《2019年蘇州市中考化學(xué)試卷及答案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019年蘇州市中考化學(xué)試卷及答案（24頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2019年江蘇省蘇州市中考化學(xué)試卷 參考答案與試題解析 一、單項選擇題（包括25小題，每題2分，共50分．每題只有一個選項符合題意．） 1．2019年“世界環(huán)境日”中國確定的主題是“藍天保衛(wèi)戰(zhàn)，我是行動者”。下列做法與之相違背的是（　?。? A．秸稈露天焚燒 B．廢氣達標(biāo)排放 C．工地灑水除塵 D．禁放煙花爆竹 【解答】解：A、農(nóng)作物的秸桿就地焚燒不可行，因為會產(chǎn)生煙塵和有害氣體，做法與之相違背，故選項正確； B、廢氣達標(biāo)排放不污染環(huán)境，故選項錯誤； C、工地灑水除塵，可減少空氣中可吸入顆粒物的污染，故選項錯誤； D、禁放煙花爆竹，可減少對空氣的污染，故選項錯誤。 故選：A

2、。 【點評】環(huán)保問題已經(jīng)引起了全球的重視，關(guān)于“三廢”的處理問題，是中考的熱點問題，化學(xué)上提倡綠色化學(xué)工藝，要從源頭上杜絕污染。 2．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　?。? A．空氣 B．氮氣 C．石油 D．牛奶 【解答】解：A、空氣中有氧氣、氮氣等，屬于混合物；故選項錯誤； B、氮氣是一種物質(zhì)，屬于純凈物；故選項正確； C、石油中有汽油、煤油、柴油等，屬于混合物；故選項錯誤； D、牛奶中有多種營養(yǎng)成分，屬于混合物；故選項錯誤； 故選：B。 【點評】本考點考查了物質(zhì)的分類，要加強記憶混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物等基本概念，并能夠區(qū)分應(yīng)用。本考點的基礎(chǔ)性比較強，主要出現(xiàn)在選擇題和填空題

3、中。 3．下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（　?。? A．氦氣 B．水 C．氯化鈉 D．金剛石 【解答】解：A、氦氣屬于稀有氣體單質(zhì)，是由氦原子直接構(gòu)成的，故選項錯誤。 B、水是由非金屬元素組成的化合物，是由水分子構(gòu)成的，故選項錯誤。 C、氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，故選項正確。 D、金剛石屬于固態(tài)非金屬單質(zhì)，是由碳原子直接構(gòu)成的，故選項錯誤。 故選：C。 【點評】本題難度不大，主要考查了構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子方面的知識，對物質(zhì)進行分類與對號入座、掌握常見物質(zhì)的粒子構(gòu)成是正確解答本題的關(guān)鍵。 4．下列儀器對應(yīng)的名稱正確的是（　?。? A．長頸漏斗

4、 B．試管夾 C．滴瓶 D．蒸發(fā)皿 【解答】A．是分液漏斗不是長頸漏斗，故A錯誤； B．是試管夾，故B正確； C．是細口瓶，不是滴瓶，故C錯誤； D．是研缽，不是蒸發(fā)皿，故D錯誤。 故選：B。 【點評】化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，熟記實驗室常用儀器的名稱和用途是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，注意在學(xué)習(xí)中加強基礎(chǔ)知識的積累。 5．下列化肥屬于鉀肥的是（　?。? A．CO（NH2）2 B．K2SO4 C．Ca3（PO4）2 D．NH4H2PO4 【解答】解：A、CO（NH2）2中含有氮元素，屬于氮肥。故選項錯誤； B、K2SO4中含有鉀元素，屬于鉀肥。故選項正確； C、Ca3（PO4）2中

5、含有磷元素，屬于磷肥。故選項錯誤。 D、NH4H2PO4中含有氮、磷元素，屬于復(fù)合肥。故選項錯誤； 故選：B。 【點評】解答本題要掌握化肥的分類方法方面的內(nèi)容，只有這樣才能對各種化肥做出正確的分類。 6．運輸下列物質(zhì)時，應(yīng)張貼“腐蝕品”標(biāo)識的是（　?。? A．氫氧化鈉 B．汽油 C．鐵礦石 D．大理石 【解答】解：A、氫氧化鈉屬于強堿，具有腐蝕性，故A正確， B、汽油具有揮發(fā)性，不具有腐蝕性，故B錯誤， C、鐵礦石不具有腐蝕性，故C錯誤， D、大理石不具有強腐蝕性，故D錯。 故選：A。 【點評】在解此類題時，首先搞清楚各個標(biāo)志所表示的含義，然后根據(jù)題中所要求的圖標(biāo)進行選

6、擇。 7．亞氯酸鈉（NaClO2）常用作紡織品的漂白劑。亞氯酸鈉中氯元素的化合價為（　　） A．﹣1 B．+1 C．+2 D．+3 【解答】解：鈉元素顯+1價，氧元素顯﹣2價，設(shè)氯元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）+x+（﹣2）2＝0，則x＝+3價。 故選：D。 【點評】本題難度不大，掌握利用化合價的原則（化合物中正負化合價代數(shù)和為零）計算指定元素的化合價的方法即可正確解答此類題。 8．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　?。? A．葡萄糖：C6H12O6 B．鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖： C．2個鋅離子：2Zn+2 D．60個碳原子：C60 【解答】解：

