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1、第十一單元 鹽 化肥 【知識網絡】 課題1 生活中常見的鹽 【考點透視】 一、考綱指要 1．了解碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣在生活中的主要用途； 2．掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的化學性質，理解鹽類的化學性質； 3．理解復分解反應的概念，掌握復分解反應發(fā)生的條件； 4．掌握碳酸根等常見離子檢驗的方法； 5．掌握粗鹽初步提純的實驗過程和操作方法。 二、命題落點 1．以常見鹽的性質，考查常見鹽的用途和鑒別，如例1； 2．利用酸堿鹽之間的相互轉化關系，考查復分解反應發(fā)生的條件，如例2； 3．利用酸堿鹽之間的反應規(guī)律，考查混合物的分離、提純和混合物組成的推斷，如例3；

2、 4．根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件，考查溶液中物質或離子的共存，如例4； 5．利用酸堿鹽的化學性質和轉化關系，考查物質的制備和綜合實驗，如例5； 6．利用酸堿鹽之間的反應，考查化學計算，如例6。 【典例精析】 例1：（2005年廣東佛山）酒家在發(fā)酵面團中加入某種物質揉和，既能使蒸出的面包疏松多孔，又能除去面團中的酸，該物質可能是（ ） A．白糖 B．NaHCO3 C．NaOH D．CH3COOH 解析 本題考查了生活中常見鹽的用途。碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一。在焙制面包時，加入的碳酸氫鈉能與面團中的酸發(fā)生反應產生二氧化碳氣體，既

3、能使蒸出的面包疏松多孔，又能除去面團中的酸。 答案：B 例2：（2005年廣西南寧市課改實驗區(qū)）下圖給出三種物質，如果按概率統(tǒng)計，它們之間應該有六種相互轉化的可能。請回答下列問題： （1）不可能實現(xiàn)的轉化關系是：___________________。（填序號） （2）反應③可選擇反應：H2S＋CuSO4＝H2SO4＋CuS來實現(xiàn)。依據(jù)復分解反應的規(guī)律，生成物CuS必須具備的特性是_____________________、________________________。 （3）其余可實現(xiàn)的轉化關系有_____________（填序號），可通過_________________

4、_（填反應類型）來實現(xiàn)。理由是______________________________________________。 解析 本題考查了復分解反應發(fā)生的條件，要求利用復分解反應發(fā)生的條件判斷反應能否發(fā)生和推斷相關物質的性質。 根據(jù)酸堿鹽的性質，酸和堿之間不可能相互轉化，因此不可能實現(xiàn)的轉化關系為：⑤⑥。根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件“生成物中有沉淀或有氣體或有水生成”，結合“H2S＋CuSO4＝H2SO4＋CuS”，可以推測CuS必須具備的特性為難溶于水且不溶于稀H2SO4。 答案：（1）⑤⑥ （2）難溶于水不溶于稀H2SO4（3）①②和④復分解反應 因為這三種物質分屬酸、堿、鹽，它

5、們只需通過交換成分(離子)即可實現(xiàn)相互轉化。 例3：（2005年廣東廣州）有一包白色粉末可能由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、NaCl中的一種或幾種組成。把少量該粉末放入足量水中，攪拌、靜置、過濾，得到白色固體和濾液。向所得固體中加入稀硝酸，固體溶解并有氣體放出。向所得濾液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成。該粉末中肯定沒有的物質是（ ） A．Na2SO4 　　B．CaCO3 C．BaCl2 　　D．NaCl 解析 本題考查了根據(jù)酸堿鹽的性質進行混合物組成的推斷。根據(jù)該白色粉末放入水中，得到白色固體和濾液，結合其可能組成可以推斷白色固體可能為CaCO3或Ba

6、SO4。根據(jù)加入稀硝酸后固體溶解并有氣體放出，可以推斷該固體為CaCO3。根據(jù)Na2SO4和BaCl2二者不能共存，結合加入稀硫酸后濾液中有白色沉淀生成，可以推斷粉末中一定含有Na2SO4而一定不含BaCl2。 答案：A 例4：（2005年天津）現(xiàn)有甲、乙兩種溶液，共含有8種離子，分別為H＋、Ag+、K+、Ba2+、OH－、Cl－、NO3－和CO32－，且兩種溶液里所含的離子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊試液，溶液變成藍色，說明甲溶液呈 （填“酸性”、“堿性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4種離子是（填離子符號） 。 解析 本題考查了應用復分

