《北京四中網(wǎng)校2013年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 金屬 專題一 金屬總論、典型的金屬 1．金屬總論知識導(dǎo)學(xué)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《北京四中網(wǎng)校2013年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 金屬 專題一 金屬總論、典型的金屬 1．金屬總論知識導(dǎo)學(xué)（19頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 金屬專題一——金屬總論、典型的金屬 1．金屬總論 　　1．金屬元素在周期表中的位置及原子結(jié)構(gòu)的特征 　　(1)金屬元素分布在周期表的左下方，目前己知的112種元素中，共有90種金屬元素。 　　(2)金屬元素原子最外層電子數(shù)比同周期非金屬元素原子最外層電子數(shù)少，一般小于4(Ge、Sn、Pb＝4，Sb、Bi＝5，Po＝6)。 　　(3)金屬元素原子半徑比同周期非金屬原子半徑大(稀有氣體元素除外)。 　　(4)金屬原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)決定了金屬原子易失電子顯還原性。 　　(5)金屬元素形成的金屬單質(zhì)固態(tài)時全是金屬晶體。 　　2．金屬的分類 　　(1)按常見

2、價態(tài) 　　(2)冶金工業(yè)上 　　(3)按密度分 　　(4)按存在豐度分 　　3．金屬的物理性質(zhì) 　　(1)通性 　　①狀態(tài)：通常情況下，除Hg外其他金屬都是固態(tài)。 　?、诮饘俟鉂桑憾鄶?shù)金屬具有光澤。但除Mg、Al、Cu、Au在粉末狀態(tài)有光澤外，其他金屬在塊狀時才表現(xiàn)出來。 　　③易導(dǎo)電、導(dǎo)熱：由于金屬晶體中自由電子的運(yùn)動，使金屬易導(dǎo)電、導(dǎo)熱。 　?、苎诱剐裕嚎梢詨撼杀∑?，也可以抽成細(xì)絲。 　　⑤熔點(diǎn)及硬度：由金屬晶體中金屬離子跟自由電子間的作用強(qiáng)弱決定。 　　(2)特性 　　①顏色：絕大多數(shù)金屬都是銀白色，有少數(shù)金屬具有其他顏

3、色，如：Au為金黃色，Cu為紫紅色，Cs為銀白色略帶金色。 　?、诿芏龋号c原子半徑、相對原子質(zhì)量、晶體質(zhì)點(diǎn)排列的緊密程度有關(guān)。密度最大的金屬為鋨(Os　22.57g·cm-3)、鉑(Pt 21.45g·cm-3)，密度最小的金屬為鋰(Li 0.534g·cm-3)。 　?、廴埸c(diǎn)：最高的為鎢(W 3413℃)，最低的為汞(Hg－39℃)。 　?、苡捕龋鹤钣驳慕饘贋殂t(硬度為9)，最軟的金屬為鉀(K)、鈉(Na)、銫(Cs)等，可用小刀切割。 　?、輰?dǎo)電性：導(dǎo)電性能強(qiáng)的金屬為銀(Ag)、金(Au)、銅(Cu)等。導(dǎo)電性能較差的金屬為汞(Hg)。 　　⑥延展性：延性最好

4、的是鉑(Pt)，展性最好的為金(Au)。 　　4．合金 　　(1)合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬跟非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。屬于混合物。 　　(2)特點(diǎn)：一般說熔點(diǎn)比其各成分金屬的都低；強(qiáng)度、硬度比成分金屬大；有的抗腐蝕能力強(qiáng)(如不銹鋼)；導(dǎo)電性比成分金屬差…… 　　(3)常見合金：鋁硅合金、硬鋁、鎂合金、鉀鈉合金、煉鋼生鐵、鑄造生鐵、球墨鑄鐵、合金生鐵、碳素鋼(高、中、低)、合金鋼、硅鋼(含Si 14％、15％)等。 　　5．金屬的化學(xué)性質(zhì) 　　(1)與非金屬單質(zhì)作用(舉例說明) 　　(2)與H2O作用(舉例說明) 　　(3)與酸作用(

5、分別舉例說明與一般酸和強(qiáng)氧化性酸的反應(yīng)) 　　(4)與堿作用(僅Al、Zn與堿溶液作用，寫出化學(xué)方程式和離子方程式) 　　(5)與鹽作用(舉例說明) 　　(6)與某些氧化物作用(舉例說明) 　　6．金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)的定量規(guī)律和思維方法 　　(1)定量規(guī)律 　　①金屬與酸反應(yīng)失去電子的物質(zhì)的量＝產(chǎn)生氫原子的物質(zhì)的量。 　?、诓煌饘倥c酸反應(yīng)時，當(dāng)參加反應(yīng)的金屬與產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量差相等時，則反應(yīng)后兩溶液質(zhì)量增加相等。 　?、巯嗤镔|(zhì)的量的金屬與足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量之比等于反應(yīng)后對應(yīng)金屬呈現(xiàn)的化合價之比。 　?、芟嗤|(zhì)量的金屬與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量之

6、比等于其金屬失去電子時質(zhì)量的倒數(shù)比。 　?、萑舢a(chǎn)生相同量的氫氣，所需金屬的物質(zhì)的量之比等于反應(yīng)后對應(yīng)金屬呈現(xiàn)的化合價的倒數(shù)比。 　?、奕舢a(chǎn)生相同量的氫氣，所需金屬的質(zhì)量比等于失去1mol電子時金屬的質(zhì)量比。 　　(2)思維方法 　?、傺杏懹嘘P(guān)反應(yīng)關(guān)系及實(shí)質(zhì)。 　?、谂甯髌鹗剂康亩筷P(guān)系及過量情況。 　?、劭紤]差量(質(zhì)量)的關(guān)系。如氣體生成量、溶液質(zhì)量、體系增加量(加入質(zhì)量與逸出氣體質(zhì)量的差值)等。 　?、芸蹨?zhǔn)問題設(shè)問角度。如天平平衡、質(zhì)量守恒、氣體等量、加入金屬(或其他)的量、討論等。 　?、菥C合分析求解。 　　7．金屬腐蝕(Fe為例) 　

