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1、專(zhuān)題二十化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法,高考化學(xué) (課標(biāo)專(zhuān)用),A組統(tǒng)一命題課標(biāo)卷題組 考點(diǎn)一常見(jiàn)儀器的使用 (2014課標(biāo),12,6分,0.747)下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是() A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干 B.酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前,必須先用該溶液潤(rùn)洗 C.酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中,用待滴定溶液潤(rùn)洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差 D.用容量瓶配溶液時(shí),若加水超過(guò)刻度線,立即用滴管吸出多余液體,五年高考,答案B容量瓶不能放在烘箱中烘干,否則其容積可能受溫度的影響而發(fā)生改變,A錯(cuò)誤;滴定管在盛放溶液前,必須用所盛溶液潤(rùn)洗23次,B正確;中和滴定時(shí),若用待滴定溶液潤(rùn)洗錐形瓶,必然導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)溶液用量偏多,

2、實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高,C錯(cuò)誤;配制溶液時(shí),若加水超過(guò)刻度線,應(yīng)重新配制,若用滴管吸出多余液體,則所配溶液的濃度偏低,D錯(cuò)誤。,易錯(cuò)警示配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,在定容完成后,不可以再做其他的任何補(bǔ)加液體或吸出液體的操作,如果發(fā)現(xiàn)有多加的情況,只能重新配制。,知識(shí)拓展玻璃儀器中的量筒、移液管、滴定管、容量瓶等,一律不能加熱,也不能在烘箱中烘干。因?yàn)椴Ａг跓崦浝淇s過(guò)程中會(huì)發(fā)生微量變形,影響儀器的精密度,而且加熱時(shí)其刻度字跡會(huì)發(fā)生褪色等現(xiàn)象,影響觀察。這些儀器在洗凈后自然風(fēng)干即可,也可以將一些易揮發(fā)的有機(jī)溶劑(如酒精)加到洗凈的儀器中(量要少),把儀器傾斜,轉(zhuǎn)動(dòng)儀器,使器壁上的水與有機(jī)溶劑混合,然后傾出,

3、少量殘留在儀器內(nèi)的混合液會(huì)很快揮發(fā)使儀器干燥。,考點(diǎn)二化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作 1.(2018課標(biāo),10,6分)下列實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)?shù)氖?) A.用稀硫酸和鋅粒制取H2時(shí),加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率 B.用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來(lái)測(cè)定其濃度,選擇酚酞為指示劑 C.用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒,火焰呈黃色,證明其中含有Na+ D.常壓蒸餾時(shí),加入液體的體積不超過(guò)圓底燒瓶容積的三分之二,答案B本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作。A項(xiàng),用稀硫酸和鋅粒制取H2時(shí)加幾滴CuSO4溶液,鋅可以置換出銅,銅、鋅、稀硫酸構(gòu)成原電池,可以加快化學(xué)反應(yīng)速率,正確;B項(xiàng),用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液測(cè)定其濃

4、度,常選擇甲基橙作指示劑以減小實(shí)驗(yàn)誤差,錯(cuò)誤;C項(xiàng),鈉的焰色反應(yīng)呈黃色,用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒,火焰呈黃色,可以證明其中含有Na+,正確;D項(xiàng),蒸餾時(shí)用圓底燒瓶或蒸餾燒瓶,加入液體的體積一般不能超過(guò)燒瓶容積的三分之二,正確。,易混易錯(cuò)鈉的焰色反應(yīng)呈黃色,鉀的焰色反應(yīng)呈紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察)。焰色反應(yīng)呈黃色說(shuō)明含有鈉元素,但不一定沒(méi)有鉀元素。,2.(2017課標(biāo),8,6分)本草衍義中對(duì)精制砒霜過(guò)程有如下敘述:“取砒之法,將生砒就置火上,以器覆之,令砒煙上飛著覆器,遂凝結(jié)累然下垂如乳,尖長(zhǎng)者為勝,平短者次之。”文中涉及的操作方法是() A.蒸餾B.升華C.干餾D.萃取,答案B本題取材于

5、古文典籍,考查我國(guó)古代在化學(xué)方面的成就與物質(zhì)分離、提純的關(guān)系。砒霜是固體,用火加熱,“砒煙上飛著覆器”說(shuō)明砒霜由固體直接變?yōu)闅怏w,為升華;“遂凝結(jié)累然下垂如乳,尖長(zhǎng)者為勝,平短者次之”,說(shuō)明遇冷后砒霜蒸氣又變?yōu)楣腆w,為凝華,B項(xiàng)正確。,審題指導(dǎo)近年來(lái),高考中屢屢出現(xiàn)以“古文典籍”為載體的試題,意在增強(qiáng)民族自信、文化自信。應(yīng)從中提取相關(guān)的“信息”與化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)相結(jié)合,常涉及物質(zhì)的分離、提純操作,金屬的冶煉和元素化合物知識(shí)等。,3.(2017課標(biāo),9,6分)下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是(),答案BA項(xiàng),酸式滴定管的“0”刻度在上方,且下部尖嘴部分無(wú)刻度,放出液體體積大于20.00 mL,A錯(cuò)誤

6、;碘易溶于有機(jī)溶劑,所以可用酒精洗去附著在試管壁的碘單質(zhì),B正確;測(cè)定醋酸鈉溶液的pH時(shí)應(yīng)使用干燥的pH試紙,若潤(rùn)濕會(huì)使測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)確,C錯(cuò)誤;在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),不能用容量瓶溶解溶質(zhì),應(yīng)用燒杯,D錯(cuò)誤。,易錯(cuò)警示使用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定溶液的pH,相當(dāng)于稀釋了被測(cè)溶液,如果溶液為中性,則沒(méi)有影響;如果溶液顯酸性,則測(cè)定的pH偏大;如果溶液顯堿性,則測(cè)定的pH偏小。因此,使用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)溶液pH的操作不規(guī)范,測(cè)試結(jié)果可能有誤差。,4.(2016課標(biāo),10,6分)下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?) A.用長(zhǎng)頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物 B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生

7、的NO C.配制氯化鐵溶液時(shí),將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋 D.將Cl2與HCl混合氣體通過(guò)飽和食鹽水可得到純凈的Cl2,答案CA項(xiàng),乙酸與乙醇的反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)后生成的乙酸乙酯與乙醇、乙酸互溶,用長(zhǎng)頸漏斗無(wú)法分離;B項(xiàng),NO可與空氣中的O2反應(yīng),不能用排空氣法收集;D項(xiàng),混合氣體通過(guò)飽和食鹽水,雖可除去HCl,但帶出了水蒸氣,得不到純凈的Cl2。,易錯(cuò)警示氣體中的水蒸氣也是雜質(zhì)。,知識(shí)拓展配制易水解的物質(zhì)的溶液時(shí),應(yīng)加入少量對(duì)應(yīng)的酸以抑制其水解。,5.(2016課標(biāo),9,6分)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是(),答案DA項(xiàng),稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸慢慢加入水中(“酸入水”),并不斷攪拌

8、使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散,以防液體濺出,故錯(cuò)誤;B項(xiàng),制O2結(jié)束時(shí)應(yīng)先移出導(dǎo)管后熄滅酒精燈,以防倒吸引起試管炸裂,故錯(cuò)誤;C項(xiàng),應(yīng)先通過(guò)飽和食鹽水除HCl,再通過(guò)濃硫酸除水蒸氣,否則制得的Cl2中會(huì)含有水蒸氣,故錯(cuò)誤。,答題規(guī)范稀釋濃硫酸時(shí)要牢記“酸入水”;加熱條件下制取并用排水法收集氣體的實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),應(yīng)先撤導(dǎo)管后撤酒精燈;實(shí)驗(yàn)室制備氣體除雜時(shí),應(yīng)最后除水蒸氣。,審題技巧注意每個(gè)選項(xiàng)中的“先”和“后”。,6.(2014課標(biāo),10,6分,0.545)下列圖示實(shí)驗(yàn)正確的是(),答案DA項(xiàng),過(guò)濾時(shí),玻璃棒下端應(yīng)靠在三層濾紙一側(cè),且漏斗下端尖口應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁,錯(cuò)誤;B項(xiàng),試管口應(yīng)略向下傾斜,錯(cuò)誤;C項(xiàng),氣