7、解反應判斷離子能否大量共存，從而推斷溶液的組成。根據(jù)甲溶液滴入紫色石蕊試液變藍，可以推斷甲溶液為堿性溶液。因此甲溶液中一定含有OH－，則乙溶液中一定含有H＋（H＋和OH－不能共存）。根據(jù)Ag＋和OH－不能共存，H＋和CO32－不能共存，可以推斷出甲含有CO32－，乙含有Ag＋；根據(jù)Ag＋和Cl－不能共存，CO32－和Ba2+不能共存，可以推斷出甲含有Cl－，乙含有Ba2+；根據(jù)溶液電中性，甲溶液中一定含有陽離子K+，乙溶液中一定含有陰離子NO3－。 答案：H＋、Ag＋、Ba2＋、NO3－ 例5：（2005年湖北武漢）利用右圖所示裝置進行實驗（該裝置氣密性完好） （1）打開止水夾a

8、，裝入藥品后連接裝置，可觀察到試管Ⅰ中發(fā)生的現(xiàn)象 _________________ ____；引起該現(xiàn)象的原因是 ___________________________。 （2）當試管Ⅰ中的反應進行到一定時間時，夾緊止水夾，試管中有沉淀生成。原因是________________________。 解析 本題將酸堿鹽的化學反應和壓強原理相結合，考查了綜合實驗分析的能力。打開止水夾a，試管Ⅰ、Ⅱ與外界大氣壓相通，裝入藥品后發(fā)生反應：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑，試管Ⅰ中有氣泡產生；夾緊止水夾a，隨著反應的發(fā)生，試管Ⅰ中壓強增大，將反應

9、生成的FeSO4壓入試管Ⅱ中，F(xiàn)eSO4與NaOH發(fā)生反應：FeSO4＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋Na2SO4，試管Ⅱ中有沉淀生成。 答案：（1）有氣泡生成，鐵與稀硫酸反應生成了氫氣 （2）試管Ⅰ中反應生成的硫酸亞鐵溶液通過導管進入Ⅱ中，與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化亞鐵沉淀（用化學方程式表示也可） 例6：（2005年湖北荊州）為測定某Na2CO3樣品（混有KCl）中Na2CO3的質量分數(shù)，甲、乙兩同學分別設計了以下方案： （1）甲同學稱取樣品11.8 g，于燒杯中加水溶解后向其中加入過量的16%的CaCl2溶液，充分反應后將生成的沉淀過濾、洗滌、干燥，稱其質量為1.00 g，

10、試通過計算確定樣品中Na2CO3的質量分數(shù)ω（Na2CO3）。（用百分數(shù)表示，結果保留1位小數(shù)） （2）乙同學同樣取樣品11.8g，于燒杯中加水溶解后向其中加入一定量10%的鹽酸溶液，充分反應，通過測定生成的CO2的質量來確定Na2CO3的質量分數(shù)。試計算反應到少需要該鹽酸溶液多少g？ 解析 本題以Na2CO3樣品中Na2CO3的質量分數(shù)的測定為載體，考查了運用鹽的化學性質（與鹽、酸的反應）進行化學計算的能力。 方案（1）中運用的原理是：Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl，根據(jù)產生沉淀的質量來確定Na2CO3的質量分數(shù)。設設樣品中含Na2CO3的質量為x。根據(jù)反應中的定量

11、關系，則 = x==10.6g 樣品中Na2CO3的質量分數(shù)為ω(Na2CO3)=100%=89.8% 方案（2）中運用的原理是：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O，根據(jù)生成的CO2的質量來確定Na2CO3的質量分數(shù)。設至少需要10%的鹽酸溶液的質量為y。根據(jù)反應中的定量關系，則 答案：（1）89.8% （2）73.0g 【常見誤區(qū)】 1．忽視對基本常識和基本規(guī)律的記憶和積累，如常見鹽的特征和用途、酸堿鹽的溶解性等。 從以上例題中可以發(fā)現(xiàn)，很多試題（包括一些創(chuàng)新性和綜合性的試題）的考查中都滲入了基本常識和基本規(guī)律。 2．對不

12、同形式的復分解反應發(fā)生的條件混淆不清，對反應物和生成物具備的條件沒有進行區(qū)別和比較。如“酸和堿”和“鹽和堿”發(fā)生復分解反應時，堿的溶解性要求不同，前者反應中的堿不一定可溶，后者反應中的堿一定可溶；“鹽和鹽”、“堿和鹽”、“酸和鹽”發(fā)生復分解反應時，鹽的溶解性要求不同，前者和中間的反應中的堿一定可溶，后者反應中的堿不一定可溶。 3．忽視基本題型的解題方法的總結和對比，造成復分解反應的相關規(guī)律的應用經常失誤。 解答關于復分解反應的試題時，要注意對以下方面的一些知識點的梳理和方法的積累：①酸堿鹽的溶解性，這是涉及到判斷復分解反應的發(fā)生與否、溶液中物質或離子共存問題等的解題依據(jù)；②物質除雜的原則和

