《（新課標(biāo)Ⅲ）2019版高考化學(xué) 專(zhuān)題十六 氧、硫及其化合物 綠色化學(xué)與環(huán)境保護(hù)課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《（新課標(biāo)Ⅲ）2019版高考化學(xué) 專(zhuān)題十六 氧、硫及其化合物 綠色化學(xué)與環(huán)境保護(hù)課件.ppt（95頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、專(zhuān)題十六氧、硫及其化合物綠色化學(xué)與環(huán)境保護(hù),高考化學(xué) (課標(biāo)專(zhuān)用),A組統(tǒng)一命題課標(biāo)卷題組 考點(diǎn)一氧、硫及其化合物 (2016課標(biāo),13,6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物。n是元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,q的水溶液具有漂白性,0.01 molL-1r 溶液的pH為2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(),五年高考,A.原子半徑的大小WXY C.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài) D.X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸,答案C根據(jù)題意,不難推出n為Cl2,m為H2O,q為HClO,r為HCl,p為烷烴,s為一氯

2、代烷、二氯代烷等的混合物,從而推出W、X、Y、Z四種元素分別為H、C、O、Cl。A項(xiàng),原子半徑大小為HClC(即YZX),錯(cuò)誤;C項(xiàng),Y的氫化物有H2O2、H2O,二者在常溫常壓下均為液態(tài),正確;D項(xiàng),X的最高價(jià)氧化物的水化物為H2CO3,屬于弱酸,錯(cuò)誤。,思路分析對(duì)于物質(zhì)推斷、元素推斷、有機(jī)推斷等推斷題,要找準(zhǔn)題眼,逐級(jí)突破。,考點(diǎn)二綠色化學(xué)與環(huán)境保護(hù) 1.(2018課標(biāo),8,6分)研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)(如下圖所示)。下列敘述錯(cuò)誤的是() A.霧和霾的分散劑相同 B.霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨 C.NH3是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑 D.霧霾的形成與過(guò)度施用氮肥

3、有關(guān),答案C本題考查硫、氮化合物的相關(guān)知識(shí)。霧和霾的分散劑均為空氣,A正確;由題圖可知霧霾中含有NH4NO3和(NH4)2SO4,B正確;NH3應(yīng)是形成無(wú)機(jī)顆粒物的反應(yīng)物,C錯(cuò)誤;過(guò)度施用氮肥會(huì)增加大氣中NH3的含量,D正確。,知識(shí)拓展煙、云、霧的分散劑均為空氣。,2.(2017課標(biāo),7,6分)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是() A.PM2.5是指粒徑不大于2.5 m的可吸入懸浮顆粒物 B.綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染 C.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放 D.天然氣和液化石油氣是我國(guó)目前推廣使用的清潔燃料,答案CPM2.5是指粒徑小于或等于2.5

4、微米的可吸入顆粒物,A正確;綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少或消除生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染,B正確;氧化鈣可與二氧化硫、氧氣發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣,從而減少二氧化硫的排放量,但不能減少溫室氣體CO2的排放量,C錯(cuò)誤;天然氣的主要成分是甲烷,液化石油氣的成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等,燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染,所以天然氣和液化石油氣均是清潔燃料,D正確。,解題關(guān)鍵注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵。,知識(shí)拓展綠色化學(xué)的特點(diǎn)是:(1)充分利用資源和能源,采用無(wú)毒無(wú)害的原料;(2)在無(wú)毒無(wú)害的條件下進(jìn)行反應(yīng),以減少向環(huán)境中排放廢物;(3)提高原子利用率,力圖使原料的原子都轉(zhuǎn)入產(chǎn)品中,實(shí)現(xiàn)零排放;(4)生產(chǎn)出有利

5、于環(huán)境保護(hù)、社會(huì)安全和人體健康的產(chǎn)品。,3.(2016課標(biāo),7,6分)下列有關(guān)燃料的說(shuō)法的是() A.燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一 B.化石燃料完全燃燒不會(huì)造成大氣污染 C.以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染 D.燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一,答案B化石燃料包括煤、石油、天然氣等,完全燃燒也會(huì)產(chǎn)生SO2等污染性氣體,故B項(xiàng)錯(cuò)誤。,易錯(cuò)警示化石燃料中不僅含C、H元素,還含有少量的N、S等元素。,疑難突破液化石油氣中含雜質(zhì)少,燃燒更充分,燃燒產(chǎn)生的CO、SO2、NOx較少,對(duì)空氣污染小。,考點(diǎn)一 氧、硫及其化合物 1.(2016四川理綜,1,6分)化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列過(guò)程

6、中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化的是 () A.氯氣作水的殺菌消毒劑 B.硅膠作袋裝食品的干燥劑 C.二氧化硫作紙漿的漂白劑 D.肥皂水作蚊蟲(chóng)叮咬處的清洗劑,B組自主命題省(區(qū)、市)卷題組,答案BA項(xiàng),氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有強(qiáng)氧化性,能殺菌消毒;B項(xiàng),硅膠具有吸水性,可作干燥劑;C項(xiàng),二氧化硫能與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì),可作漂白劑;D項(xiàng),肥皂水呈弱堿性,可與蚊蟲(chóng)分泌的蟻酸反應(yīng),從而減輕痛癢。以上四項(xiàng)中只有B項(xiàng)沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化,故選B。,2.(2017北京理綜,10,6分)根據(jù)SO2通入不同溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,所得結(jié)論不正確的是(),答案C本題考查SO2的氧化性、還原性等知識(shí)。SO2使酸性KM

7、nO4溶液褪色是因?yàn)镾O2具有還原性,與KMnO4發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。,易混易錯(cuò)A項(xiàng)有一定的干擾性,有些考生會(huì)誤認(rèn)為白色沉淀為BaSO3而錯(cuò)選A。,3.(2015重慶理綜,2,6分)下列說(shuō)法正確的是() A.I的原子半徑大于Br,HI比HBr的熱穩(wěn)定性強(qiáng) B.P的非金屬性強(qiáng)于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性強(qiáng) C.Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng) D.SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4,答案BA項(xiàng),I的非金屬性比Br的非金屬性弱,HBr比HI的熱穩(wěn)定性強(qiáng);B項(xiàng)正確;C項(xiàng),MgO不與NaOH溶液反應(yīng);D項(xiàng),SO2通入Ba(NO3)2溶液后,溶液

8、顯酸性,酸性條件下N能把S氧化為 S,從而產(chǎn)生BaSO4沉淀,無(wú)BaSO3。,4.(2018北京理綜,27,12分)近年來(lái),研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過(guò)程如下: (1)反應(yīng):2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)H1=+551 kJmol-1 反應(yīng):S(s)+O2(g)SO2(g)H3=-297 kJmol-1 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:。 (2)對(duì)反應(yīng),在某一投料比時(shí),兩種壓強(qiáng)下,H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。p2p1(填“”或“<”),得出該結(jié)論的理由是。,(3)I-可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑,可能的

