《（新課標(biāo)Ⅲ）2019版高考化學(xué) 專題十二 鈉、鎂、鋁及其化合物課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（新課標(biāo)Ⅲ）2019版高考化學(xué) 專題十二 鈉、鎂、鋁及其化合物課件.ppt（65頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題十二鈉、鎂、鋁及其化合物,高考化學(xué) (課標(biāo)專用),A組統(tǒng)一命題課標(biāo)卷題組 考點(diǎn)一鈉及其化合物 (2016課標(biāo),12,6分)某白色粉末由兩種物質(zhì)組成,為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): 取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解;再加入足量稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,固體全部溶解; 取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生,振蕩后仍有固體存在。 該白色粉末可能為() A.NaHCO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3 C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO4,五年高考,答案CA項(xiàng),加入足量稀硫酸后,固體全部溶解;B項(xiàng),加入足量稀鹽酸時(shí)有氣泡產(chǎn)生,但仍有固體存在;D項(xiàng),加入足量稀硫酸并振蕩后,固

2、體全部溶解。故A、B、D均不符合題意。,思路分析分析題干的實(shí)驗(yàn)可知白色粉末中有難溶于水的固體存在,可以排除D選項(xiàng);由再加入足量稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,固體全部溶解,可排除B選項(xiàng);繼續(xù)分析實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象,加入足量稀硫酸反應(yīng)后有不溶于酸的固體的只有C項(xiàng)。,易錯(cuò)警示沒有結(jié)合實(shí)驗(yàn)加稀鹽酸后的現(xiàn)象判斷而錯(cuò)選B選項(xiàng)。,考點(diǎn)二鎂、鋁及其化合物 (2014課標(biāo),36,15分,0.19)將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來(lái)是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水,再?gòu)氖Ｓ嗟臐夂Ｋ型ㄟ^(guò)一系列工藝流程提取其他產(chǎn)品。 回答下列問題: (1)下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是(填序號(hào))。 用混凝法

3、獲取淡水提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量 優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種改進(jìn)鉀、溴、鎂等的提取工藝 (2)采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2,并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2O NaBr+NaBrO3+NaHCO3,吸收1 mol Br2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol。 (3)海水提鎂的一段工藝流程如下圖:,濃海水的主要成分如下:,該工藝過(guò)程中,脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為,產(chǎn)品2的化學(xué)式為,1 L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為g。 (4)采用石墨陽(yáng)極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;電解時(shí),若有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。,答案(1)(各1分,

4、共3分) (2)(2分) (3)Ca2++S CaSO4Mg(OH)269.6(每空2分,共6分) (4)MgCl2 Mg+Cl2(2分)Mg+2H2O Mg(OH)2+H2(2分),解析(1)用混凝法不能得到淡水,錯(cuò)誤;改變流程,改進(jìn)工藝,可以提高產(chǎn)品的質(zhì)量,優(yōu)化產(chǎn)品的品種,所以可行。 (2)先對(duì)化學(xué)方程式進(jìn)行配平:3Br2+6Na2CO3+3H2O 5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3,吸收3 mol Br2時(shí)轉(zhuǎn)移5 mol e-,所以吸收1 mol Br2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 mol。 (3)由濃海水的主要成分知,海水中的硫主要以S的形式存在,考慮到后面的工藝中有Ca(OH)2

5、加入,MgCl2與Ca(OH)2反應(yīng)后Mg2+形成Mg(OH)2,Ca2+、Cl-在濾液中,所以脫硫的離子方程式為Ca2++S CaSO4;產(chǎn)品2主要是通過(guò)過(guò)濾后干燥得到的,所以鎂主要以Mg(OH)2形式 存在,根據(jù)Mg原子守恒,得nMg(OH)2=n(Mg2+)===1.2 mol,所以mMg(OH)2=58 gmol-11.2 mol=69.6 g。 (4)用石墨作陽(yáng)極,電解熔融的MgCl2,則只有Mg2+、Cl-放電,所以化學(xué)方程式為MgCl2 Mg+ Cl2;有水存在時(shí),Mg與H2O反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2H2O Mg(OH)2+H2。,解題關(guān)鍵掌握氧化還原反應(yīng)方程式的配平及電

6、子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算方法,金屬鎂的冶煉及其性質(zhì)等知識(shí)是解題的關(guān)鍵。,易錯(cuò)警示第(3)小題易忽略工藝流程而選用Ba2+除去S。,考點(diǎn)一鈉及其化合物 1.(2018江蘇單科,9,2分)在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是() A.NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq) B.Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s) C.AgNO3(aq)Ag(NH3)2+(aq)Ag(s) D.Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq),B組自主命題省(區(qū)、市)卷題組,答案A本題考查元素化合物之間的相互轉(zhuǎn)化。2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O、Na2 CO3+Ca(OH

7、)2 CaCO3+2NaOH,A正確;NaAlO2與過(guò)量HCl(aq)反應(yīng)生成AlCl3和NaCl,B不 正確;Ag(NH3)2+與蔗糖無(wú)法發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成Ag,C不正確;Fe與HCl(aq)反應(yīng)生成FeCl2和H2,D不正確。,關(guān)聯(lián)知識(shí)麥芽糖含醛基,蔗糖不含醛基。,2.(2017江蘇單科,3,2分)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是() A.Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2,可用作呼吸面具供氧劑 B.ClO2具有還原性,可用于自來(lái)水的殺菌消毒 C.SiO2硬度大,可用于制造光導(dǎo)纖維 D.NH3易溶于水,可用作制冷劑,答案A本題考查Na2O2、ClO2、SiO2和NH3的性質(zhì)及應(yīng)用。B項(xiàng),Cl

8、O2具有很強(qiáng)的氧化性,可用于殺菌消毒;C項(xiàng),SiO2用于制造光導(dǎo)纖維與其硬度大無(wú)關(guān);D項(xiàng),NH3用作制冷劑是因?yàn)槠湟滓夯?液氨汽化吸熱。,知識(shí)拓展ClO2是一種自來(lái)水消毒劑,比Cl2的消毒效果要好,殺菌消毒的同時(shí)不會(huì)生成新的有毒物質(zhì)。,3.(2016天津理綜,1,6分)根據(jù)所給的信息和標(biāo)志,判斷下列說(shuō)法的是(),答案B碳酸氫鈉易與醋酸反應(yīng),若與醋酸同服,會(huì)降低藥效。,4.(2015北京理綜,7,6分)下列有關(guān)性質(zhì)的比較,不能用元素周期律解釋的是() A.酸性:H2SO4H3PO4B.非金屬性:ClBr C.堿性:NaOHMg(OH)2D.熱穩(wěn)定性:Na2CO3NaHCO3,答案DA項(xiàng),硫的非金