13、方法，其原則為“不增、不減、易分、復原”即：不引入新的雜質，不減少主要成分的量，操作方法簡單、容易將雜質分離，如果采用化學方法將主要成分變了，要能變回來；其方法為轉化法和去除法；③物質推斷的題型和方法，常規(guī)的題型有：表格型、敘述型、框圖型等，推斷題的解答思路是：尋找突破口－分析推導－驗證確認。其中尋找突破口是關鍵，分析推導是難點，驗證確認是保證。④物質鑒別的題型和方法，常規(guī)的題型有：不用任何試劑鑒別、只用一種試劑鑒別、用多種試劑鑒別，其中只用一種試劑鑒別題型頻繁出現(xiàn)，其方法如下表： 鑒別物質的特征 方法和實例 難溶于水的多種物質的鑒別 根據(jù)其酸溶性或堿溶性來確定試劑。如鑒別木炭粉、鐵粉

14、、氧化銅、三種黑色粉末，可選用鹽酸或稀硫酸。 易溶于水的多種酸、堿、鹽的鑒別 根據(jù)物質的酸堿性不同選用適當?shù)闹甘緞┗騊H試紙加以鑒別。如鹽酸、氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液的鑒別，可選用石蕊試液。 根據(jù)陽離子對應堿的溶解性、顏色、穩(wěn)定性等加以鑒別。如鑒別NaCl、MgCl2、NH4Cl、FeCl3四種溶液可選用氫氧化鈉溶液。 【基礎演練】 1．（2005年江蘇南京）碳酸氫鈉是生活中常見的鹽，下列說法錯誤的是（ ） A．發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔 B．干粉滅火器中含有碳酸氫鈉，可用來撲滅油、氣燃燒引起的火災 C．碳酸氫鈉和檸檬酸、水等混合可制成汽水 D．碳酸氫鈉

15、不能用作治療胃酸過多的藥劑 2．（2005年江蘇揚州市課改實驗區(qū)）生活中可能遇到的下列混合物，能按“溶解—過濾—蒸發(fā)”的步驟加以分離的是（ ） A．食鹽（NaCl）和細砂　　 B．水和酒精 C．石灰石（CaCO3）和生石灰（CaO） D．蔗糖和味精 3．（2005年遼寧沈陽市課改實驗區(qū)）下列各組物質在溶液中能夠大量 共存的是（ ） A. BaCl2 NaCl H2SO4 B. H2SO4 NaCl Na2CO3 C. Na2SO4 KNO3 NaOH D

16、. NaOH H2SO4 HCl 4．（2005年湖北黃岡）食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中常用的物質，利用這些物質你能做成的實驗是（ ） ①檢驗自來水中是否含有氯離子②鑒別食鹽和純堿③檢驗雞蛋殼能否溶于酸④除去熱水瓶中的水垢。 A．①②③④ B．①③ C．②④ D．②③④ 5．（2005年江蘇連云港）某化學興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢測，其中三次檢測結果如下表所示，請回答： 檢測次數(shù) 溶液中檢測出的物質 第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl 第二次 KCl、BaCl2、Na2SO4、K

17、2CO3 第三次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl （1）三次檢測結果中第__________次檢測結果不正確。 （2）在檢測時，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子，先向溶液中加入過量的_______________溶液（填化學式），其目的是__________________；然后繼續(xù)加入過量的_____________溶液（填化學式），其目的是______________________；過濾后，再向濾液中加入_____________溶液（填化學式）。 6．（2005年重慶）某不純的碳酸鉀樣品中含有碳酸鈉、硝酸鉀和氯化鋇三種雜質中的一種或幾種，將13

18、.8 g樣品溶于水中得到澄清溶液，再加入過量氯化鈣溶液，得到9g沉淀。樣品組成可能是： （1）____________________________。 （2）________________________________。 （3）________________________________。 7．（2005年四川眉山課改實驗區(qū)）下圖是某工業(yè)鹽產品質量指標。為了測定該工業(yè)鹽中氯化鈉的質量分數(shù)，取100g該工業(yè)鹽進行實驗： ①用碳酸鈉來測定雜質氯化鈣的質量分數(shù)，得到1g沉淀。 ②測得水的質量分數(shù)為3.3%： 求：（1）100g該工業(yè)鹽中含氯化鈣的質量分數(shù)。 （2）通過計算，

19、判斷此工業(yè)鹽中氯化鈉的質量分數(shù)是否符合產品質量指標？ 課題2 化學肥料 【考點透視】 一、考綱指要 1．了解常見化學肥料的種類和特性； 2．了解常見化學肥料保存和施用注意事項； 3．掌握化學肥料的鑒別方法。 二、命題落點 1．根據(jù)化肥所含營養(yǎng)元素的不同，考查化肥對農作物生長的作用，如例1； 2．根據(jù)化肥的分類，考查化肥種類的判斷，如例2； 3．以化學的特性為載體，考查化肥的貯存和施用的注意事項，如例3； 4．根據(jù)肥效的不同，考查不同化肥的施用對農作物生長影響的評價，如例4； 5．以化肥提供的營養(yǎng)元素和性價比的比較，考查化肥肥效和經濟效益的計算，如例5； 6