7、　(1)金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬單質(zhì)失去電子而被氧化的過程：M－ne－→Mn+ 　　(2)金屬腐蝕 　　8．金屬冶煉 　　(1)冶煉是腐蝕的反過程，即氧化態(tài)金屬還原為單質(zhì)態(tài)的過程：Mn+＋n→M 　　 冶煉由難到易。 　　(2)金屬冶煉的方法 　　根據(jù)金屬離子得電子能力不同而采用不同的方法。 　?、匐娊夥ǎ?熔融)：活潑金屬(K～Al)的冶煉常采用電解它的熔鹽或氧化物的方法。 　?、谶€原劑法(高溫)：金屬活動性順序表中Zn～Cu之間的金屬冶煉常采用此法。常用的還原劑有H2(CuO→Cu)、C(ZnO→Zn)、Na(TiCl4→Ti)、Al(Cr2O3→Cr)、CO

8、(Fe2O3→Fe)等。 　?、奂訜岱ǎ河糜谝睙挷换顫娊饘貶g、Ag 　　　2HgO2Hg＋O2↑，HgS＋O2Hg＋SO2，Ag2S＋O22Ag＋SO2 　?、軡穹ǎ篎e＋CuSO4＝FeSO4＋Cu↓ 　?、菸锢矸ǎ篈u、Pt在自然界中主要以游離態(tài)存在，利用密度。 　　9．金屬的焰色反應(yīng) 　　(1)產(chǎn)生焰色的原因：當(dāng)原子被火焰、電弧、電火花或其他方法產(chǎn)生的能量所激發(fā)時，能夠發(fā)射出一系列具有一定波長的光譜線。當(dāng)原子核外的電子從火焰、電弧、電火花吸收一定的能量，被激發(fā)到一定能級，這樣的電子就處于激發(fā)態(tài)。激發(fā)態(tài)的電子回到基態(tài)的時候，就會放出具有一定能量、一定波長的光

9、譜線。由火焰激發(fā)后而發(fā)射出的光譜就是焰色光譜，由電弧激發(fā)射出的光譜就是電弧光譜，由電火花激發(fā)后而發(fā)射出的光譜就是電火花光譜。這三種光譜的強(qiáng)度雖有所不同，但從任一種元素的原子發(fā)射出的光譜都有某些共同的譜線。從焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)里所看到的各元素的特殊焰色。就是光譜譜線的顏色。 　　(2)每一種元素的光譜都有一些特征譜線。如果在光譜中出現(xiàn)某一種元素的特征光譜線，就可以斷定該種元素的存在。 　　(3)焰色反應(yīng)的操作方法：取鉑絲或無銹鐵絲在鹽酸中洗一下，放在酒精燈上灼燒至與酒精燈火焰顏色相同，冷卻后，沾取待測物(固體粉末或溶液均可)，放在酒精燈上灼燒，觀察火焰顏色，必要時要透過藍(lán)色的鈷玻璃(檢驗(yàn)

10、鉀元素)。 　　10．金屬活動性和金屬性的比較 　　(1)金屬活動性是指金屬單質(zhì)在水中生成水合離子傾向的大小。這種傾向的大小，不僅與金屬本身的性質(zhì)有關(guān)，還與它所處的環(huán)境--水有關(guān)。 　　(2)金屬性是指金屬元素的氣態(tài)原子失去電子變成陽離子傾向的大小。這種傾向的大小與原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。一般說來，金屬元素原子的電子層數(shù)越多，原子半徑越大，最外層電子數(shù)越少，原子變?yōu)殛栯x子的傾向就越大，金屬性就越強(qiáng)。否則，金屬性就越弱。 　　(3)一般條件下，金屬活動性強(qiáng)的元素，金屬性越強(qiáng)。但是有時金屬活動性強(qiáng)的元素，不一定金屬性也強(qiáng)。例如在金屬活動順序表中，雖然鈣排在鈉的前面，但鈣的金屬性卻弱于

11、鈉。 　　11．金屬之最 　　(1)在生活、生產(chǎn)中使用最廣泛的金屬是鐵，但一般不使用純鐵，而使用鐵的合金。如熟鐵(含C在0.03％以下的鐵碳合金)。 　　(2)地殼中含量最多的金屬元素為鋁，鋁單質(zhì)廣泛應(yīng)用于日常生活中。 　　(3)最活潑的金屬為銫，因?yàn)殇C原子的半徑最大，最外層只有一個電子，易失去電子，金屬性最強(qiáng)。 　　(4)最硬的金屬單質(zhì)為鉻，硬度為9。 　　(5)熔點(diǎn)最高的金屬單質(zhì)是鎢，熔點(diǎn)為3413℃。 　　(6)熔點(diǎn)最低的金屬單質(zhì)是汞，熔點(diǎn)為－39℃。 　　(7)密度最大的金屬單質(zhì)是鋨，密度為22.57g/cm3。 　　(8)延性最好的金

12、屬單質(zhì)是鉑，展性最好的金屬單質(zhì)是金。 　　(9)金屬中的殺菌冠軍是銀，每升水中只要有一千億分之一二克的Ag+，就能消滅細(xì)菌。 　　(10)最穩(wěn)定的金屬是金。 2．典型的金屬——鈉 　　[考點(diǎn)掃描] 　　1．堿金屬的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相互關(guān)系及遞變規(guī)律。 　　2．焰色反應(yīng)及其應(yīng)用。 　　3．鈉的性質(zhì)、存在、保存、取用、用途。 　　4．Na2O、Na2O2的性質(zhì)。 　　5．Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、鑒別。 　　6．NaOH的性質(zhì)。 　　[知識指津] 　　1．堿金屬元素：堿金屬元素鈉的原子最外層電子數(shù)都是1個，在反應(yīng)中很易失去，