9、屬性強(qiáng)于磷,故最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:H2SO4H3PO4;B項(xiàng),氯和溴位于同一主族,同主族元素,從上到下非金屬性依次減弱,故非金屬性:ClBr;C項(xiàng),鈉和鎂位于同一周期,鈉在鎂的左邊,鈉的金屬性強(qiáng)于鎂,故堿性:NaOHMg(OH)2;D項(xiàng),Na2CO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于NaHCO3,但二者的熱穩(wěn)定性與元素周期律無(wú)關(guān)。,5.(2015山東理綜,10,5分)某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成,將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是() A.AlCl3B.Na2OC.FeCl2D.SiO2,答案AAlCl3可由Al與Cl2直接反應(yīng)生成,加入Ba(HCO3)2

10、溶液中因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而同時(shí)生成氣體和沉淀:Al3++3HCAl(OH)3+3CO2,A正確;Na2O加入Ba(HCO3)2溶液 中生成BaCO3沉淀,但無(wú)氣體產(chǎn)生,B錯(cuò)誤;Fe與Cl2直接反應(yīng)生成FeCl3,C錯(cuò)誤;SiO2與Ba(HCO3)2溶液不反應(yīng),D錯(cuò)誤。,6.(2014北京理綜,9,6分)下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是() A.測(cè)0.1 mol/L氨水的pH為11:NH3H2O N+OH- B.將Na塊放入水中,產(chǎn)生氣體:2Na+2H2O 2NaOH+H2 C.用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),燈泡發(fā)光:CuCl2 Cu2++2Cl- D.Al片溶于NaOH溶液中,產(chǎn)生氣體:2A

11、l+2OH-+2H2O 2Al+3H2,答案CNH3H2O為弱堿,在水溶液中部分電離,故A項(xiàng)正確;Na能與水反應(yīng)生成NaOH和H2,故B項(xiàng)正確;用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CuCl2 Cu+Cl2,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;Al與 NaOH溶液反應(yīng)生成H2,故D項(xiàng)正確。,考點(diǎn)二鎂、鋁及其化合物 1.(2018江蘇單科,3,2分)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是() A.NaHCO3受熱易分解,可用于制胃酸中和劑 B.SiO2熔點(diǎn)高硬度大,可用于制光導(dǎo)纖維 C.Al2O3是兩性氧化物,可用作耐高溫材料 D.CaO 能與水反應(yīng),可用作食品干燥劑,答案D本題考查與生產(chǎn)、生活相關(guān)的幾種常見

12、物質(zhì)的應(yīng)用。A項(xiàng),NaHCO3用于制胃酸中和劑應(yīng)用的是NaHCO3能與胃酸反應(yīng)生成NaCl、CO2和H2O這一性質(zhì),與NaHCO3受熱易分解無(wú)關(guān);B項(xiàng),SiO2用于制光導(dǎo)纖維與其熔點(diǎn)、硬度等性質(zhì)無(wú)關(guān);C項(xiàng),Al2O3用作耐高溫材料是因?yàn)槠淙埸c(diǎn)高,與其是兩性氧化物無(wú)關(guān)。,拓展延伸CaO雖可用作食品干燥劑,但本身及與水反應(yīng)的產(chǎn)物Ca(OH)2對(duì)人體都有危害,一定不能誤食。,2.(2016江蘇單科,9,2分)在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是() A.SiO2SiCl4Si B.FeS2SO2H2SO4 C.N2NH3NH4Cl(aq) D.MgCO3MgCl2(aq)Mg,答案CS

13、iO2和HCl(aq)不反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3,B項(xiàng)錯(cuò)誤;電解MgCl2(aq)的反應(yīng)為MgCl2+2H2OCl2+H2+Mg(OH)2,得不到金屬M(fèi)g,D項(xiàng)錯(cuò)誤。,易混易錯(cuò)電解MgCl2溶液與電解熔融的MgCl2產(chǎn)物不同,電解MgCl2溶液的反應(yīng)為MgCl2+2H2O Cl2+H2+Mg(OH)2,電解熔融MgCl2的反應(yīng)為MgCl2(熔融) Mg+Cl2。,3.(2014重慶理綜,2,6分)下列實(shí)驗(yàn)可實(shí)現(xiàn)鑒別目的的是() A.用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2 B.用濕潤(rùn)碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2 C.用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶

14、液 D.用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液,答案CA項(xiàng),KOH溶液分別與SO3(g)和SO2反應(yīng),生成K2SO4和K2SO3,在顏色、狀態(tài)等方面無(wú)明顯區(qū)別,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),Br2(g)和NO2都有氧化性,均能使?jié)駶?rùn)碘化鉀淀粉試紙變藍(lán),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),CO2通入NaAlO2溶液中可生成Al(OH)3白色沉淀,CO2與CH3COONa溶液不反應(yīng),無(wú)明顯現(xiàn)象,C項(xiàng)正確;D項(xiàng),BaCl2溶液與AgNO3溶液反應(yīng)生成AgCl白色沉淀,與K2SO4溶液反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀,不能鑒別,D項(xiàng)錯(cuò)誤。,4.(2018天津理綜,7,14分)下圖中反應(yīng)是制備SiH4的一種方法,其副產(chǎn)物MgCl2

15、6NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源。回答下列問題: (1)MgCl26NH3所含元素的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序(H-除外):,Mg在元素周期表中的位置:,Mg(OH)2的電子式:。 (2)A2B的化學(xué)式為。反應(yīng)的必備條件是。上圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有。 (3)在一定條件下,由SiH4和CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料(寫化學(xué)式)。,(4)為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫,向煤中加入漿狀Mg(OH)2,使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。 (5)用Mg制成的格氏試劑(RMgBr)常用于有機(jī)合成,例如制備醇類化合物的合成路線如下: RBr RMgBr (R:烴基;R:烴基或H) 依據(jù)上述信

16、息,寫出制備所需醛的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: 。,答案(14分)(1)r(H+)