7、A、葡萄糖的化學(xué)式為C6H12O6，故選項化學(xué)用語表示正確。 B、質(zhì)子數(shù)＝11，核外電子數(shù)＝10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子，故選項化學(xué)用語表示錯誤。 C、由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略。若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，故2個鋅離子可表示為2Zn2+，故選項化學(xué)用語表示錯誤。 D、由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，故60個碳原子可表示為：60C，故選項化學(xué)用語表示錯誤。 故選：A。 【點評】本題難度不大，掌握常見化學(xué)

8、用語（原子符號、化學(xué)式、離子符號等）的書寫方法、離子符號與化合價表示方法的區(qū)別等是正確解答此類題的關(guān)鍵。 9．下列關(guān)于氧氣的說法正確的是（　　） A．分離液態(tài)空氣獲得氧氣是化學(xué)變化 B．植物的光合作用會消耗氧氣 C．氧氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑 D．液態(tài)氧可用作火箭助燃劑 【解答】解：A、分離液態(tài)空氣獲得氧氣，沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，故A錯誤； B、植物的光合作用會產(chǎn)生氧氣，不是消耗氧氣，故B錯誤； C、氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在一定條件下能與很多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，故C錯誤； D、氧氣由助燃性，液態(tài)氧可用作火箭助燃劑，故D正確。 故選：D。 【點評】本題的難度不大，了解氧

9、氣的性質(zhì)、制法、用途的知識即可分析解答。 10．工業(yè)用2Mg+TiCl4高溫2MgCl2+Ti來冶煉金屬鈦，該反應(yīng)屬于（　　） A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng) 【解答】解：由方程式：2Mg+TiCl4高溫2MgCl2+Ti可知該反應(yīng)是：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)。 故選：C。 【點評】解答本題關(guān)鍵是熟悉四大基本反應(yīng)類型。 11．在“粗鹽的初步提純”實驗中，下列操作正確的是（　?。? A．取用粗鹽 B．溶解粗鹽 C．過濾粗鹽水 D．蒸干濾液 【解答】解：A、取用固體粉末狀藥品時，瓶塞要倒放，應(yīng)用藥匙取用，不能用手

10、接觸藥品，圖中瓶塞沒有倒放，所示操作錯誤。 B、溶解操作應(yīng)在燒杯中進行，不能用量筒溶解固體，圖中所示操作錯誤。 C、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中所示操作正確。 D、蒸發(fā)操作應(yīng)用蒸發(fā)皿進行完成，圖中所示操作錯誤。 故選：C。 【點評】本題難度不大，熟悉粗鹽的初步提純的言論、操作的注意事項是解答本題的關(guān)鍵。 12．下列說法正確的是（　?。? A．鐵是地殼中含量最多的金屬元素 B．鐵制品在潮濕的空氣中容易生銹 C．多數(shù)合金的熔點高于它的成分金屬 D．鋁制品在空氣中耐腐蝕是因為鋁不活潑 【解答】解：A、鋁是地殼中含量最多的金屬元素，故選項說法錯誤。 B

11、、鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果，鐵制品在潮濕的空氣中容易生銹，故選項說法正確。 C、多數(shù)合金的熔點低于它的成分金屬，故選項說法錯誤。 D、鋁制品在空氣中耐腐蝕，是因為鋁在空氣中能與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，防止內(nèi)部的鋁進一步被氧化，故選項說法錯誤。 故選：B。 【點評】本題難度不大，掌握防止鐵銹蝕的條件、金屬的化學(xué)性質(zhì)、合金的性質(zhì)等是正確解答本題的關(guān)鍵。 13．下列說法不正確的是（　?。? A．纖維素由碳、氫、氧三種元素組成 B．葡萄糖在人體內(nèi)緩慢氧化釋放熱量 C．蛋白質(zhì)受熱凝固屬于化學(xué)變化 D．淀粉和油脂都是有機高分子化合物

12、 【解答】解：A．纖維素由碳、氫、氧三種元素組成，故A正確； B．在人體組織里，葡萄糖在酶的作用下經(jīng)過緩慢氧化轉(zhuǎn)變成二氧化碳和水，同時放出熱量，供機體活動維持恒定體溫的需要，故B正確； C．蛋白質(zhì)受熱凝固屬于蛋白質(zhì)變性，性質(zhì)不同于原物質(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C正確； D．油脂的相對分子質(zhì)量在10000以下，不是高分子，故D錯誤。 故選：D。 14．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　　） A．K+、SO42﹣、NO3﹣ B．NH4+、OH﹣、Cl﹣ C．Cu2+、Na+、OH﹣ D．Ca2+、K+、CO32﹣ 【解答】解：A、三種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，

13、能大量共存，故選項正確。 B、NH4+與OH﹣兩種離子能結(jié)合成氨氣和水，不能大量共存，故選項錯誤。 C、Cu2+、OH﹣兩種離子能結(jié)合成氫氧化銅沉淀，故選項錯誤。 D、CO32﹣與Ca2+兩種離子能結(jié)合成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故選項錯誤。 故選：A。 【點評】本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水。 15．下列說法符合安全要求的是（　?。? A．家中燃氣泄漏，立即開燈檢查 B．稀釋濃硫酸時，將水沿?zé)诰従徸⑷胧⒂袧饬蛩岬臒? C．不慎碰倒酒精燈，灑出的酒精在桌上燃燒，立即用水澆滅 D．逃離火災(zāi)