9、催化過(guò)程如下。將補(bǔ)充完整。 .SO2+4I-+4H+S+2I2+2H2O .I2+2H2O+++2I- (4)探究、反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系,實(shí)驗(yàn)如下:分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2 mL下列試劑中,密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知:I2易溶解在KI溶液中),B是A的對(duì)比實(shí)驗(yàn),則a=。 比較A、B、C,可得出的結(jié)論是。 實(shí)驗(yàn)表明,SO2的歧化反應(yīng)速率DA。結(jié)合、反應(yīng)速率解釋原因:。,答案(1)3SO2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)+S(s)H2=-254 kJmol-1 (2)反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng),溫度一定時(shí),增大壓強(qiáng)使反應(yīng)正向進(jìn)行,H2SO4的物質(zhì)的量增大,體系

10、總物質(zhì)的量減小,H2SO4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大 (3)SO2S4H+ (4)0.4 I-是SO2歧化反應(yīng)的催化劑,H+單獨(dú)存在時(shí)不具有催化作用,但H+可以加快歧化反應(yīng)速率 反應(yīng)比快;D中由反應(yīng)產(chǎn)生的H+使反應(yīng)加快,解析本題以“含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)”素材為載體,考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、平衡移動(dòng)、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與分析等知識(shí)。 (1)反應(yīng)為3SO2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)+S(s),根據(jù)蓋斯定律,由(反應(yīng)+反應(yīng))即得反應(yīng) 的逆反應(yīng),所以反應(yīng)的H=-(551-297) kJmol-1=-254 kJmol-1。 (2)反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng),加壓時(shí)平衡正向移動(dòng),H2SO4的物質(zhì)的量分

11、數(shù)會(huì)升高,所以p2p1。 (3)催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)保持不變,在中I-被氧化為I2,則在中I2應(yīng)該被SO2還原為I-,結(jié)合原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒可配平反應(yīng)的離子方程式。 (4)B是A的對(duì)比實(shí)驗(yàn),B中加入0.2 molL-1的H2SO4,A中不加H2SO4,所以KI的濃度應(yīng)該與A相同,即a=0.4。 比較A、B、C可知,有H2SO4和KI時(shí),SO2歧化反應(yīng)速率較只有KI時(shí)快;只有H2SO4,無(wú)KI時(shí)不發(fā)生歧化反應(yīng),所以可得出的結(jié)論為酸性增強(qiáng),I-催化SO2歧化反應(yīng)速率提高。,規(guī)律總結(jié)Fe3+催化H2O2分解與I-催化SO2歧化反應(yīng)相似,Fe3+催化H2O2分解的過(guò)程為:2Fe

12、3++H2O2O2+2Fe2++2H+、2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O。,5.(2018北京理綜,26,13分)磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下: 磷精礦磷精礦粉 已知:磷精礦主要成分為Ca5(PO4)3(OH),還含有Ca5(PO4)3F和有機(jī)碳等。 溶解度:Ca5(PO4)3(OH)”或“<”)。 結(jié)合元素周期律解釋中結(jié)論:P和S電子層數(shù)相同,。 (3)酸浸時(shí),磷精礦中Ca5(PO4)3F所含氟轉(zhuǎn)化為HF,并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為SiF4除去。寫(xiě)出生成HF的化學(xué)方程式:。,(4)H2O2將粗磷酸中的有機(jī)碳氧化為CO2脫除,同時(shí)自身也會(huì)發(fā)生分解。相同投料比、相同反應(yīng)時(shí)間,不同溫度

13、下的有機(jī)碳脫除率如圖所示。80 后脫除率變化的原因:。 (5)脫硫時(shí),CaCO3稍過(guò)量,充分反應(yīng)后仍有S殘留,原因是;加入BaCO3可進(jìn)一步提高 硫的脫除率,其離子方程式是。 (6)取a g所得精制磷酸,加適量水稀釋,以百里香酚酞作指示劑,用b molL-1 NaOH溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)生成Na2HPO4,消耗NaOH溶液c mL。精制磷酸中H3PO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。(已知:H3PO4摩爾質(zhì)量為98 gmol-1),答案(1)研磨、加熱 (2)S,得電子能力P

14、H2O2分解速率大,濃度顯著降低 (5)CaSO4微溶BaCO3+S+2H3PO4BaSO4+CO2+H2O+2H2P (6),解析本題以磷精礦濕法制備磷酸為載體,考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、含氧酸酸性強(qiáng)弱的判斷、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用以及化學(xué)計(jì)算等。 (1)將礦物研磨粉碎可增加反應(yīng)物的接觸面積,使化學(xué)反應(yīng)速率加快;加熱提高了活化分子百分?jǐn)?shù),加快了化學(xué)反應(yīng)速率。 (2)根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸原理,可知H2SO4的酸性大于H3PO4。 (4)H2O2在磷精礦濕法制備磷酸工藝中作為氧化劑來(lái)處理有機(jī)碳,但H2O2易分解生成O2和H2O,溫度較高時(shí)H2O2分解加速,故有機(jī)碳的脫除率減小。 (5)CaSO4微溶

15、于水,故會(huì)有S殘留;加入BaCO3,可以提高S的脫除率,發(fā)生反應(yīng)的離子方程 式為BaCO3+S+2H3PO4BaSO4+CO2+H2O+2H2P。 (6)H3PO4與NaOH反應(yīng)生成Na2HPO4的化學(xué)方程式為H3PO4+2NaOHNa2HPO4+2H2O,故n(H3 PO4)=n(OH-),所以精制磷酸中H3PO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 100%=。,6.(2017天津理綜,10,14分)H2S和SO2會(huì)對(duì)環(huán)境和人體健康帶來(lái)極大的危害,工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放,回答下列各方法中的問(wèn)題。 .H2S的除去 方法1:生物脫H2S的原理為: H2S+Fe2(SO4)3 S+2FeSO4+H2S

16、O4 4FeSO4+O2+2H2SO4 2Fe2(SO4)3+2H2O (1)硫桿菌存在時(shí),FeSO4被氧化的速率是無(wú)菌時(shí)的5105倍,該菌的作用是。 (2)由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為。若反應(yīng)溫度過(guò)高,反應(yīng)速率下降,其原因是。,方法2:在一定條件下,用H2O2氧化H2S (3)隨著參加反應(yīng)的n(H2O2)/n(H2S)變化,氧化產(chǎn)物不同。當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)=4時(shí),氧化產(chǎn)物的分子式為。 .SO2的除去 方法1(雙堿法):用NaOH吸收SO2,并用CaO使NaOH再生 NaOH溶液 Na2SO3溶液 (4)寫(xiě)出過(guò)程的離子方程式:;CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化:,CaO(s)+H