20、．根據(jù)化肥組成和性質的不同，考查化肥的鑒別，如例6； 7．通過化肥中雜質的推斷和確定，考查混合物組成分析和推理能力，如例7； 8．利用標簽為載體，考查化肥的信息分析和化學計算，如例8。 【典例精析】 例1：（2005年·廣東茂名）荔枝種植是我市農業(yè)的“亮點”之一。某農民種植的荔枝因欠缺磷肥和氮肥而出現(xiàn)生長較慢，葉色泛黃，且產量低的現(xiàn)象。下列肥料最適合他使用的是（ ） A．尿素[CO（NH2）2] B．磷酸二氫銨（NH4H2PO4）C．磷酸二氫鈣 [ Ca（H2PO4）2] D．氯化鉀 （KCl） 解析 本題考查了化肥對農作物生長

21、的作用。氮肥能促使作物的莖、葉生長茂盛，葉色濃綠。磷肥能促進作物根系發(fā)達，增強抗寒抗旱能力，還能促進作物提早成熟，穗粒增多，籽粒飽滿。 答案：B 例2：（2005年·遼寧沈陽市課改實驗區(qū)）沈陽市正在籌建2006年“世園會”，其中園藝范圍包括建一個“百菜園”，為此準備了一些化肥待用。以下所列化肥屬于復合肥料的是（ ） A. KNO3 B. NH4NO3 C. K2CO3 D. (NH4)2SO4 解析 本題考查了復合肥料的概念和判斷。同時含有兩種或兩種以上的營養(yǎng)元素的化肥成為復合肥料。 答案：A 例3：（2005年·廣西南寧市課改實驗區(qū)）下列關

22、于化肥的說法不正確的是（ ） A．銨鹽不能與堿性物質混放和混用 B．化肥對提高農作物產量具有重要作用，應盡量多施用 C．復合肥料能同時均勻地供給作物幾種養(yǎng)分，肥效高 D．長期施用硫酸銨、硫酸鉀會使土壤酸化、板結 解析 本題考查了化肥在貯存和施用中的注意事項。銨鹽不能與堿性物質混放和混用，否則會降低肥效；復合肥含有多種營養(yǎng)元素，能同時均勻地供給作物幾種養(yǎng)分，肥效高；硫酸銨長期施用會使土壤酸性增加，板結硬化；硫酸鉀長期施用也會使土壤板結。 答案：B 例4：（2005年·廣東汕頭）為研究化肥對農作物生長情況的影響，研究人員在相同條件下，在實驗室田地里施用等量有效成

23、分的化肥，對小麥的產量進行對比研究。下表（“√”表示施用化肥，“×”表示沒有施用化肥）顯示三年實驗的結果： 實驗用田 施用化肥情況 小麥收成的 相對產量 氮肥 磷肥 鉀肥 田地1 × × × 1.0 田地2 √ × × 2.2 田地3 × × √ 1.2 田地4 √ √ √ 3.9 根據(jù)上表，以下說法中錯誤的是（ ） A．氮肥可增加小麥的產量 B．沒有施肥，小麥不能生長 C．對于增加小麥的收成，氮肥比鉀肥效果好 D．同時施用含N、P、K的化肥可獲得最大的小麥產量 解析 本題以表格和數(shù)據(jù)的形式呈現(xiàn)了不同化肥對小麥產量的

24、影響，考查了化肥的施用對小麥生長影響的評價。從表格和數(shù)據(jù)可以發(fā)現(xiàn)：施用化學比不施用化肥增產，施用氮肥比施用鉀肥增產；同時施用含N、P、K的化肥小麥增產最多。 答案：B 例5：（2005年·山東泰安）小明家責任田里的莊稼生長不茂盛，葉色淡綠、莖葉細小，同時還出現(xiàn)了不同程度的倒伏現(xiàn)象．請問： 　　（1）小明家的莊稼缺兩種營養(yǎng)元素，它們是________（填“N、“P”、“K”或“微量元素”）； 　?。?）某生產資料公司的化肥價格如下表： 化肥 尿素 [CO(NH2)2] 碳銨 磷礦粉[Ca3(PO4)2] 過磷酸鈣[Ca(H2PO4)2] 氯化鉀 硫酸鉀 價格 （元／噸

25、） 1200 350 150 250 650 800 在考慮既經濟實用又解決問題的條件下，你認為小明應購買的化肥是________（填化學式）。 解析（1）根據(jù)所學化肥知識及莊稼生長的現(xiàn)象，不難判斷莊稼缺少N、K元素。 （2）所謂經濟實用，是指用相同的錢能購買到盡可能多的營養(yǎng)元素（而不是指化肥），具體分析見下表： 化 肥 尿素 [CO(NH2)2] 碳銨 （NH4HCO3） 氯化鉀 硫酸鉀 價格（元／噸） 1200 350 650 800 1元所購得的營養(yǎng)元素/噸 ×＝ 3.9×10－4 ×＝ 5.1×10－4 ×＝8.1×10－4 ×