14、現(xiàn)場時，可用濕毛巾捂住口鼻，并盡量貼近地面 【解答】解：A、家中燃氣泄漏，不能立即開燈檢查，以防止產(chǎn)生的電火花引發(fā)爆炸，故選項說法錯誤。 B、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時的擴散；一定不能把水注入濃硫酸中，故選項說法錯誤。 C、不慎碰倒酒精燈，灑出的酒精在桌上燃燒，不能立即用水澆滅，應(yīng)用濕抹布鋪蓋，故選項說法錯誤。 D、濕毛巾有類似防毒面具作用，用濕毛巾捂住口鼻能防止吸入燃燒時生成的煙塵；氣體受熱密度變小，有毒氣體上升聚集在高處，故要盡量貼近地面，尋找安全出口，故選項說法正確。 故選：D。 【點評】本題難度不大，掌握濃硫酸的稀釋方法

15、、可燃性氣體與空氣混合后點燃可能發(fā)生爆炸等是正確解答本題的關(guān)鍵。 16．下列說法正確的是（　　） A．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 B．相同的原子無法構(gòu)成不同的分子 C．溫度計內(nèi)汞柱液面上升說明汞原子體積變大 D．原子呈電中性是因為原子中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等 【解答】解：A、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故A正確； B、相同的原子可以構(gòu)成不同的分子，例如氧分子和臭氧分子，故B錯； C、溫度計內(nèi)汞柱液面上升說明汞原子間隔變大，故C錯； D、原子呈電中性是因為原子中質(zhì)子數(shù)帶的正電荷數(shù)等于核外電子所帶的負電荷數(shù)，故D錯。 故選：A。 【點評】解答本題關(guān)鍵是熟悉原子的構(gòu)成，原

16、子的性質(zhì)。 17．實驗室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的氧氯化鈉溶液。下列說法正確的是（　　） A．托盤天平未經(jīng)調(diào)零即用來稱取氯化鈉固體 B．稱量時托盤天平指針偏左，移動游碼至天平平衡 C．量取水時，用規(guī)格為50mL的量筒 D．把配制好的氯化鈉溶液倒入剛用蒸餾水潤洗過的試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽 【解答】解：A、托盤天平需經(jīng)調(diào)零后再稱取氯化鈉固體，故選項說法錯誤。 B、稱量時托盤天平指針偏左，說明藥品質(zhì)量大于砝碼質(zhì)量，應(yīng)減少藥品，故選項說法錯誤。 C、溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的氧氯化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)量＝50g15%＝7.5g；溶劑質(zhì)量

17、＝溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量，所需溶劑的質(zhì)量為50g﹣7.5g＝42.5g（合42.5mL），應(yīng)用規(guī)格為50mL的量筒量取水的體積，故選項說法正確。 D、把配制好的氯化鈉溶液倒入剛用蒸餾水潤洗過的試劑瓶中，相當(dāng)于稀釋了溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，故選項說法錯誤。 故選：C。 【點評】本題難度不大，明確配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液實驗步驟（計算、稱量、溶解）、注意事項等是正確解答本題的關(guān)鍵。 18．下列有關(guān)CO2實驗的圖示正確的是（　?。? A．制取CO2 B．收集CO2 C．驗證CO2已集滿 D．驗證CO2能與水反應(yīng) 【解答】解：A．制取二氧化碳時，長頸漏斗要伸入液面以下防止生成的氣體從長頸漏

18、斗下端逸出，故A錯誤； B．二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，如果用的話也要短進長出，故B錯誤； C．驗滿時要把燃著的木條放在集氣瓶中，而不是伸入集氣瓶內(nèi)，故C錯誤； D．通過觀察紫色石蕊試液變紅色就可以驗證二氧化碳能和水反應(yīng)，故D正確。 故選：D。 【點評】本考點考查了二氧化碳的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，要會利用性質(zhì)設(shè)計實驗，通過不同的現(xiàn)象鑒別各種氣體。要認真掌握，綜合應(yīng)用。 19．下列說法正確的是（　?。? A．均一、穩(wěn)定的液體都是溶液 B．溶質(zhì)均以離子形式分散到溶劑中 C．同一溫度下，硝酸鉀的飽和溶液比不飽和溶液濃 D．飽和溶液析出晶體后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定變小 【解答

19、】解：A、均一、穩(wěn)定的液體不一定都是溶液，如水，故選項說法錯誤。 B、溶質(zhì)不是均以離子形式分散到溶劑中，也可能是以分子形式分散到溶劑中，故選項說法錯誤。 C、同一溫度下，硝酸鉀的飽和溶液比不飽和溶液濃，故選項說法正確。 D、飽和溶液析出晶體，可能采用的是恒溫蒸發(fā)溶劑的方法，所得溶液仍為該溫度下的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故選項說法錯誤。 故選：C。 【點評】本題難度不大，掌握結(jié)晶的方法、飽和溶液的特征、溶液的特征等是正確解答本題的關(guān)鍵。 20．鑒別下列各組物質(zhì)，所選用的試劑不正確的是（　　） A．面粉和米粉：碘酒 B．NaOH固體和NH4NO3固體：水 C．硬水和軟水：