17、2O(l) Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq) 從平衡移動(dòng)的角度,簡(jiǎn)述過(guò)程 NaOH再生的原理 。 方法2:用氨水除去SO2 (5)已知25 ,NH3H2O的Kb=1.810-5,H2SO3的=1.310-2、=6.210-8。若氨水的濃度為2.0 molL-1,溶液中的c(OH-)=molL-1。將SO2通入該氨水中,當(dāng)c(OH-)降至1.010-7 molL-1時(shí),溶液中的c(S)/c(HS)=。,答案(14分)(1)降低反應(yīng)活化能(或作催化劑) (2)30 、pH=2.0蛋白質(zhì)變性(或硫桿菌失去活性) (3)H2SO4 (4)2OH-+SO2 S+H2OS與Ca2+

18、生成CaSO3沉淀,平衡向正向移動(dòng),有NaOH生成 (5)6.010-30.62,解析本題考查化學(xué)反應(yīng)原理,涉及反應(yīng)條件的選擇、氧化還原反應(yīng)、方程式的書(shū)寫(xiě)、化學(xué)計(jì)算等。 (1)催化劑可降低反應(yīng)的活化能,大大加快反應(yīng)速率。 (2)由題圖可得使用硫桿菌的最佳條件為30 、pH=2;溫度過(guò)高易使蛋白質(zhì)變性而失去活性。 (3)當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)=4時(shí),反應(yīng)的化學(xué)方程式為4H2O2+H2S H2SO4+4H2O,氧化產(chǎn)物為 H2SO4。 (5)由Kb=1.810-5=,得c(OH-)=6.010-3 molL-1;=6.210-8= ,25 時(shí)c(OH-)=1.010-7 molL-1的溶液

19、呈中性,則c(H+)=1.010-7 molL-1,解得c(S )/c(HS)=0.62。,知識(shí)拓展使蛋白質(zhì)變性的因素 物理因素:加熱、加壓、攪拌、振蕩、紫外線(xiàn)照射等。 化學(xué)因素:強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、甲醛、乙醇、丙酮等。,7.(2016北京理綜,28,16分)以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實(shí)驗(yàn)對(duì)象,探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。,(1)經(jīng)檢驗(yàn),現(xiàn)象中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象:。 (2)經(jīng)檢驗(yàn),現(xiàn)象的棕黃色沉淀中不含S,含有Cu+、Cu2+和S。 已知:Cu+ Cu+Cu2+,Cu2+ CuI(白色)+I2。 用稀H2SO4證實(shí)沉淀中含有Cu+的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

20、象是。,通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)證實(shí),沉淀中含有Cu2+和S。 a.白色沉淀A是BaSO4,試劑1是。 b.證實(shí)沉淀中含有Cu2+和S的理由是 。 (3)已知:Al2(SO3)3在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗(yàn),現(xiàn)象的白色沉淀中無(wú)S,該白色沉淀既能溶 于強(qiáng)酸,又能溶于強(qiáng)堿,還可使酸性KMnO4溶液褪色。 推測(cè)沉淀中含有亞硫酸根和。 對(duì)于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè):.被Al(OH)3所吸附;.存在于鋁的堿式鹽中。對(duì)假設(shè)設(shè)計(jì)了對(duì)比實(shí)驗(yàn),證實(shí)了假設(shè)成立。 a.將對(duì)比實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。,步驟一: 步驟二:(按上圖形式呈現(xiàn))。 b.假設(shè)成立的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是。 (4)根據(jù)實(shí)驗(yàn),亞硫酸鹽的性質(zhì)有 。鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與

21、 有關(guān)。,答案(16分)(1)2Ag++S Ag2SO3 (2)析出紅色固體 a.HCl和BaCl2溶液 b.在I-的作用下,Cu2+轉(zhuǎn)化為白色沉淀CuI,S轉(zhuǎn)化為S (3)Al3+、OH- a. b.V1明顯大于V2 (4)亞硫酸鹽的溶解性、氧化還原性、在水溶液中的酸堿性 兩種鹽溶液中陰、陽(yáng)離子的性質(zhì)和反應(yīng)條件,解析(2)題中明確告知棕黃色沉淀中含有Cu+、Cu2+和S,證實(shí)含有Cu+的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能 答溶液出現(xiàn)藍(lán)色,因沉淀中的Cu2+在稀H2SO4作用下,也進(jìn)入了溶液。A是BaSO4沉淀,則試劑1的作用是檢驗(yàn)上層清液中是否含有S,但檢驗(yàn)S時(shí)要防止S的干擾,所以試劑1應(yīng)是HCl 和BaCl2溶

22、液;上層清液中沒(méi)有檢出I2,可知I2和S反應(yīng)生成了I-和S。 (3)由題中信息可推知,沉淀中還含有Al3+、OH-。在對(duì)比實(shí)驗(yàn)中要將Na2SO3溶液更換成一種堿,這樣就不會(huì)生成堿式鹽,考慮到Al(OH)3的兩性特征,NH3H2O是最好的選擇,步驟一中白色沉淀的成分是堿式亞硫酸鋁,在其中加入NaOH溶液,沉淀不會(huì)馬上溶解,而是先與OH-反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀,這就導(dǎo)致了V1大于V2,通過(guò)這一實(shí)驗(yàn)事實(shí),即可證實(shí)假設(shè)成立。,8.(2015福建理綜,23,15分)研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。 (1)硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。 加熱時(shí),硫元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方

23、程式為。 (2)25 ,在0.10 molL-1H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2-)關(guān)系如下圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。,pH=13時(shí),溶液中的c(H2S)+c(HS-)=molL-1。 某溶液含0.020 molL-1 Mn2+、0.10 molL-1 H2S,當(dāng)溶液pH=時(shí),Mn2+開(kāi)始沉淀。已知:Ksp(MnS)=2.810-13 (3)25 ,兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。,HS的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=。 0.10 molL-1 Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椤?H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為

24、。,答案(1) C+2H2SO4(濃) 2SO2+CO2+2H2O (2)0.0435 (3)或 c(Na+)c(S)c(OH-)c(HS)c(H+) 或Na+SOH-HSH+ H2SO3+HC HS+CO2+H2O,解析(1)硫元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液為濃H2SO4,其具有強(qiáng)氧化性,與木炭發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃) CO2+2SO2+2H2O。(2)觀察圖像知,pH=13 時(shí),c(S2-)=5.710-2molL-1,由硫原子守恒知,c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.10 molL-1,代入數(shù)據(jù)得c(H2S)+c(HS-)=0.10 molL-1-c

25、(S2-)=0.10 molL-1-5.710-2 molL-1=0.043 molL-1;當(dāng)Mn2+開(kāi)始沉淀時(shí),溶液中c(S2-)==molL-1=1.410-11 molL-1,觀察圖像知,此時(shí)pH=5。(3)在0.10 mol L-1 Na2SO3溶液中存在:S+H2O HS+OH-(主要),HS+H2O H2SO3+OH-(次要),H2O H++OH-(水的電離平衡),故離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)c(S)c(OH-)c(HS) c(H+);結(jié)合表中數(shù)據(jù)知,酸性:H2SO3H2CO3HSHC,故H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng) 的主要離子方程式為H2SO3+HC HS+CO