17、 (2)由反應(yīng)產(chǎn)物逆推可知A2B由Mg、Si組成,故化學(xué)式為Mg2Si。電解熔融MgCl2可制取Mg,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2(熔融) Mg+Cl2。反應(yīng)過(guò)程中生成的NH3、NH4Cl可以是反 應(yīng)的反應(yīng)物,故二者可以循環(huán)使用。 (3)依據(jù)原子守恒可知SiH4與CH4反應(yīng)生成H2和SiC,SiC俗稱金剛砂,是一種固體耐磨材料。 (4)SO2轉(zhuǎn)化為MgSO4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg(OH)2+2SO2+O2 2MgSO4+2H2O。 (5)結(jié)合已知信息可推出可以由和CH3MgBr反應(yīng)后酸化得 到,也可以由和CH3CH2MgBr反應(yīng)后酸化得到。,拓展延伸鈣基固硫 CaCO3 CaO+CO2,C

18、aO+SO2 CaSO3,2CaSO3+O2 2CaSO4,總反應(yīng)可寫成2CaCO3+2 SO2+O2 2CaSO4+2CO2。,5.(2018江蘇單科,18,12分)堿式硫酸鋁溶液可用于煙氣脫硫。室溫下向一定濃度的硫酸鋁溶液中加入一定量的碳酸鈣粉末,反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾得到堿式硫酸鋁溶液,反應(yīng)方程式為 (2-x)Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O2(1-x)Al2(SO4)3xAl(OH)3+3xCaSO4+3xCO2 生成物(1-x)Al2(SO4)3xAl(OH)3中x值的大小影響堿式硫酸鋁溶液的脫硫效率。 (1)制備堿式硫酸鋁溶液時(shí),維持反應(yīng)溫度和反應(yīng)時(shí)間不變,提高x值的方法有。

19、(2)堿式硫酸鋁溶液吸收SO2過(guò)程中,溶液的pH(填“增大”“減小”“不變”)。 (3)通過(guò)測(cè)定堿式硫酸鋁溶液中相關(guān)離子的濃度確定x的值,測(cè)定方法如下: 取堿式硫酸鋁溶液25.00 mL,加入鹽酸酸化的過(guò)量BaCl2溶液充分反應(yīng),靜置后過(guò)濾、洗滌,干燥至恒重,得固體2.330 0 g。 取堿式硫酸鋁溶液2.50 mL,稀釋至25 mL,加入0.100 0 molL-1 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL,調(diào)節(jié)溶液pH約為4.2,煮沸,冷卻后用0.080 00 molL-1 CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的EDTA至終點(diǎn),消耗CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL(已知Al3+、Cu2+與EDTA反應(yīng)的化

20、學(xué)計(jì)量比均為11)。 計(jì)算(1-x)Al2(SO4)3xAl(OH)3中的x值(寫出計(jì)算過(guò)程)。,答案(12分) (1)適當(dāng)增加CaCO3的量或加快攪拌速率 (2)減小 (3)25 mL溶液中: n(S)=n(BaSO4)==0.010 0 mol 2.5 mL溶液中 n(Al3+)=n(EDTA)-n(Cu2+) =0.100 0 molL-125.00 mL10-3LmL-1-0.080 00 molL-120.00 mL10-3LmL-1 =9.00010-4mol 25 mL溶液中:n(Al3+)=9.00010-3mol 1 mol (1-x)Al2(SO4)3xAl(OH)3中 n

21、(Al3+)=(2-x)mol;n(S)=3(1-x)mol == x=0.41,解析本題考查鹽類的水解、溶液pH的判斷、滴定計(jì)算。 (1)由Al2(SO4)3溶液制堿式硫酸鋁溶液時(shí),適當(dāng)提高溶液的pH可促進(jìn)Al3+的水解,因此適當(dāng)增加CaCO3的用量可提高x的值;另外,通過(guò)攪拌可加速Al3+的水解,從而提高x的值。 (2)不斷吸收SO2,溶液的酸性增強(qiáng),pH減小。 (3)(1-x) Al2(SO4)3xAl(OH)3中,=,利用、分別求出25.00 mL溶液中的n(S) 和n(Al3+),代入上式即可得出x的值。計(jì)算過(guò)程見答案。,審題技巧提高x的值,實(shí)質(zhì)為增大Al3+水解程度、提高Al3+水

22、解速率。,6.(2017天津理綜,7,14分)某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4?？紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置(如圖),使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液,并回收利用。回答和中的問題。 .固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明),(1)反應(yīng)所加試劑NaOH的電子式為,BC的反應(yīng)條件為,CAl的制備方法稱為。 (2)該小組探究反應(yīng)發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合,不加熱,無(wú)變化;加熱有Cl2生成,當(dāng)反應(yīng)停止后,固體有剩余,此時(shí)滴加硫酸,又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有(填序號(hào))。

23、 a.溫度b.Cl-的濃度c.溶液的酸度 (3)0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng),生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2xH2O的液態(tài)化合物,放熱4.28 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。 .含鉻元素溶液的分離和利用 (4)用惰性電極電解時(shí),Cr能從漿液中分離出來(lái)的原因是 ,分離后含鉻元素的粒子是;陰極室生成的物質(zhì)為(寫化學(xué)式)。,答案(14分) (1) 加熱(或煅燒)電解法 (2)ac (3)2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s) TiCl4(l)+2CO(g)H=-85.6 kJmol-1 (4)在直流電源作用下,Cr通過(guò)陰離子交換膜向陽(yáng)極室移動(dòng),脫離漿液Cr和

24、Cr2 NaOH和H2,解析本題考查電子式的書寫、熱化學(xué)方程式的書寫、電解原理及其應(yīng)用等。 (1)NaOH是離子化合物,其電子式為 ;固體混合物中含有Al(OH)3和MnO2,加入NaOH 溶液,Al(OH)3轉(zhuǎn)化為易溶于水的NaAlO2,MnO2不能溶于NaOH溶液,故固體D為MnO2,溶液A中含有NaAlO2,向溶液A中通入CO2后生成的沉淀B為Al(OH)3,Al(OH)3受熱分解生成Al2O3(固體C),工業(yè)上常用電解熔融的Al2O3制備金屬鋁。 (2)固體D為MnO2。MnO2與濃鹽酸混合,不加熱無(wú)變化,加熱有Cl2生成,說(shuō)明該反應(yīng)能否有效進(jìn)行與溫度有關(guān);反應(yīng)停止后,固體