9、體通過(guò)洗氣瓶時(shí)應(yīng)“長(zhǎng)管進(jìn),短管出”,錯(cuò)誤;D項(xiàng)正確。,審題技巧要注意裝置的細(xì)節(jié),加熱固體時(shí)試管口要略向下傾斜,洗氣裝置是“長(zhǎng)進(jìn)短出”。,知識(shí)拓展制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中,長(zhǎng)導(dǎo)管起到冷凝管的作用,冷凝生成的乙酸乙酯蒸氣;長(zhǎng)導(dǎo)管末端應(yīng)懸于飽和Na2CO3溶液上方,以防止倒吸。飽和Na2CO3溶液的作用有:降低乙酸乙酯的溶解度;除去混有的乙酸;溶解混有的乙醇。,7.(2017課標(biāo),10,6分)實(shí)驗(yàn)室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì),焦性沒(méi)食子酸溶液用于吸收少量氧氣)。下列說(shuō)法正確的是() A.、、中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒(méi)食子酸溶液 B.管式爐加熱前

10、,用試管在處收集氣體并點(diǎn)燃,通過(guò)聲音判斷氣體純度 C.結(jié)束反應(yīng)時(shí),先關(guān)閉活塞K,再停止加熱 D.裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣,答案B本題考查氫氣還原WO3制取W。中應(yīng)盛KMnO4溶液(除去H2S等還原性氣體),中應(yīng)盛焦性沒(méi)食子酸溶液(吸收少量O2),中應(yīng)盛濃H2SO4(干燥H2),A項(xiàng)錯(cuò)誤;氫氣與空氣的混合氣體加熱易爆炸,加熱管式爐之前必須檢驗(yàn)H2的純度,B項(xiàng)正確;結(jié)束反應(yīng)時(shí)應(yīng)先停止加熱,再通一段時(shí)間的H2,待固體冷卻至室溫后停止通氫氣,可防止生成的W再被氧化,還可以防止倒吸,C項(xiàng)錯(cuò)誤;粉末狀的二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣需要加熱,而啟普發(fā)生器用于塊狀固體與液體在常

11、溫下反應(yīng)制取氣體,D項(xiàng)錯(cuò)誤。,知識(shí)拓展啟普發(fā)生器的使用條件 (1)塊狀固體和液體反應(yīng),且反應(yīng)較平穩(wěn); (2)生成的氣體微溶于水或難溶于水; (3)反應(yīng)不需要加熱。,8.(2016課標(biāo),26,14分)過(guò)氧化鈣微溶于水,溶于酸,可用作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過(guò)氧化鈣的實(shí)驗(yàn)方法。回答下列問(wèn)題: (一)碳酸鈣的制備 石灰石 (含少量鐵的氧化物) (1)步驟加入氨水的目的是。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長(zhǎng)大,有利于。,(2)如圖是某學(xué)生的過(guò)濾操作示意圖,其操作不規(guī)范的是(填標(biāo)號(hào))。 a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁 b.玻璃棒用作引流 c.將濾紙濕潤(rùn),使其緊貼漏斗壁 d.濾紙邊緣高出漏斗

12、e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過(guò)濾速度,(二)過(guò)氧化鈣的制備 CaCO3濾液 白色結(jié)晶 (3)步驟的具體操作為逐滴加入稀鹽酸,至溶液中尚存有少量固體,此時(shí)溶液呈性(填“酸”“堿”或“中”)。將溶液煮沸,趁熱過(guò)濾。將溶液煮沸的作用是。 (4)步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行,原因是。 (5)將過(guò)濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌,使用乙醇洗滌的目的是。 (6)制備過(guò)氧化鈣的另一種方法是:將石灰石煅燒后,直接加入雙氧水反應(yīng),過(guò)濾后可得到過(guò)氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點(diǎn)是,產(chǎn)品的缺點(diǎn)是。,答案(1)調(diào)節(jié)溶液pH使Fe(OH)3沉淀(1分)過(guò)濾分離(1分) (2)ade(3分)

13、 (3)酸(1分)除去溶液中的CO2(1分) (4)CaCl2+2NH3H2O+H2O2+6H2O CaO28H2O+2NH4Cl或CaCl2+2NH3H2O+H2O2 CaO2 +2NH4Cl+2H2O(2分)溫度過(guò)高時(shí)雙氧水易分解(1分) (5)去除結(jié)晶表面水分(2分) (6)工藝簡(jiǎn)單、操作方便(1分)純度較低(1分),解析(1)從制備碳酸鈣的流程可以看出,加入雙氧水的目的是將Fe2+氧化為Fe3+,加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液pH使Fe(OH)3沉淀;小火煮沸使沉淀顆粒長(zhǎng)大,有利于過(guò)濾分離。 (2)過(guò)濾操作要求“一貼、二低、三靠”,漏斗末端頸尖應(yīng)緊靠燒杯壁;濾紙邊緣應(yīng)低于漏斗邊緣;玻璃棒僅起

14、到引流的作用,不能攪動(dòng),否則易使濾紙破損。 (3)根據(jù)題干信息,若使CaO28H2O順利析出,須保證溶液呈中性或堿性,所以要煮沸除去酸性氧化物CO2。 (4)H2O2受熱易分解,故制備過(guò)氧化鈣的反應(yīng)應(yīng)在冰浴下進(jìn)行。 (5)醇洗可防止產(chǎn)品溶于水而損失,且可除去晶體表面的水。 (6)比較兩個(gè)工藝流程可知,該工藝簡(jiǎn)單、操作方便,但產(chǎn)品純度較低。,審題技巧工藝流程題中包含豐富的化學(xué)信息,一般需要從進(jìn)料和出料的轉(zhuǎn)變關(guān)系中尋找命題人要考查的化學(xué)知識(shí),再運(yùn)用題干信息、基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能處理各個(gè)環(huán)節(jié)的實(shí)際問(wèn)題。,考點(diǎn)一常見(jiàn)儀器的使用 1.(2016天津理綜,5,6分)下列選用的儀器和藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

15、,B組自主命題省(區(qū)、市)卷題組,答案CA中應(yīng)將長(zhǎng)頸漏斗改為分液漏斗;B中蒸餾時(shí)接收裝置不應(yīng)封閉;D中K2Cr2O7溶液有氧化性,會(huì)腐蝕橡膠管,應(yīng)改用酸式滴定管。,2.(2015安徽理綜,8,6分)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是(),答案B不能直接在容量瓶中溶解NaOH固體,A項(xiàng)不正確;CO2與NaOH溶液反應(yīng),CO不與NaOH溶液反應(yīng),B項(xiàng)正確;苯的密度比水小,上層液體應(yīng)從上口倒出,C項(xiàng)不正確;酸式滴定管零刻度在上方,讀數(shù)應(yīng)為11.80 mL,D項(xiàng)不正確。,3.(2014山東理綜,10,5分)下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置(略去部分夾持儀器)正確的是(),答案C配制溶液定容時(shí),當(dāng)液面接近刻度線時(shí),應(yīng)改用膠頭

16、滴管滴加蒸餾水,A項(xiàng)錯(cuò)誤;中和滴定中酸應(yīng)盛放于酸式滴定管中,B項(xiàng)錯(cuò)誤;收集NH3時(shí),導(dǎo)管應(yīng)伸入試管底部,D項(xiàng)錯(cuò)誤。,考點(diǎn)二化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作 1.(2018江蘇單科,5,2分)下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?() A.用裝置甲灼燒碎海帶 B.用裝置乙過(guò)濾海帶灰的浸泡液 C.用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I-的Cl2 D.用裝置丁吸收氧化浸泡液中I-后的Cl2 尾氣,答案B本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作。A項(xiàng),灼燒碎海帶應(yīng)在坩堝中進(jìn)行,錯(cuò)誤;C項(xiàng),用MnO2和濃鹽酸制備Cl2需要加熱,錯(cuò)誤;D項(xiàng),吸收尾氣中的Cl2要用NaOH溶液,不能用飽和NaCl溶液,錯(cuò)誤。,關(guān)聯(lián)知識(shí)灼燒固體