26、2+H2O。,9.(2014福建理綜,25,15分)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): 實(shí)驗(yàn)一焦亞硫酸鈉的制取 采用下圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為: Na2SO3+SO2 Na2S2O5 (1)裝置中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為 。,(2)要從裝置中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是。 (3)裝置用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為(填序號(hào))。,實(shí)驗(yàn)二焦亞硫酸鈉的性質(zhì) Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。 (4)證明NaHSO3溶液中HS的電離程度大于水

27、解程度,可采用的實(shí)驗(yàn)方法是(填序 號(hào))。 a.測(cè)定溶液的pHb.加入Ba(OH)2溶液 c.加入鹽酸d.加入品紅溶液 e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè) (5)檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是 。,實(shí)驗(yàn)三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定 (6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下: 葡萄酒樣品 100.00 mL餾分溶液出現(xiàn)藍(lán)色且30 s內(nèi)不褪色 (已知:滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O H2SO4+2HI) 按上述方案實(shí)驗(yàn),消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL,該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離S

28、O2計(jì)算)為gL-1。 在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,若有部分HI被空氣氧化,則測(cè)定結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“不變”)。,答案(1)Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+SO2+H2O(或Na2SO3+2H2SO4 2NaHSO4+SO2+H2 O) (2)過(guò)濾 (3)d(4)a、e (5)取少量Na2S2O5晶體于試管中,加適量水溶解,滴加足量鹽酸,振蕩,再滴入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成 (6)0.16偏低,解析(2)從裝置中分離晶體,即固體和液體分離,采用過(guò)濾即可。(3)處理尾氣時(shí)既要考慮能吸收SO2,又要考慮防倒吸。a裝置密閉,b和c不能用來(lái)吸收SO2,d裝置符合要求。(4)要證明NaHSO3溶

29、液中HS的電離程度大于其水解程度,即要證明NaHSO3溶液顯酸性,a和e符合。無(wú) 論HS電離程度大還是水解程度大,加入Ba(OH)2溶液一定有白色沉淀生成,加入鹽酸一定有 氣泡產(chǎn)生,加入品紅溶液不會(huì)褪色。(5)Na2S2O5晶體在空氣中被氧化為Na2SO4,故此實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)晶體中是否有S即可。(6)由題給方程式可知:n(SO2)=n(I2)=0.025 L0.010 00 molL-1=2. 510-4 mol,抗氧化劑的殘留量為=0.16 gL-1。若部分HI被空氣氧化, 則等量的SO2消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液減少,測(cè)定結(jié)果偏低。,考點(diǎn)二綠色化學(xué)與環(huán)境保護(hù) 1.(2015浙江理綜,7,6分)下列說(shuō)法

30、不正確的是() A.液晶態(tài)介于晶體狀態(tài)和液態(tài)之間,液晶具有一定程度的晶體的有序性和液體的流動(dòng)性 B.常壓下,0 時(shí)冰的密度比水的密度小,水在4 時(shí)密度最大,這些都與分子間的氫鍵有關(guān) C.石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性和納米銀粒子的聚集都是化學(xué)變化 D.燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施,答案C石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性均屬于化學(xué)變化,納米銀粒子的聚集屬于物理變化,C項(xiàng)不正確。,2.(2014四川理綜,11,16分)污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類(lèi)的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2,另含有少量鐵

31、、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑,通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已省略)。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了(選填下列字母編號(hào))。 A.廢棄物的綜合利用B.白色污染的減少,C.酸雨的減少 (2)用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+,其原因是 。 (3)已知:25 、101 kPa時(shí),Mn(s)+O2(g) MnO2(s)H=-520 kJ/mol S(s)+O2(g) SO2(g)H=-297 kJ/mol Mn(s)+S(s)+2O2(g) MnSO4(s) H=-1 06

32、5 kJ/mol SO2與MnO2反應(yīng)生成無(wú)水MnSO4的熱化學(xué)方程式是。 (4)MnO2可作超級(jí)電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2,其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是。 (5)MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式是。 (6)假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中MnO2反應(yīng)。按照?qǐng)D示流程,將a m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含SO2的體積分?jǐn)?shù)為b%的尾氣通入礦漿,若SO2的脫除率為89.6%,最終得到MnO2的質(zhì)量為c kg,則除去鐵、,鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時(shí),所引入的錳元素相當(dāng)于MnO2kg。,答案(16分)(1)A、C (2)消耗溶液中的酸,促進(jìn)Al3+和Fe3+水解生成氫

33、氧化物沉淀 (3)MnO2(s)+SO2(g) MnSO4(s)H=-248 kJ/mol (4)Mn2++2H2O-2e- MnO2+4H+ (5)MnO2+H2O+e- MnO(OH)+OH- (6),解析稀硫酸酸化的軟錳礦漿吸收含SO2的尾氣,將MnO2轉(zhuǎn)化為MnSO4,其中還含有少量的鐵、鋁、銅、鎳的硫酸鹽雜質(zhì)及過(guò)量的H2SO4,加MnCO3可消耗過(guò)量的H2SO4,調(diào)節(jié)pH,使Al3+和Fe3+水解生成Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去。過(guò)濾后往濾液中加MnS,可將Cu2+、Ni2+轉(zhuǎn)化為CuS、NiS沉淀除去。再過(guò)濾后往濾液中加KMnO4溶液,發(fā)生反應(yīng):2KMnO4+3MnSO4

34、+2H2O 5MnO2+K2SO4+2H2SO4,回收K2SO4,干燥后得到MnO2。 (3)將題中三個(gè)方程式依次編號(hào)為、、,MnO2(s)+SO2(g) MnSO4(s)可由--得 出,其H也可作相應(yīng)計(jì)算。 (6)除去鐵、鋁、銅、鎳時(shí)引入的錳元素可由加KMnO4溶液前溶液中Mn2+與軟錳礦漿中Mn2+的差值計(jì)算。由SO2+MnO2 MnSO4、2KMnO4+3MnSO4+2H2O 5MnO2+K2SO4+2H2 SO4可知,除去鐵、鋁、銅、鎳時(shí),所引入的錳元素相當(dāng)于MnO2的質(zhì)量m=(- )8710-3kg= kg。,考點(diǎn)一氧、硫及其化合物 1.(2016江蘇單科,18,12分)過(guò)氧化鈣(C

35、aO28H2O)是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。 (1)Ca(OH)2懸濁液與H2O2溶液反應(yīng)可制備CaO28H2O。 Ca(OH)2+H2O2+6H2O CaO28H2O 反應(yīng)時(shí)通常加入過(guò)量的Ca(OH)2,其目的是。 (2)向池塘水中加入一定量CaO28H2O后,池塘水中濃度增加的離子有(填序號(hào))。 A.Ca2+B.H+ C.CD.OH- (3)水中溶解氧的測(cè)定方法如下:向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封靜置;加入適量稀H2SO4,待MnO(OH)2與I-完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示劑,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。測(cè)定過(guò)

36、程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下: O2MnO(OH)2I2S4 寫(xiě)出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式:。 取加過(guò)一定量CaO28H2O的池塘水樣100.00 mL,按上述方法測(cè)定水樣的溶解氧,消耗0.010 0,C組教師專(zhuān)用題組,0 molL-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 mL。計(jì)算該水樣中的溶解氧(以mgL-1表示),寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。,答案(12分)(1)提高H2O2的利用率 (2)AD (3)2Mn2++O2+4OH- 2MnO(OH)2 在100.00 mL水樣中 I2+2S2 2I-+S4 n(I2)= = =6.75010-5 mol nMnO(OH)2=n(I2)=6.