25、有剩余,滴加硫酸又產(chǎn)生Cl2,說(shuō)明該反應(yīng)能否有效進(jìn)行與溶液的酸度有關(guān)。 (3)通過(guò)分析可知反應(yīng)生成的還原性氣體為CO,易水解成TiO2xH2O的液態(tài)化合物為TiCl4,故反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s) TiCl4(l)+2CO(g)H=-85.6 kJmol-1。 (4)依據(jù)離子交換膜的性質(zhì)和電解池的工作原理知,在直流電場(chǎng)作用下,Cr通過(guò)陰離子交換 膜向陽(yáng)極室移動(dòng),脫離漿液;在電解過(guò)程中,OH-在陽(yáng)極室失去電子生成O2,溶液的酸性增強(qiáng),通過(guò)陰離子交換膜移向陽(yáng)極室的Cr有部分轉(zhuǎn)化為Cr2,故分離后含鉻元素的粒子是Cr 和Cr2;H+在陰極室得到電子生成H2,溶液中

26、的OH-濃度增大,混合物漿液中的Na+通過(guò)陽(yáng)離子,交換膜移向陰極室,故陰極室生成的物質(zhì)為NaOH和H2。,易錯(cuò)易混在電化學(xué)問題中,注意陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò),陰離子交換膜只允許陰離子通過(guò)。,7.(2016浙江理綜,27,18分).化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料,受熱時(shí)按如下化學(xué)方程式分解: 2Mg5Al3(OH)19(H2O)4 27H2O+10MgO+3Al2O3 (1)寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)。 (2)用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中Al2O3的原理。 (3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液,用化學(xué)方程式表示其原理。 .磁性材料A是由兩種元素組成的

27、化合物,某研究小組按如圖流程探究其組成: 請(qǐng)回答:,(1)A的組成元素為(用元素符號(hào)表示),化學(xué)式為。 (2)溶液C可溶解銅片,例舉該反應(yīng)的一個(gè)實(shí)際應(yīng)用。 (3)已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng),生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下的密度為1.518 gL-1),該氣體分子的電子式為 。寫出該反應(yīng)的離子方程式 。 (4)寫出FG反應(yīng)的化學(xué)方程式 。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究溶液G中的主要微粒(不考慮H2O、H+、K+、I-)。,答案.(1)反應(yīng)吸熱降低溫度,固體氧化物隔絕空氣,水蒸氣稀釋空氣 (2)Al2O3+2OH- 2Al+H2O (3)MgO+2NH4Cl+H2O MgCl2+2NH3H2O或NH4C

28、l+H2O NH3H2O+HCl,MgO+2HCl MgCl2+H2O .(1)S,FeFe3S4 (2)制印刷電路板 (3) Fe3S4+6H+ 3H2S+3Fe2++S (4)H2SO3+I2+H2O H2SO4+2HI取溶液G,加入過(guò)量BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則有S; 過(guò)濾后取濾液,滴加H2O2溶液,若再產(chǎn)生白色沉淀,則有H2SO3,解析.(1)該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)可以從題給反應(yīng)方程式直接看出,一是 Mg5Al3(OH)19(H2O)4的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),二是反應(yīng)產(chǎn)物MgO和Al2O3是耐火材料,可隔絕空氣,生成的水蒸氣可稀釋空氣。 (2)利用Al2O3可溶于NaO

29、H溶液,而且NaOH溶液不影響其他產(chǎn)物的性質(zhì)。 (3)MgO可溶于酸性溶液,所以可用N水解的性質(zhì)將其溶解。 .(1)根據(jù)D為血紅色溶液及A、B、C、D間的轉(zhuǎn)化可推知A中含有鐵元素;根據(jù)F與I2的KI溶液反應(yīng)生成無(wú)色溶液(酸性變強(qiáng)),F為無(wú)色氣體E與H2O反應(yīng)得到的無(wú)色酸性溶液知F為H2SO3溶液,則A中另一元素為硫元素;再根據(jù)A與B的質(zhì)量關(guān)系求出A的化學(xué)式是Fe3S4。 (2)Cu可溶于含有Fe3+的溶液,其典型應(yīng)用是制印刷電路板。 (3)H2S的電子式是 ,由生成淡黃色不溶物可知發(fā)生了Fe3+與S2-的氧化還原反應(yīng),故反應(yīng)的 離子方程式是Fe3S4+6H+ 3H2S+3Fe2++S。

30、(4)煅燒過(guò)程中硫元素應(yīng)轉(zhuǎn)化為SO2,SO2溶于H2O生成H2SO3,所以FG的過(guò)程中發(fā)生了I2氧化H2SO3的反應(yīng);為不干擾剩余的H2SO3的檢驗(yàn),應(yīng)用過(guò)量BaCl2溶液先檢驗(yàn)S的存在,之后取濾液 加H2O2溶液,再檢驗(yàn)H2SO3的存在。,C組教師專用題組,考點(diǎn)一鈉及其化合物 1.(2014北京理綜,11,6分)用如圖裝置(夾持、加熱裝置已略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),由中現(xiàn)象,不能證實(shí)中反應(yīng)發(fā)生的是(),答案AA項(xiàng),肥皂水冒泡,不能證明產(chǎn)生了H2,也可能是氣體受熱膨脹所致,故選A;B項(xiàng),產(chǎn)生的NH3溶于水呈堿性,可使酚酞變紅;C項(xiàng),NaHCO3固體受熱分解產(chǎn)生的CO2氣體可使澄清石灰水變渾濁;D項(xiàng),石蠟油

31、在碎瓷片的催化下發(fā)生分解,產(chǎn)生的烯烴可使Br2的CCl4溶液褪色。,2.(2014福建理綜,6,6分)下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法正確的是() A.生石灰用作食品抗氧化劑 B.鹽類都可用作調(diào)味品 C.鋁罐可久盛食醋 D.小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一,答案D生石灰沒有還原性,不能作抗氧化劑,故A錯(cuò)誤;不是所有的鹽都能作調(diào)味品,如NaNO2有毒,故B錯(cuò)誤;鋁可與CH3COOH反應(yīng)生成鹽和H2,故C錯(cuò)誤;D正確。,考點(diǎn)二鎂、鋁及其化合物 1.(2014江蘇單科,4,2分)下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是() A.晶體硅熔點(diǎn)高硬度大,可用于制作半導(dǎo)體材料 B.氫氧化鋁具有弱堿性,可用于制胃酸中和劑 C

32、.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定,可用于漂白紙張 D.氧化鐵能與酸反應(yīng),可用于制作紅色涂料,答案B晶體硅用于制作半導(dǎo)體材料和其導(dǎo)電性有關(guān),與硬度無(wú)關(guān),A項(xiàng)錯(cuò)誤;漂白粉具有漂白性,可用于漂白紙張,與穩(wěn)定性無(wú)關(guān),C項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe2O3為紅棕色粉末,可用于制作紅色涂料,與能否和酸反應(yīng)無(wú)關(guān),D項(xiàng)錯(cuò)誤。,2.(2015浙江理綜,27,18分).請(qǐng)回答: (1)H2O2的電子式。 (2)鎂燃燒不能用CO2滅火,用化學(xué)方程式表示其理由。 (3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀,寫出反應(yīng)的離子方程式。 (4)完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式: ()Mn+()C2+()Mn2++()CO2+ .化合