13、表現(xiàn)出很強(qiáng)的還原性；其單質(zhì)都有銀白色的金屬光澤(銫略帶金色)，質(zhì)軟，密度小，熔點(diǎn)低，有強(qiáng)的導(dǎo)熱、導(dǎo)電性能，有展性；單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，都能與O2等非金屬、水、稀酸溶液等反應(yīng)；它們最高價的氫氧化物都是強(qiáng)堿。隨著Li、Na、K、Rb、Cs核電荷數(shù)遞增，核外電子層數(shù)增多，原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)；單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低(與鹵族、氧族單質(zhì)相反)，密度呈增大趨勢；單質(zhì)與水反應(yīng)越來越劇烈，與O2反應(yīng)時，Li只能生成Li2O，Na與O2反應(yīng)常溫時生成Na2O，燃燒時生成Na2O2，而K與O2反應(yīng)，常溫時生成K2O2，燃燒生成KO2(超氧化鉀)；它們對應(yīng)的氫氧化物的堿性逐漸增強(qiáng)。 　　2．焰

14、色反應(yīng)：多種金屬或它們的化合物在燃燒時使火焰呈特殊的顏色，叫做焰色反應(yīng)。利用焰色反應(yīng)，可以測定金屬或金屬離子的存在，焰色反應(yīng)其過程是物理過程。其操作過程可簡單小結(jié)為：洗一燒一蘸一燒。常見金屬的焰色：鈉呈黃色，鉀呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)。 　　3．鈉：鈉元素的存在形態(tài)只有化合態(tài)；鈉原子最外層只有一個電子，金屬性非常強(qiáng)；其物理性質(zhì)是：銀白色金屬，質(zhì)軟，密度比水小，熔、沸點(diǎn)低，是電和熱的良導(dǎo)體；其化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，常溫時與O2反應(yīng)，生成一層化合物(白色的Na2O)，從而使表面變暗，在空氣中燃燒，生成淡黃色的Na2O2，還能與鹵素單質(zhì)X2、硫S等非金屬反應(yīng)，與滴有酚酞的水反應(yīng)現(xiàn)象可小結(jié)為：浮、熔

15、、游、嘶、紅；鈉保存于煤油中；常用電解法制備鈉。 　　4．Na2O與Na2O2的比較 　 Na2O Na2O2 顏色、狀態(tài) 白色固體 淡黃色固體 屬　　類 堿性氧化物 過氧化物 電子式 Na+[]2-Na+ Na+[]2-Na+ 與水反應(yīng) Na2O＋H2O＝2NaOH 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2 與二氧化碳反應(yīng) Na2O＋CO2＝Na2CO3 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 穩(wěn)定性 不穩(wěn)定，與O2反應(yīng)2Na2O＋O2＝2Na2O2 相對穩(wěn)定 特　　性 　 強(qiáng)氧化性、漂白性 用　　途 制NaOH 作漂白劑和生

16、氧劑(用于潛水、航空) 　　5．Na2CO3與NaHCO3的比較　 　 碳酸鈉 碳酸氫鈉 化學(xué)式 Na2CO3 NaHCO3 顏色狀態(tài) 白色粉末(Na2CO3·10H2O為無色晶體) 白色細(xì)小晶體 俗　　名 純堿、蘇打 小蘇打 溶解性 易溶于水 溶解度較Na2CO3小 熱穩(wěn)定性 相對穩(wěn)定(Na2CO3·10H2O易失水風(fēng)化) 不穩(wěn)定2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O 與酸反應(yīng) Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O (向該鹽溶液中滴加鹽酸，反應(yīng)分步進(jìn)行) NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O，劇烈 與堿

17、反應(yīng) 與石灰水反應(yīng)，與NaOH不反應(yīng) 與石灰水、NaOH均反應(yīng) 制　　法 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O NH3＋NaCl＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl 用　　途 制玻璃、肥皂、造紙、紡織、洗滌等 發(fā)酵粉、治療胃病、泡沫滅火器 相互轉(zhuǎn)變 Na2CO3NaHCO3 　　6．NaOH 　　氫氧化鈉俗名燒堿、火堿、苛性鈉，白色固體，有強(qiáng)吸水性，易潮解，可用作干燥劑。具有堿的通性。密封保存于廣口瓶中，用橡皮塞。工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法而制得。 　　一般將氫氧化鈉與生石灰按一定比例熔合而制成堿石灰。 　　[范例點(diǎn)擊] 　　例1　關(guān)于堿

18、金屬的下列說法中，不正確的是(　　) 　　A．它們的氧化物的水化物都是可溶性強(qiáng)堿 　　B．它們都能浮在水面上與水劇烈反應(yīng) 　　C．它們的原子都易失一個電子成為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 　　D．它們?nèi)?、沸點(diǎn)隨著核電荷數(shù)的增大而降低 　　解析　 　　堿金屬的氧化物對應(yīng)的水化物都是可溶性強(qiáng)堿，A選項(xiàng)說法正確；只有Li、Na、K三種金屬的密度小于水的密度，B選項(xiàng)說法不對；金屬Li失去最外層一個電子，只剩2個電子，C選項(xiàng)說法也不對；堿金屬元素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨著核電荷數(shù)的增大而降低，D選項(xiàng)說法正確。 　　答案　B、C 　　例2　金屬鈉與干燥的氫氣共熱，生成白色固體氫化鈉(NaH)。它是

19、離子化合物，其中鈉呈＋1價，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣。試回答： 　　(1)寫出鈉與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式，注明電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)。 　　(2)氫化鈉中的氫元素具有氧化性還是還原性?簡述理由。 　　(3)氫化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，其中被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量比是多少。 　　解析　 　　本題屬于信息給予題，解題的關(guān)鍵在于NaH中氫元素是－1價。 　　答案　 　　 　　 　　(2)NaH中氫元素具有還原性，因?yàn)樗幱冢?價，只能升高，而不能降低。 　　(3)NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑，被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量比為1:1。 　　例3　有一塊表面