37、75010-5 mol n(O2)=nMnO(OH)2=6.75010-5 mol=3.37510-5 mol 水中溶解氧==10.80 mgL-1,解析(1)Ca(OH)2過(guò)量可提高H2O2的利用率。 (2)CaO28H2O加入水中可生成Ca(OH)2。 (3)1 mol O2得4 mol e-,1 mol Mn2+失2 mol e-,故O2與Mn2+按物質(zhì)的量之比12反應(yīng)。,2.(2014江蘇單科,20,14分)硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。 (1)將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖所示的電解池的陽(yáng)極區(qū)進(jìn)行電解。電解過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng):

38、 S2--2e- S (n-1)S+S2- 寫(xiě)出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式:。 電解后陽(yáng)極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì),其離子方程式可寫(xiě)成。 (2)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如,在圖示的轉(zhuǎn)化中,化合價(jià)不變的元素是。 反應(yīng)中當(dāng)有1 mol H2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí),保持溶液中Fe3+的物質(zhì)的量不變,需消耗O2的物質(zhì)的量為。 在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下,緩慢通入混合氣體,并充分?jǐn)嚢?。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS,可采取的措施有。 (3)H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí),混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖

39、所示,H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。,答案(14分)(1)2H2O+2e- H2+2OH- +2H+(n-1)S+H2S (2)Cu、H、Cl(或銅、氫、氯)0.5 mol 提高混合氣體中空氣的比例 (3)2H2S 2H2+S2,解析(1)由電解原理知,陰極發(fā)生還原反應(yīng),又因?yàn)槭菈A性溶液中,所以電極反應(yīng)式為2H2O+2e- H2+2OH-。由題意知,在酸性條件下生成單質(zhì)S,所以離子方程式為+2H+ (n-1)S+H2S。(2)由題中圖示知,在該轉(zhuǎn)化過(guò)程中,溶液中的H+和Cl-的化合價(jià)未變,Cu2+CuSCu2+,Cu元素化合價(jià)沒(méi)有變化。由題意知,O2氧化H2S,根據(jù)得失電

40、子守恒有:n(O2)=n (S)=n(H2S)=1 mol=0.5 mol。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS,可根據(jù)上述分析,增大O2的 量,把CuS中的S氧化出來(lái)。,3.(2014江蘇單科,16,12分)煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實(shí)驗(yàn)室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁Al2(SO4)x(OH)6-2x溶液,并用于煙氣脫硫研究。 (1)酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為;濾渣的主要成分為 (填化學(xué)式)。 (2)加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6,其目的是中和溶液中的酸,并使Al2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)x(OH)6-2x。濾渣的主要成分為(填化學(xué)式);若

41、溶液的pH偏高,將會(huì)導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低,其原因是(用離子方程式表示)。,(3)上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量,其主要原因是;與吸收SO2前的溶液相比,熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將(填“增大”“減小”或“不變”)。,答案(12分)(1)Al2O3+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2OSiO2 (2)CaSO43CaCO3+2Al3++3S+3H2O 2Al(OH)3+3CaSO4+3CO2 (3)溶液中的部分S被氧化成S減小,解析(1)酸浸時(shí)Al2O3與H2SO4發(fā)生反應(yīng),SiO2不溶于H2SO4,形成濾渣。(2)依題意,濾渣的主要成分是CaSO4;若

42、溶液pH偏高,會(huì)使Al3+水解程度增大,生成Al(OH)3,導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低。(3)過(guò)濾所得濾液用于吸收含SO2的煙氣,反應(yīng)得H2SO3,熱分解時(shí)部分H2SO3被氧化成H2SO4,導(dǎo)致經(jīng)完全熱分解放出的SO2量小于吸收的SO2量,且熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH減小。,考點(diǎn)二綠色化學(xué)與環(huán)境保護(hù) (2015江蘇單科,20,14分)煙氣(主要污染物SO2、NOx)經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收,可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為: NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g)H=-200.9 kJmol-1 NO(g)+O2

43、(g) NO2(g)H=-58.2 kJmol-1 SO2(g)+O3(g) SO3(g)+O2(g)H=-241.6 kJmol-1 (1)反應(yīng)3NO(g)+O3(g) 3NO2(g)的H=kJmol-1。 (2)室溫下,固定進(jìn)入反應(yīng)器的NO、SO2的物質(zhì)的量,改變加入O3的物質(zhì)的量,反應(yīng)一段時(shí)間后體系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)隨反應(yīng)前 n(O3)n(NO)的變化見(jiàn)下圖。,當(dāng)n(O3)n(NO)1時(shí),反應(yīng)后NO2的物質(zhì)的量減少,其原因是。 增加n(O3),O3氧化SO2的反應(yīng)幾乎不受影響,其可能原因是 。 (3)當(dāng)用CaSO3水懸浮液吸收經(jīng)O3預(yù)處理的煙氣時(shí),清液(p

44、H約為8)中S將NO2轉(zhuǎn)化為N,其 離子方程式為。 (4)CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液,達(dá)到平衡后溶液中c(S)=用c(S,)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示;CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率, 其主要原因是。,答案(14分)(1)-317.3 (2)O3將NO2氧化為更高價(jià)氮氧化物(或生成了N2O5) SO2與O3的反應(yīng)速率慢 (3)S+2NO2+2OH- S+2N+H2O (4)c(S)CaSO3轉(zhuǎn)化為CaSO4使溶液中S的濃度增大,加快S與NO2的反應(yīng)速率,解析(1)NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g)H=-200.9

