《人教版初中化學九年級一輪 專題18 物質(zhì)的分離教案1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《人教版初中化學九年級一輪 專題18 物質(zhì)的分離教案1（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 人教版化學中考第一輪復習教案 專題十八 物質(zhì)的分離 【復習目標】 初步學習使用過濾、蒸發(fā)的方法對混合物進行分離 【復習重難點】 學習使用過濾、蒸發(fā)的方法對混合物進行分離 【復習過程】 知識梳理 物質(zhì)的分離與提純 物質(zhì)的分離是通過適當?shù)姆椒?，把混合物中的各種物質(zhì)彼此分開，并且恢復到各種物質(zhì)原來存在的狀 態(tài)，分別得到純凈物；而物質(zhì)的提純是通過適當?shù)姆椒ò鸦烊肽澄镔|(zhì)里的少量雜質(zhì)除去，以便獲得相對純 凈的物質(zhì)，又稱除雜。 1．分離和提純的原則： (1)提純方法應簡單易行。 (2)操作過程中盡量不

2、使被提純的物質(zhì)損失(不減)。 (3)除去雜質(zhì)的同時不能引入新的雜質(zhì)(不增)。 (4)最好能生成被提純的物質(zhì)(轉(zhuǎn)化)。 2．主要方法： (1)常見的物理方法。 方法 過濾法 蒸發(fā)結晶法 適用范圍或原理 ①固體與液體混合物的分離；②可溶性 固體與不溶性固體混合物的分離 ①分離溶質(zhì)與溶劑；?②除去易揮發(fā)的 雜質(zhì) 舉例 粗鹽提純 從含有?HCl 的?NaCl?溶 液中分離 出固體 NaCl 降溫結晶 可溶性固

3、體溶質(zhì)溶解度受溫度影響變 分離?NaCl 第?1?頁 化大小不同 與?KNO3?的 混合物 (2)常見的化學方法。 方法 化氣法 適用范圍或原理 與雜質(zhì)反應，生成氣體而除去 舉例 除去?Na2SO4?中少量的?Na2CO3?可選用稀硫 酸，將?CO32－轉(zhuǎn)化為__CO2__ NaOH?溶液中混有少量的?Ca(OH)2，可加 沉淀法 將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾除去 入適量的__Na2CO3__溶液將?Ca2＋轉(zhuǎn)化為 __CaCO3?沉淀__ 置換法 將

4、雜質(zhì)通過置換反應除去 溶解法 將雜質(zhì)溶于某種試劑而除去 加熱法 雜質(zhì)受熱易分解，通過加熱將雜質(zhì)除去 除去?FeSO4?溶液中少量的?CuSO4，可加入 適量的__鐵粉再過濾 除去炭粉中的?CuO，可加入適量的__稀 鹽酸(或稀硫酸)，再過濾 除去?CaO?中的?CaCO3，通過加熱 轉(zhuǎn)化法 將雜質(zhì)通過化學反應轉(zhuǎn)化為被提純的物 質(zhì) 除去?CO2?中的?CO，可將氣體通過__灼熱 的氧化銅__ 3.常見物質(zhì)的除雜(括號內(nèi)為雜質(zhì)) (1)CO2(CO)：通過灼熱的__氧化銅__

5、 (2)CO(CO2)：通過足量的__NaOH__溶液 (3)H2(水蒸氣)：通過__濃硫酸__或?NaOH?的固體 (4)CuO(Cu)：在空氣中(或氧氣流中)灼燒混合物 (5)Cu(Fe)：加入足量的__稀硫酸__，過濾 (6)Cu(CuO)：加入足量的__稀硫酸__，過濾 (7)FeSO4(CuSO4)：加入足量的鐵粉，過濾 (8)NaCl(Na2CO3)：加入足量的__鹽酸__，蒸發(fā) (9)NaCl(Na2SO4)：加入適量的__氯化鋇__溶液，過濾 (10)NaCl(NaOH)：加入足量的__鹽酸__，蒸發(fā) (11)NaOH(Na