20、已被氧化成氧化鈉的金屬鈉，質(zhì)量為10.8g，投入到100g水中，完全反應(yīng)后收集到氫氣0.280試計(jì)算： 　　(1)未被氧化的金屬鈉的質(zhì)量； 　　(2)固體中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； 　　(3)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 　　解析　 　　固體包括鈉和氧化物，由H2的質(zhì)量，可算出金屬鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求得氧化鈉的質(zhì)量。則整塊固體中鈉元素以及溶于水后生成氫氧化鈉的質(zhì)量均可求得。 　　(1) 　　　 　　(2) 　　　 　　　 故氧化鈉中的鈉的物質(zhì)的量n(Na)＝0.2mol 　　　 　　(3) 　　答案　 　　(1)4.6g　 　　(2)85.2％　

21、　　(3)15.4％ 　　例4　在甲、乙、丙、丁四個燒杯內(nèi)分別放人0.1mol的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，然后各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解。則甲、乙、丙、丁溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序是(　　) 　　A．甲<乙<丙<丁　 　　B．丁<甲<乙＝丙　 　　C．甲＝丁<乙＝丙　 　　D．丁<甲<乙<丙 　　解析　 　　Na、Na2O、Na2O2、NaOH溶于水后，溶質(zhì)全部為NaOH。且0.1molNa2O和0.1molNa2O2與水作用后，生成NaOH均為0.2mol，溶液的質(zhì)量也相同，而0.1molNa和NaOH溶于水后，溶質(zhì)均為0.1molNaOH，

22、但Na與水作用后，生成H2，溶質(zhì)質(zhì)量稍減小，故本題答案：B。 　　答案　B 　　例5　在下列物質(zhì)的溶液中分別加入一定量的Na2O2固體，不會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的是(　　) 　　A．飽和H2S溶液　　 　　B．Ca(HCO3)2溶液 　　C．Na2SO3稀溶液　　　 　　D．飽和CaCl2溶液 　　解析　 　　Na2O2與水作用后，生成NaOH和O2，與H2S作用，發(fā)生反應(yīng)：O2＋2H2S＝2S↓＋2H2O；與Ca(HCO3)2溶液作用，發(fā)生反應(yīng)：Ca(HCO3)2＋2NaOH＝Na2CO3＋CaCO3↓＋2H2O；在CaCl2飽和溶液中，c(Ca2+)較大，產(chǎn)生NaO

23、H后，由于Ca(OH)2溶解度較小，將形成Ca(OH)2沉淀。本題答案：C。 　　答案　C 　　例6　將70gNa2O、Na2O2的混合物與98gH2O充分反應(yīng)，所得溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50％，試分別寫出Na2O、Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并計(jì)算原混合物中過氧化鈉和氧化鈉各為多少克? 　　解析　 　　本題屬混合物的計(jì)算，列方程組解之。設(shè)Na2O物質(zhì)的量為x，Na2O2物質(zhì)的量為y，由方程式： 　　Na2O＋H2O＝2NaOH，2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 　　x　　　　　　2x　　　y　　　y　　　2y　 y/2 　　有方程組：62g·mol

24、-1·x＋78g·mol-1·y＝70g 　　 　　 ，故m(Na2O)＝31g，m(Na2O2)＝39g。 　　答案　39g　 31g 　　例7　18.4g由NaOH和NaHCO3組成的固體混合物，在密閉容器中加熱到約250℃，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量為16.6g。試計(jì)算原混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 　　解析　 　　本題有兩個反應(yīng)可以發(fā)生，首先是：NaOH＋NaHCO3＝Na2CO3＋H2O，若NaHCO3過量，多余的NaHCO3又會分解：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。故判斷NaHCO3是否過量成了解題的關(guān)鍵。若NaOH和NaH

25、CO3正好完全反應(yīng)，生成H2O的質(zhì)量為：，故NaHCO3不足，第二個反應(yīng)不會發(fā)生，減少的質(zhì)量就是H2O的質(zhì)量，由第一個方程式可知n(NaHCO3)＝0.1mol，m(NaHCO3)＝8.4g，故m(NaOH)＝10g，ω(NaOH)＝×100％＝54.3％。 　　答案　54.3％ 　　[變式操練] 　　1．銫是第六周期第IA族元素。下列說法錯誤的是(　　) 　　A．它是帶有金屬光澤的銀白色金屬 　　B．它的原子半徑比鉀大 　　C．它與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈 　　D．它在自然界中不可能以游離態(tài)存在 　　答案　A 　　2．超氧化鉀(KO2)常用于急救器中，它

26、能吸收二氧化碳生成碳酸鹽和氧氣。 　　(1)寫出超氧化鉀與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，指出氧化劑和還原劑。 　　(2)若用156g鉀在一定條件與O2充分反應(yīng)生成KO2，用此KO2完全吸收CO2，則生成的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況時的體積為多少? 　　 　　3．為了測定某堿金屬的相對原子質(zhì)量，設(shè)計(jì)裝置如圖。該裝置(包括水)的總質(zhì)量為a g，將質(zhì)量為bg(不足量)的堿金屬放入水中，立即塞緊瓶塞，完全反應(yīng)后再稱量此裝置的總質(zhì)量為c g。回答下列問題： 　　(1)列出計(jì)算該堿金屬相對原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式。 　　(2)如果不用CaCl2，求出的相對原子質(zhì)量比實(shí)際相對原子質(zhì)