45、 kJmol-1,NO(g)+O2(g) NO2(g) H=-58.2 kJmol-1,運(yùn)用蓋斯定律+2可得出3NO(g)+O3(g) 3NO2(g)H=-200. 9 kJmol-1+(-58.2 kJmol-12)=-317.3 kJmol-1。 (2)由圖中信息可知,當(dāng)n(O3)n(NO)1時(shí),SO2、NO的量都不隨n(O3)n(NO)的改變而改變,只有NO2的量在減小,說(shuō)明NO2與過(guò)量的O3發(fā)生了反應(yīng),NO2被O3氧化生成了更高價(jià)氮氧化物。由題中信息可知SO2與O3能發(fā)生反應(yīng),但題圖信息顯示,隨O3量的增加,SO2的量基本不變,說(shuō)明二者的反應(yīng)速率很慢,短時(shí)間內(nèi)測(cè)不出SO2的量在改變。

46、(3)依題給信息可知NO2被還原生成N,則S被氧化生成S,二者在弱堿性環(huán)境中反應(yīng)。 (4)達(dá)平衡后溶液中:c(Ca2+)c(S)=Ksp(CaSO3)、c(Ca2+)c(S)=Ksp(CaSO4),同一溶液中c(Ca2+) 相等,則有=,故c(S)=c(S);Na2SO4溶液的加入會(huì)使 CaSO3 的溶解平衡正向移動(dòng),致使c(S)增大,吸收NO2的速率加快。,A組20162018年高考模擬基礎(chǔ)題組,三年模擬,考點(diǎn)一氧、硫及其化合物 1.(2018貴州貴陽(yáng)一中月考,10)某同學(xué)用如圖所示的裝置對(duì)SO2氣體的部分性質(zhì)進(jìn)行觀察和探究。下列選項(xiàng)中的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是(),答案CSO2和酸性高錳酸鉀溶

47、液發(fā)生氧化還原反應(yīng),高錳酸鉀溶液褪色,體現(xiàn)了SO2的還原性,A錯(cuò)誤;SO2使品紅溶液褪色,體現(xiàn)了SO2的漂白性,B錯(cuò)誤;SO2與NaOH發(fā)生反應(yīng):SO2+2NaOHNa2SO3+H2O,使酚酞褪色,體現(xiàn)其酸性,C正確;紫色石蕊試液中通入SO2,試液只變紅不褪 色,D錯(cuò)誤。,2.(2018云南臨滄一中期末,6)把少量SO2分別通入到濃度相同的Ba(NO3)2溶液;Ba(OH)2溶液;溶有氨的BaCl2溶液中。預(yù)計(jì)能觀察到白色沉淀的溶液是() A.和B.只有C.和D.,答案DSO2溶于水生成H2SO3,且H2SO3有酸性、還原性,而N在酸性條件下有強(qiáng)氧化 性,則二氧化硫和硝酸鋇溶液能反應(yīng)生成硫酸鋇

48、白色沉淀;二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?少量二氧化硫和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成亞硫酸鋇白色沉淀;二氧化硫和氯化鋇不反應(yīng),但二氧化硫和一水合氨反應(yīng)生成亞硫酸銨,亞硫酸銨和氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇白色沉淀。,3.(2016廣西來(lái)賓期末)下列現(xiàn)象或事實(shí)不能用同一原理解釋的是() A.濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存 B.Na2S和Na2SO3固體長(zhǎng)期露置在空氣中變質(zhì) C.Cl2和SO2都能使品紅溶液褪色 D.SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色,答案CA項(xiàng),濃硝酸和次氯酸見(jiàn)光都易分解,所以濃硝酸和氯水都要保存在棕色試劑瓶中,A不符合題意。B項(xiàng),硫化鈉和亞硫酸鈉都具有還原性,能被空氣中的氧氣氧化,所以長(zhǎng)期露置在空氣

49、中變質(zhì),B不符合題意。C項(xiàng),氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性,能使品紅溶液褪色;二氧化硫能和有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)而使品紅溶液褪色,原理不同,C符合題意。D項(xiàng),二氧化硫和亞硫酸鈉都具有還原性,都能與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溴水褪色,D不符合題意。,4.(2017云南師大附中適應(yīng)性考試,1)生活離不開(kāi)化學(xué),下列說(shuō)法正確的是() A.氯化銨和草木灰混合使用,能增強(qiáng)化肥的肥效 B.二氧化硫和漂白粉混合使用,能增強(qiáng)漂白效果 C.濃鹽酸和高錳酸鉀混合使用,能增強(qiáng)高錳酸鉀的氧化性 D.氫氧化鈉固體和氧化鈣混合使用,能增加吸水能力,答案D氯化銨和草木灰混合使用,會(huì)有氨氣逸出,降低肥效,A錯(cuò)誤。

50、二氧化硫和漂白粉混合使用,兩者反應(yīng),降低了漂白效果,B錯(cuò)誤。高錳酸鉀能氧化濃鹽酸,C錯(cuò)誤。D正確。,5.(2017廣西梧州二模,9)下列關(guān)于儀器或操作的說(shuō)法不正確的是() A.滴定管、分液漏斗和容量瓶使用前均要檢查是否漏液 B.檢驗(yàn)溶液中是否含有S時(shí),應(yīng)先加硝酸酸化 C.用溴水可鑒別苯、乙醇、四氯化碳 D.4 時(shí),準(zhǔn)確稱(chēng)取4.0 g NaOH溶于96 mL水得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.0%的NaOH溶液,答案B檢驗(yàn)溶液中是否含有S時(shí),應(yīng)先加鹽酸酸化無(wú)現(xiàn)象,再加入BaCl2溶液,有白色沉 淀,證明含有S。,6.(2017廣西南寧一模,7)化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用,下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是(),答案BSO

51、2的漂白原理是它能跟某些有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì),與SO2具有還原性無(wú)關(guān),所以B項(xiàng)錯(cuò)誤。,7.(2016廣西五市聯(lián)考,9)下列說(shuō)法正確的是() A.將SO2通入紫色石蕊溶液中,溶液變無(wú)色 B.金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的過(guò)程中沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂與生成 C.既有單質(zhì)參加,又有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng) D.純堿溶液可盛放在帶玻璃塞的試劑瓶中,答案CSO2通入紫色石蕊溶液中,溶液應(yīng)變成紅色,A錯(cuò)誤;金剛石轉(zhuǎn)化為石墨屬于化學(xué)變化,有碳碳鍵的斷裂與生成,B錯(cuò)誤;同素異形體之間的轉(zhuǎn)化不屬于氧化還原反應(yīng),C正確;純堿溶液應(yīng)盛放在帶橡膠塞的試劑瓶中,D錯(cuò)誤。,8.(2018四川遂寧三診,26)某學(xué)習(xí)小組