6、2CO3)：加入適量的__氫氧化鈣__溶液，過濾 (12)NaCl(CuSO4)：加入適量的__氫氧化鋇__溶液，過濾 第?2?頁 (13)NaNO3(NaCl)：加入適量的__硝酸銀__溶液，過濾 (14)NaCl(KNO3)：__蒸發(fā)結晶__ (15)KNO3(NaCl)：__冷卻熱飽和溶液__結晶 (16)CO2(水蒸氣)：通過濃硫酸 氣體凈化(除雜) 1．除雜試劑的選用：首先必須考慮制備氣體的性質(zhì)，使所選試劑不與主要氣體反應，然后依據(jù)雜質(zhì)氣 體的性質(zhì)予以確定。 (1)酸霧或酸性氣體(如用鹽酸制氫氣時產(chǎn)生的?HCl?

7、氣體)可用__氫氧化鈉溶液、石灰水__等堿溶液或飽 和碳酸鈉溶液除去。 (2)水蒸氣可用濃硫酸、無水硫酸銅或堿石灰等除去。 (3)堿性氣體可用__酸__溶液除去。 2．除雜裝置的選用： (1)除雜試劑為液體時，選用洗氣瓶，氣體應“__長__進__短__出”。 (2)除雜試劑為固體時，選用干燥管(球形或?U)，氣體是“__大__進__小__出”。 (3)需要通過加熱與固體試劑發(fā)生化學反應除去的氣體，常采用硬質(zhì)玻璃管和酒精燈。 3．裝置連接順序的確定規(guī)律： (1)除雜和干燥的先后順序： ①若用洗氣裝置除雜，一般除雜

8、在前，干燥在后。原因：從溶液中出來的氣體肯定混有水蒸氣，干燥 在后可將水蒸氣完全除去。如除去?CO?中混有的?CO2?和水蒸氣，應將氣體先通過__NaOH__溶液，再通過__濃 H2SO4__。 ②若用加熱裝置除雜，一般是干燥在前，除雜在后。原因：加熱時氣體中最好不要混有水蒸氣。如除 去?CO2?中混有的?CO?和水蒸氣，應將氣體先通過__濃?H2SO4__，再通過__灼熱的?CuO__。 (2)除去多種雜質(zhì)氣體的順序： 一般是酸性較強的氣體先除去。如?N2?中混有?HCl、H2O(氣)、O2?時，應先除去__HCl__，再除去__水__，

9、 最后除去?O2(用灼熱的銅網(wǎng))。 (3)檢驗多種氣體的先后順序：(一般先驗水) 有多種氣體需要檢驗時，應盡量避免前步檢驗對后步檢驗的干擾。如被檢驗的氣體中含有CO2?和水蒸氣 第?3?頁 時，應先通過無水?CuSO4?檢驗水蒸氣(由白色變成藍色，說明水存在)，再通過__澄清的石灰水__檢驗?CO2。 考例精選 【例?1】要除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所用的試劑或方法正確的是( ) A．CuO(Fe)——在空氣中灼燒 B．NaCl(Na2CO3)——適量稀鹽酸 C．Fe(Cu)——足量稀鹽酸

10、 D．CO2(CO)——通過足量氫氧化鈉溶液 4 [答案]B 解析：雜質(zhì)鐵粉在空氣中灼燒會生成?Fe3O4，除了鐵，又生成新的雜質(zhì)?Fe3O4，A?錯；Na2CO3?與 稀鹽酸反應生成?NaCl、H2O?和?CO2，B?正確；C?中?Fe?中混有?Cu，加足量的稀硫酸時，F(xiàn)e＋H2SO4===FeSO?＋H2 ↑，而雜質(zhì)?Cu?不與稀?H2SO4?反應，C?錯；D?中?CO2＋2NaOH===Na?CO3＋H2O，雜質(zhì)?CO?則不與?NaOH?反應，D?錯。 故選?C。 【例?2】除去下列各物質(zhì)中少量雜質(zhì)的方法，不合理的是( ) 選項 A