26、＝ 5.6×10－4 通過上述計算和比較，氮肥應選碳銨（NH4HCO3），鉀肥應選氯化鉀（KCl）。 答案：（1）N、K（2）NH4HCO3，KCl 例6：（2003年·陜西省）請你參與常青鄉(xiāng)初級中學初三同學識別化肥的探究活動。他們從家中拿來了五種化肥，分別是硫酸鉀、氯化鉀、碳酸氫銨、氯化銨和硝酸銨。 第一步：稱取五種化肥各10g，分別研細。 第二步：取上述化肥各少量，分別加入少量熟石灰粉末，混合研磨，能嗅到氣味的是三種銨鹽。將下列硝酸銨和熟石灰反應的化學方程式填寫完整： 2NH4NO3＋ ＝ ＋2NH3↑＋2H2O。 第三步：另取三種銨

27、鹽各少量，分別盛于三支試管中，均滴入少量鹽酸，無明顯現(xiàn)象的是氯化銨和硝酸銨，有氣泡放出的是碳酸氫銨。反應的化學方程式： NH4HCO3＋HCl＝NH4Cl＋ ＋ 。 第四步：另取氯化銨和硝酸銨兩種銨鹽進行識別，寫出識別時發(fā)生反應的化學方程式：____________________。 第五步：取兩種鉀鹽，分別在試管中配成溶液，各滴入幾滴氯化鋇溶液，生成白色沉淀的鉀鹽是_______________，無明顯現(xiàn)象的鉀鹽是 。 解析 本題以探究性實驗的形式重點考查了對銨根離子、氯離子、硫酸根離子鑒定原理和方法。 答案：Ca(O

28、H)2；Ca(NO3)2；CO2↑；H2O；NH4Cl＋AgNO3＝AgCl↓＋NH4NO3；K2SO4；KCl。 例7：（2005年天津）有一可能含下列物質的硝酸銨樣品，經分析知道其中氮元素的質量分數(shù)為20%。那么該樣品中一定含有的下列物質是（括號內的數(shù)據(jù)為相應物質中氮元素的質量分數(shù)）（ ） A．(NH4)2SO4（21%） B． NH4HCO3（18%） C． CO (NH2)2（47%） D． NH4Cl（26%） 解析 本題考查了硝酸銨樣品中雜質的推斷。對于混合物組成的確定可以運用平均組成法。該樣品中氮元素的質量分數(shù)為20％，而硝酸銨中氮元

29、素的質量分數(shù)為：×100％＝35％＞20％，則雜質中氮元素質量分數(shù)一定小于20％。故樣品中一定含有的物質為NH4HCO3。 答案：B 例8：(2004年·廣西南寧市課改實驗區(qū))氮肥能促使作物的莖、葉生長茂盛，葉色濃綠。某同學發(fā)現(xiàn)她家花盆中的花草生長遲緩，便施用了一種氮肥。右圖是該氮肥包裝標簽的部分文字。試根據(jù)相關信息計算： (1)這種氮肥共含有多少種元素? (2)碳酸氫銨的相對分子質量是多少? (3)這種氮肥的純度(即化肥中碳酸氫銨的質量分數(shù))是多少? 解析 本題以標簽的形式呈現(xiàn)了碳酸氫銨的信息，要求根據(jù)提供的信息和數(shù)據(jù)進行有關的計算。從分子式來看，碳酸氫銨含有四種元素；

30、其相對分子質量為：14＋1×4＋1＋12＋16×3＝79；由于碳酸氫銨中氮元素的質量分數(shù)為：×100％＝17.72％，故碳酸氫銨的質量分數(shù)為：×100％＝94.8％。 答案：(1)含有四種元素 (2) 79 (3)94.8％ 【常見誤區(qū)】 1．忽視對基本概念和基本常識的記憶和積累，如化肥的分類、各種化肥（或營養(yǎng)元素）在農作物生長的作用，某些化學的俗稱等。 從上述例題不難發(fā)現(xiàn)，中考試題中對化肥的考查很多是基于識記性和常識性的內容，如復合肥的概念等。 2．對新信息、新知識、新題型的加工、接收、處理等能力欠缺，如對化肥的“性價比”的理解－在相同的經濟投入下能獲得最多的營養(yǎng)元素(不是指化肥)

