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1、課題 5.1化學(xué)變化中的質(zhì)量關(guān)系 課型 新授課 課時(shí) 1課時(shí) 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能：1.理解質(zhì)量守恒定律的涵義及關(guān)鍵詞語(yǔ) 2.用化學(xué)變化實(shí)質(zhì)及原子、分子知識(shí)解釋質(zhì)量守恒定律。 3.初步了解科學(xué)探究步驟過(guò)程與方法，利用多媒體演實(shí)驗(yàn)多種手段激發(fā)學(xué)生興趣，情感態(tài)度 過(guò)程與方法：利用多媒體，演示實(shí)驗(yàn)多種手段激發(fā)學(xué)生興趣 情感與態(tài)度：1.形成實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度 2.通過(guò)分組實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)到合作與交流在科學(xué)探究中的作用 3通過(guò)史實(shí)資料，學(xué)習(xí)科學(xué)家的開拓的精神 教學(xué)重點(diǎn) 質(zhì)量守恒定律的涵義 教學(xué)難點(diǎn) 從微觀角度解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的守恒的原因。 教學(xué)方法 啟發(fā)、點(diǎn)撥、

2、實(shí)驗(yàn)、探究、類比 板 書 設(shè) 計(jì) 專題5單元1化學(xué)變化中的質(zhì)量關(guān)系 一． 質(zhì)量守恒定律 二． 用分子，原子的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒定律 三． 質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象及應(yīng)用 專題5單元1化學(xué)變化中的質(zhì)量關(guān)系 教學(xué)設(shè)計(jì) 教學(xué)設(shè)計(jì) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 教學(xué)意圖 引入探究問(wèn)題 我們知道化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是反應(yīng)物不斷消耗,生成物不斷產(chǎn)生的過(guò)程,那么在化學(xué)反應(yīng)前后,反應(yīng)物和生成物質(zhì)量之間究竟存在何種關(guān)系? 傾聽學(xué)生的見解，對(duì)學(xué)生的每種意見都要表現(xiàn)出一種理解 設(shè)問(wèn) 哪種猜想是正確的呢？ 讓我們一起通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)進(jìn)行探究吧。 方案一 白磷的燃燒

3、 方案二 取燒杯一個(gè)加入硫酸銅溶液，內(nèi)放一支裝入氫氧化鈉溶液的小試管，放在托盤天平上稱。將藥品混合后，再次放到 托盤天平上稱量 方案三 大理石與鹽酸溶液反應(yīng) 在燒杯中加入鹽酸的溶液，和一些大理石一起放在托盤天平上稱量，將大理石放入鹽酸溶液中，觀察現(xiàn)象，再進(jìn)行稱量。 巡視指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn) 檢查實(shí)驗(yàn)操作，解釋疑難 引導(dǎo)學(xué)生深一步探討出現(xiàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)果“矛盾”。 質(zhì)量守恒是普遍規(guī)律，但反應(yīng)后質(zhì)量減少了，損失的質(zhì)量到哪去了？與質(zhì)量守恒矛盾嗎 [提問(wèn)]能否將方案三進(jìn)行改進(jìn)得出正確的結(jié)論呢？ 按學(xué)生提出的方案做演示實(shí)驗(yàn) 取一錐形瓶，瓶口套一個(gè)裝有大理

4、石的氣球，進(jìn)行稱量。將大理石倒入鹽酸溶液，觀察現(xiàn)象進(jìn)行稱量。 對(duì)學(xué)生們發(fā)現(xiàn)、設(shè)計(jì)給予高度贊揚(yáng)。同時(shí)肯定大家得到的結(jié)論和許多科學(xué)家無(wú)數(shù)次實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)論是一致的。介紹該定律最早發(fā)現(xiàn)要?dú)w功于拉瓦錫和羅蒙諾索夫。 指導(dǎo)學(xué)生：閱讀質(zhì)量守恒定律。 投影：參加化學(xué)反應(yīng)的各種物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 展示多媒體體動(dòng)畫， 白磷燃燒微觀解釋 投影：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子劃分成原子，原子重新組成分子。 提問(wèn)：如何從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律？ 根據(jù)學(xué)生回答情況進(jìn)行小結(jié)。 投影：五個(gè)一定不變（反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量、元素的種類、元素的質(zhì)量、原子的