11、 B C D 物質(zhì) CO2 N2 H2 CO2 所含雜質(zhì) CO O2 水蒸氣 HCl 除去雜質(zhì)的方法 通過足量的灼熱氧化銅 通過足量的灼熱銅網(wǎng) 通過盛有足量濃硫酸的洗氣瓶 通過盛有足量氫氧化鈉溶液的洗氣瓶 [答案]D 解析：利用一氧化碳與灼熱的氧化銅反應生成銅和二氧化碳，從而除去二氧化碳中的一 氧化碳，A?合理；氧氣與灼熱的銅網(wǎng)反應生成氧化銅，而氮氣則不反應，B?合理；濃硫酸具有吸水性，可以 除去氫氣中的水蒸氣，C?合理；二氧化碳和氯化氫氣體都與氫氧化鈉溶液反應，D?操

12、作除去氯化氫的同時， 二氧化碳也參與反應被氫氧化鈉溶液吸收，D?不合理。 【例?3】除去溶液中的少量雜質(zhì)，試劑選擇正確的是( ) 選項 A B C D 溶液 NaNO3 CaCl2 ZnSO4 Fe2(SO4)3 雜質(zhì) Na2CO3 稀鹽酸 CuSO4 Na2SO4 試劑 適量?BaCl2?溶液 足量?CaCO3?固體 足量銅粉 足量?NaOH?溶液 第?4?頁 3 3 [答案]B 解析：Na2CO3＋BaCl2===BaCO

13、?↓＋2NaCl，除掉了?Na2CO3?又生成新雜質(zhì)?NaCl，A?錯；CaCO3 ＋2HCl===CaCl?＋H2O＋CO2↑，過濾就能得到純凈的?CaCl2?溶液，B?正確；CuSO4?不與銅粉反應，C?錯；Fe2(SO4)3 ＋6NaOH===2Fe(OH)?↓＋3Na2SO4，加足量的?NaOH?溶液不但沒去掉雜質(zhì)，雜質(zhì)反而增多了，將?Fe2(SO4)3?都轉(zhuǎn) 換成?Na2SO4，D?錯。故選?B。 【例?4】下表中，除去物質(zhì)所含少量雜質(zhì)的方法和反應類型歸類均正確的是( ) 選項 A B C 物質(zhì) CuO?粉

14、 CO2 H2 所含雜質(zhì) Cu?粉 CO HCl 除去方法 在空氣中加熱 通過灼熱的?CuO 通過盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶 反應類型 化合反應 置換反應 分解反應 D  KCl  K2SO4 溶解，加足量的硝酸 復分解 鋇溶液，并過濾?????????????????反應 △ [答案]A 解析：在空氣中加熱時，2Cu＋O2=====2CuO，化合反應，A?正確；CO2(CO)通過灼熱的?CuO △ B H 4 時，CO＋CuO=====Cu＋CO2，

15、不屬置換反應，置換反應是單質(zhì)與化合物生成單質(zhì)與化合物的反應，?錯；?2(HCl)， HCl?＋?NaOH===NaCl＋?H2O?，此反應屬復分解反應，?C?錯；?KCl(K2SO4)?加足量的?Ba(NO3)2?溶液時，?K2SO4?＋ Ba(NO3)2===BaSO?↓＋2KNO3，除掉了雜質(zhì)?K2SO4?同時生成了新的雜質(zhì)?KNO3，D?錯。故選?A。 【例?5】A～H?是初中化學常見的物質(zhì)，如圖所示為這些物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關系圖，其中E?為黑色固體，H 為藍色沉淀且易受熱分解(其中部分生成物和反應條件已省略)。 回答下列問題： (1)E?為_

16、_______； (2)D→F?的化學方程式為________； (3)波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它由硫酸銅、生石灰加水配制而成。配制過程如下： 步驟Ⅰ.向生石灰中加水制成石灰乳，將其溫度降至室溫； 步驟Ⅱ.將硫酸銅溶液慢慢倒入石灰乳中，邊倒入邊用木棒攪拌，即配成波爾多液。 ①寫出上述配制波爾多液過程中步驟Ⅰ和Ⅱ發(fā)生反應的化學方程式： Ⅰ__________________、Ⅱ__________________。 第?5?頁 ②若步驟Ⅰ中石灰乳溫度未降至室溫，會造成波爾多液變質(zhì)，其原因是________。