33、物甲和 NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲。甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2,甲與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4。將4.80 g甲加熱至完全分解,得到金屬鈉和2.24 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2。 請(qǐng)推測(cè)并回答: (1)甲的化學(xué)式。 (2)甲與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式。 (3)NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (4)甲在無(wú)水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3),脫銹過(guò)程發(fā)生反,應(yīng)的化學(xué)方程式。 (5)某同學(xué)認(rèn)為:用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣,將鐵和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥,再與金屬鈉反應(yīng),得到的固體物質(zhì)即為純凈

34、的甲;取該固體物質(zhì)與水反應(yīng),若能產(chǎn)生H2,即可證明得到的甲一定是純凈的。 判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗(yàn)純方法的合理性并說(shuō)明理由。,答案.(1) (2)2Mg+CO2 2MgO+C (3)AgCl+Br- AgBr+Cl- (4)2Mn+5C2+16H+ 2Mn2++10CO2+8H2O .(1)NaH (2)4NaH+AlCl3 NaAlH4+3NaCl (3)NaAlH4+2H2O NaAlO2+4H2 (4)3NaH+Fe2O3 2Fe+3NaOH (5)制備過(guò)程不合理,因?yàn)辂}酸易揮發(fā),H2中混有HCl,導(dǎo)致產(chǎn)物中有NaCl。驗(yàn)純方法不合理,如果有Na殘留,Na與水反應(yīng)也產(chǎn)生H2;沒有考慮混入

35、的NaCl,解析.(1)H2O2的電子式為 。 (2)鎂能在CO2中燃燒,化學(xué)方程式為2Mg+CO2 2MgO+C。 (3)相同條件下,AgCl的溶解度大于AgBr,所以向AgCl中加入KBr溶液,會(huì)生成AgBr沉淀,離子方程式為AgCl+Br- AgBr+Cl-。 (4)根據(jù)得失電子守恒、質(zhì)量守恒和電荷守恒,配平為:2Mn+5C2+16H+ 2Mn2++10CO2 +8H2O。 .(1)4.80 g甲中氫元素的質(zhì)量為21 gmol-1=0.2 g,則鈉元素的質(zhì)量為4.80 g-0.2 g=4.60 g,n(Na)n(H)==11,所以甲的化學(xué)式為NaH。 (2)甲與AlCl3反應(yīng)得

36、到NaAlH4的化學(xué)方程式為4NaH+AlCl3 NaAlH4+3NaCl。 (3)NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlH4+2H2O 4H2+NaAlO2。 (4)根據(jù)題意可知,甲在無(wú)水條件下能將鐵銹中的鐵還原為鐵單質(zhì),化學(xué)方程式為3NaH+Fe2O3 2Fe+3NaOH。 (5)制備過(guò)程和驗(yàn)純方法均不合理。制備過(guò)程中所用的鹽酸易揮發(fā),H2中混有HCl,會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)物,中混有NaCl,故不合理;同時(shí)若與鈉反應(yīng)的H2不足,固體產(chǎn)物中會(huì)有Na殘留,殘留的Na也可以與水反應(yīng)產(chǎn)生H2,且還可能混入NaCl,故驗(yàn)純方法不合理。,A組20162018年高考模擬基礎(chǔ)題組,三年模擬,考點(diǎn)一鈉及

37、其化合物 1.(2018云南曲靖第一次復(fù)習(xí)統(tǒng)一檢測(cè),7)化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用,下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是() A.SO2具有漂白性,可用SO2漂白食物 B.明礬、二氧化氯可作水的殺菌消毒劑 C.地溝油中的“油”屬于油脂,用地溝油可制造肥皂 D.碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng),可用碳酸鈉治療胃酸過(guò)多,答案CSO2具有漂白性,但是有毒,不能用SO2漂白食物,A不正確;明礬沒有殺菌消毒能力,不能用作殺菌消毒劑,B不正確;地溝油中的“油”屬于油脂,用地溝油可制造肥皂,C正確;碳酸鈉水溶液堿性過(guò)強(qiáng),不能用于治療胃酸過(guò)多,通常用碳酸氫鈉,D不正確。,2.(2016廣西河池高中月考,6)根據(jù)下列描述所得的結(jié)論正確的是(

38、),答案AB項(xiàng),K+的焰色需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察,無(wú)法判斷K+是否存在,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),a、c兩種金屬相連后投到稀硫酸中,a表面產(chǎn)生氣泡,則金屬性:a

39、比右邊低,故A錯(cuò)誤;氧化鈉與水反應(yīng)放出熱量,使容器內(nèi)溫度升高,壓強(qiáng)增大,U形管內(nèi)液體慢慢右移,恢復(fù)到原溫度后液面左邊與右邊基本相平,故B正確;鈉溶于水放熱并生成氫氣,使容器內(nèi)溫度升高,壓強(qiáng)增大,U形管內(nèi)液體慢慢右移,但恢復(fù)到原溫度后液面左邊仍然比右邊低,故C錯(cuò)誤;鉀溶于水放熱并生成氫氣,使容器內(nèi)溫度升高,壓強(qiáng)增大,U形管內(nèi)液體慢慢右移,但恢復(fù)到原溫度后液面左邊仍然比右邊低,故D錯(cuò)誤。,4.(2017云南師大附中適應(yīng)性考試,6)下列實(shí)驗(yàn)操作或事實(shí)能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?),答案D10 g的NaHCO3、Na2CO3在5 mL的水中都溶解不完,無(wú)法比較二者溶解度的大小,A錯(cuò)誤;鹵代烴為非電解質(zhì),不

40、電離,滴加AgNO3溶液,無(wú)淺黃色沉淀產(chǎn)生,不能證明鹵代烴不含溴元素,B錯(cuò)誤;C中發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能證明酸性強(qiáng)弱,C錯(cuò)誤;鋁表面有一層薄薄的致密氧化膜(Al2O3),鋁熔化而氧化鋁不熔化,氧化鋁把熔化的鋁包裹起來(lái),D正確。,考點(diǎn)二鎂、鋁及其化合物 5.(2018四川南充3月適應(yīng)性考試,8)下列說(shuō)法正確的是() A.H2SO4 是揮發(fā)性二元強(qiáng)酸 B.Al2O3是金屬氧化物,也是堿性氧化物 C.氨易液化,液氨汽化吸收大量的熱,所以液氨常用作制冷劑 D.利用過(guò)濾法可把Fe(OH)3膠體從FeCl3溶液中分離出來(lái),答案CH2SO4是難揮發(fā)性二元強(qiáng)酸,A錯(cuò)誤;Al2O3是金屬氧化物,但Al2O3既能