17、常在坩堝中進(jìn)行;制取Cl2時(shí),KMnO4和濃鹽酸在常溫下反應(yīng),MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng);制取Cl2后常用飽和食鹽水除HCl,用濃硫酸干燥,用NaOH溶液吸收尾氣。,2.(2015山東理綜,7,5分)進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)強(qiáng)化安全意識(shí)。下列做法正確的是() A.金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火 B.用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管口豎直向上 C.濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗 D.制備乙烯時(shí)向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片,答案D金屬鈉燃燒生成Na2O2,Na與水反應(yīng)生成可燃性氣體H2,Na2O2與水、CO2反應(yīng)生成O2, 故金屬鈉著火時(shí)不能使用泡沫滅火器滅火,應(yīng)該用干燥的沙土撲滅,

18、A錯(cuò)誤;加熱試管中的固體時(shí),試管口要略向下傾斜,B錯(cuò)誤;稀氫氧化鈉溶液也有強(qiáng)腐蝕性,濃硫酸濺到皮膚上應(yīng)先用抹布擦拭,再用大量水沖洗,最后涂上3%5%的NaHCO3溶液,C錯(cuò)誤;為防止加熱時(shí)混合液暴沸,可加入碎瓷片或沸石,D正確。,3.(2017江蘇單科,4,2分)下列制取SO2、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?),答案B本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)。A項(xiàng),制取SO2應(yīng)用Cu和濃H2SO4反應(yīng),錯(cuò)誤;B項(xiàng),SO2能使品紅溶液褪色,可用品紅溶液驗(yàn)證SO2的漂白性,正確;C項(xiàng),收集SO2應(yīng)用向上排空氣法,錯(cuò)誤;D項(xiàng),尾氣處理時(shí),應(yīng)用NaOH溶液吸收,導(dǎo)管不能伸入液面以下,

19、否則易引起倒吸,錯(cuò)誤。,4.(2015四川理綜,3,6分)下列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?),,答案CA項(xiàng),視線應(yīng)與凹液面最低處相平;B項(xiàng),應(yīng)選用飽和食鹽水;C項(xiàng),鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕,左側(cè)試管中壓強(qiáng)減小,導(dǎo)管中會(huì)形成一段液柱;D項(xiàng),制得的C2H2氣體中有H2S等還原性氣體,也能使KMnO4酸性溶液褪色。,5.(2015福建理綜,8,6分)下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?),答案C稱(chēng)量NaOH固體時(shí),應(yīng)將其放在小燒杯中,故A錯(cuò)誤;配制FeCl3溶液時(shí),為防止Fe3+水解應(yīng)用濃鹽酸溶解FeCl3,故B錯(cuò)誤;驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕,應(yīng)將鐵釘放在中性或弱酸性環(huán)境中,故D錯(cuò)誤。,6.(2016浙江理

20、綜,8,6分)下列敘述不正確的是() A.鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時(shí),不能用泡沫滅火器滅火 B.探究溫度對(duì)硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的影響時(shí),若先將兩種溶液混合并計(jì)時(shí),再用水浴加熱至設(shè)定溫度,則測(cè)得的反應(yīng)速率偏高 C.蒸餾完畢后,應(yīng)先停止加熱,待裝置冷卻后,停止通水,再拆卸蒸餾裝置 D.為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,定容過(guò)程中向容量瓶?jī)?nèi)加蒸餾水至接近刻度線時(shí),改用滴管滴加蒸餾水至刻度線,答案BB項(xiàng),若采用該選項(xiàng)描述的操作方法,前期溫度偏低,測(cè)得的反應(yīng)速率偏低。,7.(2016江蘇單科,6,2分)根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn),經(jīng)過(guò)制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥

21、NaHCO3四個(gè)步驟。下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?),答案CA項(xiàng),NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl,遇冷后二者又迅速化合,收集不到NH3;B項(xiàng),CO2應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出;D項(xiàng),干燥NaHCO3應(yīng)在干燥器內(nèi)進(jìn)行,不能在燒杯內(nèi)進(jìn)行,更不能直接加熱,加熱會(huì)導(dǎo)致NaHCO3分解。,規(guī)律方法實(shí)驗(yàn)室制NH3多數(shù)采用NH4Cl和Ca(OH)2混合加熱的方法,不能用NH4Cl單獨(dú)加熱;侯氏制堿法通入氣體順序?yàn)橄萅H3后CO2;氣體與溶液反應(yīng)時(shí)應(yīng)將氣體直接通入溶液中,導(dǎo)管采用長(zhǎng)進(jìn)短出;干燥NaHCO3固體應(yīng)在干燥器內(nèi)進(jìn)行,不能直接加熱。,8.(2014山東理綜,31,20分)工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2

22、S2O35H2O,實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產(chǎn)過(guò)程。 燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下: Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g) Na2SO3(aq)+H2S(aq)() 2H2S(aq)+SO2(g) 3S(s)+2H2O(l)() S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)(),(1)儀器組裝完成后,關(guān)閉兩端活塞,向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱,若,則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置D的作用是 。裝置E中為溶液。 (2)為提高產(chǎn)品純度,應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng),則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為。 (3)裝置B的作用之一是觀察

23、SO2的生成速率,其中的液體最好選擇。 a.蒸餾水b.飽和Na2SO3溶液 c.飽和NaHSO3溶液d.飽和NaHCO3溶液 實(shí)驗(yàn)中,為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C,采用的操作是。已知反應(yīng)()相對(duì)較慢,則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是。反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A,實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有。 a.燒杯b.蒸發(fā)皿c.試管d.錐形瓶 (4)反應(yīng)終止后,燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O35H2O,其中可能含有,Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4,簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論:。 已知Na2S2O35H2O遇酸易

24、分解:S2+2H+ S+SO2+H2O 供選擇的試劑:稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液,答案(1)液柱高度保持不變防止倒吸NaOH(合理即得分)(2)21 (3)c控制滴加硫酸的速度(合理即得分) 溶液變澄清(或渾濁消失)a、d (4)取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸,靜置,取上層溶液(或過(guò)濾,取濾液),滴加BaCl2溶液,若出現(xiàn)沉淀則說(shuō)明含有Na2SO4雜質(zhì)(合理即得分),解析(1)通過(guò)向B中的長(zhǎng)頸漏斗中加水檢查整個(gè)裝置的氣密性利用的是“壓強(qiáng)差”原理;裝置D中氣流方向?yàn)椤岸踢M(jìn)長(zhǎng)出”,綜合分析即可得出答案;E裝置為尾氣處理裝置,可選擇能與H2S、SO2反應(yīng)的物質(zhì),常選擇NaOH溶

25、液。 (2)依題意()2+()+()3得2Na2S+Na2SO3+3SO2 3Na2S2O3,據(jù)此可知Na2S與Na2SO3恰 好完全反應(yīng)時(shí),Na2S和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為21。 (3)B中液體應(yīng)使SO2損失量最少,SO2易溶于水且能與Na2SO3和NaHCO3反應(yīng),飽和的NaHSO3溶液可抑制SO2的溶解,故選c;反應(yīng)()相對(duì)較慢,反應(yīng)()相對(duì)較快,所以實(shí)驗(yàn)中可以觀察到先渾濁后澄清的現(xiàn)象。 (4)由于Na2S2O35H2O遇酸會(huì)產(chǎn)生沉淀,會(huì)干擾對(duì)S的檢驗(yàn),故應(yīng)先加鹽酸排除其干擾。,考點(diǎn)一常見(jiàn)儀器的使用 (2013課標(biāo),26,15分,0.51)正丁醛是一種化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝

26、置合成正丁醛。,C組教師專(zhuān)用題組,發(fā)生的反應(yīng)如下: CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO 反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:,實(shí)驗(yàn)步驟如下: 將6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL燒杯中,加30 mL水溶解,再緩慢加入5 mL濃硫酸,將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和幾粒沸石,加熱。當(dāng)有蒸氣出現(xiàn)時(shí),開(kāi)始滴加B中溶液。滴加過(guò)程中保持反應(yīng)溫度為9095 ,在E中收集90 以下的餾分。 將餾出物倒入分液漏斗中,分去水層,有機(jī)層干燥后蒸餾,收集7577 餾分,產(chǎn)量2.0 g。 回答下列問(wèn)題: (1)實(shí)驗(yàn)中,能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中,說(shuō)明理由。

27、(2)加入沸石的作用是。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石,應(yīng)采取的正確方法是。 (3)上述裝置圖中,B儀器的名稱(chēng)是,D儀器的名稱(chēng)是。 (4)分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是(填正確答案標(biāo)號(hào))。 a.潤(rùn)濕b.干燥c.檢漏d.標(biāo)定 (5)將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時(shí),水在層(填“上”或“下”)。 (6)反應(yīng)溫度應(yīng)保持在9095 ,其原因是 。 (7)本實(shí)驗(yàn)中,正丁醛的產(chǎn)率為%。,答案(1)不能,易迸濺(2分) (2)防止暴沸冷卻后補(bǔ)加(每空1分,共2分) (3)滴液漏斗直形冷凝管(每空1分,共2分) (4)c(2分) (5)下(2分) (6)既可保證正丁醛及時(shí)蒸出,又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化(3分)

28、 (7)51(2分),解析(1)若將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中,由于Na2Cr2O7溶液的密度小于濃硫酸的密度,濃硫酸稀釋放出大量的熱,會(huì)使上層的Na2Cr2O7溶液沸騰,易使溶液濺出。 (2)加入沸石可以防止溶液暴沸。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石,應(yīng)將溶液冷卻后補(bǔ)加沸石。 (4)分液漏斗使用前必須檢漏。 (5)正丁醛的密度比水的密度小,故水在下層。 (6)反應(yīng)溫度保持在9095 既可保證正丁醛及時(shí)蒸出,又可盡量避免正丁醛進(jìn)一步被酸性Na2Cr2O7溶液氧化。 (7)C4H10O(正丁醇) C4H8O(正丁醛) 7472 4.0 gx x=3.9 g,即當(dāng)正丁醇全部轉(zhuǎn)化為正丁醛時(shí),理論上得3.9

29、 g正丁醛,由此可知,本實(shí)驗(yàn) 中,正丁醛的產(chǎn)率為100%51%。,考點(diǎn)二化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作 1.(2015江蘇單科,7,2分)下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是() A.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點(diǎn)在水濕潤(rùn)的pH試紙上,測(cè)定該溶液的pH B.中和滴定時(shí),滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤(rùn)洗23次 C.用裝置甲分液,放出水相后再?gòu)姆忠郝┒废驴诜懦鲇袡C(jī)相 D.用裝置乙加熱分解NaHCO3固體,答案BA項(xiàng),測(cè)溶液的pH時(shí),pH試紙不能用水濕潤(rùn);B項(xiàng),中和滴定時(shí)為減小誤差,滴定管要用所盛裝的溶液潤(rùn)洗23次;C項(xiàng),用分液漏斗分液時(shí),下層液體從分液漏斗下口放出,上層液體從分液漏斗上口倒出;D項(xiàng),加熱NaHCO3固體發(fā)生反應(yīng):2

30、NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2,試管 口應(yīng)略向下傾斜,防止生成的水倒流到試管底部使試管炸裂。,2.(2013課標(biāo),26,13分,0.56)醇脫水是合成烯烴的常用方法,實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下: +H2O 可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:,合成反應(yīng): 在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片,冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1 mL濃硫酸。b中通入冷卻水后,開(kāi)始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過(guò)90 。 分離提純: 反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒,靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g。 回答下列問(wèn)題: (1)裝置b的名稱(chēng)

31、是。 (2)加入碎瓷片的作用是;如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應(yīng)該采取的正確操作是(填正確答案標(biāo)號(hào))。 A.立即補(bǔ)加B.冷卻后補(bǔ)加 C.不需補(bǔ)加D.重新配料 (3)本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。 (4)分液漏斗在使用前須清洗干凈并;在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中,產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的,(填“上口倒出”或“下口放出”)。 (5)分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是。 (6)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過(guò)程中,不可能用到的儀器有 (填正確答案標(biāo)號(hào))。 A.圓底燒瓶B.溫度計(jì)C.吸濾瓶 D.球形冷凝管E.接收器 (7)本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是(填正確答案標(biāo)號(hào))。 A.41%B.50%C.61%D.70%,

32、答案(1)直形冷凝管 (2)防止暴沸B (3) (4)檢漏上口倒出 (5)干燥(或除水除醇) (6)CD(7)C,解析本題以環(huán)己烯的制備為命題素材,考查蒸餾、分液等物質(zhì)分離、提純的基本操作。(2)液體混合物加熱時(shí)為防止暴沸,應(yīng)加入碎瓷片,若加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片,應(yīng)待混合液冷卻后補(bǔ)加。(3)本實(shí)驗(yàn)最易產(chǎn)生的副產(chǎn)物應(yīng)該是分子間脫水生成的醚 。 (5)無(wú)水CaCl2的作用是除去環(huán)己烯中殘留的少量水和醇。(7)由反應(yīng)方程式知的理論產(chǎn) 量為20 g=16.4 g,故生成環(huán)己烯的產(chǎn)率為100%=61%,C正確。,3.(2016浙江理綜,29,15分)無(wú)水MgBr2可用作催化劑。實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液

33、溴為原料制備無(wú)水MgBr2,裝置如下圖,主要步驟如下: 步驟1三頸瓶中裝入10 g鎂屑和150 mL無(wú)水乙醚;裝置B中加入15 mL液溴。 步驟2緩慢通入干燥的氮?dú)?直至溴完全導(dǎo)入三頸瓶中。 步驟3反應(yīng)完畢后恢復(fù)至常溫,過(guò)濾,濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中,冷卻至0 ,析出晶體,再過(guò)濾得三乙醚合溴化鎂粗品。 步驟4室溫下用苯溶解粗品,冷卻至0 ,析出晶體,過(guò)濾,洗滌得三乙醚合溴化鎂,加熱至160,分解得無(wú)水MgBr2產(chǎn)品。 已知:Mg與Br2反應(yīng)劇烈放熱;MgBr2具有強(qiáng)吸水性。 MgBr2+3C2H5OC2H5 MgBr23C2H5OC2H5 請(qǐng)回答: (1)儀器A的名稱(chēng)是。實(shí)驗(yàn)中不能用干燥空氣

34、代替干燥N2,原因是。 (2)如將裝置B改為裝置C,可能會(huì)導(dǎo)致的后果是。 (3)步驟3中,第一次過(guò)濾除去的物質(zhì)是。 (4)有關(guān)步驟4的說(shuō)法,正確的是。 A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品,B.洗滌晶體可選用0 的苯 C.加熱至160 的主要目的是除去苯 D.該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴 (5)為測(cè)定產(chǎn)品的純度,可用EDTA(簡(jiǎn)寫(xiě)為Y4-)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,反應(yīng)的離子方程式: Mg2++Y4- MgY2- 滴定前潤(rùn)洗滴定管的操作方法是。 測(cè)定時(shí),先稱(chēng)取0.250 0 g無(wú)水MgBr2產(chǎn)品,溶解后,用0.050 0 molL-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液26.50 mL