31、等。 3．有關化肥的化學計算及相互換算的關系理解不清，如例8中，該氮肥的純度的計算不能直接運用碳酸氫銨的含氮量與氮肥的含氮量之比進行解答。 縱觀近幾年各地的中考試題，有關化肥的考查以化肥的常識、化肥與實際生活、化肥的化學計算為主，因此在解答有關化肥的試題時，要注意以下細微的知識點：①概念和常識問題：如化肥的分類、化肥作用、化肥的俗名（如碳酸氫銨俗稱碳銨，碳酸鉀俗稱草木灰，硫酸銨俗稱肥田粉等）；②實際應用問題：將化肥與生活相聯(lián)系進行考查，例如近幾年中考試題中出現(xiàn)的化肥的肥效、化肥的性價比等，在進行解答時要將化學知識和生活實際聯(lián)系起來?；实姆市е赶嗤N類的化肥中含有的營養(yǎng)元素質量的多少；化肥

32、的性價比指一定質量的化肥中所含營養(yǎng)元素的質量(g)與化肥的價格(元)之比③化學計算問題：掌握有關化肥中營養(yǎng)元素質量分數(shù)的計算、化肥純度的計算等常規(guī)的計算類型 【基礎演練】 1．（2005年·甘肅蘭州）過多的植物營養(yǎng)物質進入水體會惡化水質，導至“水華”現(xiàn)象，如尿素［CO(NH2)2］既是高效化肥，又是常見的植物營養(yǎng)物之一，它屬于（ ） A．磷肥 B．氮肥 C．鉀肥 D．復合肥料 2．（2005年·湖北荊州）下列四種氮肥中，含氮量最高的是（ ） A．NH4Cl B．CO(NH2)2 C．NH4HCO3 D．(NH4)2S

33、O4 3．（2005年·江蘇鹽城）“五一”長假期間進行社會實踐調查，根據(jù)一袋某品牌的碳銨（NH4HCO3）化肥包裝袋上印有標識（如右圖所示）。對該化肥的有關判斷不正確的是（ ） A．碳酸氫銨屬于鹽類 B．碳銨是一種復合肥料 C．碳銨保存時應注意防潮 D．碳銨里的含氮量是指氮元素的質量分數(shù) 4．（2004年·四川成都郫縣課改實驗區(qū)）草木灰是農村廣泛使用的一種農家鉀肥，它的水溶液顯堿性。下列化肥能與草木灰混合施用的是（ ） A．CO(NH2)2 B．NH4Cl C．NH4NO3 D．（NH4

34、）2SO4 5．（2005年·江蘇泰州）隨著世界人口的增長，人類對糧食的需求量不斷增大。俗話說，“莊稼一枝花，全靠肥當家?！闭埜鶕?jù)所學的知識，回答下列問題： （1）農作物生長過程中，需求量最大的三種營養(yǎng)元素是 （填元素名稱）。 （2）某農民準備配制一種復合肥50kg，該復合肥中含NH4Cl、NH4H2PO4和K2SO4的質量比為1：2：2，則需要NH4H2PO4的質量為 kg，該復合肥中氮元素的質量分數(shù)為 。 （3）請寫出鑒別NH4Cl和K2SO4這兩種化學肥料的操作方法及實驗現(xiàn)象：

35、 。 6．（2005年·遼寧大連）現(xiàn)在下列三種化肥：磷礦粉[主要成分是Ca3（PO4）2]、氯化銨（NH4Cl）、D 硫酸鉀（K2SO4）其中屬于鉀肥的是___________；與熟石灰混合研磨后，能產生刺激性氣味氣體的是_______________ ____。 7．（2005年·遼寧大連）無土栽培的某種營養(yǎng)液中，含硝酸鉀（化學式為KNO3）的質量分數(shù)為7.1%。 （1）某蔬菜生產基地欲配制該營養(yǎng)液400kg，需要硝酸鉀的質量是多少？ （2）這些硝酸鉀中含氮元素的質量是多少？（精確到0.

36、1kg） 單元測試題 一、選擇題 1．（2005年·廣州天河區(qū)）一臘肉廠，有兩袋鹽分別是氯化鈉和亞硝酸鈉，但標簽模糊，你認為應用下列那種方法區(qū)別（ ） A. 上網 B. 嘗一下 C. 實驗 D.討論 2．（2005年·重慶）今有氯化鋇、碳酸鉀、硝酸銀和鹽酸等四種溶液，他們兩兩混合，生成沉淀的反應有（ ） A．3個 B．4個 C．5個 D．6個 3．（2005年·四川省）在CaCO3 →CaO→Ca(OH)2→NaOH的各步轉化中，所屬的反應類型不包括（ ） A．置換反應

37、 B．分解反應 C． 化合反應 D．復分解反應 4．（2005年·江蘇蘇州）下列離子能在pH＝13的水溶液中大量共存的是（ ） A．SO42－、Cl－、Na＋、H＋ B．K＋、SO42－、Cu2＋、NO3－ C．Cl－、K＋、SO42－、Na＋ D．Ca2＋、Cl－、CO32－、Na＋ 5．（2005年·江蘇揚州）下列除雜的實驗過程都正確的是（括號內為雜質）（ ） A．MnO2（KCl） 加水溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶 B．BaSO4（BaCO3） 加足量稀鹽酸、過濾、洗滌、干燥 C．CuO（C