52、利用下圖裝置(夾持裝置略去)測(cè)定鐵硫化物(FexSy)的組成。 實(shí)驗(yàn)步驟 (1)組裝儀器:上述四個(gè)裝置的正確連接順序?yàn)椤?(2)檢査裝置氣密性:應(yīng)如何操作?。 (3)加入藥品,開(kāi)始實(shí)驗(yàn):應(yīng)先,一段時(shí)間后再。 (4)停止反應(yīng):當(dāng)硬質(zhì)玻璃管中固體質(zhì)量不再改變時(shí),停止加熱,繼續(xù)通入一段時(shí)間的O2,其目的,是。 (5)測(cè)定S元素的質(zhì)量:將B中所得溶液加水稀釋,配制成250 mL溶液,取25.00 mL所配溶液,加入足量的雙氧水,再加入足量鹽酸酸化的BaCl2溶液,將所得沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥,稱(chēng)其質(zhì)量為2.33 g。原鐵硫化物的質(zhì)量為6 g,則FexSy的化學(xué)式為。 實(shí)驗(yàn)反思與再探究 (6)有同學(xué)認(rèn)為步

53、驟(5)可以設(shè)計(jì)為:取25.00 mL所配溶液,加入足量的BaCl2溶液,將所得沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥,稱(chēng)得BaSO3沉淀的質(zhì)量。你認(rèn)為此方案(填“合理”或“不合理”),理由是。 (7)有同學(xué)為了繼續(xù)探究反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中固體的成分,將固體取出,完全溶于稀硫酸中,再向溶液中加入K3Fe(CN)6溶液,未觀察到明顯現(xiàn)象,則硬質(zhì)玻璃管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。,答案(1)ADCB (2)(用帶止水夾的膠管)封住B的出氣口,從分液漏斗向燒瓶加水,若一段時(shí)間后水不再流下,則裝置的氣密性良好 (3)打開(kāi)分液漏斗活塞(或制氧氣)點(diǎn)燃酒精噴燈(或加熱) (4)使生成的SO2全部被NaOH溶液吸收 (5)Fe

54、S2 (6)不合理S(或Na2SO3、BaSO3)可能被氧化 (7)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,解析該實(shí)驗(yàn)的目的是測(cè)定某鐵硫化物(FexSy)的組成。觀察所給裝置,A為產(chǎn)生氧氣的裝置,氧氣進(jìn)入C與鐵硫化物反應(yīng)生成二氧化硫,B的作用為吸收二氧化硫,通過(guò)計(jì)算硫的質(zhì)量,得出鐵硫化物(FexSy)的組成。 (1)A裝置制取的氧氣應(yīng)先除去水蒸氣,再與鐵硫化物反應(yīng)生成二氧化硫,四個(gè)裝置的正確連接順序?yàn)锳DCB。 (2)檢查裝置的氣密性需要體系是封閉的,操作為:封住B的出氣口,從分液漏斗向燒瓶加水,若一段時(shí)間后水不再流下,則裝置的氣密性良好。 (3)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先打開(kāi)分液漏斗的活塞制取氧氣,

55、氧氣充滿(mǎn)整個(gè)裝置之后再點(diǎn)燃酒精噴燈。 (4)因?yàn)楸緦?shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是準(zhǔn)確測(cè)定硫元素的質(zhì)量,故停止加熱后,繼續(xù)通入一段時(shí)間O2的目的是使生成的SO2全部被NaOH溶液吸收。 (5)由題意知所得沉淀為BaSO4,其物質(zhì)的量為=0.01 mol,故250 mL溶液中n(S)=0.1 mol,即6 g 鐵硫化物中S的質(zhì)量為3.2 g,Fe的質(zhì)量為2.8 g,n(Fe)==0.05 mol,故xy=1 2,則FexSy的化學(xué)式為FeS2。 (6)該設(shè)計(jì)不合理,因?yàn)锽aSO3會(huì)被氧化成BaSO4使計(jì)算不準(zhǔn)確。,(7)將固體完全溶于稀硫酸中,再向溶液中加入K3Fe(CN)6溶液,未觀察到明顯現(xiàn)象,則說(shuō)明溶液中沒(méi)有

56、Fe2+,則鐵應(yīng)全部被氧化成Fe2O3,故硬質(zhì)玻璃管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。,9.(2017四川雙流中學(xué)月考,26)以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去),分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)。 (1)若從左端分別通入SO2、Cl2,裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同?(填“相同”或“不相同”);若D中盛銅粉,通入足量的Cl2,D中的現(xiàn)象是;若裝置D中裝的是五氧化二釩(催化劑),通入SO2時(shí),打開(kāi)K通入適量O2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。,SO2通入B中,碘水褪色,則該反應(yīng)的離子方程式為 。 E中盛有溶液。

57、 (2)某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管,未見(jiàn)沉淀生成,若向該試管中加入足量(填字母),則可以看到有白色沉淀產(chǎn)生。 A.氨水B.硝酸鈉溶液C.氯化鈣溶液 (3)若由元素S和O組成-2價(jià)酸根離子X(jué),X中S和O的質(zhì)量比為43;當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后,得澄清溶液,取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。寫(xiě)出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式:。,答案(1)相同Cu粉紅熱,并產(chǎn)生棕黃色的煙2SO2+O22SO3 SO2+I2+2H2O4H++2I-+S NaOH(或其他合理答案) (2)AB (3)4Cl2+S2+5H2O2S+8Cl-+10H+,解析(1)二氧化

58、硫能和品紅溶液反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì);氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸,次氯酸具有強(qiáng)氧化性,能使品紅溶液褪色,所以若從左端分別通入SO2、Cl2,裝置A中觀察到的現(xiàn)象相同;銅粉在Cl2中加熱,Cu粉紅熱,并產(chǎn)生棕黃色煙;二氧化硫和氧氣在五氧化二釩作催化劑、加熱條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成三氧化硫,反應(yīng)方程式為2SO2+O22SO3。 SO2通入碘水中,溶液顏色褪去,發(fā)生了氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O 4H++2I-+S。 E為尾氣處理裝置,吸收多余的SO2、Cl2,可盛有氫氧化鈉溶液。 (2)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管,未見(jiàn)沉淀生成,若向該試管中加入氨水,生成亞硫酸銨

59、,亞硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成沉淀,故A正確;硝酸鈉溶液中含有硝酸根離子,通入二氧化硫后,二氧化硫被氧化成S,S與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,故B正確;氯化鈣溶液 和二氧化硫不反應(yīng),故C錯(cuò)誤。 (3)若由元素S和O組成-2價(jià)酸根離子X(jué),X中S和O的質(zhì)量比為43,則X中S和O的原子個(gè)數(shù)比為=23,所以該離子為S2;氯氣有強(qiáng)氧化性,能和硫代硫酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng), 根據(jù)題意知該反應(yīng)中有硫酸根離子生成,所以該反應(yīng)的離子方程式為4Cl2+S2+5H2O2S,+8Cl-+10H+。,考點(diǎn)二綠色化學(xué)與環(huán)境保護(hù) 10.(2017廣西柳州2月模擬,1)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是() A.氧化鈣用作兒童食品的干燥劑存在