35、,則測(cè)得無(wú)水MgBr2產(chǎn)品的純度是(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。,答案(1)干燥管防止鎂屑與氧氣反應(yīng),生成的MgO阻礙Mg與Br2的反應(yīng) (2)會(huì)將液溴快速壓入三頸瓶,反應(yīng)過(guò)快大量放熱而存在安全隱患(3)鎂屑(4)BD (5)從滴定管上口加入少量待裝液,傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管,使液體潤(rùn)濕內(nèi)壁,然后從下部放出,重復(fù)23次97.5%,解析(1)空氣中含有氧氣,Mg與Br2反應(yīng)放熱,會(huì)導(dǎo)致鎂屑被氧氣氧化,同時(shí)生成的MgO會(huì)阻礙Mg與Br2的反應(yīng)。 (2)裝置B可使液溴揮發(fā),溴蒸氣隨氮?dú)膺M(jìn)入三頸瓶中,而裝置C則會(huì)導(dǎo)致錐形瓶?jī)?nèi)氣壓增大,將液溴快速壓入三頸瓶中,使反應(yīng)過(guò)快大量放熱而存在安全隱患。 (3)由題意可知第一次過(guò)

36、濾時(shí),產(chǎn)品未析出,故第一次過(guò)濾除去的是未反應(yīng)的鎂屑。 (4)MgBr2具有強(qiáng)吸水性,95%的乙醇中仍含有少量的水,A項(xiàng)不正確;0 時(shí)晶體能析出,說(shuō)明0 時(shí)晶體在苯中的溶解度較小,B項(xiàng)正確;加熱至160 是讓三乙醚合溴化鎂轉(zhuǎn)化為MgBr2,C項(xiàng)不正確;乙醚、液溴均易溶于苯中,步驟4可除去雜質(zhì)得到高純度的MgBr2,D項(xiàng)正確。 (5)n(MgBr2)=n(Mg2+)=n(Y4-)=0.050 0 molL-126.5010-3 L=1.32510-3 mol,產(chǎn)品的純度=100%97.5%。,A組20162018年高考模擬基礎(chǔ)題組,三年模擬,考點(diǎn)一常見(jiàn)儀器的使用 1.(2018云南曲靖一中第三次月

37、考,20)下列關(guān)于誤差分析的判斷正確的是() A.酸堿中和滴定中滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視會(huì)使測(cè)得濃度偏小 B.用托盤(pán)天平稱(chēng)取藥品時(shí),藥品和砝碼位置顛倒,藥品質(zhì)量一定偏大 C.配制1 molL-1的NH4NO3溶液時(shí)未恢復(fù)至室溫就轉(zhuǎn)移并定容,所得溶液濃度偏小 D.用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)氯水的pH會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大,答案C酸堿中和滴定中滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視,代入計(jì)算式中的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,使測(cè)得濃度偏大,A錯(cuò)誤;用托盤(pán)天平稱(chēng)取藥品時(shí),藥品和砝碼位置顛倒,若未使用游砝,藥品質(zhì)量無(wú)影響,B錯(cuò)誤;配制1 molL-1的NH4NO3溶液時(shí)未恢復(fù)至室溫就轉(zhuǎn)移并定容,所得溶液濃度偏小,C正確;氯水具有漂白性,無(wú)法用pH試紙測(cè)

38、氯水的pH,D錯(cuò)誤。,2.(2017廣西南寧摸底,11)下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的是() A.溫度計(jì)摔壞導(dǎo)致水銀灑落到地面上,應(yīng)立即用水沖洗水銀 B.長(zhǎng)時(shí)間盛放石灰水的燒杯應(yīng)先加入適量鹽酸進(jìn)行洗滌 C.實(shí)驗(yàn)室可以在試管中加熱氯化銨固體制取氨氣 D.用堿式滴定管準(zhǔn)確量取一定體積標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液,答案BA錯(cuò),溫度計(jì)摔壞導(dǎo)致水銀灑落到地面上,應(yīng)立即用硫黃覆蓋;C錯(cuò),實(shí)驗(yàn)室中不能用加熱氯化銨固體的方法制取氨氣;D錯(cuò),不能用堿式滴定管盛裝K2Cr2O7溶液。,3.(2017貴州黔東南州模擬,10)下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是() A.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中,洗凈的容量瓶要放

39、進(jìn)烘箱中烘干,以防溶液被稀釋 B.測(cè)量Zn與稀硫酸反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)中,應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)量H2的體積,以方便計(jì)算 C.酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中,用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶,以減少實(shí)驗(yàn)誤差 D.中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中,要用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌,使反應(yīng)更充分,答案D配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中,容量瓶中有水對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響,容量瓶不能烘干,A錯(cuò)誤;測(cè)量Zn與稀硫酸反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)中,不必在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)量H2的體積,只需在同一條件下進(jìn)行即可,B錯(cuò)誤;酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中,錐形瓶不能用待測(cè)溶液潤(rùn)洗,否則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大,C錯(cuò)誤;中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中,要用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌,使反應(yīng)更充分,D正確。,4.(2016貴州遵義航天高中五模,12

40、)進(jìn)入化學(xué)實(shí)驗(yàn)室必須注意安全,下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理正確的是() A.具有腐蝕性的藥品必須放在玻璃器皿里稱(chēng)量,其他固體藥品可直接放在天平托盤(pán)上稱(chēng)量 B.使用容量瓶前,在容量瓶中加適量水,用食指摁住瓶塞倒立,如不漏水,即可使用 C.混合濃硫酸和乙醇時(shí),將濃硫酸慢慢加入乙醇中并及時(shí)攪拌 D.油、酒精著火時(shí)都可以用水撲滅,答案CA項(xiàng),具有腐蝕性的藥品必須放在玻璃器皿里稱(chēng)量,其他固體藥品放在稱(chēng)量紙上稱(chēng)量,A錯(cuò)誤;B項(xiàng),使用容量瓶前,在容量瓶中加適量水,用食指摁住瓶塞倒立,如不漏水,正立,將瓶塞旋轉(zhuǎn)180重復(fù)上述操作,如果仍然不漏水,則可使用,B錯(cuò)誤;D項(xiàng),油、酒精著火時(shí)都不可以用水撲滅,D錯(cuò)誤。,考點(diǎn)

41、二化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作 5.(2018四川廣安、眉山、內(nèi)江、遂寧高三第二次診斷性考試,11)完成下列實(shí)驗(yàn),相關(guān)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)正確的是(),答案A氨氣在水中的溶解度大,水溶液呈堿性,遇酚酞呈紅色,A正確;B項(xiàng),硝酸銀過(guò)量,無(wú)法比較AgCl和Ag2S的Ksp,B錯(cuò)誤;碳酸鈉易溶于水且不是塊狀固體,故C錯(cuò)誤;應(yīng)用堿式滴定管盛氫氧化鈉溶液,D錯(cuò)誤。,6.(2017廣西南寧一模,9)下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?),答案CA項(xiàng),苯與四氯化碳互溶,故不能采用分液的方法進(jìn)行分離;B項(xiàng)操作得到的是Fe(OH)3沉淀,故B錯(cuò);直接加熱氯化銨,產(chǎn)生的氯化氫和氨氣冷卻后又會(huì)反應(yīng)生成氯化銨,不能用此法制備氨氣,故D錯(cuò)。,

42、7.(2017廣西南寧二模,10)利用下列實(shí)驗(yàn)裝置能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是(),答案AB項(xiàng),氯化銨加熱分解生成HCl和NH3,HCl與NH3在試管口又生成氯化銨,B錯(cuò)誤;C項(xiàng),NaOH溶液倒吸導(dǎo)致得不到氯化氫,C錯(cuò)誤;D項(xiàng),乙醇有還原性,易揮發(fā),能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,D錯(cuò)誤。,8.(2018廣西桂林、百色、崇左第三次聯(lián)考,26)油脂的不飽和度可通過(guò)油脂與碘的加成反應(yīng)測(cè)定,通常稱(chēng)為油脂的碘值。碘值越大,油脂的不飽和程度越高。碘值是指100 g 油脂所能吸收的I2的克數(shù)。 .稱(chēng)取x g某油脂,加入含y mol I2的韋氏溶液(韋氏溶液是碘值測(cè)定時(shí)使用的特殊試劑,含有CH3COOH),充分振蕩;過(guò)量的

