子,互為同位素;同一元素形成的不同單質(zhì)之間互為同素異形體。 (2)注意原子符號中的數(shù)字意義。 ,只要Z相同,就是同種元素;Z和A均相

10、同,就是同一種核素;Z相同、A不同的互為同位素;Z不同的不論A是否相同,均不是同種元素,更不能稱為同位素。,探究點一,探究點二,情景引入,知識點撥,典例引領(lǐng),互為同位素而不是互為同素異形體。 答案:C,1 2 3 4 5,,,,,,1.下列描述中,不正確的是( ) A.14N與15N具有相同的質(zhì)子數(shù) B.18O與17O具有相同的電子數(shù) C.18O與19F具有相同的中子數(shù) D.12C與13C具有相同的質(zhì)量數(shù) 解析:12C的質(zhì)量數(shù)為12,13C的質(zhì)量數(shù)為13,D項錯誤。 答案:D,1 2 3 4 5,,,,,,答案：B,1 2 3 4 5,,,,,,3.簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可

11、用下圖形象地表示: 其中“ ”表示質(zhì)子或電子,“ ”表示中子,則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是( ) A.①②③互為同位素 B.①②③互為同素異形體 C.①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子 D.①②③具有相同的質(zhì)量數(shù) 解析：該題運用圖形形象地表示了原子結(jié)構(gòu)。三種原子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為1,而中子數(shù)分別為0、1、2,因此三者是氫元素的三種核素,互為同位素。 答案：A,1 2 3 4 5,,,,,,4.1919年,科學(xué)家第一次實現(xiàn)了人類多年的夢想——人工轉(zhuǎn)變元,C.O2與O3互為同位素 D.通常情況下,He和N2化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定,1=0,B錯誤;O2和O3互為同素異形體,C錯誤;通常情況下,H

12、e和N2化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定,D正確。 答案:D,1 2 3 4 5,,,,,,5.Ⅰ.(1)寫出表示含有6個質(zhì)子、8個中子的原子的化學(xué)符號 。 (2)原子種類由 決定;元素種類由 決定;元素的同位素由 決定;該元素的化學(xué)性質(zhì)由 決定。 Ⅱ.有 ②H2O、D2O ③石墨、金剛石 ④H、D、T四組微粒或物質(zhì),回答下列問題: (1)互為同位素的是 ; (2)互為同素異形體的是 ; (3)由①和④中微粒能結(jié)合成含三個原子的化合物分子,這些化合物中相對分子質(zhì)量最大的是 (填化學(xué)式)。,1 2 3 4 5,,,,,,解析：Ⅰ.(1)含有6個質(zhì)子的原子為

13、碳原子,含有8個中子,質(zhì)量數(shù)為14,則該原子的化學(xué)符號為 。 (2)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)完全相同的原子才是同種原子,否則為不同種原子;質(zhì)子數(shù)相同的原子是同種元素,否則不是同種元素;只有質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子才互為同位素;最外層電子數(shù)的多少決定元素的化學(xué)性質(zhì)。 Ⅱ.互為同位素的應(yīng)該是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子,所以答案選①④;互為同素異形體的應(yīng)該是相同元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì),答案應(yīng)該選③;由①和④中微粒能結(jié)合成含三個原子的化合物分子,這些化合物中相對分子質(zhì)量最大的應(yīng)該是質(zhì)量數(shù)最大的兩種原子形成的分子,應(yīng)該是,1 2 3 4 5,,,,,,答案：Ⅰ.(1) (2)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 最外層電子數(shù) Ⅱ.(1)①④ (2)③ (3),