41、與強(qiáng)酸反應(yīng)也能與強(qiáng)堿反應(yīng),屬于兩性氧化物,B錯(cuò)誤;氨很容易液化,液氨汽化吸收大量的熱,所以液氨常用作制冷劑,C正確;膠體和溶液都能透過(guò)濾紙,故不能用過(guò)濾法把Fe(OH)3膠體從FeCl3溶液中分離出來(lái),可用滲析法分離,D錯(cuò)誤。,6.(2017四川雙流中學(xué)月考,4)下列說(shuō)法中,不正確的是(設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)() A.鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落,說(shuō)明鋁箔表面氧化鋁膜的熔點(diǎn)高于鋁 B.向氫氧化鎂懸濁液中加入濃的NH4Cl溶液,氫氧化鎂因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而溶解 C.足量的Cu與含2 mol H2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)可生成NA個(gè)SO2分子 D.氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿溶液,說(shuō)明鋁具有一定的非金

42、屬性,答案C鋁箔表面有一層氧化鋁,鋁熔化而氧化鋁不熔化,導(dǎo)致液態(tài)鋁不滴落,A正確;氯化銨溶液顯酸性,能溶解氫氧化鎂,B正確;銅與稀硫酸不反應(yīng),C錯(cuò)誤;氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿溶液,說(shuō)明鋁具有一定的非金屬性,D正確。,7.(2017廣西桂林十八中月考,9)已知NaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O。向集滿CO2的鋁制易 拉罐中加入過(guò)量NaOH濃溶液,立即封閉罐口,易拉罐漸漸凹癟;再過(guò)一段時(shí)間,罐壁又重新凸起。上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒有發(fā)生的離子反應(yīng)是() A.CO2+2OH-C+H2O B.Al2O3+2OH-2Al+H2O C.2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2 D.Al3++4OH-Al+2H

43、2O,答案D向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過(guò)量氫氧化鈉濃溶液,首先CO2與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)CO2+2OH-C+H2O,現(xiàn)象為易拉罐變癟;接著過(guò)量的氫氧化鈉與易拉罐內(nèi)壁表面的氧 化膜Al2O3發(fā)生反應(yīng)Al2O3+2OH-2Al+H2O,再與鋁反應(yīng)生成氫氣,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 為2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2,則罐壁又重新凸起,根據(jù)以上分析可知沒有發(fā)生的反應(yīng) 為D。,8.(2017云南師大附中適應(yīng)性考試,1)一定條件下,下列各組物質(zhì)之間不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(),答案CMg在氮?dú)庵腥紵蒑g3N2,Mg3N2溶于稀鹽酸得到MgCl2,在MgCl2溶液中滴加NaOH溶

44、液可得到Mg(OH)2,Mg3N2溶于水可直接生成Mg(OH)2,Mg(OH)2溶于稀鹽酸可得到MgCl2,故A不符合題意;Al溶于過(guò)量NaOH溶液可生成NaAlO2,NaAlO2中滴加少量稀鹽酸可生成Al(OH)3,NaAlO2中加入過(guò)量稀鹽酸生成AlCl3,Al(OH)3與AlCl3可相互轉(zhuǎn)化,故B不符合題意;N2不能通過(guò)一步反應(yīng)生成HNO3,故C符合題意;電解飽和NaCl溶液可得到氯氣,氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO,HClO見光分解可生成HCl,HCl與NaClO反應(yīng)可生成HClO,故D不符合題意。,9.(2018四川樂山高三第一次調(diào)查研究,28)鋁(熔點(diǎn)660 )是一種應(yīng)用廣泛的金

45、屬,工業(yè)上用Al2O3(熔點(diǎn)2 045 )和冰晶石(Na3AlF6,六氟合鋁酸鈉)混合熔融后電解制取?；卮鹣铝袉栴}: (1)鋁屬于較活潑金屬卻能在空氣中穩(wěn)定存在,原因是(用化學(xué)用語(yǔ)及相關(guān)文字說(shuō)明)。 (2)將0.1 mol/L AlCl3溶液和10%NH4F溶液混合制取Na3AlF6。該實(shí)驗(yàn)所用試管及盛裝NaF溶液的試劑瓶均為塑料材質(zhì),原因是(用方程式表示)。 (3)下列關(guān)于氧化鋁的敘述正確的是。 A.氧化鋁可以治療胃酸過(guò)多 B.氧化鋁熔點(diǎn)高,可以作耐火材料 C.氧化鋁是鋁熱劑的成分之一 D.氧化鋁是天然藍(lán)寶石的主要成分 (4)以Al 和NiO(OH)為電極,NaOH 溶液為電解液組成一種新型

46、電池,放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2,該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是。,(5)某工廠排放出有毒物質(zhì)NOCl,它遇水就會(huì)生成N。NOCl 分子中各原子均滿足8電子穩(wěn) 定結(jié)構(gòu),則NOCl的電子式為。水源中的N對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害,為了 降低水源中N的濃度,有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將N還原為N2,該反應(yīng)的離子 方程式為。,答案(1)4Al+3O22Al2O3,在空氣中鋁的表面能夠形成一層致密的氧化膜 (2)F-+H2OHF+OH-、4HF+SiO2SiF4+2H2O (3)BD (4)Al+3NiO(OH)+H2O+NaOHNaAlO2+3Ni(OH)2 (5) 10Al

47、+6N+4OH-3N2+10Al+2H2O,解析(1)鋁在空氣中穩(wěn)定存在,其原因是常溫下Al與氧氣反應(yīng),在鋁表面形成致密的氧化膜,保護(hù)內(nèi)層金屬不被氧化,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Al+3O22Al2O3。 (2)NH4F及NaF中的F-均可水解生成HF,水解方程式為F-+H2OHF+OH-,氫氟酸與玻璃中的 二氧化硅反應(yīng),對(duì)玻璃有強(qiáng)烈的腐蝕作用,對(duì)塑料則無(wú)腐蝕性,所以該實(shí)驗(yàn)所用試管及盛裝NaF溶液的試劑瓶均為塑料材質(zhì)。 (3)一般用氫氧化鋁作胃藥,而不用氧化鋁,A錯(cuò)誤;氧化鋁熔點(diǎn)高,是優(yōu)良的耐火材料,B正確;氧化鋁是鋁熱反應(yīng)的產(chǎn)物,故C錯(cuò)誤;紅寶石、藍(lán)寶石的主要成分均為氧化鋁,因含有其他雜質(zhì)而呈現(xiàn)不