5、種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量） 兩個(gè)一定改變（物質(zhì)的種類、分子的種類） 一個(gè)可能變（分子的數(shù)目） 小結(jié)：對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解，從微觀的角度解釋守恒的原因，化學(xué)反應(yīng)中的“變”與“不變”。 課堂練習(xí)： 1化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后一定沒有改變的（ ） A分子種類B分子數(shù)目C物質(zhì)種類D原子數(shù)目 2某物質(zhì)加熱分解產(chǎn)生氧化銅和水，則該物質(zhì)含有的全部元素（） A Cu O B Cu O H C O H D Cu H 3根據(jù)化學(xué)方程式2XY+Y=2Z，Z的化學(xué)式（） ABCD 4用質(zhì)量守恒定律解釋 高錳酸鉀受熱分解，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小

6、 鐵絲在氧氣中燃燒，生成物的質(zhì)量比鐵絲的質(zhì)量大 傾聽、思考、回答 學(xué)生回答：紙燃燒變成灰燼變輕了；鐵生銹后質(zhì)量變輕了；有的化學(xué)變化前后質(zhì)量也許不發(fā)生改變 歸納總結(jié)，作出假設(shè) 1化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等 2化學(xué)反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量增加 3化學(xué)反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量減少 分組討論并匯報(bào)學(xué)生發(fā)現(xiàn)方案一，二反應(yīng)前后質(zhì)量相同，方案三反應(yīng)前后質(zhì)量不相同 學(xué)生回答：因?yàn)榉Q量時(shí)沒有充分考慮到反應(yīng)物和生成物有氣態(tài)存在，從而漏測(cè)，導(dǎo)致結(jié)果出現(xiàn)偏差。如果設(shè)計(jì)在密閉的環(huán)境，不與外界進(jìn)行交換，就可以成功。 觀察，

7、反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量沒有改變 傾聽 閱讀課文，思考定律中的“關(guān)鍵詞”。 觀看、思考 學(xué)生回答：反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因。 討論交流：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)前后有幾個(gè)“變”和“不變”。 學(xué)生獨(dú)立思考 引導(dǎo)學(xué)生把研究化學(xué)的思路從定性拓展到定量 引導(dǎo)學(xué)生提出猜想和假設(shè)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的精神 將教材中演示實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)，使其操作簡(jiǎn)便，更節(jié)省試劑 讓學(xué)生在三個(gè)實(shí)驗(yàn)交流的基礎(chǔ)上

8、充分討論和思考利于學(xué)生形成完整的知識(shí)結(jié)論。 利用學(xué)生實(shí)驗(yàn)結(jié)果的“矛盾”形成認(rèn)知沖突，引發(fā)學(xué)生深層思考，有利于突破本節(jié)課難點(diǎn)。 培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析、解決問(wèn)題的能力。 學(xué)生用自己預(yù)設(shè)的方案成功的實(shí)現(xiàn)了他們的設(shè)想，感受到成功的喜悅，體會(huì)到科學(xué)探究的樂趣。 通過(guò)化學(xué)史的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生了解了質(zhì)量守恒定律產(chǎn)生的過(guò)程，重溫歷史，學(xué)習(xí)科學(xué)家敢于置疑，開拓創(chuàng)新的精神。 讓學(xué)生逐步掌握學(xué)習(xí)概念原理時(shí)抓住“關(guān)鍵詞”。 通過(guò)多媒體動(dòng)畫的直觀效果及對(duì)這些問(wèn)題的思考和討論，使學(xué)生明確質(zhì)量守恒的本質(zhì)，從而突破本節(jié)課的難點(diǎn)。 通過(guò)小組合作學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生合作的意識(shí)和能力。 初步學(xué)會(huì)分析歸納推理等知識(shí)形成=的過(guò)程和方法。 鞏固本節(jié)課所學(xué)知識(shí) 對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行整理，再一次培養(yǎng)學(xué)生歸納概括能力 作者簡(jiǎn)介：段金霞 出生年月1974年8月性別女 張家口市第十六中學(xué) 化學(xué)一級(jí)教師