60、安全隱患 B.“地溝油”經(jīng)過(guò)加工處理后,可以用來(lái)制肥皂和生物柴油 C.霧霾天氣對(duì)人體健康造成危害,“霧”和“霾”的分散質(zhì)微粒不相同 D.綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理,答案D氧化鈣與水反應(yīng)放出大量的熱,生成的氫氧化鈣具有較強(qiáng)的腐蝕性,故氧化鈣用作兒童食品的干燥劑存在安全隱患,A項(xiàng)正確;“地溝油”的主要成分為油脂,能與氫氧化鈉發(fā)生皂化反應(yīng)制得肥皂,能發(fā)生酯交換反應(yīng)制得生物柴油,B項(xiàng)正確;霧霾天氣對(duì)人體健康造成危害,“霧”的分散質(zhì)為小液滴,“霾”的分散質(zhì)為固體小顆粒,微粒不相同,C項(xiàng)正確;綠色化學(xué)的核心是從源頭上消除污染,不是利用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理,D項(xiàng)錯(cuò)誤。,11.(20

61、16貴州貴陽(yáng)六中模擬,7)化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切。下列說(shuō)法中正確的是() A.綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理 B.開(kāi)發(fā)高效氫能、太陽(yáng)能等新型電動(dòng)汽車(chē),以解決城市機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣排放問(wèn)題 C.PM2.5是指大氣中直徑接近2.510-6 m的顆粒物,它分散在空氣中形成膠體 D.半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話(huà):“從沙灘到用戶(hù)”,計(jì)算機(jī)芯片的材料是二氧化硅,答案B綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭消除或減少生命活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染,A錯(cuò)誤;開(kāi)發(fā)高效氫能、太陽(yáng)能等新型電動(dòng)汽車(chē),可以減少汽車(chē)尾氣的排放,改善空氣質(zhì)量,B正確;PM2.5是指大氣中直徑小于、等于2.510-6m的顆粒物,膠體中分散質(zhì)

62、粒子直徑在1100 nm之間,PM2.5分散在空氣中不一定形成膠體,C錯(cuò)誤;晶體硅可用于制作計(jì)算機(jī)芯片,二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要成分,D錯(cuò)誤。,12.(2017四川成都七中零診,2)化學(xué)與生活密切相關(guān),下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是() A.在家用燃煤中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放量 B.可以利用清潔能源如太陽(yáng)能、潮汐能、風(fēng)能來(lái)發(fā)電 C.采用納米二氧化鈦光觸媒技術(shù),將汽車(chē)尾氣中的NO 和CO 轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體 D.大量排放SO2或CO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成,答案DA項(xiàng),生石灰能與SO2反應(yīng),可有效地減少二氧化硫的排放量,故A正確;可利用清潔能源如太陽(yáng)能、潮汐能、風(fēng)能來(lái)發(fā)電,故B正確;采用納米二氧

63、化鈦光觸媒技術(shù),可將汽車(chē)尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體氮?dú)夂投趸?故C正確;大量排放CO2不會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成,故D錯(cuò)誤。,13.2018云南師大附中月考(六),27煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。目前最常用的脫硫技術(shù)是濕法石灰石石膏脫硫,即利用石灰石和煙氣中的SO2反應(yīng)生成石膏來(lái)脫除SO2。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置制備模擬煙氣(主要成分為SO2、CO2、N2、O2),并測(cè)定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)以及研究煙氣通過(guò)轉(zhuǎn)化器的脫硫效率?；卮鹣铝袉?wèn)題:,(1)裝置 A中盛裝濃硫酸的儀器名稱(chēng)是,寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:。 .測(cè)定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù) (2)已知裝置C、D

64、中盛有的藥品分別是酸性KMnO4溶液、飽和NaHCO3溶液,寫(xiě)出裝置C的作用:,裝置D中飽和NaHCO3溶液中的離子濃度由大到小的關(guān)系為。 (3)甲同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該在裝置C、D之間增加一個(gè)盛有品紅溶液的洗氣瓶,其作用是。 乙同學(xué)根據(jù)模擬煙氣的流速(a mL/min)和t1 min后測(cè)得的量筒內(nèi)液體的體積(V mL),計(jì)算煙氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)。為保證準(zhǔn)確讀取量筒示數(shù),應(yīng)注意:a.將裝置冷卻至室溫;b.;c.視線(xiàn)與量筒內(nèi)液體凹液面相切。 .模擬煙氣通過(guò)轉(zhuǎn)化器的脫硫效率研究 (4)將模擬煙氣通過(guò)裝置E,其中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液,它可以催化SO2與氧氣的反應(yīng)以達(dá)到脫硫的目的。寫(xiě)出催化劑

65、參與反應(yīng)過(guò)程中的離子方程式:SO2+2H2O+2Fe3+S+2Fe2+,.模擬煙氣的制備,+4H+、。 (5)若模擬煙氣仍以a mL/min的流速通過(guò)轉(zhuǎn)化器E裝置,t2 min后,向E裝置中加入酸化的BaCl2溶液,得到白色濁液,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量,得到m g固體。若實(shí)驗(yàn)測(cè)得的氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積,則該轉(zhuǎn)化器的脫硫效率是。,答案(1)分液漏斗C+2H2SO4(濃) CO2+2SO2+2H2O (2)吸收煙氣中的SO2氣體c(Na+)c()c(OH-)c(H+)c() (3)檢驗(yàn)SO2是否被完全吸收上下移動(dòng)量筒使得量筒液面與D中液面相平 (4)4Fe2++O2+4H+2H2O+

66、4Fe3+ (5)100%,解析(1)裝置 A中盛裝濃硫酸的儀器是分液漏斗;裝置A中木炭與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫、水,化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃) CO2+2SO2+2H2O。(2)欲測(cè)定煙氣中 SO2的體積分?jǐn)?shù),先用酸性高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫,再用排水量氣法測(cè)量剩余氣體體積;在NaHCO3溶液中,HC的水解程度大于其電離程度,溶液顯堿性,c(OH-)c(H+),所以離子濃度關(guān) 系為:c(Na+)c()c(OH-)c(H+)c()。(3)為了準(zhǔn)確測(cè)定SO2的體積分?jǐn)?shù),應(yīng)使二氧化 硫被完全吸收,所以在C、D 之間增加一個(gè)盛有品紅溶液的洗氣瓶用來(lái)檢驗(yàn)二氧化硫是否被完全吸收。為了準(zhǔn)確讀取量筒示數(shù),應(yīng)將裝置冷卻至室溫,并上下移動(dòng)量筒使得量筒液面與D中液面相平。(4)由題意知,催化SO2與氧氣反應(yīng)的機(jī)理為Fe3+將SO2氧化為S,氧氣再將Fe2+ 氧化為Fe3+。(5)t2 min內(nèi)通過(guò)轉(zhuǎn)化器的模擬煙氣中含二氧化硫的體積V(SO2)=(at2) mL; 根據(jù)題意可知 SO2 SBaSO4 22 400 mL 233 g V(SO2) m g 所以轉(zhuǎn)化的二氧化硫氣體的體