20、肥皂水 D．NaCl溶液和NaNO3溶液：AgNO3溶液 【解答】解：A、面粉和米粉中均富含淀粉，均能使碘酒變藍色，不能鑒別，故選項正確。 B、NaOH固體和NH4NO3固體溶于水分別放熱、吸熱，使溫度升高、降低，可以鑒別，故選項錯誤。 C、硬水和軟水的區(qū)別在于所含的鈣鎂離子的多少，可用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水，加入肥皂水，若產(chǎn)生泡沫較多，則是軟水，若產(chǎn)生泡沫較少，則是硬水，可以鑒別，故選項說法錯誤。 D、NaCl溶液能與AgNO3溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，硝酸鈉不能與硝酸銀溶液反應(yīng)，可以鑒別，故選項錯誤。 故選：A。 【點評】本題有一定難度，解答物質(zhì)的鑒別題時要熟練掌握鑒

21、別的物質(zhì)的性質(zhì)，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭┗蚍椒?，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象即可鑒別。 21．下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（　　） A．活性炭具有可燃性，可用于凈化飲用水 B．鎂有銀白色金屬光澤，可用于制作煙花 C．小蘇打可溶于水，可用于治療胃酸過多 D．熟石灰具有堿性，可用于改良酸性土壤 【解答】解：A、活性炭具有吸附性，能吸附異味和色素，可用于凈化飲用水，故選項說法錯誤。 B、鎂燃燒放出耀眼的白光，可用于制作煙花，故選項說法錯誤。 C、小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，能與胃酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多，故選項說法錯誤。 D、熟石灰具有堿性，能酸發(fā)生中和反應(yīng)，可用于改良酸性土壤，故選項說法

22、正確。 故選：D。 【點評】本題難度不大，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，掌握常見化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)和用途是正確解答此類題的關(guān)鍵。 22．除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法正確的是（　?。? 選項 物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)） 試劑及操作方法 A CO2 （H2O） 通過裝有生石灰的干燥管，干燥 B KCl固體（MnO2） 加水溶解、過濾、蒸發(fā)濾液 C Fe粉（Cu粉） 加入過量稀硫酸，過濾 D NaCl溶液（MgCl2） 加入過量NaOH溶液，過濾 A．A B．B C．C D．D 【解答】解：A、生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)，不

23、但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。 B、KCl易溶于水，MnO2難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法正確。 C、Fe粉能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，銅不與稀硫酸反應(yīng)，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。 D、MgCl2與過量的NaOH溶液反應(yīng)俗稱氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氫氧化鈉（過量的），不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。 故選：B。 【點評】物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反

24、應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵。 23．如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖。下列說法不正確的是（　?。? A．反應(yīng)后硫元素化合價升高 B．生成物均為氧化物 C．反應(yīng)后分子總數(shù)減少 D．參加反應(yīng)的甲、乙分子個數(shù)比為1：2 【解答】解：由微觀反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)是由硫化氫與氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成二氧化硫和水，方程式為：2H2S+3O2點燃2SO2+2H2O。 A．由方程式和化合價原則可知，硫元素由﹣2價變?yōu)?4價，反應(yīng)后硫元素化合價升高，故正確； B．生成物是二氧化硫和水，均為氧化物，故正確； C．由化學(xué)方程式可知，每5個分子變化成了4個分子，反應(yīng)后分子總數(shù)減少，故正確；

25、 D．由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的甲、乙分子個數(shù)比為2：3，故不正確。 故選：D。 【點評】該題不僅考查了學(xué)生對化學(xué)知識的掌握情況，還考查了學(xué)生觀察理解微觀模型示意圖的能力，從多方面考查了學(xué)生的綜合能力。 24．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下均能實現(xiàn)的是（　?。? A．S→點燃O2SO3→H2OH2SO4 B．CaCO3→高溫CO2→高溫CCO C．Cu →AgNO3溶液Cu（NO3）2→稀H2SO4CuSO4 D．Na2SO4→K2CO3溶液Na2CO3→Ca(OH)2溶液NaOH 【解答】解：A、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，故選項錯誤。 B、碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二

26、氧化碳，二氧化碳與碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，轉(zhuǎn)化在給定條件下均能實現(xiàn)，故選項正確。 C、銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀，硝酸銅與硫酸交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項錯誤。 D、硫酸鈉與碳酸鉀溶液交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項錯誤。 故選：B。 【點評】本題有一定難度，熟練掌握所涉及物質(zhì)的性質(zhì)、抓住關(guān)鍵詞“只通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如箭頭所指方向的轉(zhuǎn)化”是解決此類問題的關(guān)鍵。 25．將草酸（H2C2O4），沸點約150℃，分解溫度約190℃）隔絕空氣加熱，得到的混合物經(jīng)充分冷卻后，殘余氣體M（CO、CO2中的一種或兩種）。為探究

27、M的成分，設(shè)計如圖所示實驗。下列說法不正確的是（　　） A．若甲試管內(nèi)溶液變渾濁，則M中一定含有CO2 B．若丙中固體變黑、丁試管內(nèi)溶液變渾濁，則M中一定含CO C．若裝置甲、乙位置互換，則無法判斷M中是否含有CO D．若加熱所得混合物不經(jīng)充分冷卻，則M中可能混有草酸蒸氣 【解答】解：A．二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，若甲試管內(nèi)溶液變渾濁，則M中一定含有CO2，故A正確； B．丙中固體變黑是因為和一氧化碳反應(yīng)生成了鐵和二氧化碳，二氧化碳使丁試管內(nèi)溶液變渾濁，故B正確； C．若裝置甲、乙位置互換，二氧化碳會被氫氧化鈉溶液吸收，甲中澄清石灰水無變化，則無法判斷M中是否含有C