38、u） 加足量稀鹽酸、過濾、洗滌、干燥 D．KCl（K2CO3） 加足量稀鹽酸、過濾、蒸發(fā)、結晶 6．（2005年·江蘇揚州）類推是化學學習中常用的思維方法。下列類推結果正確的是（ ） A．碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，所以與鹽酸反應放出氣體的物質一定是碳酸鹽 B．酸與堿反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是酸與堿的反應 C．燃燒一般都伴隨發(fā)光、放熱現(xiàn)象，所以有發(fā)光、放熱的現(xiàn)象就是燃燒 D．水能使無水硫酸銅變藍，所以能使無水硫酸銅變藍的就是水 7．（2005年·江蘇連云港）下列反應屬于四種基本反應類型之一，且化學方程式完全正確的是 A．Zn＋2HNO3

39、＝Zn(NO3)2＋2H2↑ B．2NaNO3＋CuCl2＝2NaCl＋Cu (NO3)2 C．Fe(OH)3＋3HCl＝FeCl3＋3H2O D．CuCO3＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2CO3 8．（2005年·江蘇宿遷）根據(jù)你所學的化學知識，下列做法中正確的是（ ） A．用亞硝酸鈉做食品調味劑 B．生活污水任意排放 C．用食醋除去水瓶中的水垢 D．碳酸氫銨與草木灰（K2CO3）混合使用 9．（2005年·江蘇泰州）已知甲、乙、丙、丁四種物質，它們在化學反應中的關系是：甲＋乙→丙＋丁。對于此反

40、應，下列說法正確的是（ ） A．若丙、丁為鹽和水，則甲和乙一定是酸和堿 B．若甲為10g、乙為20g，反應后生成的丙和丁的質量總和一定為30g C．若該反應為復分解反應，則生成物中一定有水 D．若甲與丙是單質、乙與丁是化合物，則該反應一定是置換反應 10．（2005年·四川眉山）用一種試劑就能把NaCl、NH4Cl、Na2SO4三種溶液區(qū)別開，這種試劑是（ ） A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba(OH)2溶液 11．（2005年·山東濰坊）聰明的小紅同學在燒水時發(fā)現(xiàn)壺中有許多水垢[水垢的主要成分是

41、CaCO3和Mg(OH)2],想用下列物質除去水垢，你認為可行的是（ ） A．用熱的純堿溶液浸泡后沖洗 B．用洗滌劑溶液浸泡后沖洗 C．用食鹽水浸泡后沖洗 D．用食醋浸泡后沖洗 12．（2005年·江蘇蘇州）能簡便、粗略地確定某巖石樣品中是否含碳酸鈣的試劑是（ ） A.冰 B．石蕊試液 C．燒堿溶液 D．稀鹽酸 13．（2005年·江蘇南通）滴有酚酞的氫氧化鈣溶液與下列各物質恰好完全反應仍顯紅色的是（ ） A．稀硫酸 B．氯化銅溶液 C．碳酸

42、鉀溶液 D．二氧化碳 14．（2005年·廣州天河）有一包白色粉末可能由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、NaCl中的一種或幾種組成。把少量該粉末放入足量水中，攪拌、靜置、過濾，得到白色固體和濾液。向所得固體中加入稀硝酸，固體溶解并有氣體放出。向所得濾液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成。該粉末中肯定沒有的物質是（ ） A．Na2SO4 　B．CaCO3 C．BaCl2 　　D．NaCl 15．（2005年·江蘇鹽城）下列有關物質的檢驗或區(qū)分方法中不正確的是（ ） A．向某物質中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，則證明該物

43、質是碳酸鹽 B．鑒別氧氣和空氣兩瓶氣體時， 將燃著的木條分別插入瓶中，燃燒更旺的為氧氣 C．鑒別鐵粉和石墨粉時，分別加入稀鹽酸，若有氣體放出，則證明為鐵粉 D．某化肥與堿共熱，若產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，證明為銨態(tài)氮肥 二、填空題 16．（2005年·天津）向某鹽溶液中，加入氫氧化鈉溶液時，有紅褐色沉淀生成；若加入硝酸鋇溶液時，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；則該鹽的化學式為 。寫出上述紅褐色沉淀與鹽酸反應的化學方程式 。 17．（2005年·江蘇揚州）某地新建一化工廠有一種產品屬于“復鹽”，

