《2018年高中化學(xué) 專題3 豐富多彩的生活材料 第二單元 功能各異的無(wú)機(jī)非金屬材料課件7 蘇教版選修1 .ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018年高中化學(xué) 專題3 豐富多彩的生活材料 第二單元 功能各異的無(wú)機(jī)非金屬材料課件7 蘇教版選修1 .ppt（28頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有Fe2＋，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色，生成了Fe3＋，為防止蘋果汁變黃，通常在榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象。這說(shuō)明維生素C具有還原性。那么加入維生素C時(shí)，棕黃色的物質(zhì)Fe3＋在反應(yīng)中起了什么作用？Fe2＋和Fe3＋怎樣相互轉(zhuǎn)化呢？,,,1．了解鐵的氧化性性質(zhì)。 2．了解鐵的氫氧化物的性質(zhì)和制備。 3．掌握Fe2＋和Fe3＋的檢驗(yàn)方法。,,鐵的氧化物和氫氧化物,鐵在地殼中的含量?jī)H次于____、硅和____，居第____位，鐵的價(jià)態(tài)主要為____和____價(jià)。,1.鐵的氧化物,答案：氧 鋁 四 ＋2 ＋3,2.鐵的氫氧化物,答案：白

2、紅褐 不 不 Fe(OH)2 Fe(OH)3 4Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O Fe2＋＋2H2O Fe3＋＋3H2O 4Fe(OH)3,綜合拓展,一、Fe(OH)2的制備 1．原理：FeSO4＋2NaOH Fe(OH)2↓＋Na2SO4 [Fe(OH)2極易被氧化]。 2．注意事項(xiàng)：(1)配制FeSO4的蒸餾水經(jīng)煮沸除去O2，配制時(shí)不能搖動(dòng)容器，以免混入空氣，為防止其中含有少量Fe3＋,可在溶液中放入光亮的細(xì)鐵絲。 (2)實(shí)驗(yàn)用的NaOH溶液也應(yīng)煮沸，以除去空氣。 (3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，用長(zhǎng)膠頭滴管吸取NaOH溶液后，把滴管插入硫酸亞鐵溶液的底部，再輕輕擠捏滴管的膠頭，逐滴加入NaOH。,

3、3．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白色絮狀沉淀——灰綠色沉淀——紅褐色沉淀。 4．原因：Fe(OH)2不穩(wěn)定，可被空氣中的氧氣氧化成Fe(OH)3。 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O 4Fe(OH)3。,嘗試應(yīng)用,1．根據(jù)以下反應(yīng)，寫出各物質(zhì)的化學(xué)式及①②③的化學(xué)方程式 (1)A是____________， B是____________， C是____________， D是____________。,(2)化學(xué)反應(yīng)方程式：①________________________； 離子方程式：②__________________________； 離子方程式：③________________________

4、_____。,解析：此題從反應(yīng)轉(zhuǎn)化過(guò)程來(lái)看，惟一能作為解題突破口的是紅褐色固體F。結(jié)合題意不妨設(shè)F即為Fe(OH)3固體。由題可知，A在不同條件下反應(yīng)能得到C和D，而由A經(jīng)反應(yīng)得到的B在同一反應(yīng)中能產(chǎn)生C和D，C應(yīng)為低價(jià)態(tài)，C經(jīng)反應(yīng)得到E，而E經(jīng)O2氧化可得F[Fe(OH)3]。由此可判斷E為Fe(OH)2，則C為Fe2＋，所以D為Fe3＋，而B則應(yīng)是Fe3O4，A是Fe。把推斷的結(jié)論進(jìn)行驗(yàn)證，符合題意。,答案：①Fe3O4＋8H＋ Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O， ②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O 4Fe(OH)3， ③Fe(OH)3＋3H＋ Fe3＋＋3H2O,,鐵鹽和亞鐵

5、鹽,1．Fe3＋的檢驗(yàn) (1)滴加____溶液或NH4SCN溶液，溶液變______色：Fe3＋＋3SCN－ ______ (2)加入NaOH溶液，出現(xiàn)____色沉淀： Fe3＋＋3OH－ ______ 2．Fe2＋的檢驗(yàn) (1)滴加KSCN溶液，______現(xiàn)象，再滴加新制氯水，溶液立即變____色。 2Fe2＋＋Cl2 ________， Fe3＋＋3SCN－ ________(血紅色),答案：1.(1)KSCN 血紅 Fe(SCN)3 (2)紅褐 9Fe(OH)3↓ 2．(1)無(wú)明顯 血紅 2Fe3＋＋2Cl－ Fe(SCN)3,(2)加入NaOH溶液，生成____絮狀沉