28、O2，故C錯誤； D．因為草酸（H2C2O4），沸點約150℃，分解溫度約190℃，如果溫度沒有冷卻到150℃以下，則M中可能混有草酸蒸氣，故D正確。 故選：C。 【點評】合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)。 二、填空（共8小題，滿分50分） 26．（5分）化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)息息相關(guān)。請回答下列問題。 （1）天然氣的主要成分是　甲烷　。 （2）人體缺少　碘　元素會導(dǎo)致甲狀腺疾病。 （3）用洗潔精除去油污，是由于洗潔精對油污有　乳化　作用。 （4）用　pH　試紙可粗略測定酸果汁的酸堿

29、度。 （5）　聚乙烯?。ㄌ睢熬垡蚁被颉熬勐纫蚁保┍∧た捎糜谑称返陌b。 【解答】解：（1）天然氣的主要成分是甲烷； 故答案為：甲烷； （2）人體缺少碘元素會導(dǎo)致甲狀腺疾??； 故答案為：碘； （3）用洗潔精除去油污，是由于洗潔精對油污有乳化作用； 故答案為：乳化； （4）用pH試紙可粗略測定酸果汁的酸堿度； 故答案為：pH； （5）聚乙烯可制成食品保鮮膜或保鮮袋； 故答案為：聚乙烯。 【點評】化學(xué)來源于生產(chǎn)生活，也必須服務(wù)于生產(chǎn)生活，所以與人類生產(chǎn)生活相關(guān)的化學(xué)知識也是重要的中考熱點之一。 27．（4分）根據(jù)下列反應(yīng)事實寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。 （1）紅磷在空氣中燃

30、燒：　4P+5O2點燃2P2O5　。 （2）鐵釘浸入硫酸銅溶液：　Fe+CuSO4═FeSO4+Cu　。 （3）二氧化碳通入澄清石灰水：　CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O　。 （4）稀鹽酸除去鐵銹：　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O　。 【解答】解：（1）紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4P+5O2點燃2P2O5。 （2）鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。 （3）二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。 （

31、4）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。 故答案為： （1）4P+5O2點燃2P2O5； （2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu； （3）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O； （4）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。 【點評】本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號等。 28．（4分）硝酸鉀的溶解度曲線如圖所示。 （1）30℃時，硝酸鉀的溶解度是　45.8g　。 （2）60℃

32、時，在200g水中加入120g硝酸鉀固體，充分攪拌。 ①所得溶液是　不飽和?。ㄌ睢帮柡汀被颉安伙柡汀保┤芤骸? ②將上述溶液降溫至30℃，可析出硝酸鉀晶體　28.4　g，此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?。肌。ㄌ睢埃尽?、“＝”或“＜”）45.8%。 【解答】解：（1）由溶解度曲線可知：30℃時，硝酸鉀的溶解度是45.8g；故答案為：45.8g； （2）60℃時，在200g水中加入120g硝酸鉀固體，充分攪拌；①所得溶液是不飽和溶液，因為硝酸鉀在該溫度下的溶解度是110g；②將上述溶液降溫至30℃，可析出硝酸鉀晶體＝120g﹣45.8g2＝28.4g；此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=45.8g145.8

33、g100%≈31.4%；31.4%＜45.8%；故答案為：①不飽和；②28.4；＜； 【點評】本考點考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，有關(guān)的計算要準(zhǔn)確，本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。 29．（8分）實驗室常用高錳酸鉀制取氧氣，可能用到的裝置如圖所示。 （1）本實驗可選用的發(fā)生和收集裝置為　AE　（填字母）。 （2）①寫出高錳酸鉀分解制氧氣的化學(xué)方程式：　2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑　。 ②上述反應(yīng)的理論產(chǎn)氧率為　10.1%　[產(chǎn)氧率=m(氧氣)m(高錳酸鉀)100%，結(jié)果精確到0.1%]。 ③取一

34、定量的高錳酸鉀固體，充分加熱，發(fā)現(xiàn)實際產(chǎn)氧率遠高于上述數(shù)值，則可能的原因有　K2MnO4或MnO2在加熱的條件分解產(chǎn)生氧氣?。y定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略）。 （3）某同學(xué)進行該實驗并用排水法收集O2．下列操作正確的是　bc?。ㄌ钭帜福? a．未檢查裝置氣密性即向大試管中加入高錳酸鉀固體 b．當(dāng)導(dǎo)管口有連續(xù)氣泡均勻冒出時，開始收集氧氣 c．集氣瓶中氧氣收集滿后，先用玻璃片蓋住集氣瓶口，再將其移出水面 d．氣體收集完畢后，先熄滅酒精燈，再將導(dǎo)管移出水面 （4）實驗室也可用雙氧水制氧氣。某同學(xué)為研究MnO2粉末用量對雙氧水分解速率的影響，做了以下實驗：采用不同質(zhì)量的MnO2粉末做催化劑，每

