《質(zhì)量守恒定律2浙教版)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《質(zhì)量守恒定律2浙教版)（18頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、課題：質(zhì)量守恒定律歡迎來到205班請判斷下列變化分別是物理變化請判斷下列變化分別是物理變化還是化學變化還是化學變化?鋼鐵生銹鋼鐵生銹 燈泡發(fā)光燈泡發(fā)光 蠟燭燃燒蠟燭燃燒 火藥爆炸火藥爆炸 泥沙沉淀泥沙沉淀 石灰水變石灰水變渾濁渾濁 白糖溶解于水中白糖溶解于水中【設問】溶液質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量，【設問】溶液質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量，那么化學反應中，反應前后物質(zhì)的質(zhì)量總那么化學反應中，反應前后物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等呢和是否相等呢?實驗實驗1、白磷燃燒前后質(zhì)量的測定，、白磷燃燒前后質(zhì)量的測定，實驗實驗實驗現(xiàn)象：白磷燃燒，生成大量的白煙，前后實驗現(xiàn)象：白磷燃燒，生成大量的白煙，前后質(zhì)量沒有變化質(zhì)量沒有變化

2、天平保持平衡天平保持平衡。白磷燃燒前后質(zhì)量的測定白磷燃燒前后質(zhì)量的測定:（1）在錐形瓶中放一小塊白磷）在錐形瓶中放一小塊白磷（2）稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量）稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（3）點燃白磷，觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象為：）點燃白磷，觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象為：產(chǎn)生大量白煙，放熱產(chǎn)生大量白煙，放熱（4）冷卻后稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量）冷卻后稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量實驗現(xiàn)象：兩種溶液混合，反應生成藍色氫氧實驗現(xiàn)象：兩種溶液混合，反應生成藍色氫氧化銅沉淀。前后質(zhì)量不變化銅沉淀。前后質(zhì)量不變天平保持平衡天平保持平衡。實驗實驗2、氫氧化鈉與硫酸銅反應前后、氫氧化鈉與硫酸銅反應前后質(zhì)量的測定，質(zhì)量的測定，（1）在燒杯中放

3、入藍色硫酸銅溶液，）在燒杯中放入藍色硫酸銅溶液，小試管中放入氫氧化鈉溶液。小試管中放入氫氧化鈉溶液。（2）稱量燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。）稱量燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。（3）傾斜燒杯，使二者反應。觀察。）傾斜燒杯，使二者反應。觀察。產(chǎn)生的現(xiàn)象為：產(chǎn)生的現(xiàn)象為：產(chǎn)生藍色沉淀產(chǎn)生藍色沉淀（4）稱量燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。）稱量燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。實驗實驗質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 參加化學反應的各物質(zhì)參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 資料鏈接：資料鏈接：質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)波義耳的實驗波義耳的實驗(1673年年)拉瓦錫的實驗拉瓦

4、錫的實驗(1777年年)失敗成功說明：說明：說明：說明：1.必須是真正必須是真正參加參加化學化學反應的物質(zhì)反應的物質(zhì)2.各物質(zhì)的質(zhì)量各物質(zhì)的質(zhì)量總和總和相等相等想一想想一想想一想想一想 為什么化學反應前后的為什么化學反應前后的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？等呢？原子數(shù)目沒有增減原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化原子質(zhì)量沒有變化化學反應前后質(zhì)量守恒的原因化學反應前后質(zhì)量守恒的原因原子數(shù)目原子數(shù)目原子質(zhì)量原子質(zhì)量原子種類原子種類微觀微觀物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量元素質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類元素種類六不變六不變物質(zhì)的種類物質(zhì)的種類分子的種類分子的種類改變改變宏觀宏

5、觀 質(zhì)量守恒定律的使用范圍是什質(zhì)量守恒定律的使用范圍是什么？學了該定律，對我們有什么？學了該定律，對我們有什么用？么用？質(zhì)量守恒定律適用于一切質(zhì)量守恒定律適用于一切化學反應化學反應 可運用定律可運用定律 1.1.進行有關的進行有關的計算計算 2.2.推測一些物質(zhì)的推測一些物質(zhì)的組成組成 3.3.解釋一些解釋一些實驗事實實驗事實原子數(shù)目沒有增減原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化原子質(zhì)量沒有變化推測一些物質(zhì)的組成推測一些物質(zhì)的組成 進行有關的計算進行有關的計算解釋一些實驗事實解釋一些實驗事實內(nèi)容內(nèi)容內(nèi)容內(nèi)容原因原因原因原因應用應用應用應用質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律質(zhì)質(zhì)量

6、量守守恒恒定定律律小結(jié)小結(jié)小結(jié)小結(jié) 參加化學反應的各物質(zhì)參加化學反應的各物質(zhì) 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 的質(zhì)量總和等于反應后的質(zhì)量總和等于反應后 用質(zhì)量守恒定律解釋下面兩種現(xiàn)象：用質(zhì)量守恒定律解釋下面兩種現(xiàn)象：1、鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂、鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂帶的質(zhì)量增加了，為什么？帶的質(zhì)量增加了，為什么？2、煤燃燒后留下的煤灰的質(zhì)量，比煤的質(zhì)量減、煤燃燒后留下的煤灰的質(zhì)量，比煤的質(zhì)量減少了，為什么？少了，為什么？練習練習【討論】能否設計一個實驗，驗證【討論】能否設計一個實驗，驗證用過氧化氫制取氧氣的反應前后質(zhì)用過氧化氫制取氧氣的反應前后質(zhì)量守恒

7、呢？量守恒呢？關鍵是使產(chǎn)生的氣體能被吸收、關鍵是使產(chǎn)生的氣體能被吸收、儲存或反應掉。儲存或反應掉。無數(shù)實驗證明：無數(shù)實驗證明：_的的各物質(zhì)的各物質(zhì)的_，等于反應后生成的，等于反應后生成的各物質(zhì)的各物質(zhì)的_，這個規(guī)律叫做，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。這是因為化學反應前后，質(zhì)量守恒定律。這是因為化學反應前后，_沒有改變，沒有改變，_沒有增減，沒有增減，_沒有變化，只有反應中的沒有變化，只有反應中的_重新組合成其它物質(zhì)。重新組合成其它物質(zhì)。參加化學反應參加化學反應質(zhì)量總和質(zhì)量總和質(zhì)量總和質(zhì)量總和原子種類原子種類原子數(shù)目原子數(shù)目原子質(zhì)量原子質(zhì)量原子原子練習練習1.某化合物通電完全分解后生成氫氣某化合物通

8、電完全分解后生成氫氣(H2)和和氧氣氧氣(O2)，試推斷該化合物的組成元素中，試推斷該化合物的組成元素中一定有一定有_元素。元素。氫氫、氧氧2.氯酸鉀受熱分解后氯酸鉀受熱分解后,剩余固體比原反應物剩余固體比原反應物 輕，這不符合質(zhì)量守恒定律輕，這不符合質(zhì)量守恒定律。()3.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，水變成水蒸氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，水變成水蒸氣，質(zhì)量保持不變。質(zhì)量保持不變。()練習練習則生成氧化鎂則生成氧化鎂 的質(zhì)量為的質(zhì)量為_克克24克鎂與克鎂與16克克氧氣恰好完全氧氣恰好完全反應反應，40 2.6克碳與一定量的氧氣恰好完全反應，克碳與一定量的氧氣恰好完全反應，生成二氧化碳生成二氧化碳22克，有克，有_克氧氣克氧氣 參加了反應。參加了反應。16練習練習作業(yè)布置 作業(yè)本：P19 16題 11-13題