《2018年高中化學 第1章 化學反應與能量轉化 1.2 電能轉化為化學能——電解 第2課時課件2 魯科版選修4.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018年高中化學 第1章 化學反應與能量轉化 1.2 電能轉化為化學能——電解 第2課時課件2 魯科版選修4.ppt（18頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、第二節(jié)電能轉化為化學能— 電解,第2課時 電解原理的重要應用,復習提問,1、電解池的電極判斷 2、電極放電的規(guī)律 3、惰性電極電解溶液的四種類型？,【復習】如何分析電極產物？,1、電解質溶液中存在的離子：,S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根,3、陰極上陽離子的放電順序：,Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞H＋＞Pb2＋＞Sn2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞Ca2＋＞K＋,活性電極＞,2、陽極上的放電順序：,一、電解食鹽水制備燒堿、氫氣和氯氣,1．裝置,在U型管里裝入飽和食鹽水（滴有酚酞），用石墨棒作電極，接通直流電源。,思考: （1）電解池的兩極各產生什么現(xiàn)象? （

2、2）怎樣檢驗兩極產物? （3）用電解原理分析現(xiàn)象產生的原因。,陽極放出有刺激性氣味的氣體,陰極放出無色無味的氣體,1、電解飽和食鹽水制備燒堿、氫氣和氯氣,電極反應方程式,陰極： 2H+ +2e- H2,陽極：2Cl- 2e- + Cl2,注意：溶液的pH值升高，酚酞變紅,,,,,思考：若改用Fe作陽極會發(fā)生什么變化？,2．現(xiàn)象 (1)陽極： ； (2)陰極：,有黃綠色氣體產生,有無色氣體產生，陰極附近溶液變紅,兩極產物的檢驗方法 1、陽極產物—— 2、陰極產物——,將濕潤的淀粉-KI試紙靠近氣體，變藍，即證明生成氯氣。,收集一小試管氣體，點燃，若出現(xiàn)“噗噗”的聲音或尖銳

3、的爆鳴聲，即證明生成H2。,H2、NaOH,CI2,陰極區(qū)附近的溶液變紅，證明生成了NaOH。,H2：,NaOH：,課堂探究一：,【思考】1、該電解過程中，氫氧化鈉應該屬于陽極產物還是陰極產物？ 2、用U形管進行電解飽和食鹽水制取燒堿會出現(xiàn)什么問題？我們可以采取什么措施防止該問題的產生？,陽離子交換膜,完成例題1,B,2、銅的電解精煉,（1）粗銅中含有哪些雜質？ （2）如何選擇陰極和陽極材料以及電解質溶液? （3）寫出電極反應式。 （4）陽極泥的成分有哪些？,總結,純銅作陰極，粗銅作陽極 電鍍液：含銅離子的溶液 電解液CuSO4的濃度減小,陽極還包含Zn、Fe、Ni失電子，且比Cu先失電子,課

4、堂探究二：,思考：如何設計實驗進行含雜質金屬的精煉？該過程中需要適量添加電解質溶液嗎？,完成例題2,+,-,,鐵片,,銅片,,電鍍液 (CuSO4溶液),鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極 電鍍液：含鍍層金屬陽離子的溶液 電鍍液CuSO4的濃度基本不變,3、電鍍銅,電鍍的定義：,電鍍的目的：,課堂探究三：,思考：如何設計電鍍池？ 電鍍池中金屬陽離子的濃度有什么變化？,完成例題3,練習：請設計一個電鍍池為鐵片鍍上一層銀，并寫出電極反應式,A,氯化鋁的熔點很低，為何工業(yè)上不用電解氯化鋁，而是電解氧化鋁？,4、電解法制備活潑金屬單質,陰極： 4Al3+ + 12e- == 4Al,思考：,例：電解Al2

5、O3制備Al,小結,1、電解飽和食鹽水（氯堿工業(yè)） 2、銅的電解精煉 3、電鍍 4、活潑金屬的冶煉 5、有關電解的計算,1、以石墨作電極分別電解下列溶液，在陰極不能得到氫氣的是（ ） A. Na2SO4 B. AgNO3 C. NaCl D. NaOH,2、以石墨作電極分別電解下列溶液，電解質和水的量都發(fā)生變化的是（ ） A. Na2SO4 B. AgNO3 C. NaCl D. NaOH,3、以石墨作電極電解水時，可用來增強導電性的物質是（ ），溶液pH值變大的是（ ） A. Na2SO4 B. AgNO3 C. NaCl D. NaOH,檢測,B,BC,AD,CD,4、以石墨作電極分別電解下列溶液，,1、 Na2S溶液,2、AgNO3溶液,以上溶液，電解后堿性增強的有 ， 電解后酸性增強的有 。,1，3,2,3、 BaCl2溶液,4、 Na2SO4溶液,試著寫出2、3的電極反應式和總反應。,補充：電解與電離的區(qū)別,條件,特征,陰陽離子無規(guī)則地自由運動，無明顯的化學變化,陰陽離子作定向運動，在兩極發(fā)生氧化還原反應,關系,先電離后電解,電離,電解,電解池中，電解質溶液的導電過程就是電解過程,電解質電離后通直流電,電解質溶于水或熔化狀態(tài)下,