35、次均用30mL 10%的雙氧水（其他實驗條件均相同），測定收集500mL氧氣所用的時間，結(jié)果如表： 序號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 MnO2用量/g 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 所用時間/s 17 8 6 3 2 2 2 2 2 ①寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：　2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑　。 ②該實驗可得出的結(jié)論是　其他條件相同時，在一定范圍內(nèi)增加二氧化錳的質(zhì)量，可以加快過氧化氫分解的速率　。 【解答】解：（1）高錳酸鉀制取氧氣，需要加熱，發(fā)生裝置可選A；氧氣不易

36、溶于水，收集裝置可選用E； （2）①高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學(xué)方程式為：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑； ②根據(jù)化學(xué)方程式理論上氧氣的產(chǎn)率=32316100%=10.1%； ③取一定量的高錳酸鉀固體，充分加熱，發(fā)現(xiàn)實際產(chǎn)氧率遠高于上述數(shù)值，則可能的原因有：K2MnO4或MnO2在加熱的條件分解產(chǎn)生氧氣； （3）a．要先檢查裝置的氣密性，再裝藥品，故a錯誤； b．防止收集到的氣體不純，等導(dǎo)管口有連續(xù)氣泡均勻冒出時，開始收集氧氣，故b正確； c．集氣瓶中氧氣收集滿后，先用玻璃片蓋住集氣瓶口，再將其移出水面，故c正確； d．為了防止水槽中水沿導(dǎo)

37、管進入試管使試管炸裂，要先把導(dǎo)管從水槽中移出，再熄滅酒精燈，故d錯誤； （4）①氯酸鉀的二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，化學(xué)方程式為：2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑； ②通過題干和表格中提供的信息可知，其他條件相同時，在一定范圍內(nèi)增加二氧化錳的質(zhì)量，可以加快過氧化氫分解的速率。 故答案為： （1）AE； （2）①2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑； ②10.1%； ③K2MnO4或MnO2在加熱的條件分解產(chǎn)生氧氣； （3）bc； （4）①2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑； ②其他條件相同時，在一定范圍內(nèi)增加二氧化錳的質(zhì)量，可以加快過氧化

38、氫分解的速率。 【點評】本題考查了發(fā)生裝置和收集裝置的選擇依據(jù)、化學(xué)方程式的書寫、實驗室制取氣體時的注意事項以及催化劑的相關(guān)問題，熟悉相關(guān)知識，是解答本題的關(guān)鍵。 30．（6分）某同學(xué)設(shè)計如下幾組實驗，探究某些酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生。 已知：BaSO4是白色固體，難溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)。 【第一組】選取5種溶液，如圖所示進行實驗。 實驗 現(xiàn)象及結(jié)論 解釋 試管A和B中無明顯現(xiàn) 象，不能確定反應(yīng)是否 發(fā)生。 / （1）試管C中產(chǎn)生　氣泡?。ㄌ顚嶒灛F(xiàn)象）。復(fù)分解反應(yīng)已發(fā)生。 （2）試管C中減少的微粒是　CO32﹣　 （填微粒符號） 試管D中有白色沉淀產(chǎn)

39、生。復(fù)分解反應(yīng)已發(fā)生。 （3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為　H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl　 【第二組】對試管A和B中是否發(fā)生反應(yīng)再探究，如圖所示進行實驗。 實驗 現(xiàn)象及結(jié)論 解釋 試管E中，滴加酚酞試液 后，溶液由無色變?yōu)榧t色； 滴加一定量稀硫酸后，溶 液由紅色變?yōu)闊o色。 復(fù)分解反應(yīng)已發(fā)生。 （4）從微觀粒子變化的角 度分析試管E中反應(yīng)的實 質(zhì)是　氫氧根離子與氫離子結(jié)合生成了水分子　。 試管F中始終無明顯現(xiàn)象， 不能確定反應(yīng)是否發(fā)生。 / 【第三組】對試管B中是否發(fā)生反應(yīng)繼續(xù)探究，如圖所示進行實驗。 實驗 現(xiàn)象及結(jié)論 解釋 試管G中

40、溶液變紅 （5）該實驗的目的是為了檢驗試管G的溶液中存在　H+　（填微粒符號）。 （6）向試管H中滴加　BaCl2?。ㄌ睢霸噭”的化學(xué)式）溶液后，有白色 沉淀產(chǎn)生。 溶液中有SO42﹣存在。 結(jié)論 NaCl溶液與稀硫酸不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。 【解答】解：（1）由于稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成了硫酸鈉、二氧化碳和水，所以3號試管中的實驗現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生； （2）試管C中反應(yīng)實質(zhì)碳酸根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，所以試管C中減少的是碳酸根離子，符號為CO32﹣； （3）試管D中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)是稀硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+BaCl2═B

41、aSO4↓+2HCl； （4）從微觀粒子變化的角度分析，該反應(yīng)的實質(zhì)是：氫氧根離子與氫離子結(jié)合生成了水分子； （5）由于稀硫酸電離出的氫離子能使石蕊試液變成紅色，所以該實驗的目的是為了檢驗試管G的溶液中存在H+； （6）鋇離子與硫酸根離子會產(chǎn)生白色的硫酸鋇沉淀，故向H試管中滴加BaCl2溶液檢驗溶液中是否有SO42﹣存在； 故答為：（1）氣泡；（2）CO32﹣；（3）H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；（4）氫氧根離子與氫離子結(jié)合生成了水分子（寫離子化學(xué)式也可）；（5）H+；（6）BaCl2。 【點評】本題難度不大，主要考查酸的通性和復(fù)分解反應(yīng)的條件，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、應(yīng)

