《2018年高中化學 第1章 化學反應與能量轉化 1.1 化學反應的熱效應 第一課時課件2 魯科版選修4.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018年高中化學 第1章 化學反應與能量轉化 1.1 化學反應的熱效應 第一課時課件2 魯科版選修4.ppt（23頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、化學反應與能量變化,節(jié)日的煙火,天然氣的燃燒,氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應,鋁熱反應,學習目標,1、了解反應熱效應的定量描述 2、通過中和熱測定活動，初步接觸反應熱效應的定量測定原理及方法，培養(yǎng)學生動手、動腦能力以及分析、處理實驗數(shù)據(jù)的能力。,聯(lián)想質疑：,化學反應中常伴隨有能量變化，結合以前知識思考:,1、化學反應中為什么有能量變化?,,2、常見的反應中： 哪些是放熱反應？哪些是吸熱反應？,,,,,所有的化學反應都有能量的變化，其中大部分都是熱量的變化,觀察下列示意圖：,從該圖中你獲得什么信息？,取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對大小,（2）若E成鍵< E斷鍵，,放

2、出能量,吸收能量,放熱反應,吸熱反應,一個化學反應是放熱還是吸熱,（1）若E成鍵 E斷鍵，,所有的燃燒反應 所有的中和反應 活潑金屬與水、酸的反應 多數(shù)的化合反應 鋁熱反應,常見放熱反應,常見吸熱反應,大多數(shù)的分解反應 C+CO2 == 2CO C+H2O（g） == CO+H2 Ba(OH)28H2O+NH4Cl,聯(lián)想質疑,1、如何定量描述一個化學反應釋放或吸收的熱量？ 2、用什么方法可以準確地測量這些熱量？ 通過理論方法能夠計算出這些熱量嗎？,化學反應中釋放與吸收能量與我們生活息息相關，為了更有效的利用這些能量，就需要一個化學量來定量描述和研究.,一、化學反應的反應熱,1、什么是反應熱?

3、,2、反應熱的符號是什么？ 怎樣表示反應吸、放熱？,3、反應熱的單位是什么,一、反應熱 1、涵義：化學上規(guī)定，當化學反應在一定的溫度下進行時，反應所釋放或吸收的熱量為該反應在此溫度下的熱效應。 2、符號：用Q表示 Q0，表示吸熱； 3、單位：J/mol或kJ/mol,反應過程如圖表示,則此反應是放熱反應還是吸熱反應？ 反應物與生成物總能量的差值表示什么？,（放熱反應）,反應熱。,C熱容，當物質吸收熱量溫度升高時，溫度每升高1K所吸收的熱量，稱為該物質的熱容； 單位：JK-1 C0比熱容，單位質量物質的熱容； 單位：kJK-1kg-1； 液態(tài)水的比熱為4.18kJK-1kg-1 T熱

4、力學溫度，也叫開爾文溫度， 單位為k，T(k)=t(0c)+273.15,二、反應熱的計算,計算公式： Q= - C(T2 -T1)- C0m(T2-T1),三、反應熱的測定,,簡易量熱計示意圖,,簡 易 量 熱 計,量熱計的構造,實驗：測定中和反應的反應熱 自學指導 （1）實驗儀器有哪些？ （2）實驗步驟？需要測定哪些數(shù)據(jù)？ a、量取50ml 1.0 mol/L的酸液加入 中，并測 T1 b、量取 50ml 1.0 mol/L的堿溶液加入 中，并測 T1 C、快速將堿液倒入 中，攪拌測 T2。 （3）怎樣計算反應熱？,量熱計、燒杯、量筒、溫度計,量

5、熱計,燒杯,量熱計,最高溫度,Q4.18KJK-1Kg-1 m(aq)（T2-T1）,,初始溫度,初始溫度,實驗記錄數(shù)據(jù)并計算各反應的反應熱,2.所用溶液的體積相同，溶液中H和OH的濃度相同，即H和OH的量相同。,通過實驗探究，觀察分析實驗數(shù)據(jù)，思考中和反應的反應熱數(shù)值相同嗎？為什么？得出什么結論：,3.反應溫度的變化值相同。,思考,由前四組得出結論： 1.強酸和強堿，反應的實質相同：H+ + OH==== H2O。,若其他條件不變，將課本實驗中的試劑作如下變化，測得的反應熱的數(shù)值怎樣變化？（偏大、偏小或相同） （1）用醋酸代替鹽酸 （2）用濃硫酸代替鹽酸,思考,答案：1. 偏小。因為醋酸為

6、弱電解質，其電離時要吸熱。 2.偏大。因為濃硫酸溶于水會放熱。,議一議 實驗測得的反應熱的數(shù)值往往小于理論值，你認為可能的原因是什么？怎樣減小誤差？,可能的原因有： 1.量取溶液的體積有誤差（測量結果是按50 mL的酸、堿進行計算，若實際量取時，多于50 mL或小于50 mL都會造成誤差） 2.溫度計的讀數(shù)有誤。 3.實驗過程中有液體灑在外面。 4.混合酸、堿溶液時，動作緩慢，導致實驗誤差。 5.隔熱操作不到位，致使實驗過程中熱量損失而導致誤差。,反應熱測定的誤差分析,為保證測定結果的準確性，在測定過程中應注意什么？,保：量熱計必須具備良好的保溫效果。 快：實驗操作時動作要快，減少熱量的散失

7、。 準：溫度在反應熱的測量中是最重要的參數(shù)，測量時讀書要準確。 ?。核盟嵋汉蛪A液的濃度宜小不宜大。 過：使酸或堿中的一種稍微過量，保證另一種完全反應。 重：測定同一中和反應的反應熱要平行進行多次，求出各次測定的平均值，減小誤差。,課堂檢測:,1、若測得鹽酸和氫氧化鈉溶液反應生成1mol水時放出的熱量為Q,則下列各反應在溶液中生成1mol水時放出的熱量也為Q的是( ) 醋酸和氫氧化鈉溶液 氨水和鹽酸 氫氧化鉀溶液和硝酸 A、 B、 C、 D、,D,2.關于中和熱測定實驗的下列說法不正確的是,A.燒杯間填滿碎泡沫塑料是減少實驗過程中的熱量損失 B.使用環(huán)形玻璃棒既可以攪拌又避免損壞溫度計 C.向盛裝酸的燒杯中加堿時要小心緩慢 D.測定酸后的溫度計要用蒸餾 水清洗干燥后再測堿的溫度,C,,,,課堂小結,（二）反應熱的計算公式,謝謝， 再見！,