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1、第19講生產、生活中的含氮化合物,基礎梳理,感悟選考,對點訓練,1.氮氣,,,,,,,,基礎梳理,感悟選考,對點訓練,2.氮的氧化物,(1)NO能與空氣中的O2反應生成NO2,所以NO不能使用排空氣法收集。 (2)氮的氧化物對環(huán)境均有污染:形成硝酸型酸雨;形成光化學煙霧。,,,,,,,,基礎梳理,感悟選考,對點訓練,3.氨氣的性質與制法,基礎梳理,感悟選考,對點訓練,注意:液氨與氨水的區(qū)別,基礎梳理,感悟選考,對點訓練,4.銨鹽的性質及 的檢驗,(利用此反應,然后用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗是否生成氨氣,也就檢驗出原物質中是否有 ),,,,基礎梳理,感悟選考,對點訓練,注意:銨鹽的分解規(guī)律

2、(1)不穩(wěn)定性酸的銨鹽分解產物為NH3、酸酐和H2O,如NH4HCO3。 (2)揮發(fā)性酸對應的銨鹽產物為NH3和相應的酸,如NH4Cl。 (3)NH4NO3受熱分解發(fā)生氧化還原反應,所以銨鹽分解不一定產生氨氣。,基礎梳理,感悟選考,對點訓練,5.硝酸的性質與工業(yè)制法,基礎梳理,感悟選考,對點訓練,難點釋疑 如何判斷反應是否屬于氮的固定? 提示:從氮元素的化合價判斷。如果反應物中氮元素為0價,生成物中氮的化合價升高或降低,則反應屬于氮的固定。,基礎梳理,感悟選考,對點訓練,正誤辨析 正誤判斷,正確的打“”,錯誤的打“”。 (1)常溫條件下,N2和O2不反應。() (2)工業(yè)上利用合成氨實現人工固

3、氮涉及氧化還原反應。() (3)在實驗室里NO和NO2均可用排水法收集。 () (4)NO能夠與人體里血紅蛋白結合,造成人體缺氧中毒。() (5)標準狀況下,6.72 L NO2與水充分反應轉移的電子數目為0.1NA。() (6)NO2通入到FeSO4溶液中始終無明顯現象。 (),答案: (1)(2)(3)(4)(5)(6),基礎梳理,感悟選考,對點訓練,(20164浙江選考)N2H4是一種高能燃料,有強還原性,可通過NH3和NaClO反應制得,寫出該制備反應的化學方程式。,答案,基礎梳理,感悟選考,對點訓練,1.(2018鄞州中學段考)下列說法正確的是() A.CO、NO、N2都是大氣污染物

4、,在空氣中都能穩(wěn)定存在 B.NO可用于某些疾病的治療 C.NO2通入FeSO4溶液中始終無明顯現象 D.NO是一種紅棕色氣體,答案,基礎梳理,感悟選考,對點訓練,2.(2018龍泉第一中學月考)試管中盛有白色晶體,下列檢驗它是否為銨鹽的方法中不可行的是() A.加熱,將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 B.加氫氧化鈉溶液,加熱,將濕潤的酚酞試紙放在試管口 C.加氫氧化鈉溶液,加熱,將蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在試管口 D.加氫氧化鈉溶液,加熱,將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口,答案,基礎梳理,感悟選考,對點訓練,3.(2018溫嶺中學月考)某化學興趣小組進行有關Cu、硝酸、硫酸化學性質的實驗,實驗過程如圖

5、所示。 下列有關說法正確的是() A.中溶液呈藍色,試管口有紅棕色氣體 產生,稀硝酸被還原為NO2 B.中反應的化學方程式為 3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4 4CuSO4+2NO+4H2O C.中滴加稀硫酸,銅片繼續(xù)溶解,說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸的強 D.由上述實驗可知:Cu在常溫下既可與稀硝酸反應,也可與稀硫酸反應,答案,基礎梳理,感悟選考,對點訓練,4.(2018麗水中學檢測)已知Cu(NO3)2受熱分解的化學方程式為2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2+O2,將少量的Cu(NO3)2固體放入試管中加熱,然后將帶火星的木條放入試管中,木條復燃,則下列說法正確的是()

6、 A.NO2能支持燃燒 B.NO2不能支持燃燒 C.木條復燃是因為硝酸銅分解產生了氧氣的緣故 D.木條復燃是因為硝酸銅分解產生的CuO的催化作用,答案,解析,忽視 在酸性溶液里具有強氧化性 【易錯題】 在100 mL混合液中,HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別是0.4 molL-1和0.1 molL-1,向該混合液中加入1.92 g銅,加熱充分反應后,所得溶液中Cu2+的物質的量濃度是() A.0.15 molL-1 B.0.225 molL-1 C.0.35 molL-1 D.0.45 molL-1 錯因剖析:本題易忽視 在酸性溶液中具有強氧化性,單純認為HNO3相對于銅不足,以HN

7、O3的量計算參加反應的銅的物質的量,于是錯選A。,正確解答:本題涉及離子方程式中Cu、H+、 的過量計算,不能簡單根據銅與稀硝酸的化學方程式計算,更不能忽視硫酸所提供的H+。利用離子方程式計算是此類型氧化還原反應計算中的“一個技巧”。,答案:B,糾錯筆記有關金屬單質與HNO3反應的計算,要注意最終所得溶液的酸堿性,若在酸性條件下進行相關計算應采用能表示反應本質的離子方程式進行分析。,2,3,4,1,6,5,1.(2018縉云中學段考)下列離子方程式與所述事實相符且正確的是(),7,答案,解析,2,3,4,1,6,5,2.(2018天臺中學檢測)鎂鋁合金6.3 g完全溶于稀硝酸,若反應中硝酸被