42、用知識的能力。 31．（6分）實驗室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、MgO和SiO2）為原料制備MgCO3?3H2O．其主要實驗過程如圖： 已知：SiO2不溶于水，常溫下不與硫酸、碳酸鈉反應(yīng)。 （1）“酸溶”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O　和　MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑　。 （2）“過濾Ⅱ”所得濾液中含有的主要離子有　Na+、SO42﹣、CO32﹣　（填離子符號）。 （3）“反應(yīng)”步驟前后均有過濾，能否省去“過濾Ⅰ”只進行“過濾Ⅱ”?！》瘛。ㄌ睢澳堋被颉胺瘛保?，理由是　導(dǎo)致產(chǎn)品不純　。 （4）“酸溶”時所加硫酸溶

43、液不宜過量太多的原因是　避免制備產(chǎn)品消耗更多的碳酸鈉　。 【解答】解： （1）“酸溶”時是氧化鎂以及碳酸鎂與硫酸反應(yīng)，對應(yīng)的化學(xué)方程式為 MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O和 MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑。 （2）濾液I為生成的硫酸以及生成的硫酸鎂的混合溶液，和過量碳酸鈉反應(yīng)，生成硫酸鈉以及碳酸鎂，還剩余碳酸鈉，所以“過濾Ⅱ”所得濾液中含有的主要離子有 Na+、SO42﹣、CO32﹣。 （3）“反應(yīng)”步驟前后均有過濾，能否省去“過濾Ⅰ”只進行“過濾Ⅱ”。不能，因為導(dǎo)致得到的產(chǎn)品因為混油二氧化硅而不純。 （4）“酸溶”時所加硫酸溶液不宜過量太多的原因是過量的

44、硫酸需要加入碳酸鈉進行去除，所以是避免制備產(chǎn)品消耗更多的碳酸鈉。 故答案為： （1）MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O和；MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑。 （2）Na+、SO42﹣、CO32﹣。 （3）否； 導(dǎo)致產(chǎn)品不純。 （4）避免制備產(chǎn)品消耗更多的碳酸鈉。 【點評】讀圖，從中獲得解答題目所需的信息，所以在解答題目時先看解答的問題是什么，然后帶著問題去讀給出的圖進而去尋找解答有用的信息，這樣提高了信息捕捉的有效性。解答的問題實際上與復(fù)雜的轉(zhuǎn)化圖相比，其實很簡單很基礎(chǔ)，或者可以說轉(zhuǎn)化圖提供的是情境，考查基本知識。 32．（7分）維C泡騰片是一種常見的補充

45、維生素C的保健品。某品牌維C泡騰片（以下稱“本品”）的主要成分如圖1所示。 （1）下列關(guān)于維生素C的說法正確的是　ad　（填字母）。 a．維生素C由C、H、O三種元素組成 b．維生素C的相對分子質(zhì)量為176g C．維生素C由6個碳原子、8個氫原子和6個氧原子構(gòu)成 d．維生素C中C、H、O元素的質(zhì)量比為9：1：12 （2）閱讀本品的營養(yǎng)成分表：每100g維C泡騰片含鈉5750mg（1mg＝10﹣3g）。已知本品其他成分不含鈉元素，則本品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為　21%　。 （3）維C泡騰片水溶液酸堿性的測定：將本品一片投入蒸餾水中，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)原理為：H3C6H5O2+3Na

46、HCO3＝Na3C6H5O2+3CO2↑+3　H2O?。ㄌ罨瘜W(xué)式）。 待不再產(chǎn)生氣體后，測得溶液呈酸性。 （4）維C泡騰片中碳酸氫鈉質(zhì)量分數(shù)的測定：稱量相關(guān)實驗用品質(zhì)量，將本品一片投入蒸餾水中，待不再產(chǎn)生氣體后，稱量錐形瓶及瓶內(nèi)所有物質(zhì)的總質(zhì)量。裝置如圖2所示。 相關(guān)數(shù)據(jù)如表： 物品 反應(yīng)前 反應(yīng)后 錐形瓶 蒸餾水 維C泡騰片 錐形瓶及瓶內(nèi)所有物質(zhì) 質(zhì)量/g 71.75 50.00 4.00 125.53 ①根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算本品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）。 ②實驗測定結(jié)果與題（2）計算結(jié)果相比有明顯偏差，其

47、可能原因是　裝置內(nèi)有殘余的二氧化碳　。 【解答】解： （1） a．維生素C由C、H、O三種元素組成。正確； b．維生素C的相對分子質(zhì)量為176，單位是1而非g。錯誤； C．維生素C由維生素C分子構(gòu)成，而不是原子直接構(gòu)成。錯誤； d．維生素C中C、H、O元素的質(zhì)量比為（126）：（18）：（166）＝9：1：12．正確。 故選：ad。 （2）閱讀本品的營養(yǎng)成分表：每100g維C泡騰片含鈉5750mg（1mg＝10﹣3g）即5.75g。已知本品其他成分不含鈉元素，則本品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為5.75g2323+1+12+163100g100%＝21%。 （3）根據(jù)H3C6H5O2