27、量偏大還是偏小? 　　答案　 　　(1) 　 　　(2)偏小，原因是C值偏小(氫氣含水)。 　　4．取5.4g堿金屬R及其氧化物R2O組成的混合物，使之與足量的水反應(yīng)，蒸發(fā)反應(yīng)后的溶液，得到8g無水晶體。 　　(1)判斷該金屬是哪種堿金屬。 　　(2)求混合物中R及R2O的質(zhì)量。 　　答案　 　　(1)Na(提示，采用極限法估算)； 　　(2)m(Na)＝2.3g，m(Na2O)＝3.1g 　　5．2.1g相對分子質(zhì)量為7.2的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即通入足量Na2O2固體中，固體質(zhì)量增加(　　) 　　A．2.1g　 　　

28、B．3.6g　　 　　C．7.2g　　 　　D．無法確定 　　答案　A 　　6．39gNa2O2投入100g水中，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(　　) 　　A． 　　　 　　B． 　　C． 　　　 　　D． 　　答案　B 　　7．向紫色石蕊試液中加入過量Na2O2粉末，振蕩，正確的敘述是(　　) 　　A．溶液仍為紫色　 　　B．最后溶液變藍(lán)色 　　C．最后溶液褪色　 　　D．溶液有氣泡產(chǎn)生 　　答案　CD 　　8．有四種鈉的化合物W、X、Y、Z，能發(fā)生下列變化： 　　WX＋H2O＋CO2↑　　　　　Z＋CO2X＋O2 　　

29、Z＋H2OY＋O2↑　　　　　 X＋Ca(OH)2Y＋CaCO3↓ 　　試用化學(xué)式填空： 　　W________________，X________________，Y________________，Z________________。 　　答案　 　　NaHCO3、Na2CO3、NaOH、Na2O2 　　9．工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量的NaCl等雜質(zhì)，下圖是測定產(chǎn)品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)操作步驟有： 　　A．在干燥管內(nèi)填滿堿石灰，總質(zhì)量為mg； 　　B．取ng樣品裝入廣口瓶中； 　　C．檢查裝置氣密性； 　　D．緩緩鼓人空氣數(shù)分鐘，再稱量干燥管

30、總質(zhì)量為Wg； 　　E．關(guān)閉止水夾； 　　F．打開止水夾； 　　G，緩緩加入稀H2SO4至不再產(chǎn)生氣體為止； 　　H．緩緩鼓人空氣數(shù)分鐘。 　　(1)正確的操作順序是(填寫符號)：C→__________→F→__________→E→__________→G→__________→D。 　　(2)操作步驟D中，要緩緩鼓人空氣數(shù)分鐘，鼓人空氣的作用是；裝置甲的作用是________________；裝置乙的作用是________________。 　　(3)溶液中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為________________。 　　(4)若去掉裝置甲，測定結(jié)果會

31、________________；若去掉裝置乙，測定結(jié)果會________________(填“偏大”，“偏小”或“無影響”)。 　　答案　 　　(1)B、H、A、F　 　　(2)使廣口瓶中產(chǎn)生的O2氣體全部排出；吸收空氣中的CO2；吸CO2中的水蒸氣。 　　(3) 　　 　　(4)偏大；偏大 　　[配套練習(xí)] 　　1．在燒杯中加入水和苯(密度：0.88g·cm-3)各50mL。將一小粒金屬鈉(密度：0.97g·cm-3)投入燒杯中。觀察到的現(xiàn)象可能是(　　) 　　A．鈉在水層中反應(yīng)并四處游動 　　B．鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng) 　　C．鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動

32、 　　D．鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能作上、下跳動 　　[答案]　D 　　[解析]　 　　此題考查的面很廣，首先是苯與水互不溶解，還有鈉的密度處于苯和水之間，鈉能與水中的氫反應(yīng)而不與苯中的氫反應(yīng)。另外鈉與水反應(yīng)放出的氫氣使鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能作上、下跳動。 　　[評說]　 　　能用與鈉相關(guān)的物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)解釋典型的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是高考中由知識向能力轉(zhuǎn)化的具體體現(xiàn)。 　　2．為了證明鈉的熔點(diǎn)低于100℃，甲、乙兩同學(xué)探索用實(shí)驗(yàn)方法證明。甲同學(xué)設(shè)計(jì)的方案為：用鑷子取一小塊金屬鈉，用濾紙吸千煤油后，將鈉放入一盛有水的燒杯中，反應(yīng)過程中鈉熔化成閃亮的小球，而此時水未

33、沸騰，由此證明鈉的熔點(diǎn)低于100℃。乙同學(xué)設(shè)計(jì)的方案為：用鑷子取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干煤油后，放到小試管中，塞上橡皮塞，把試管浸入沸水中一段時間，若發(fā)現(xiàn)固體熔融，即證明鈉的熔點(diǎn)低于100℃。你認(rèn)為他們的方案合理嗎?為什么? 　　[答案]　 　　乙同學(xué)的方案正確，甲同學(xué)的方案不正確。 　　[解析]　 　　本題是對鈉與水反應(yīng)及鈉在空氣中加熱時的現(xiàn)象進(jìn)行推理，聯(lián)系了鈉的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。鈉與水反應(yīng)時，反應(yīng)放出的熱量使鈉熔化，熔化的液體鈉的溫度比水的溫度高得多，接觸到液體鈉的水也會氣化，因此，這只能說明鈉熔點(diǎn)不高，不能說明鈉熔點(diǎn)低于100℃。鈉在試管中加熱先熔化，同時表面

34、的鈉也會被氧化，后才能燃燒，乙同學(xué)的方案中，鈉熔化時試管溫度不超過100℃，證明鈉的熔點(diǎn)低于100℃的理由充分。 　　[評說]　 　　解題的關(guān)鍵是熟悉鈉與水反應(yīng)和鈉在空氣中加熱時的現(xiàn)象，把握產(chǎn)生這些現(xiàn)象的邏輯關(guān)系。解題時容易根據(jù)鈉熔化而水未沸騰誤認(rèn)為鈉熔點(diǎn)低于100℃(盡管鈉熔點(diǎn)為97.8l℃)。若不熟悉鈉先熔化而后才燃燒也會出錯。 　　3．將相同質(zhì)量的鎂條分別在①氧氣②空氣③二氧化碳④氮?dú)庵腥紵?，燃燒后所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量關(guān)系是(　　) 　　A．①>②>③>④　　　 　　B．④>③>②>① 　　C．④>②>①>③　　　 　　D．③>①>②>④ 　　[答案]　D