43、I2用c mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(淀粉作指示劑),消耗Na2S2O3溶液V mL(滴定反應(yīng)為2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI)?；卮鹣铝袉?wèn)題: (1)有關(guān)滴定的下列說(shuō)法正確的是(填標(biāo)號(hào))。 A.標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液應(yīng)盛裝在堿式滴定管中 B.滴定時(shí)眼睛只需注視滴定管中溶液體積的變化 C.滴定到溶液由無(wú)色變藍(lán)色時(shí)應(yīng)該立即停止滴定 D.同樣的滴定應(yīng)重復(fù)23次,取幾次滴定所用溶液體積的平均值計(jì)算滴定結(jié)果 (2)該油脂的碘值為g(列式表示)。 (3)用該測(cè)定方法測(cè)定的碘值需要用相關(guān)的實(shí)驗(yàn)校正,因?yàn)樗鶞y(cè)得的碘值總比實(shí)際碘值低,原因是。,.現(xiàn)要從上述測(cè)定碘值實(shí)驗(yàn)后的含碘廢液中

44、回收碘單質(zhì)(廢液中含有H2O、油脂、I2、I-)。設(shè)計(jì)圖一所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程: (4)為了將含碘廢液中的I2完全轉(zhuǎn)化為I-而進(jìn)入水層,向含碘廢液中加入了稍過(guò)量的A溶液,則A應(yīng)該具有性。 (5)將操作所得溶液放入圖二所示的三頸燒瓶中,并用鹽酸調(diào)至pH約為2,再緩慢通入適量Cl2,使其在3040 反應(yīng)。反應(yīng)要控制在3040 的原因是;Cl2不能過(guò)量,因?yàn)檫^(guò)量的Cl2會(huì)將I2氧化為I,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 。,圖二 (6)操作包含多步操作,將在三頸燒瓶中反應(yīng)完全后的溶液經(jīng)過(guò)操作獲得碘單質(zhì),在操作中必須用到下列所示的部分儀器或裝置,這些儀器和裝置是(填標(biāo)號(hào))。,答案(1)AD(2)(25 400y-12

45、.7cV)/x或(y-cV10-3)/x25 400或(25 400y-12 700cV10-3)/x (3)韋氏溶液中的CH3COOH消耗Na2S2O3,使滴定過(guò)程消耗的Na2S2O3偏多(4)還原(5)溫度太低,反應(yīng)太慢;溫度過(guò)高,氯氣溶解度變小5Cl2+I2+6H2O10Cl-+2I+12H+(6),解析(1)標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液呈堿性,應(yīng)盛裝在堿式滴定管中,A正確;滴定時(shí)眼睛要注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化,故B錯(cuò)誤;滴定前錐形瓶?jī)?nèi)溶液呈藍(lán)色,滴定到溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色時(shí),并且半分鐘內(nèi)不變色,達(dá)到滴定終點(diǎn),C錯(cuò)誤;為減小誤差,滴定應(yīng)重復(fù)23次,取幾次滴定所用溶液的平均值計(jì)算滴定結(jié)果,D正確

46、。(2)2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI,Na2S2O3反應(yīng)消耗碘的物質(zhì)的 量是mol,則 x g油脂消耗碘的物質(zhì)的量為(y-) mol,該油脂的碘值為(25 400y-1 2.7cV)/x。(3)韋氏溶液中的CH3COOH消耗Na2S2O3,使滴定過(guò)程消耗的Na2S2O3偏多,導(dǎo)致測(cè)出的與油脂反應(yīng)的I2偏少。(4)I2完全轉(zhuǎn)化為I-,發(fā)生還原反應(yīng),所以A具有還原性。(5)溫度太低,反應(yīng)太慢;溫度過(guò)高,氯氣溶解度變小,所以溫度控制在3040 ;Cl2與I2反應(yīng)生成鹽酸和碘酸,反應(yīng)的離子方程式是5Cl2+I2+6H2O10Cl-+2I+12H+。(6)反應(yīng)完全后的溶液經(jīng)過(guò)萃取、分

47、液、蒸餾獲得碘單質(zhì),需要分液漏斗、蒸餾裝置,蒸餾裝置中溫度計(jì)水銀球應(yīng)在支管口處、用直形冷凝管,故選、。,1.(2018廣西桂林柳州高三綜合模擬,9)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象及原理均正確的是( ) A.用玻璃棒蘸取NaClO溶液點(diǎn)在干燥的pH試紙上,試紙呈藍(lán)色,證明HClO是弱酸 B.將一定量的FeCl3晶體、鹽酸依次加入容量瓶中,配制一定物質(zhì)的量濃度的FeCl3溶液 C.為證明Cu與濃硫酸反應(yīng)生成了CuSO4,可將反應(yīng)后的混合溶液冷卻后再加入水,若顯藍(lán)色即可證明反應(yīng)生成了CuSO4 D.用乙醇、乙酸制取乙酸乙酯的過(guò)程中發(fā)現(xiàn)忘加碎瓷片,需要完全冷卻后再補(bǔ)加,B組20162018年高考模擬綜合題組

48、 時(shí)間:30分鐘分值:85分 一、選擇題(每小題5分,共25分),答案DNaClO溶液具有漂白性,應(yīng)用pH計(jì)測(cè)定其pH,A錯(cuò)誤;不能在容量瓶中溶解溶質(zhì),B錯(cuò)誤;C項(xiàng),應(yīng)該將反應(yīng)后的混合液加入水中,C錯(cuò)誤;D正確。,解題關(guān)鍵掌握常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)、溶液的配制方法、鹽類(lèi)的水解等知識(shí)為解題的關(guān)鍵。,易錯(cuò)警示選項(xiàng)C為易錯(cuò)選項(xiàng),注意從濃硫酸的稀釋進(jìn)行知識(shí)的遷移。,2.2018云南曲靖一中3月質(zhì)量監(jiān)測(cè)(六),10采用如圖所示裝置和操作,不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?) A.甲裝置:在乙醇與乙酸的混合液中加入足量生石灰,可蒸餾出乙醇 B.若采用乙裝置進(jìn)行鋁件鍍銀,則d極為鋁件,c極為純銀,電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液 C

49、.丙裝置b口進(jìn)氣排空氣法不可收集CO2、NO等氣體,D.使用丁裝置可制取并收集到純凈的氯氣,答案D乙酸和氧化鈣反應(yīng)生成醋酸鈣,乙醇的沸點(diǎn)低,進(jìn)行蒸餾即可得到乙醇,A正確;鋁件鍍銀,銀為陽(yáng)極,鋁為陰極,含有銀離子的溶液為電解液,根據(jù)電流方向可知c極為陽(yáng)極,B正確;二氧化碳的密度比空氣大,氣體應(yīng)從長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)入,一氧化氮易被氧氣氧化,不能用排空氣法收集,C正確;氯氣中含有氯化氫和水蒸氣,濃硫酸只能除去水蒸氣,不能除去氯化氫,得不到純凈的氯氣,D錯(cuò)誤。,解題關(guān)鍵熟悉元素及其化合物的基本性質(zhì),掌握基本的實(shí)驗(yàn)操作是解題的關(guān)鍵。,知識(shí)拓展電鍍實(shí)驗(yàn)操作滿(mǎn)足的條件為:待鍍金屬為陰極,鍍層金屬為陽(yáng)極,含有鍍層金屬離