17、 3 2 4 [?答?案?](1)CuO (2)Ca(OH)2?＋?Na2CO3===CaCO?↓?＋?2NaOH (3)①CaO?＋?H2O===Ca(OH)? Ca(OH)2?＋ CuSO4===CaSO?＋Cu(OH)2↓ ②氫氧化銅受熱分解 解析：(1)因?H?為藍色沉淀且受熱易分解，則?H?應為 Cu(OH)2，E?為黑色固體且可與稀硫酸反應，則?E?應為?CuO，G?為?CuSO4，F(xiàn)?為?NaOH。(2)由?D＋Na2CO3→F，D 應是一種堿，根據(jù)?A→B→D?的反應可推知，D?是?Ca(OH)2，因此可寫出?D→F?反應的化學方程式。(

18、3)①反應 Ⅰ是生石灰與水反應生成氫氧化鈣，反應Ⅱ是硫酸銅與氫氧化鈣反應生成氫氧化銅和硫酸鈣，據(jù)此可寫出 反應的化學方程式。②較高溫度下，氫氧化銅易分解，會造成波爾多液變質(zhì)。 【例?6】已知某粗鹽樣品中含有?Na2SO4、MgCl2、CaCl2?等雜質(zhì)。實驗室提純流程如下： (1)用托盤天平稱量粗鹽時，若指針偏向右邊，則表示(填下列正確選項的代碼)________。 A．右盤重，砝碼輕 B．右盤輕，樣品重 C．左盤重，樣品輕 D．左盤輕，砝碼重 (2)第④步操作發(fā)生反應的化學方程式是______________________。

19、 (3)第⑤步操作的目的是________。 (4)第⑥步操作?a?的名稱是________，此步操作中，玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在________的一邊。 (5)在第⑦步操作中，向濾液中滴加足量鹽酸的目的是________。 (6)在第⑧步操作時，要用玻璃棒不斷攪拌，目的是________。 [答案]D (2)MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)?↓＋2NaCl (3)除去雜質(zhì)?CaCl2?和加入的過量試劑?BaCl2 (4)過 濾 三層濾紙 (5)除去加入的過量試劑?NaOH?和?Na2CO3 (6)防止蒸發(fā)時因局部溫度過高，造成液滴飛濺

20、 解 析：題中的除雜原理：加入過量的氯化鋇可除去硫酸鈉，加入過量的氫氧化鈉可除去氯化鎂，加入過量的 碳酸鈉可除去氯化鈣，同時碳酸鈉又可除去過量的?BaCl2，因此，氯化鋇和碳酸鈉兩種藥品應先加氯化鋇， 后加碳酸鈉，然后通過過濾把沉淀除去，再加入適量的鹽酸，將溶液的?pH?調(diào)為?7，除去多余的碳酸鈉和氫 氧化鈉。(1)若指針偏向右邊，根據(jù)左物右碼可知，右邊的砝碼重，左盤的稱量物輕。(2)NaOH?溶液可與雜 質(zhì)?MgCl2?反應生成沉淀氫氧化鎂和氯化鈉。(3)碳酸鈉既可除去雜質(zhì)?CaCl2，又可除去過量的?BaCl2。(4)過濾 可得沉淀和濾液，過濾時玻璃棒的

21、末端要輕輕地斜靠在三層濾紙?zhí)帯?5)濾液中含有過量試劑?NaOH?和?Na2CO3， 二者都能與稀鹽酸反應，因此加入稀鹽酸可把二者轉(zhuǎn)化成氯化鈉。(6)蒸發(fā)時用玻璃棒不斷攪拌的目的是防 止蒸發(fā)時因局部溫度過高，造成液滴飛濺。 第?6?頁 真題在線 1．海邊盛產(chǎn)貝殼，其主要成分為?CaCO3，以貝殼和純堿為原料，生產(chǎn)燒堿的簡要工藝流程如下： 請回答下列問題： (1)A?的化學式是__CaO__。 3 (2)寫出步驟③發(fā)生反應的化學方程式__Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO?↓＋2NaOH__。 (3)在工業(yè)上，熟石灰可用于生產(chǎn)燒堿。在農(nóng)業(yè)上，它的一種用途是?__改良酸性土壤或配制農(nóng)藥等(其 他合理答案均可)__ 復習小結 通過本節(jié)課的學習，你有哪些收獲和疑惑？ 復習反思 第?7?頁