《（廣東專版）2017年中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點20 復(fù)分解反應(yīng)的條件學(xué)案（無答案）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（廣東專版）2017年中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點20 復(fù)分解反應(yīng)的條件學(xué)案（無答案）（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 考點20 復(fù)分解反應(yīng)的條件 【考 綱 解 讀】 考點概況 復(fù)分解反應(yīng)。 命題把握 能力要求：能利用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)，會檢驗碳酸鹽、銨鹽等。 命題角度：復(fù)分解反應(yīng)的概念、條件及應(yīng)用等。 指點迷津 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是判斷反應(yīng)能否發(fā)生的關(guān)鍵。 【知 識 回 顧】 根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件判斷酸堿鹽之間能否發(fā)生反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)對產(chǎn)物的要求 沉淀 氣體 水 【易 錯 歸 納】 復(fù)分解反應(yīng)的類型 反應(yīng)發(fā)生的條件 （1）酸+堿→鹽+水 中和反應(yīng)因有水生成一般能發(fā)生 （2）酸+鹽→新酸+新鹽 （1）鹽

2、要可溶于酸（而AgCl，BaSO4不溶于酸） （2）有沉淀或氣體或水生成 （3）堿+鹽→新鹽+新堿 （1）反應(yīng)物都要可溶于水 （2）生成物中要有沉淀 （4）鹽+鹽→兩種新鹽 （1）反應(yīng)物都要可溶于水 （2）生成物中要有沉淀 【核 心 題 組 訓(xùn) 練】 1．（2012·肇慶）下列各組物質(zhì)分別加入足量的水中，能得到無色透明溶液的是（ ） A．FeCl3、NaOH、NaCl B．K2SO4、HCl、BaCl2 C．CuSO4、KCl、HCl D．Na2CO3、NaCl、Na2SO4 2．（2016·曲靖）在含有大量Mg2+、H+、SO42–

3、的溶液中，還可以大量存在的是（ ） A．NO3- B．Ba2+ C．OH– D．CO32– 3．（2016·常德）下列各組離子能在溶液中大量共存的是（ ） A．H+? K+? CO32– B．Mg2+? Cl–? OH– C．Cu2+? SO42–? H+ D．Ba2+? Na+? SO42– 4．（2016·湘潭）下列各組離子在pH=1的溶液中能大量共存，并形成無色透明溶液的是（ ） A．Fe3+、NO3–、OH– B．K+、NO3–、CO32– C．Ba2+、MnO4–、SO42– D．NH4+、Cl–、SO42– 5

4、．（2015·賀州）下列離子能在pH=12的溶液中大量共存的是（ ） A．K+、Na+、Cl–、NO3– B．K+、H+、SO42-、Cl– C．Na+、NH4+、NO3-、SO42– D．Ca2+、Cu2+、Cl–、NO3– 6．（2012·鄂爾多斯）下列各組物質(zhì)在給定條件下能大量共存的是（ ） A．在pH=1的溶液中：KNO3、K2CO3、K2SO4 B．在pH=2的溶液中：NH4NO3、Na2SO4、HCl C．在pH=13的溶液中：BaCl2、NaOH、Na2CO3 D．在pH=14的溶液中：CuSO4、NaNO3、NaCl 7．（201

5、5·玉林）俗話說“不是一家人，不進(jìn)一家門”，我是NaOH溶液，我的家人和諧共處，相互間不發(fā)生反應(yīng)。以下溶液中能進(jìn)我家門的一組是（ ） A．KNO3、Na2SO4、HCl、KCl B．KNO3、NaCl、NH4Cl、Na2SO4 C．KOH、BaCl2、KCl、NaNO3 D．K2CO3、K2SO4、CaCl2、NaNO3 8．（2016·重慶）某植物培養(yǎng)液中含有NH4Cl和CuSO4，下列物質(zhì)在該培養(yǎng)液中能大量存在的是（ ） A．NaOH B．BaCl2 C．KNO3 D．AgNO3 9．（2016·樂山）下列各組物質(zhì)的溶液，不用其它試劑，

6、僅通過觀察和用組內(nèi)溶液相互混合的方法，不能將它們一一鑒別出來的是（ ） A．NaOH、Ca(OH)2、HCl、K2CO3 B．NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH C．Ba(OH)2、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 D．AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2 10．（2014·濟寧）有甲、乙、丙、丁四種無色溶液，它們分別是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一種。為區(qū)別這四種溶液，現(xiàn)將它們兩兩混合并得到下面現(xiàn)象： 溶液 甲+乙 乙+丙 丙+丁 甲+丁 現(xiàn)象 無明顯現(xiàn)象 白色沉淀 白色沉淀 無色氣體 根據(jù)對上述現(xiàn)象的分

7、析，可推知甲、乙、丙、丁四種溶液的順序依次是（ ） A．HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3 B．H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3 C．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3 D．H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2 11．（2015·眉山）觀察如圖并回答問題： 第10題圖 由圖可知，HCl與NaOH的反應(yīng)實質(zhì)是H+ 和OH– 之間的反應(yīng)，此反應(yīng)可表示為：H++OH–==H2O。像這種用實際參與反應(yīng)的離子來表示反應(yīng)的式子稱為離子方程式。任何復(fù)分解反應(yīng)都可用離子方程式來表示。 【練習(xí)】按照書寫化學(xué)方程式的

8、要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式 HCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)：________________________________________________。 HNO3溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)：______________________________________________。 【歸納】復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是：陰陽離子結(jié)合生成________、__________或水的反應(yīng)。 【應(yīng)用】判斷在水溶液中一定能大量共存的離子組是_________。 a、Na+、H+、Cl–、CO32– b、H+、Ba2+、Cl–、SO42– c、Cu2+、Na+、NO3–、OH–

9、 d、H+、K+、Cl–、SO42– 12．（2012·濰坊）反思、歸納與提升是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法。對于復(fù)分解反應(yīng)及其規(guī)律，通過反思與探索，同學(xué)們有了新的認(rèn)識。請?zhí)顚懴挛闹袡M線上的空白。 【知識回顧】 ①氯化氫氣體、氫氧化鈉固體不導(dǎo)電。 ②鹽酸、氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電 【分析歸納】 氯化氫溶于水：HCl→H++Cl– 氫氧化鈉溶于水：NaOH→Na++OH– 結(jié)論：溶液導(dǎo)電是由于溶液中存在自由移動的離子。 【遷移運用】硫酸鈉溶液能導(dǎo)電，原因是硫酸鈉溶于水：_______________________________。 【探索發(fā)現(xiàn)】 （1）氫氧化鈉溶液與鹽酸

10、反應(yīng)的微觀示意圖。 【分析歸納】反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________________。 反應(yīng)的實質(zhì)：H++OH–→H2O，反應(yīng)能進(jìn)行的原因是溶液中H+和OH–的數(shù)目減少，即自由移動的粒子數(shù)目減少。 （1）硫酸鈉溶液跟氯化鋇溶液反應(yīng)的微觀示意圖。 【分析歸納】反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________________。 反應(yīng)的實質(zhì)：（略）。 反應(yīng)能進(jìn)行的原因是溶液中________________________________的數(shù)目減少，即自由移動的離子數(shù)目減少。（提示：生成硫酸鋇白色沉淀） （3）有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)，以Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑為例， 反應(yīng)實質(zhì)：2H++CO32–→__________________________________。 【總結(jié)規(guī)律】上述復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的本質(zhì)原因________________________________________。 5