50、子的溶液為電解質(zhì)溶液。,3.(2018廣西南寧高三3月適應(yīng)測(cè)試,9)下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是 (),答案A苯層呈紫色,說(shuō)明有碘單質(zhì)生成,發(fā)生了反應(yīng)2Fe3++2I-2Fe2++I2,得出Fe3+的氧化性 強(qiáng)于I2,A正確;生成黃綠色氣體,發(fā)生了反應(yīng)PbO2+4HCl(濃)PbCl2+Cl2+2H2O,PbO2作氧化 劑,被還原,B錯(cuò)誤;C項(xiàng),說(shuō)明氫氧化鐵的Ksp小于氫氧化鋁的Ksp,C錯(cuò)誤;久置的Na2O2轉(zhuǎn)化成Na2CO3,向其中滴加過(guò)量的鹽酸,產(chǎn)生無(wú)色的CO2氣體,因此題中所給方法不能鑒別Na2O2沒(méi)有變質(zhì),D錯(cuò)誤。,解題策略根據(jù)元素及其化合物的性質(zhì),結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析

51、結(jié)論。,易錯(cuò)警示本題易錯(cuò)選D項(xiàng),久置的Na2O2粉末會(huì)轉(zhuǎn)化為Na2CO3,加入鹽酸后也會(huì)產(chǎn)生氣體。,4.(2017四川南充二模,10)利用下圖裝置可以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?),答案D用MnO2和濃鹽酸制取Cl2需要加熱,不選A;由于NO易被空氣中的氧氣氧化,所以不能使用排空氣法收集NO,不選B;堿石灰呈固態(tài),不能使用Y裝置盛放堿石灰,不選C;D項(xiàng),CaCO3和稀鹽酸反應(yīng)生成的CO2中混有HCl和水蒸氣,飽和NaHCO3溶液可以除去CO2中的HCl,濃硫酸可以干燥CO2,所以可以制取并收集純凈干燥的CO2,選D。,解題策略反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件決定了氣體的制取裝置,氣體的性質(zhì)決定了除雜和

52、凈化的方法,氣體的密度和水溶性決定了收集方法。,5.(2016廣西南寧一模,13)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)儀器的使用及實(shí)驗(yàn)操作正確的是() A.加熱蒸發(fā)皿和燒杯必須墊石棉網(wǎng) B.除去乙醇中的乙酸,加入NaOH溶液后分液 C.將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到CuSO45H2O晶體 D.配制1 L 0.1 molL-1 NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中,用托盤(pán)天平稱(chēng)取5.85 g NaCl,答案C加熱蒸發(fā)皿不需要使用石棉網(wǎng),A錯(cuò);B項(xiàng),加入NaOH溶液后應(yīng)蒸餾得到乙醇,B錯(cuò);用托盤(pán)天平不能稱(chēng)取5.85 g NaCl,D錯(cuò)。,知識(shí)拓展除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì),不能減小被提純物質(zhì)的質(zhì)量,并且操作要簡(jiǎn)單可行,要結(jié)合物質(zhì)的物理性

53、質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分離。,6.(2018貴州遵義四中3月月考,26)(15分)某課外活動(dòng)小組根據(jù)鎂與CO2的反應(yīng)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)探究鎂與NO2的反應(yīng)。 甲同學(xué)推測(cè)產(chǎn)物是MgO和N2; 乙同學(xué)推測(cè)產(chǎn)物除了MgO和N2外,固體中還可能含有Y。 該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了以下裝置探究鎂與NO2反應(yīng)的固體產(chǎn)物,并測(cè)定其組成。 (1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),先關(guān)閉止水夾,后打開(kāi)彈簧夾,再打開(kāi)分液漏斗活塞,當(dāng)硬質(zhì)玻璃管充滿(mǎn)紅棕色氣體后,打開(kāi)止水夾,關(guān)閉彈簧夾,最后點(diǎn)燃酒精燈。這樣做的目的是。,二、非選擇題(共60分),(2)裝置B中的試劑可以選用。 A.濃硫酸B.無(wú)水氯化鈣 C.五氧化二磷D.堿石灰 (3)裝置C中盛裝氫氧化鈉溶液的作

54、用是。 (4)為保證生成氣體體積的準(zhǔn)確性,讀取量筒刻度時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題是:氣體恢復(fù)至室溫再讀數(shù);;。 (5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,同學(xué)們將固體產(chǎn)物取出與水反應(yīng),發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),說(shuō)明乙組同學(xué)推測(cè)正確,請(qǐng)寫(xiě)出Y與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:。 (6)若初始加入鎂粉質(zhì)量為3.6 g,在足量的NO2中充分反應(yīng)后,收集到N2的體積為448 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則產(chǎn)物中MgO的質(zhì)量是。,答案(1)排出裝置中的空氣,避免空氣的干擾(2)BC(3)吸收剩余的NO2(4)調(diào)整量筒中液面與D中相平視線與液體凹液面相切(5)Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3(6)4.8 g,解析

55、(2)裝置A中濃硝酸與銅反應(yīng)生成二氧化氮,生成的二氧化氮中混有水蒸氣,裝置B中的試劑能除去NO2中的水蒸氣,可以選用無(wú)水氯化鈣或五氧化二磷。 (3)二氧化氮能夠污染空氣,裝置C中盛裝的氫氧化鈉溶液可以吸收未反應(yīng)的NO2。 (5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,同學(xué)們將固體產(chǎn)物取出與水反應(yīng),發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),說(shuō)明生成的氣體為氨氣,可以判斷固體產(chǎn)物中有Mg3N2,Mg3N2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3。 (6)鎂的物質(zhì)的量==0.15 mol,反應(yīng)生成氧化鎂、氮化鎂,N2的物質(zhì)的量== 0.02 mol,則生成Mg3N2 0.01 m

56、ol,根據(jù)鎂原子守恒可知生成的氧化鎂為0.12 mol,質(zhì)量為0.12 mol40 g/mol=4.8 g。,解題關(guān)鍵掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作和物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。,易錯(cuò)警示本題的難點(diǎn)是(5)中固體物質(zhì)的判斷,可以根據(jù)元素守恒分析判斷。,7.(2017廣西桂林中學(xué)月考,28)(15分)實(shí)驗(yàn)室需要0.1 molL-1NaOH溶液450 mL和0.5 molL-1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題: (1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是(填序號(hào)),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是(填儀器名稱(chēng))。 (2)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有(填序號(hào))。 A.配制一定體積

57、準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 B.貯存溶液 C.測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體 D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液,E.用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì) (3)根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量為g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,若定容時(shí)仰視刻度線,則所得溶液濃度0.1 molL-1(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)未經(jīng)冷卻,則所得溶液濃度0.1 molL-1。 (4)根據(jù)計(jì)算得知,所需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 gcm-3的濃硫酸的體積為mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋,稀釋時(shí)的操作是。,答案(1)A、C燒杯、玻璃棒 (2)B、C、E (3

58、)2.0小于大于 (4)13.6將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中,并用玻璃棒不斷攪拌,解析(1)配制步驟有計(jì)算、稱(chēng)量(量取)、溶解(稀釋)、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等,用托盤(pán)天平稱(chēng)量NaOH固體,用量筒量取水、濃硫酸,溶解(稀釋)時(shí)需用燒杯和玻璃棒,移液時(shí)需用玻璃棒引流至容量瓶中,定容時(shí)需用膠頭滴管,所以不需要的儀器是A、C,還需要的儀器是燒杯和玻璃棒。 (2)容量瓶不能用來(lái)貯存、加熱溶液,溶解固體溶質(zhì)等;容量瓶只有1個(gè)刻度線,不能測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體。 (3)實(shí)驗(yàn)室無(wú)450 mL的容量瓶,應(yīng)用500 mL的容量瓶,需NaOH固體質(zhì)量=0.1 molL-10.5 L40 gmol-

