《元素周期表及元素周期律的應(yīng)用ppt課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《元素周期表及元素周期律的應(yīng)用ppt課件（13頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第二節(jié) 元素周期律,1,三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用,1、元素的位、構(gòu)、性三者之間的關(guān)系及其應(yīng)用,核電荷數(shù)＝原子序數(shù) 電子層數(shù)＝周期序數(shù) 最外層電子數(shù)＝主族序數(shù),2,3,,,,,,,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA,0,Po,At,,,,,,,,,,,,,,非金屬性逐漸增強,金屬性逐漸增強,金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸增強,4,①根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可推知：金屬性最強的元素是鈁（Fr）,位于第7周期第ⅠA族（左下角），非金屬性最強的元素是氟（F),位于第2周期第ⅦA族（右上角）。,②位于分界線附近的元素既有一定的金屬性，又有一定的非金屬性，如Al、Si、Ge等。,2、元素的化合價與位置、結(jié)構(gòu)的關(guān)系 （1）最高正價數(shù)＝主族序數(shù)＝最外層電子數(shù),（2）最低負價數(shù)＝主族序數(shù) － 8 ＝最外層電子數(shù) － 8,5,（1）元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要工具。,（2）可預(yù)測或推測元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì),（3）在科學(xué)研究和生產(chǎn)上也有廣泛的應(yīng)用 見課本P.18,（4）在哲學(xué)方面，元素周期律揭示了元素原子核電荷數(shù)遞增引起元素性質(zhì)發(fā)生周期性變化的事實，有力地論證了事物變化的量變引起質(zhì)變的規(guī)律性。,3、元素周期律的應(yīng)用和意義,6,練習(xí),1.堿性強弱介于KOH和Mg(OH)2之間的氫氧化物是 （ ） A．NaOH B．Al(OH)3 C．Ca(OH)2 D．RbOH 2.下列物質(zhì)中，既能與強酸又能與強堿反應(yīng)的是（ ） ①Na2CO3②NaHCO3 ③Al2O3 ④Al(OH)3 A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④,B,D,7,3.下列各組元素中，按最高正價遞增順序排列的是 （ ） A．C．N、O、F B．K、Mg、C．S C．F、Cl、Br、I D．Li、Na．K、Rb 4. A．B均為原子序數(shù)1—20的元素，已知A的原子序數(shù)為n，A2+離子比B2－離子少8個電子，則B的原子序數(shù)是 （ ） A．n+4 B．n+6 C．n+8 D．n+10 5.下列敘述中，肯定a金屬比b金屬活潑性強的是（ ） A．a(chǎn)原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少 B．a(chǎn)原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多 C．1mol a 從酸中置換H+生成的H2比1 mol b從酸中置換H+生成的H2多 D．常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能,B,A,D,8,6. A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，它們相同物質(zhì)的量的原子獲得相同物質(zhì)的量的電子時釋放出的能量是ACB,則它們原子序數(shù)大小順序是（ ） A．BCA B．ABC C．BC D．ACB 7.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)變化正確的是 （ ） A．酸性HClO4HNO3H3PO4H2SiO4 B．穩(wěn)定性H2SHClHBrHI C．熔點PbKNaLi D．溶解性NaHCO3Na2CO3NaOH,D,A,9,8.原子序數(shù)1—18號元素中： （1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是_____________； （2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是___________； （3）在室溫下有顏色的氣體單質(zhì)是_____________； （4）在空氣中容易自燃的單質(zhì)名稱是________； （5）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是______； （6）原子半徑最小的元素是_____________； （7）氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是_________； （8）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是_____________； （9）最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的元素是_____________。 9。在Na、K、O、N、C．Li、F、H八種元素中，原子半徑由小到大的順序為_________________________________。,K,F2,F2 Ci2,白磷,Na,H,N,HF,Cl,HFONCLiNaK,10,10.元素周期律是指元素的性質(zhì)隨___________的遞增，而呈_______性變化的規(guī)律。 11. A、B兩種元素的原子，當(dāng)它們分別獲得1個電子形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)時，A放出的能量大于B。下列敘述中正確的是（ ） A．A的氧化性小于B B．B－的還原性大于A－ C．A－的還原性大于B－ D．A的氧化性大于B,原子序數(shù),周期性,獲得電子時，要釋放出能量，放出能量的越多，說明其越容易得電子，A的非金屬性越強。,B D,11,12.根據(jù)硼在周期表中的位置，推測硼的最高價含氧酸化學(xué)式不可能是（ ） A．H2BO4 B．H3BO3 C．HBO2 D．H2B4O7 13.已知X、Y、Z元素的原子具有相同的電子層數(shù)，且原子序數(shù)依次增大，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性依次增強，則下列判斷正確的是（ ） 原子半徑按X、Y、Z依次增大 陰離子的還原性按X、Y、Z順序增強 單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增強 氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序增強,A,B的化合價是+3,C D,12,14.下列半徑最大的微粒是 （ ） A. F B. Mg2+ C. Cl- D. Ca2+ 15.A和B是前三周期的元素，它們的離子A2+和B3+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是 （ ） A. 原子半徑:AB B. 原子序數(shù):AB C. 離子半徑:A2+B3+ D. 質(zhì)量數(shù):AB,C,A C,13,