35、 　　[解析]　 　　設(shè)鎂分別為1mol，則根據(jù)1mol鎂與這些物質(zhì)的反應(yīng)方程式可知：在氧氣中反應(yīng)時結(jié)合1mol氧原子生成1molMgO，即增重16g；在二氧化碳中反應(yīng)時結(jié)合1mol氧原子生成1molMgO以及0.5mol碳單質(zhì)，即增重22g；在氮?dú)庵蟹磻?yīng)時結(jié)合2/3mol氮原子生成Mg3N2，即增重28/3g；在空氣中反應(yīng)時主要產(chǎn)物有MgO、Mg3N2，即增重量在28/3－16g之間。 　　[評說]　 　　考查學(xué)生對鎂的化學(xué)性質(zhì)的掌握和集中分析、集中思維能力。學(xué)生必須掌握鎂與氧氣、二氧化碳、氮?dú)夥磻?yīng)，由反應(yīng)方程式解題，或根據(jù)鎂元素守恒來解題。 　　4．點(diǎn)燃的鎂帶在SO2中

36、能夠像在CO2中那樣持續(xù)燃燒，但反應(yīng)較鎂和CO2劇烈。反應(yīng)結(jié)束后，在原盛有SO2的集氣瓶內(nèi)壁可能附著的固體有(　　) 　?、費(fèi)gO　　　 ②S　　 　③MgS 　　A．只有①③　　 　　B．只有①②　　 　　C．只有②③　　 　　D．①②③ 　　[答案]　D 　　[解析]　 　　根據(jù)鎂在CO2中燃燒生成MgO和C，推測鎂與SO2反應(yīng)也生成MgO和S，但由于Mg和S能繼續(xù)反應(yīng)，故產(chǎn)物中還應(yīng)有MgS。 　　[評說]　 　　考查學(xué)生對鎂的化學(xué)性質(zhì)的理解和對知識的分析、遷移能力。題中考查的是鎂與SO2反應(yīng)的產(chǎn)物推斷，故可根據(jù)鎂與CO2的反應(yīng)來推理、判斷。 　

37、　5．如圖，將一小塊鈉放在石棉網(wǎng)上加熱。回答下列問題： 　　(1)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有________________和黑色固體物質(zhì)生成。 　　(2)產(chǎn)生以上現(xiàn)象的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：________________________________。 　　[答案] 　　(1)鈉燃燒發(fā)出黃色火焰，石棉網(wǎng)上有黃色粉末生成 　　(2)2Na＋O2Na2O2 　　　 2Na＋CO2C＋Na2O2 　　[解析]　 　　鈉在空氣中燃燒生成黃色的過氧化鈉，發(fā)出黃色火焰，那么黑色固體物質(zhì)是什么呢?引發(fā)學(xué)生思考，關(guān)鍵要遷移“鎂與二氧化碳的反應(yīng)”從而得出結(jié)論。 　　[評說]　 　　本

38、題突出考查鈉的化學(xué)性質(zhì)，體現(xiàn)新考綱“掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)”的命題思想，同時考查學(xué)生的觀察能力和思維能力。另外該題還能區(qū)分出平時做或沒做該實(shí)驗(yàn)，若沒有做過該實(shí)驗(yàn)是難以得到滿意的答案的。 　　5．下列比較不正確的是(　　) 　　A．熔點(diǎn)：Li>Na>K　　　　 　　B．堿性：LiOHMg>Be　　 　　D．氧化性：Cs+>Rb+>K+ 　　[答案]　D 　　[解析]　 　　由于最外層電子數(shù)相同，使IA族(ⅡA族)元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，但隨著核電荷數(shù)的增加，原子核對核外電子的吸引能力逐漸減弱，使金屬失電子能力增強(qiáng)，即金屬的活潑性

39、增強(qiáng)，故它們的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的增加具有規(guī)律性變化。表現(xiàn)在：同族元素從上到下金屬性依次增強(qiáng)，對應(yīng)堿溶液的堿性依次增強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)依次降低，密度依次增大(注意特殊ρNa>ρK)。 　　[評說]　 　　考查學(xué)生對IA、ⅡA族元素(單質(zhì)、化合物)的相似性和遞變性的理解和由原子核外電子排布對元素性質(zhì)的影響的分析、推理、遷移能力。從選項(xiàng)看只要理解核外電子排布對金屬性質(zhì)的影響就可解題。 　　6．下列關(guān)于鍶(Sr，核電核數(shù)為38)單質(zhì)(密度為2.50g/cm3)的敘述，一定錯誤的是(　　) 　　A．顆粒狀單質(zhì)鍶投入水中，劇烈反應(yīng)，生成大量的氣體并可能引起氣體燃燒和輕微爆炸 　　

40、B．顆粒狀的單質(zhì)鍶與稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象不如鈉和水反應(yīng)那么劇烈 　　C．鍶在純氧中點(diǎn)燃可燃燒，且燃燒程度比鈉劇烈 　　D．鍶在純凈氮?dú)庵锌梢匀紵?，燃燒產(chǎn)物投入水中可以放出氣體 　　[答案]　A 　　[解析]　 　　根據(jù)同主族元素及其化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律可以推知，硫酸鍶的溶解性應(yīng)該很弱(介于硫酸鈣微溶和硫酸鋇不溶之間)，由于硫酸鍶難溶，因此硫酸與鍶反應(yīng)生成的產(chǎn)物覆蓋在鍶的表面，阻礙兩者反應(yīng)的進(jìn)行，減緩了反應(yīng)速率，因此B的敘述是正確的。由于鍶比鈉活潑，故C的敘述正確。鎂在氮?dú)庵腥紵傻V，且氮化鎂可與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣，故D的敘述也正確。而選項(xiàng)A，鍶投入水中，反應(yīng)當(dāng)然會