8、還原只產生4.48 L(標準狀況下)NO氣體,在反應后的溶液中,加入足量1 molL-1的NaOH溶液,生成沉淀的質量為() A.8.7 gB.7.8 gC.16.5 gD.4.0 g,7,答案,解析,2,3,4,1,6,5,3.(2018浦江中學月考)已知Ca3N2遇水發(fā)生水解反應,需密封保存。利用如圖裝置制取氮氣,并用氮氣制備Ca3N2,下列說法正確的是() A.中發(fā)生反應的化學方程式為NaNO2+NH4Cl NaCl+N2+H2O B.中依次盛裝濃硫酸、酸性氯化亞鐵溶液、堿石灰 C.實驗結束后,取中少量產物于試管中,加適量蒸餾水,再滴加石蕊溶液,溶液變藍 D.的作用為安全瓶,防止停止

9、加熱時中的溶液進入中,7,答案,解析,2,3,4,1,6,5,4.(2018衢州第一中學段考)對于反應8Fe+22HNO3(濃) Fe8O11+22NO2+11H2O,下列有關說法正確的是 () A.在反應中硝酸體現氧化性和酸性 B.還原性:NO2Fe C.Fe8O11中n(Fe2+)n(Fe3+)=31 D.22.4 g Fe完全反應時,轉移1.1 mol電子,7,答案,解析,2,3,4,1,6,5,5.(2018余姚中學月考)1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 gmL-1、質量分數為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1 120 mL(標準狀況),向反應后的

10、溶液中加入1.0 molL-1 NaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時,得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是() A.該合金中銅與鎂的物質的量之比是21 B.該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 molL-1 C.NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分數是80% D.得到2.54 g沉淀時,加入NaOH溶液的體積是600 mL,7,答案,解析,2,3,4,1,6,5,6.(2018海鹽元濟高級中學段考)某強酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、 、Cl-中的若干種,現取X溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程及產物如下,下列說法不正確的是() A.X中肯定存在Fe2+、

11、Al3+、 B.X中不能確定是否存在的離子是Al3+和Cl- C.溶液E和氣體F發(fā)生反應,生成物為鹽類 D.氣體A是NO,7,答案,解析,2,3,4,1,6,5,7.(2018安徽A10聯盟最后一卷)化學探究小組設計實驗探究某種氮的化合物的制備及性質。 【探究一】下圖A為某氣體制備裝置,圖中未畫出。 據此回答: (1)只用一種試劑制備A中某氣體,選取的試劑是。 a.NH4HCO3b.NH4Cl c.Ca(OH)2d.NH4NO3 裝置A所用的主要玻璃儀器是(填儀器名稱)。 (2)從裝置A進入裝置B的物質在B中被充分吸收,寫出B中發(fā)生反應的化學方程式:(寫出一個即可)。,7,2,3,4,1,6,

12、5,【探究二】為探究上述裝置中產生的氣體性質,該化學探究小組又組裝了如下裝置,其中C處硬質玻璃管中裝有紅色粉末銅粉。 用酒精燈加熱C處硬質玻璃管一段時間后,再通入上述實驗產生的氣體,過一會兒撤去C處酒精燈。,7,2,3,4,1,6,5,據此回答: (3)若實驗過程中發(fā)現F處銅片逐漸溶解。則: D中觀察到的現象是。 C中發(fā)生反應的化學方程式為。 F處銅片逐漸溶解的原因是。 該裝置的不足之處是。 (4)若實驗過程中F處銅片沒有任何變化,D中無任何現象發(fā)生,只觀察到C中粉末在紅色和黑色間交替變化。則C中發(fā)生反應的化學方程式為。,7,2,3,4,1,6,5,7,解析 由題意可知A中制取的是某種氮的化

13、合物,結合探究二,F處銅片逐漸溶解,說明有硝酸生成,所以氣體X中有氨氣,B中Na2O2與A中產生的氣體反應生成了O2,氨氣和氧氣在C中銅的催化作用下發(fā)生反應生成NO,NO進一步被氧化成NO2。,2,3,4,1,6,5,7,(2)NH4HCO3受熱分解產生氨氣、水和二氧化碳,二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣,水和過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣,所以B中發(fā)生反應的化學方程式為 (3)C中產生的NO氣體很容易被氧氣氧化成紅棕色的NO2,所以D中會出現紅棕色氣體;在C中銅的催化作用下,氨氣和氧氣發(fā)生反應生成NO,反應的化學方程式為4NH3+5O2 4NO+6H2O;從E中出來的氣體中含有二氧化氮,二氧化氮與水反應生成硝酸,F中銅與硝酸反應而逐漸溶解;二氧化氮與水反應生成硝酸和NO,NO有毒,不能直接排放到空氣中,需要進行尾氣處理,而該裝置的設計中沒有尾氣吸收裝置。,2,3,4,1,6,5,7,(4)若實驗過程中F處銅片沒有任何變化,D中無任何現象發(fā)生,只觀察到C中粉末在紅色和黑色間交替變化,則C中氨氣與氧氣在銅催化作用下(或氨氣與CuO)發(fā)生氧化還原反應,沒有生成NO,產物應為氮氣等,故反應的化學方程式為,