44、該產品可用作鐵樹、棕櫚等花木的肥料。某化學課外興趣小組探究該產品的組成，進行了如下的實驗：(查閱資料獲知：“復鹽”是指由兩種陽離子和一種酸根離子組成的鹽。如光鹵石（KCl·MgCl2·6H2O）)。 試回答下列問題： （1）寫出下列物質的化學式：C 、E 、 F （2）寫出下列變化的化學方程式： ② 　　　 　 ③ 　 （3）上述探究結果說明樣品A中含有的離子有 。

45、三、簡答題 18．（2005年·上海二期課改）長期暴露在空氣中的生石灰（氧化鈣）可能發(fā)生變質，部分生成碳酸鈣。某同學想了解生石灰的有關化學性質和變質情況，設計了如下實驗： 步 驟 現(xiàn) 象 結論或化學方程式 1、取少量樣品放入水中，充分攪拌后過濾，在濾液中滴加酚酞 酚酞變紅 寫出氧化鈣和水反應的化學方程式：______________________ 2、在過濾后的濾渣中，滴加鹽酸 有氣泡產生 寫出產生氣體的有關化學方程式： ______________________________ 生石灰________（填“是”或“沒有”）變質。 四、實驗題 19．（200

46、5年·江蘇常州）我國青海湖地區(qū)素有“夏天曬鹽，冬天撈堿”之說，其中撈出的堿主要是碳酸鈉和少量氯化鈉的混合物。小王同學以撈出的堿作為樣品，并用以下一套裝置對樣品進行分析，根據(jù)量筒中收集到的液體的體積（相當于二氧化碳的體積）來計算樣品中碳酸鈉的含量。（已知：HCl＋NaHCO3＝NaCl＋CO2↑＋H2O；CO2在飽和NaHCO3溶液中溶解度很小） （1）在A和B 兩套裝置中，哪一套裝置更合理________（選填“A”或“B”）。 （2）準確讀取量筒內液體體積的方法是 ___________________

47、_______________________。 （3）錐形瓶中原有的空氣對實驗結果是否有明顯影響？ ______（填“有”或“沒有”）。 （4）若實驗中用的鹽酸是濃鹽酸，則測得的樣品中碳酸鈉的含量與實際值相比會________（填“偏大”或“偏小”或“不變”）。 （5）在實驗過程中，對取用樣品的量的多少有一定要求，為什么？ ________________________________________________________________。 五、計算題 20．（2005年·天津）將氯化鎂和氯化鈉的混合物25g溶于水后，加入密度為1.2g

48、/cm3、溶質的質量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液50mL，充分反應后，過濾；向濾液中加入73g溶質的質量分數(shù)為5%的鹽酸，恰好完全反應。求原混合物中氯化鎂的質量分數(shù)。 課題1答案： 1．D；2．A；3．C； 4．D； 5．⑴二 ⑵HNO3，檢驗碳酸根離子；HNO3，除盡碳酸根離子；Ba(NO3)2 6．（1）K2CO3、KNO3（2）K2CO3、KNO3、Na2CO3 7．（1）1.11﹪ (2) 符合 課題2答案： 1．B；2．B；3．B；4．A 5．（1）氮、磷、鉀； （2）20kg；17.9 % （3）方法一：分別取少量兩種化肥，放在鐵片上灼燒，若冒煙

49、的是NH4Cl，無此現(xiàn)象的是K2SO4。方法二：分別取少量兩種化肥于兩支試管中，然后再加入蒸餾水，配成溶液，并分別滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產生的是K2SO4，無此現(xiàn)象的是NH4Cl。方法三：分別取少量兩種化肥于兩支試管中，然后再加入熟石灰，加熱，有刺激性氣味氣體放出的是NH4Cl，無此現(xiàn)象的是K2SO4。 6．硫酸鉀（或K2SO4），氯化銨（或NH4Cl） 7．（1）硝酸鉀的質量為：400Kg×7.1%＝28.4Kg（2）硝酸鉀中氮元素的質量分數(shù)為：×100％＝13.9％，28.4Kg硝酸鉀中氮元素的質量為：28.4Kg×13.9％＝3.9Kg。 單元測試題參考答案 1．C；

50、2．B；3．A；4．C； 5．B；6．D； 7．C；8．C；9．D；10．D；11．D；12．D；13．C； 14．C；15．A； 16．Fe2(SO4)3，F(xiàn)e (OH)3＋3HCl＝FeCl3＋3H2O 17．（1）C：NH3　E：Fe(OH)3　F：BaSO4（2）②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 ③Na2SO4＋Ba(NO3)2＝BaSO4↓＋2NaNO3 （3）Fe2＋、NH4＋、SO42－ 18．CaO＋H2O＝Ca(OH)2；CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑；是 19．（1）A（2）取出導管，量筒平放，視線與溶液凹液面的最低處相切（3）沒有（4）偏大（5）因為樣品量太多會使液體外溢或氣體外逸導致測量不準；太少會導致氣體量太少，產生的氣壓不夠，造成較大誤差 20．38％