48、+3NaHCO3＝Na3C6H5O2+3CO2↑+3（　　） 可知，反應(yīng)前：碳原子9個，氫原子11個，氧原子11個，鈉原子3個；反應(yīng)后，現(xiàn)有鈉原子3個，碳原子9個，氫原子5個，氧原子8個；缺少氫原子6個，氧原子3個，分布在3個分子中，所以對應(yīng)的是H2O。 （4）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質(zhì)量為71.75g+50.00g+4.00g﹣125.53g＝0.22g 設(shè)本品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為x H3C6H5O2+3NaHCO3＝Na3C6H5O2+3CO2↑+3 H2O 252 132

49、 4.00gx 0.22g 252132=4.00gx0.22g x＝10.5% ②實驗測定結(jié)果與題（2）計算結(jié)果相比有明顯偏差，其可能原因是裝置內(nèi)有殘余的二氧化碳。 故答案為： （1）ad。 （2）21%。 （3）H2O。 （4）①10.5%。 ②裝置內(nèi)有殘余的二氧化碳。 【點評】根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。 33．（10分）水是生命之源，是“永遠值得探究的物質(zhì)”，人類從未停止過對水的研究。 （1）1766年，英國化學(xué)家卡文

50、迪許用鋅和稀硫酸制得“可燃空氣”，他所說的“可燃空氣”成分是　H2?。ㄌ罨瘜W(xué)式）?！翱扇伎諝狻痹诩冄踔腥紵伤傻贸觥八且粋€結(jié)合物而不是簡單元素”。 （2）1785年，拉瓦錫將水蒸氣通過紅熱的鐵制槍管將水轉(zhuǎn)化為氫氣，同時生成四氧化三鐵，實驗示意圖如圖1所示。上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為　3Fe+4H2O高溫Fe3O4+4H2　。該反應(yīng)若生成1g氫氣，則理論上鐵制槍管應(yīng)增重　8　g。 實驗發(fā)現(xiàn)槍管實際增重比理論數(shù)值大，其可能的原因是　槍管外壁部分鐵與空氣中的氧氣反應(yīng)而增重　。 （3）1800年，英國化學(xué)家尼科爾森通過電解水得到氫氣和氧氣，后人不斷研究和改進該實驗。現(xiàn)有某同學(xué)在水電解器中加入

51、含酚酞的稀Na2SO4溶液，至充滿管A和管B（Na2SO4）溶液呈中性且不參與反應(yīng)）。通直流電一段時間后現(xiàn)象如圖2所示。電解結(jié)束后將容器內(nèi)所有液體倒入燒杯中，溶液呈無色。 ①下列說法正確的是　ac　（填字母）。 a．硫酸鈉在水中形成自由移動的Na+和SO42﹣，可增強水的導(dǎo)電性 b．電解過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 c．電極N與電源負極相連 ②電解后，管A中生成的微粒有　O2和H+　（填微粒符號）。 （4）當(dāng)溫度、壓強分別超過臨界溫度（374.2℃）和臨界壓強（22.1MPa）時的水稱為超臨界水?，F(xiàn)代研究表明：超臨界水能夠與氧氣以任意比例互溶，由此發(fā)展了超臨界水氧化技術(shù)。550℃時，測得

52、乙醇（C2H6O）的超臨界水氧化結(jié)果如圖3所示。 注：δ（分布分數(shù)）表示某物質(zhì)分子數(shù)占所有含碳物質(zhì)分子總數(shù)的比例。 如δ（CO）=CO分子數(shù)所有含碳物質(zhì)分子總數(shù) 圖中CO的分布分數(shù)先增后降的原因是　在超臨界水氧化過程中，乙醇先氧化成CO，CO再氧化成CO2　。 【解答】解：（1）由“可燃空氣”在純氧中燃燒生成水可知，“可燃空氣”是氫氣，化學(xué)式為：H2； （2）水和鐵在高溫的條件下生成四氧化三鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O高溫Fe3O4+4H2； 設(shè)生成1g氫氣，理論上鐵制槍管應(yīng)增重的質(zhì)量為x。 3Fe+4H2O高溫Fe3O4+4H2

53、 質(zhì)量差 168 232 8 232﹣168＝64 1g x 864=1gx x＝8g 實驗發(fā)現(xiàn)槍管實際增重比理論數(shù)值大，其可能的原因是槍管外壁部分鐵與空氣中的氧氣反應(yīng)而增重； （3 ）①a．水中加入少量的稀Na2SO4溶液以增強水的導(dǎo)電性，故a正確； b．電解過程中是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故b錯誤； c．與電源負極相連的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣

54、體是氫氣，故c正確； ②電解后，管A中生成物質(zhì)是氧氣未來得及轉(zhuǎn)移到B管的氫離子，管A中生成的微粒有：O2和H+； （4）根據(jù)題干和圖示所提供的信息可知，圖中CO的分布分數(shù)先增后降的原因是：在超臨界水氧化過程中，乙醇先氧化成CO，CO再氧化成CO2。 故答案為： （1）H2； （2）3Fe+4H2O高溫Fe3O4+4H2； 8； 槍管外壁部分鐵與空氣中的氧氣反應(yīng)而增重； （3）①ac； ②O2和H+； （4）在超臨界水氧化過程中，乙醇先氧化成CO，CO再氧化成CO2。 【點評】本題考查了水的組成、水的電解以及化學(xué)方程式的書寫以及簡單的根據(jù)化學(xué)方程式的計算，熟練掌握相應(yīng)知識是解答此類題目的關(guān)鍵。