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1、第五講鐵、銅的獲取及應用,一,二,三,四,五,六,一、自然界鐵、銅的存在形式,一,二,三,四,五,六,典例1下列含鐵或含銅礦石與其主要成分一致的是()A.磁礦石:Fe2O3B.赤鐵礦:FeOC.黃銅礦:FeS2D.孔雀石:CuCO3Cu(OH)2,答案,解析,一,二,三,四,五,六,二、工業(yè)煉鐵1.設(shè)備:煉鐵高爐。2.原料:鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等。3.產(chǎn)品:含碳2%4.5%的生鐵,進一步煉制可得到鋼(含碳0.03%2%)。4.反應原理:,一,二,三,四,五,六,典例2工業(yè)上高爐煉鐵,是利用還原劑將化合態(tài)的鐵轉(zhuǎn)變成游離態(tài),所用的還原劑是()A.CB.COC.CO2D.CaCO3,答案,解析

2、,一,二,三,四,五,六,三、鐵、銅的物理性質(zhì)1.鐵的物理性質(zhì):銀白色金屬,具有良好的延展性,是電和熱的良導體,可以被磁鐵吸引。2.銅的物理性質(zhì):紫紅色金屬,熱和電的良導體。,一,二,三,四,五,六,典例3某合金與銅的部分物理性質(zhì)如下表所示:,該合金還具有耐腐蝕、強度大的優(yōu)良性能,該合金不適宜作()A.導線B.門窗材料C.汽車零部件材料D.航天材料,答案,解析,一,二,三,四,五,六,四、鐵、銅的化學性質(zhì)1.鐵的化學性質(zhì)(1)與非金屬反應:,(2)與酸反應:與非氧化性酸(稀硫酸、鹽酸)反應:Fe+2H+Fe2++H2。與強氧化性酸(濃硫酸、硝酸)反應:常溫時鐵遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化。,一,二

3、,三,四,五,六,2.銅的化學性質(zhì)(1)與非金屬反應:,(2)與強氧化性酸反應:,(3)與鹽溶液反應:,一,二,三,四,五,六,五、Fe2+、Fe3+的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化1.Fe2+的性質(zhì)(1)含有Fe2+的溶液為淺綠色。(2)有較強還原性,易被O2、Cl2、H2O2、HNO3和KMnO4等氧化劑氧化成Fe3+。,(3)與堿反應:,4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3(白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀),一,二,三,四,五,六,2.Fe3+的性質(zhì)(1)含有Fe3+的溶液為棕黃色。(2)有較強氧化性,可氧化Fe、Cu、S2-、I-等。,(3)與堿反應。,一,二,三,四,五,六,3.Fe、Fe2+

4、、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化(鐵三角),一,二,三,四,五,六,六、鐵、銅及其化合物的應用1.鐵及其化合物(1)鐵廣泛應用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中,是維持生命的微量元素之一。(2)鐵的化合物:Fe2O3,紅棕色粉末,俗名鐵紅,可作顏料。FeO,黑色固體。Fe3O4,黑色固體,俗名磁性氧化鐵,可用作磁性材料。FeSO47H2O,綠色晶體,俗名綠礬,可作凈水劑。2.銅及其化合物(1)銅可用于制作導線、水管、電器儀表等。(2)銅鹽可殺菌。(3)Cu2O可作為制造玻璃、搪瓷的紅色顏料。,一,二,三,四,五,六,典例4下列實驗中,對應的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是(),答案,解析,一,二,三,四,五,六,典例5某化工企業(yè)以銅為原料制備CuSO4或Cu2O等化工原料,其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如下圖所示。下列說法不正確的是()A.相對于途徑,途徑更好地體現(xiàn)了綠色化學思想B.Y可以是葡萄糖溶液C.X是混合氣體D.將CuSO4溶液蒸發(fā),利用余熱蒸干,可制得膽礬晶體,答案,解析,