48、同的色澤,藍(lán)寶石因含有氧化鐵和氧化鈦而呈藍(lán)色,D正確。 (4)放電時(shí)NiO(OH)作正極,得電子,轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2;Al 作負(fù)極,失電子,在NaOH溶液中生成NaA-lO2,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒知,該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Al+3NiO(OH)+H2O+NaOHNaAlO2+3Ni(OH)2。 (5)NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則N原子與O原子共用兩對(duì)電子,與Cl原子共用一對(duì)電子,電子式為 。根據(jù)題干信息知,反應(yīng)物為Al、N、OH-,堿性條件下,Al應(yīng) 轉(zhuǎn)化為Al,N被還原為N2,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒配平方程式,可得10Al,+6N+4O

49、H-3N2+10Al+2H2O。,10.(2016貴州凱里一中模擬,27)已知A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大,A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和,由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色,B、C、D三種元素位于同一周期,A、B、C三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為X、Y、Z,且存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,試回答下列問題: (1)D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。,(2)A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)?用元素符號(hào)表示)。 (3)Y與C元素的最高價(jià)氧化物可以發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為。 (4)A、D元素的氣態(tài)氫化物可以反應(yīng)生成一種鹽,該鹽的水溶液呈(填“酸”“堿”或“

50、中”)性,該水溶液中各離子濃度由小到大的順序?yàn)?(用離子符號(hào)表示)。 (5)實(shí)驗(yàn)室中,應(yīng)將X的濃溶液保存在棕色試劑瓶中,其原因是(用化學(xué)方程式表示)。,答案(1) (2)N

51、l,Y為NaOH,B為Na。結(jié)合A、D的原子序數(shù)之和等于B、C的原子序數(shù)之和,知A為N。 (1)Cl元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。 (2)N、Na、Al的原子半徑由小到大的順序?yàn)镹

52、。,時(shí)間:15分鐘分值:45分 一、選擇題(每小題5分,共20分),B組20162018年高考模擬綜合題組,1.(2018貴州黔東南州第二次模擬,9)化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是() A.酒精和雙氧水均可用作醫(yī)用消毒劑,原理相同 B.硅膠和鐵粉被放入食品包裝袋內(nèi),作用不相同 C.明礬和O3均可用于水處理,目的相同 D.小蘇打與氫氧化鋁均可用于治療胃酸過(guò)多,副作用相同,答案B乙醇可以使蛋白質(zhì)喪失生理活性,從而殺滅細(xì)菌;H2O2是強(qiáng)氧化劑,利用的是其氧化性殺滅細(xì)菌,A錯(cuò)誤;硅膠和鐵粉被放入食品包裝袋內(nèi),分別為干燥劑和抗氧化劑,作用不相同,B正確;明礬可用來(lái)作水處理劑是為了吸附水

53、中的雜質(zhì),O3作水處理劑是為了對(duì)水進(jìn)行消毒殺菌,C錯(cuò)誤;小蘇打與氫氧化鋁均可用于治療胃酸過(guò)多,但副作用不相同,D錯(cuò)誤。,知識(shí)拓展(1)Al(OH)3膠體是一種不溶于水的白色膠狀物,能作凈水劑。(2)Al(OH)3具有兩性,能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿,但不溶于弱酸(如H2CO3)、弱堿(如一水合氨),因此,制備Al(OH)3是用可溶性鋁鹽與過(guò)量氨水反應(yīng)而不是過(guò)量NaOH溶液。,2.(2018云南師大附中第七次月考,7)下表各組物質(zhì)之間不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(),答案BA項(xiàng),各物質(zhì)通過(guò)一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化,FeCl2與氯氣反應(yīng)生成FeCl3,Fe與氯氣反應(yīng)生成FeCl3,A不符合題意;NaA

54、lO2溶液中通入過(guò)量的二氧化碳,生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉,氨水與偏鋁酸鈉不反應(yīng),B符合題意;C項(xiàng),各物質(zhì)通過(guò)一步反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化,NO2與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,C不符合題意;D項(xiàng),各物質(zhì)通過(guò)一步反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化,NaClO具有強(qiáng)氧化性,與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣,D不符合題意。,解題關(guān)鍵熟悉常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。,知識(shí)拓展與反應(yīng)物的量(或濃度)有關(guān)的常見反應(yīng):二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣;銅只能與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng);活潑金屬與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣、與濃硫酸生成二氧化硫;澄清石灰水中通入二氧化碳(或二氧化硫)氣體;碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸的反應(yīng);可溶性鋁鹽與強(qiáng)堿溶液、可

55、溶性偏鋁酸鹽與強(qiáng)酸溶液的反應(yīng)等。,3.(2017貴州凱里一中第四次模擬,4)下列實(shí)驗(yàn)中根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是(),答案C三氧化硫溶于水生成硫酸,少量硫酸與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁,硫酸過(guò)量后氫氧化鋁溶解,A正確;在酸性條件下硝酸根能與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO,NO在空氣中可被氧化為紅棕色的NO2,B正確;鈉是活潑的金屬,投入CuCl2溶液中不能置換出金屬Cu,C錯(cuò)誤;D項(xiàng),首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,說(shuō)明氫氧化銅的溶度積常數(shù)小于氫氧化鎂的,D正確。,易錯(cuò)警示選項(xiàng)C是易錯(cuò)選項(xiàng),鈉是活潑的金屬,鈉與鹽溶液反應(yīng),不能置換出鹽中的金屬,鈉會(huì)先與水反應(yīng)。,解題關(guān)鍵明確物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵。,4.(20

56、17云南曲靖一中第三次月考,4)類推是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法。下列類推正確的是() A.Mg和Al較活潑,必須通過(guò)電解熔融的MgCl2和AlCl3制取 B.金屬M(fèi)g著火不能用干冰滅火,金屬Na著火也不能用干冰滅火 C.SO2能使品紅溶液褪色,CO2也能使品紅溶液褪色 D.F2、Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)依次升高,N2、P4、As、Sb、Bi的熔點(diǎn)也依次升高,答案BMg可由電解熔融的MgCl2制取,AlCl3不導(dǎo)電,Al利用電解熔融的氧化鋁來(lái)制取,故A錯(cuò)誤;鎂在CO2中能燃燒,鎂著火不能用干冰滅火,而鈉燃燒生成的過(guò)氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng),鈉著火也不能用干冰滅火,故B正確;CO2不能使品紅