6、淀，該沉淀迅速變?yōu)開___色，最后變?yōu)開___色。Fe2＋＋2OH－ ______，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O ______。 3．Fe3＋和Fe2＋的轉(zhuǎn)化： (1)2FeCl3＋Cu ________， 2FeCl2＋Cl2 ________。 (2)2Fe2＋＋Cl2 ________ (3)2Fe3＋＋Fe ______。,答案：(2)白色 灰綠 紅褐 Fe(OH)2 4Fe(OH)3 3．2FeCl2＋CuCl2 2FeCl3 2Fe3＋＋2Cl－ 3Fe2＋,綜合拓展,二、Fe2＋和Fe3＋的檢驗(yàn)： 1．用NaOH溶液檢驗(yàn)： 現(xiàn)象：由白色絮狀沉淀→灰綠色→紅褐

7、色 Fe3＋ Fe(OH)3↓生成紅褐色沉淀。 2．用KSCN(或NH4SCN)溶液檢驗(yàn)： Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3(血紅色溶液)。 Fe2＋與SCN－反應(yīng)，生成物均為無(wú)色，所以溶液中先加SCN－無(wú)紅色出現(xiàn)，說(shuō)明無(wú)Fe3＋；當(dāng)加入氯水后顯血紅色，說(shuō)明原溶液中存在Fe2＋。,3．用H2S檢驗(yàn)：通入H2S氣體或加入氫硫酸，有淺黃色沉淀析出的是Fe3＋溶液，F(xiàn)e2＋溶液無(wú)此現(xiàn)象。 4．用淀粉KI試紙檢驗(yàn)：能使淀粉KI試紙變藍(lán)的是Fe3＋溶液，F(xiàn)e2＋溶液無(wú)此現(xiàn)象。 5．用KMnO4檢驗(yàn)：分別加入少量KMnO4(H＋)溶液，振蕩，能使KMnO4溶液褪色的是Fe2＋溶液，不褪色的是

8、Fe3＋溶液。,三、Fe2＋、Fe3＋、Fe的相互轉(zhuǎn)變——“鐵三角” Fe、Fe2＋、Fe3＋三者間存在如下圖所示的三角轉(zhuǎn)化關(guān)系，涉及反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)，通過(guò)控制加入試劑的氧化性、還原性強(qiáng)弱，實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化。,,1．Fe只具有還原性，可以被氧化劑氧化為Fe2＋、Fe3＋ (1)Fe能被S、Fe3＋、Cu2＋、H＋等較弱氧化劑氧化為 Fe2＋，如Fe＋S FeS，F(xiàn)e＋2Fe3＋ 3Fe2＋。 (2)Fe能被Cl2等強(qiáng)氧化劑氧化為Fe3＋，2Fe＋3Cl2 2FeCl3。 2．Fe2＋既具有氧化性又具有還原性，可以被氧化為 Fe3＋，也可以被還原為Fe。 (1)當(dāng)Fe2＋遇到

9、強(qiáng)氧化劑(如Cl2)時(shí)，被氧化為Fe3＋，如2Fe2＋＋Cl2 2Fe3＋＋2Cl－。 (2)當(dāng)Fe2＋遇到C、Al、Zn、CO等還原劑時(shí)，可以被還原為Fe，如Fe2＋＋Zn Zn2＋＋Fe FeO＋CO Fe＋CO2。,3．Fe3＋具有較強(qiáng)氧化性，可被還原為Fe2＋或Fe (1)Fe3＋被C、CO、Al等還原為Fe，如 Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 Fe2O3＋2Al 2Fe＋Al2O3。 (2)Fe3＋被Fe、Cu等還原為Fe2＋，如 2Fe3＋＋Cu 2Fe2＋＋Cu2＋。,嘗試應(yīng)用,2．運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí)，完成下列各題。 (1)既有氧化性，又有還原性的是(

10、) A．Fe B．Fe2＋ C．Fe3＋,B,(2)把過(guò)量的鐵粉加入稀硫酸中，其結(jié)果是( ) A．不反應(yīng) B．生成硫酸鐵 C．生成硫酸亞鐵 (3)要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的辦法是( ) A．滴入KSCN溶液 B．通入氯氣 C．加入銅粉 D．加入鐵粉,C,D,,一、鐵及其化合物的推斷,已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)圖示的關(guān)系，回答下列問(wèn)題。,(1)確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式，A______，B________，C________，D________，E________，F(xiàn)________。 (2)寫出⑧的化學(xué)方程式：________________