41、劇烈進(jìn)行，但是由于鍶的密度比水大，沉于水中，因此不可能看到和鉀與水反應(yīng)的相同的現(xiàn)象(鉀浮于水面，反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生的熱量將引起氣體燃燒和輕微爆炸)。 　　[評說]　 　　考查學(xué)生根據(jù)鎂的性質(zhì)來推測ⅡA族元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律和由原子核外電子排布對元素性質(zhì)的影響的分析、推理、遷移能力。從選項(xiàng)來看還需綜合考慮金屬活動順序和同主族元素金屬活動遞變性關(guān)系，推知Sr是一種很活潑的金屬(根據(jù)主族元素遞變關(guān)系有：Sr>Ca；根據(jù)金屬活動性關(guān)系有：Ca>Na)。因此，可以把鈉、鉀與水、與酸反應(yīng)的知識遷移過來解題。 　　7．在下列框圖中，硝酸銨和物質(zhì)D為初始反應(yīng)物，所發(fā)生的一系列變化。其中，A在常溫下

42、為無色液體，F(xiàn)為不溶于水和強(qiáng)堿溶液的白色固體。B、C、G和I為無色氣體，G能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色。又知C和I在一定條件下又可化合生成A。 　　試回答： 　　(1)各物質(zhì)的化學(xué)式： 　　A________________，B________________，C________________， 　　D________________，E________________，F(xiàn)________________， 　　G________________，H________________，I________________。 　　(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 　　反應(yīng)①__

43、______________。 　　反應(yīng)②________________。 　　反應(yīng)③________________。 　　反應(yīng)④________________。 　　反應(yīng)⑤________________。 　　[答案] 　　(1)H2O　N2　O2　Mg　Mg3N2　Mg(OH)2　NH3　Mg(NO3)2　H2 　　(2)①2NH4NO3＝4H2O＋2N2↑＋O2↑　 　　　 ②3Mg＋N2Mg3N2 　　　 ③Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2＋2NH3↑ 　　　 ④2NH4NO3＋Mg＝Mg(NO3)2＋H2↑＋2NH3↑ 　　　 ⑤Mg(NO3

44、)2＋2NH3＋2H2O＝Mg(OH)2↓＋2NH4NO3 　　[解析]　 　　NH4NO3固體熱分解按圖得到的無色液體A應(yīng)為H2O。從“G使?jié)駶櫟募t石蕊試紙變藍(lán)”可以確定C為氨氣。NH4NO3熱分解除上述的水外還應(yīng)得到另兩種氣體N2和O2，從“氣體C和I化合生成A”的題述判斷，C是O2，氣體I是H2，氣體B是N2。再從氣體B跟D在高溫下化合為E，E與水反應(yīng)生成F和氨，證明氣體B是N2的判斷正確。據(jù)此，同時又可推斷出D是Mg，E是Mg3N2，F(xiàn)為Mg(OH)2。對F為Mg(OH)2的推斷，又可從題給的“F為不溶于水和強(qiáng)堿的白色固體”得到證實(shí)。D與NH4NO3溶液的反應(yīng)，指Mg與NH4

45、，水解產(chǎn)物的反應(yīng)，使水解平衡不斷移動，最后完成，所得產(chǎn)物H為Mg(NO3)2、I為H2，與前邊的推斷一致，C為NH3也與前邊推斷一致。 　　[評說]　 　　在考綱中，將鈉和鎂的性質(zhì)單列為一個考點(diǎn)，更突出鈉、鎂性質(zhì)的重要性。對鎂的考查在高考中有增加的趨勢。 　　8．取一根鎂條置于坩堝內(nèi)點(diǎn)燃，得到氧化鎂和氮化鎂混合物的總質(zhì)量為0.470g。冷卻后加入足量的水，再將反應(yīng)產(chǎn)物加熱蒸干并灼燒，得到的氧化鎂質(zhì)量為0.486g。試計(jì)算燃燒所得混合物中氮化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 　　[已知　Mg3N2＋6H2O＝2NH3↑＋3Mg(OH)2↓] 　　[答案]　 　　設(shè)原混合物中Mg3N2的質(zhì)量

46、為x，由Mg3N2生成的MsO的質(zhì)量為y。 　　Mg3N2　 ---------- 3MgO 　　100　　　　　　　　 120 　　x　　　　　　　　　　y 　　 　　　　 　　x＝0.080g　　　 　　[評說]　 　　考查學(xué)生對鎂及其化合物性質(zhì)的理解和推理、分析問題的能力。由題意可根據(jù)反應(yīng)中鎂元素守恒來解題。 　　9．下列各組物質(zhì)互相作用時，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的量變化而變化的是(　　) 　　A．Na和O2　　　　　　　 　　B．NaOH和CO2 　　C．NaHCO3和NaOH　　　　 　　D．Na2CO3和HCl 　　[答案]　C

47、 　　[解析]　 　　鈉與氧氣反應(yīng)隨反應(yīng)條件不同而產(chǎn)物不同，常溫下生成氧化鈉，而加熱時則生成過氧化鈉。Na2CO3和HCl反應(yīng)時若鹽酸過量則生成NaCl、CO2和H2O，反之則生成NaHCO3和NaCl。NaHCO3和NaOH的反應(yīng)產(chǎn)物只有一種情況。 　　[評說]　 　　考查學(xué)生對金屬鈉及其化合物的化學(xué)性質(zhì)的理解和發(fā)散思維、綜合分析問題的能力。從題目看涉及到反應(yīng)物的量、反應(yīng)條件與生成產(chǎn)物的關(guān)系，可依據(jù)鈉的化合物的性質(zhì)來判斷解題。 　　10．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)艹晒Φ氖?　　) 　?、儆盟b別Na2CO3和NaHCO3固體； 　?、谟糜^察法區(qū)別Na2O和Na2O2； 　?、塾肕gC