57、溶液褪色,故C錯(cuò)誤;對(duì)于組成與結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大其熔、沸點(diǎn)升高,則F2、Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)依次升高,但金屬晶體的熔點(diǎn)SbBi,故D錯(cuò)誤。,解題關(guān)鍵明確物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵。,知識(shí)拓展輕金屬粉末燃燒雖然溫度高,火焰耀眼,但火苗不高,可以從容地組織撲救。(1)撲救輕金屬粉末火災(zāi),可用干燥沙土、石棉等。(2)禁止用水、二氧化碳等滅火,防止輕金屬與這些物質(zhì)反應(yīng)而加劇火勢(shì)或引起爆炸。使用干粉滅火時(shí),不能直接沖擊輕金屬,以免引起爆炸。用干粉撲救輕金屬火災(zāi),一般易復(fù)燃,只能暫時(shí)抑制火勢(shì),為沙土覆蓋創(chuàng)造條件。(3)控制人員進(jìn)入輕金屬火災(zāi)的現(xiàn)場(chǎng),應(yīng)避免亂踩亂踏,防止發(fā)生爆炸。

58、,5.(2018廣西高三4月考前模擬,26)(15分)鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機(jī)合成的重要還原劑,其合成路線如圖所示。 純凈Cl2AlCl3NaAlH4 (1)已知AlCl3的熔點(diǎn)為190 ,沸點(diǎn)為178 ,在潮濕的空氣中易水解。某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖中裝置制備無(wú)水AlCl3。,二、非選擇題(共25分),寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:。 按氣流方向連接各儀器接口,順序?yàn)閍bc(填接口字母)。 裝置F中應(yīng)盛裝的試劑是,裝置D的作用是。 (2)AlCl3與NaH反應(yīng)時(shí),需先將AlCl3溶于有機(jī)溶劑,再將得到的溶液滴加到NaH粉末中,此反應(yīng)中NaH的轉(zhuǎn)化率較低,其原因可能是。 (3)通過(guò)測(cè)定鋁

59、氫化鈉與水反應(yīng)生成氫氣的體積來(lái)測(cè)定鋁氫化鈉樣品的純度。,鋁氫化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 設(shè)計(jì)如下四種裝置測(cè)定鋁氫化鈉樣品的純度(雜質(zhì)只有氫化鈉)。從簡(jiǎn)約性、準(zhǔn)確性考慮,最恰當(dāng)?shù)难b置是(填編號(hào))。,答案(1)5Cl-+Cl+6H+3Cl2+3H2Okjdehifg飽和NaCl溶液 吸收未反應(yīng)的Cl2,并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置E(2)NaH是離子化合物,難溶于有機(jī)溶劑,反應(yīng)物難以接觸(或其他合理答案) (3)NaAlH4+2H2ONaAlO2+4H2丁,解析(1)氯酸鉀和濃鹽酸制氯氣,反應(yīng)的離子方程式為5Cl-+Cl+6H+3Cl2+3H2O。 A用于制備氯氣,經(jīng)F中飽和食鹽水除去氯化氫,用

60、C裝置干燥,在B中反應(yīng)生成氯化鋁,E用于收集氯化鋁,最后連接D,用堿石灰吸收氯氣尾氣,且防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置E,則連接順序?yàn)閍kjdebchifg。 裝置F用于除去氯化氫,應(yīng)盛裝的試劑是飽和食鹽水;裝置D的作用是吸收剩余的氯氣并避免空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置E。 (3)鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)產(chǎn)生偏鋁酸鈉和氫氣,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlH4+2H2ONaAlO2+4H2。 從簡(jiǎn)約性、準(zhǔn)確性考慮,甲沒有使用恒壓漏斗,測(cè)出的氫氣體積有誤差;乙、丙采用排水法收集氫氣,導(dǎo)管中會(huì)有殘留,測(cè)出的氫氣體積有誤差,適宜的裝置是丁。,解題關(guān)鍵熟悉元素化合物知識(shí),掌握基本實(shí)驗(yàn)操作,把握實(shí)驗(yàn)流程及發(fā)生的反應(yīng)、

61、混合物分離提純的方法等為解題的關(guān)鍵。,易錯(cuò)警示本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3)中小題裝置的選擇,可以從測(cè)量的原理和氫氣體積的測(cè)定誤差方面分析判斷。,6.(2017貴州遵義航天高中一模,8)(10分)現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣,用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2試樣的純度。(可供選用的藥品只有CaCO3固體、6 mol/L鹽酸、6 mol/L硫酸和蒸餾水) 請(qǐng)回答下列問題: (1)裝置A中的液體試劑選用。 (2)裝置B的作用是,裝置E中堿石灰的作用是。 (3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是、。,(4)若開始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.0 g,反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成氣體的體積為224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),

62、則試樣中Na2O2的純度為。,答案(1)6 mol/L鹽酸 (2)除去氣體中的HCl吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO2、防止水蒸氣進(jìn)入D中 (3)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2Na2O+CO2Na2CO3 (4)78%,解析(1)裝置A中發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,碳酸鈣和硫酸反應(yīng)時(shí),生成的硫酸鈣是微溶于水的物質(zhì),會(huì)覆蓋在碳酸鈣的表面,使反應(yīng)不能持續(xù),所以用鹽酸而不用硫酸,裝置A中的液體試劑選用6 mol/L鹽酸。 (2)B中飽和的碳酸氫鈉溶液可以吸收二氧化碳?xì)怏w中含有的氯化氫氣體;濃硫酸具有吸水性,可以將二氧化碳干燥;裝置E中堿石灰的作用是吸收未反應(yīng)的二氧化碳,防止水蒸氣進(jìn)入D中。 (3)裝置D中過(guò)氧化鈉、氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為:2Na2O2+2CO22Na2 CO3+O2,Na2O+CO2Na2CO3。 (4)反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),即生成的氧氣的物質(zhì)的量為= 0.01 mol,根據(jù)反應(yīng)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2可知過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02 mol,過(guò)氧化鈉 的純度為100%=78%。,解題關(guān)鍵本題的解題關(guān)鍵是結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮?確定各實(shí)驗(yàn)裝置的作用。,易錯(cuò)警示測(cè)定O2的體積時(shí),需事先除去CO2再測(cè)定O2的體積。,