《2018年高中化學 第2章 化學反應的方向、限度與速率 2.2 化學反應限度課件14 魯科版選修4.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018年高中化學 第2章 化學反應的方向、限度與速率 2.2 化學反應限度課件14 魯科版選修4.ppt（17頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、第2節(jié) 化學反應的限度,氯氣有毒，為什么可以用來給自來水消毒?,交流與研討,Cl2與水反應： 25 Cl2+H2OHCl+HClO，K=4.5x10-4（mol/L） 由平衡常數可知常溫下該反應正向進行的程度很小,生成的HClO濃度低,隨著HClO的消耗,平衡會正向移動,又可以不斷補充HClO,因此使用氯氣既能為自來水消毒又可以有效控制次氯酸的濃度,既能使細菌病毒的蛋白質變性,又基本上不會對人體產生傷害.,百度一下,【交流研討】反應 在698.6K時各物質的初始濃度和平衡濃度的測量結果如下表所示：,54.50,54.61,54.43,54.21,54.32,一、平衡常數,表1--1,【

2、問題探究】,分析上面表格，你得出什么結論？,結論1： 在一定溫度下，可逆反應 不管H2、Cl2、HI的初始濃度是多大，達到平衡狀態(tài)時 就為常數。,不同溫度時，反應:H2(g)+I2(g) 2HI(g)的比值與溫度的關系如下：,表1--2,結論2：常數不隨濃度改變而改變，但是隨溫度改變而改變，,一、化學平衡常數,1、定義：,在一定溫度下，當一個可逆反應達到平衡時，生成物濃度化學計量數次冪之積與反應物濃度化學計量數次冪之積的比值是一個常數。這個常數叫化學平衡常數（簡稱平衡常數）平衡常數用 K 表示.,aA + bB cC + dD,2、表達式：,在一定溫度下達到化學平衡狀態(tài)時：,K只隨溫度

3、改變而改變，不隨濃度改變而改變。,aA + bB cC + dD,K=,寫出下表中各反應的平衡常數表達式。,,探究有方法,molL1,1,(molL1 )2,表1--3,1、比較1和2分析說明其平衡常數的表達式是唯一的嗎？平衡常數的表達式與哪些因素有關？ 平衡常數的表達式與化學方程式的書寫方式有關。對于同一可逆反應，化學方程式書寫方式不同，反應物、生成物的系數不同，平衡常數表達式就不同 2、分析4、5那些物質不能寫入表達式？那些可以？ 對于有純固體或溶劑參加的反應，他們不能列入平衡常數表達式中。常用的是氣體濃度或溶液中的溶質的濃度,交流與討論,3、請比較2和3說明對于一個可逆反應，其正、逆

4、反應的平衡常數之間有什么關系？ 對于給定的可逆反應，正逆反應的平衡常數互為倒數 4、平衡常數的單位與化學方程式的表示形式有什么關系？,交流與討論,平衡常數的單位 （ molL-1）（c+d-a-b）,3、化學平衡常數的應用：,判斷反應的限度------定量描述化學反應限度 對于同類型反應，K值越大，反應進行的越完全。一般：當K= 左右，認為反應進行得較“完全”。當K= 左右，認為這個反應很難進行。,例：常溫下鹵素單質與氫氣反應限度規(guī)律,結論：常溫下鹵素單質與氫氣的反應限度是逐漸減小的,Cl2與水反應： 25 Cl2+H2OHCl+HClO，K=4.5x10-4（mol/L） 由平

5、衡常數可知常溫下該反應正向進行的程度很小,生成的HClO濃度低,隨著HClO的消耗,平衡會正向移動,又可以不斷補充HClO,因此使用氯氣既能為自來水消毒又可以有效控制次氯酸的濃度,既能使細菌病毒的蛋白質變性,又基本上不會對人體產生傷害.,學以致用,、判斷平衡移動的方向：,借助平衡常數，可以判別一個 化學反應是否達化學平衡狀態(tài)。 對于可逆反應： 在一定溫度下的任意時刻，生成物和反應物的濃度有如下關系： Qc叫做濃度商,查閱資料可知：一定溫度下 G=H-TS=2.303RTlg(Q/K)（R為常數） Q = K H-TS = 0 反應達到平衡狀態(tài) Q K H-TS 0

6、 反應正向進行 Q K H-TS 0 反應逆向進行,Cl2與水反應： 25 Cl2+H2OHCl+HClO，K=4.5x10-4（mol/L） 雖然平衡常數K很小，但含氯化合物對人體是有毒性的， 已有媒體報道消毒劑的含氯化合物殘留對人的健康造成危害。那么能否找到消毒效果好，又沒有氯的殘留的消毒劑呢！請同學們課下查閱資料。,思維拓展,1.在一定溫度下，反應 H2(g)+X2(g) 2HX(g)的平衡常數為10則反應2HX(g) H2(g)+X2(g)的平衡常數為( ) A. 0.1 B. 1 C. 10 D. 100 2. 在重鉻酸鉀(K2Cr2O7)水溶液中橙紅色的Cr2O72-與黃色的CrO42-有以下平衡關系：Cr2O72-(aq)+H2O(l)2CrO42-(aq)+2H+(aq)(1)寫出上述反應的平衡常數表達式：K=( ),小試牛刀,