11、_______ 寫出④、⑤的離子方程式：_____________________,解析： 答案：(1)Fe Fe3O4 FeCl2 FeCl3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 (2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O 4Fe(OH)3 2Fe2＋＋Cl2 2Fe3＋＋2Cl－ 2Fe3＋＋Fe 3Fe2＋ 名師點(diǎn)睛：Fe3O4作為黑色晶體且具有磁性；Fe(OH)3作為紅褐色沉淀；Fe(OH)2至Fe(OH)3由白色→灰綠色→紅褐色的變色過(guò)程，以上均為物質(zhì)推斷中典型特征信息。,變式應(yīng)用,1．按下圖要求寫出下列兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式，屬于離子反應(yīng)的寫出離子方程式。 ①B→C＋D ②E→

12、F ③F→D,解析：此題從反應(yīng)轉(zhuǎn)化過(guò)程來(lái)看，惟一能作為解題突破口的是紅褐色固體F。結(jié)合題意不妨設(shè)F即為Fe(OH)3 固體。由題可知，A在不同條件下反應(yīng)能得到C和D，而由A經(jīng)反應(yīng)得到的B在同一反應(yīng)中能產(chǎn)生C和D，C應(yīng)為低價(jià)態(tài)，C經(jīng)反應(yīng)得到E，而E經(jīng)O2氧化可得F[Fe(OH)3]。由此可判斷E為Fe(OH)2，則C為Fe2＋，所以D為Fe3＋，而B則應(yīng)是Fe3O4，A是Fe。把推斷的結(jié)論進(jìn)行驗(yàn)證，符合題意。 答案：①Fe3O4＋8H＋ Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O，②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O 4Fe(OH)3，③Fe(OH)3＋ 3H＋ Fe3＋＋3H2O,二、Fe3＋和Fe

13、2＋的相互轉(zhuǎn)化及檢驗(yàn),下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是( ) A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說(shuō)明不含 Fe2＋ B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說(shuō)明原溶液中含有Fe2＋ C．向某溶液中加入NaOH溶液，得到紅褐色沉淀，說(shuō)明溶液中含有Fe3＋ D．向某溶液中加入NaOH溶液得到白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明溶液中含有Fe2＋，不含有Mg2＋,解析：①Fe3＋與SCN－生成血紅色Fe(SCN)3；②Fe2＋遇到OH－生成白色Fe(OH)2沉淀；③Fe3＋遇到OH－生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。該現(xiàn)象可以證明存在Fe3＋，但無(wú)法確定Fe2＋的存在，A項(xiàng)錯(cuò)誤；通入

14、Cl2后存在Fe3＋，則原溶液是存在Fe2＋還是Fe3＋或Fe2＋、Fe3＋均含有，都不能確定，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe(OH)3是中學(xué)應(yīng)掌握的惟一紅褐色沉淀，C項(xiàng)正確；Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為紅褐色Fe(OH)3時(shí)會(huì)掩蓋其他白色沉淀的觀察，所以當(dāng)含F(xiàn)e2＋的溶液中含有其他能與堿生成白色沉淀的離子時(shí)，也同樣出現(xiàn)上述現(xiàn)象，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：C 名師點(diǎn)睛：鐵的0價(jià)、＋2價(jià)、＋3價(jià)在一定條件下均可相互轉(zhuǎn)化，在分析具體問(wèn)題時(shí)，應(yīng)善于抓住轉(zhuǎn)化的條件，挖掘出隱含的反應(yīng)。,變式應(yīng)用,2．下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，分別加入硫氰化鉀溶液，其中顯紅色的是( ) A．鐵粉與鹽酸溶液 B．硫化亞鐵與稀硫酸 C．紅熱的鐵絲和氯氣 D．

15、氯化鐵溶液中加過(guò)量鐵粉,解析：選項(xiàng)A、B、D中分別生成FeCl2、FeSO4和FeCl2，均不能使KSCN溶液顯紅色；鐵絲和氯氣生成FeCl3，能使KSCN溶液顯紅色。 答案：C,水平測(cè)試,1．(雙選題)能使鐵溶解，但不能生成沉淀的溶液是( ) A．稀硫酸 B．FeCl3溶液 C．CuSO4溶液 D．FeSO4溶液,解析：D項(xiàng)不能使鐵溶解，C項(xiàng)雖能溶解鐵，但同時(shí)析出的銅會(huì)附著在鐵上，符合題意的是A、B兩項(xiàng)。 答案：AB,能力提升,7．將過(guò)氧化鈉投入到氯化亞鐵溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是( ) A．最終生成白色沉淀 B．最終生成紅褐色沉淀 C．有黃綠色氣體產(chǎn)生 D．無(wú)變化,解析：Na2O2具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2＋氧化成Fe3＋，可與Na2O2和水反應(yīng)生成的OH－生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生O2，不放出黃綠色的Cl2。 答案：B,