48、l2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaOH溶液； 　?、苡孟←}酸鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。 　　A．①②③④　　　 　　B．②③④　　　 　　C．②③　　 　　D．①②④ 　　[答案]　D 　　[解析]　 　　該題是鈉化合物的性質(zhì)在鑒別實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用。Na2CO3溶解度遠(yuǎn)大于NaHCO3，取等量水，溶解得多的固體就是Na2CO3。Na2CO3還能與水結(jié)合成塊狀Na2CO3·10H2O，分別取ag固體，各加amL的水，攪拌，形成溶液的為NaHCO3，只形成塊狀固體的為Na2CO3。Na2O呈白色，Na2O2為黃色，觀察即可分辨。 　　MgCO3與Mg(OH)2都難

49、溶于水，故MgCl2溶液不能區(qū)別Na2CO3溶液和NaOH溶液。Na2CO3溶液滴入稀鹽酸中，立即產(chǎn)生氣泡；而將稀鹽酸滴入Na2CO3溶液中，先發(fā)生反應(yīng)：CO32-＋H+＝HCO3-，沒有立即產(chǎn)生氣泡，當(dāng)CO32-完全轉(zhuǎn)化成HCO3-后再滴鹽酸，即相當(dāng)于NaHCO3溶液中加稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡，所以向未知液中逐滴加稀鹽酸的方法可區(qū)別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。 　　[評說]　 　　本題不僅要考慮物質(zhì)的性質(zhì)差異，而且要考慮操作方法的不同對差異性質(zhì)的影響。Na2CO3、NaHCO3溶液滴入到鹽酸中的現(xiàn)象是一致的，而稀鹽酸滴入這兩種溶液中產(chǎn)生氣泡是后者快。NaHCO3比Na2CO3與鹽酸

50、反應(yīng)激烈，這一性質(zhì)在后一種操作中得到體現(xiàn)。 　　11．取6.60gNaHCO3和Na2O2的固體混合物，在密閉容器中加熱到250℃，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻后稱得固體質(zhì)量為5.30g。計(jì)算原混合物中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 　　[答案]　 　　發(fā)生的反應(yīng)有：2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑； 　　2Na2O2＋2CO2＝2 Na2CO3＋O2；2Na2O2＋2H2O(g)＝4NaOH＋O2 　　若Na2O2不足，則Na2O2先吸收CO2，再吸收H2O。 　　首先確定水是否參加了反應(yīng)。 　　題設(shè)條件下，固體失重：6.60g－5.30g＝1.30g 　　當(dāng)Na2O2

51、與NaHCO3分解生成的CO2恰好完全反應(yīng)時，設(shè)固體失重1.30g需這樣的混合物質(zhì)量為x。則： 　　4NaHCO3 ＋ 2Na2O2 4NaHCO3 ＋ 2H2O ＋ O2↑ 　　 　　 　　可見，原混合物中Na2O2并未將NaHCO3分解生成的CO2全部吸收，也就未吸收H2O。 　　設(shè)在混合物中NaHCO3、Na2O2的物質(zhì)的量分別是a、b，則： 　　aNaHCO3＋bNa2O2Na2CO3＋CO2↑＋H2O＋O2↑ 　　 　　解得：b＝0.20mol(a不可求出)， 　　 　　[評說]　 　　首先分析NaHCO3和Na2O2反應(yīng)時是否有過量的問題，可根據(jù)反應(yīng)前后的質(zhì)

52、量差進(jìn)行討論分析。 　　12．等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的(同溫同壓)，這時混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為(　　) 　　A．3:4:1　　　　 　　B．3:3:2　　　　 　　C．6:7:3　　　　 　　D．6:9:0 　　[答案]　A 　　[解析]　 　　由2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，可知，9體積N2、O2、CO2與Na2O2反應(yīng)后變成8體積，說明有2體積CO2反應(yīng)，同時生成1體積O2，所以，反應(yīng)后三種氣體的體積比為V(N2):V(O2):V(CO2)＝3:(3＋1):(3－2)＝3:4:1。

53、　　[評說]　 　　Na2O2是高考命題的熱點(diǎn)，特別是與Na2O2有關(guān)的計(jì)算。 　　13．取ag某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了ag。下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是(　　) 　　A．H2　　 　　B．CO　　　 　　C．C6H12O6　　　 　　D．C12H22O11 　　[答案]　D 　　[解析]　 　　符合題設(shè)條件的物質(zhì)組成應(yīng)符合下列情況之一：(1)H2；(2)CO；(3)H2和CO；(4)(CO)m(H2)n，只有C12H22O11不符合。 　　[評說]　 　　本題利用分子式變形，巧解選擇題。 　　1

54、4．下列有關(guān)堿金屬銣(Rb)的敘述中，正確的是(　　) 　　A．灼燒氯化銣時，火焰有特殊顏色　　　　　　　 　　B．硝酸銣?zhǔn)请x子化合物，易溶于水 　　C．在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)最高　　　 　　D．氫氧化銣?zhǔn)侨鯄A 　　[答案]　AB 　　[解析]　 　　鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)最低，所以C項(xiàng)不正確，氫氧化銣?zhǔn)菑?qiáng)堿，所以D項(xiàng)亦不正確。 　　[評說]　 　　考查考生對IA族金屬元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)及遞變性的了解，涉及范圍較開闊，涵蓋了單質(zhì)熔點(diǎn)比較、焰色反應(yīng)、硝酸鹽的溶解性及最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱的遞變規(guī)律等，需要一定的聯(lián)想能力和理性分析能力。 19