59、1=2.0 g;在容量瓶中定容時(shí)仰視刻度線,導(dǎo)致溶液的體積偏大,所以配制溶液的濃度偏小;若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)未冷卻,則溶液體積偏小,則所配溶液濃度大于0.1 molL-1。 (4)500 mL 0.5 molL-1硫酸溶液中硫酸的物質(zhì)的量是0.25 mol,則所需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 gcm-3的濃硫酸的體積為 mL13.6 mL。,解題策略配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析,要緊扣公式c=。如用量筒量取濃硫 酸倒入小燒杯后,用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中,會(huì)造成結(jié)果偏大,因?yàn)榱客仓械臍埩粢菏橇客驳淖匀粴埩粢?在制造量筒時(shí)已經(jīng)將該部分的體積扣除;配制氫氧化鈉

60、溶液時(shí),將稱(chēng)量好的氫氧化鈉固體放入小燒杯中溶解,溶液未冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容,會(huì)造成結(jié)果偏大,因?yàn)闅溲趸c固體溶于水放熱,定容后冷卻至室溫,溶液體積縮小。,知識(shí)拓展使用容量瓶時(shí)應(yīng)注意以下四點(diǎn): (1)不能在容量瓶里溶解溶質(zhì)。 (2)容量瓶不能進(jìn)行加熱。 (3)容量瓶只能用于配制溶液,不能儲(chǔ)存溶液。 (4)容量瓶用畢應(yīng)及時(shí)洗滌干凈,塞上瓶塞,并在塞子與瓶口之間夾一條紙條,防止瓶塞與瓶口粘連。,8.(2017廣西南寧摸底,26)(14分)金屬鈣與氧氣加熱反應(yīng)生成CaO2,與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鈣,氮化鈣易與水反應(yīng),某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用如圖裝置制取氮化鈣,并探究其實(shí)驗(yàn)式。 (1)按圖連接好實(shí)驗(yàn)裝置,

61、首先進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是。 (2)用酒精燈加熱前先通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間,目的是,并且反應(yīng)過(guò)程中末端導(dǎo)管必須始終插入試管A的水中,目的是便于觀察氮?dú)饬魉俸汀?(3)制備氮化鈣反應(yīng)結(jié)束后,進(jìn)行的操作是,拆除,裝置,取出產(chǎn)物。裝置中U形管的作用是 。 (4)如何檢驗(yàn)反應(yīng)生成了Ca3N2?。 (5)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下:,計(jì)算得到實(shí)驗(yàn)式為CaxN2,其中x=。,答案(1)檢查裝置的氣密性 (2)排盡裝置中的空氣防止空氣中的氧氣進(jìn)入裝置中與鈣反應(yīng)生成雜質(zhì) (3)停止加熱,冷卻后停止通入氮?dú)獠㈥P(guān)閉活塞K(合理即可)防止實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象 (4)取少量反應(yīng)后固體加入試管中,加入水振蕩,將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近管

62、口,若試紙變藍(lán)證明有氮化鈣生成 (5)2.8,解析(1)連接好裝置后應(yīng)首先進(jìn)行裝置的氣密性檢查。(2)加熱前通入氮?dú)獾哪康氖桥疟M裝置中的空氣,防止金屬鈣被氧氣氧化;反應(yīng)過(guò)程中末端導(dǎo)管必須始終插入試管A的水中,目的是便于觀察氮?dú)饬魉俸头乐箍諝庵械难鯕膺M(jìn)入裝置中與金屬鈣反應(yīng)生成雜質(zhì)。(3)制備氮化鈣反應(yīng)結(jié)束后,進(jìn)行的操作是立即停止加熱,冷卻后停止通入氮?dú)獠㈥P(guān)閉活塞K;裝置中U形管的作用是防止實(shí)驗(yàn)過(guò)程中試管中的水倒吸。(4)氮化鈣與水反應(yīng)生成氨氣,可取少量反應(yīng)后固體加入試管中,加入水振蕩,將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近管口,若試紙變藍(lán)證明有氮化鈣生成。(5)金屬鈣的質(zhì)量是0.28 g,生成的氮化鈣的質(zhì)量是

63、0.35 g,因n(Ca)n(N)=(0.2840)(0.35-0.28) 14=75=x2,因此x=2.8。,易錯(cuò)警示(2)中第二小問(wèn)學(xué)生易錯(cuò)答為處理尾氣;(3)中易忽略冷卻后停止通N2;(4)中有些學(xué)生不能規(guī)范寫(xiě)出有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作。,解題策略首先根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?結(jié)合實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)裝置對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析,明確每個(gè)儀器的作用,再逐個(gè)解答各小題。,9.(2017四川南充二模,26)(16分)完成下列有關(guān)KMnO4溶液和H2C2O4溶液的實(shí)驗(yàn): 【實(shí)驗(yàn)一】用0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液和0.2 mol/L H2C2O4溶液分別進(jìn)行如圖所示的三組實(shí)驗(yàn),用于探究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。回答下列

64、問(wèn)題:,(1)KMnO4溶液需用進(jìn)行酸化,參加反應(yīng)的n(KMnO4)n(H2C2O4)=。 (2)第一組實(shí)驗(yàn)中褪色時(shí)間更長(zhǎng)的是(填“A”或“B”)組實(shí)驗(yàn)。 (3)第二組實(shí)驗(yàn)中B組X為。 (4)第三組實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)Mn2+能加快該反應(yīng)的速率,催化劑Y的化學(xué)式為。 【實(shí)驗(yàn)二】測(cè)定某乙二酸晶體(H2C2O4xH2O)中的x值,具體操作如下: (5)滴定:稱(chēng)取2.52 g 乙二酸晶體,配成100 mL溶液,準(zhǔn)確量取25.00 mL乙二酸溶液于錐形瓶中,加少量酸酸化,將0.1 mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入(填“酸式”或“堿式”)滴定管,進(jìn)行滴定操作。在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn),剛滴下少量KMnO4溶液時(shí),需將錐形瓶搖

65、動(dòng)一段時(shí)間后,紫紅色才慢慢褪去,再繼續(xù)滴加時(shí),紫紅色就很快褪去了。出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是。待到,證明達(dá)到滴定終點(diǎn)。 (6)計(jì)算:再重復(fù)上述操作3次,記錄數(shù)據(jù)如下表。,則x為。 (7)誤差分析:下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)量的乙二酸溶液濃度偏高的是(填序號(hào))。 A.配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí),仰視觀察刻度線 B.不小心將少量酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴到錐形瓶外 C.滴定前錐形瓶中有少量蒸餾水 D.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失 E.觀察讀數(shù)時(shí),滴定前仰視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù),答案(1)稀硫酸25(2)A(3)1 mL蒸餾水(4)MnSO4(5)酸式反應(yīng)中生成的Mn2+具有催化作用,能使褪色加快滴入

66、最后一滴KMnO4溶液,錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色恰好變成(淺)紫紅色,且半分鐘不變化(6)2(7)ABD,解析(1)KMnO4溶液需用稀硫酸進(jìn)行酸化;反應(yīng)過(guò)程中KMnO4MnSO4,Mn的化合價(jià)+7+2,降低5,H2C2O42CO2,C的化合價(jià)+3+4,升高1,化合價(jià)升降總值相等,所以n(KMnO4)n(H2C2O4) =25。 (2)第一組實(shí)驗(yàn)中褪色時(shí)間更長(zhǎng)的是使用冷水的A組實(shí)驗(yàn)。 (3)要保持混合溶液的體積均為6 mL,故第二組B組實(shí)驗(yàn)中X為1 mL蒸餾水。 (4)第三組實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)Mn2+能加快該反應(yīng)的速率,催化劑Y的化學(xué)式為MnSO4。 (6)第4組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)誤差大,應(yīng)舍棄,消耗0.1 mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為20.00 mL,由2KMnO45H2C2O4可得n(H2C2O4xH2O)=0.1 mol/L0.020 L=0.005 mol,則2.52 g乙二酸晶體 的物質(zhì)的量為0.005 mol=0.02 mol,0.02 mol90 g/mol+0.02 molx18 g/mol=2.52 g, 解得x=2。 (7)A項(xiàng),配制的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大,濃度偏小,使