《【四維備課】2013-2014學(xué)年高中化學(xué) 第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用第1課時教案 新人教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《【四維備課】2013-2014學(xué)年高中化學(xué) 第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用第1課時教案 新人教版必修1（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用 第1課時 ［課時教案］備選例題 例1 代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ） A.含個H的的物質(zhì)的量為1 mol 個CO和1 mol 所含分子數(shù)相等 個與1 mol 所含氫原子的個數(shù)比為1∶1 D.0.1 mol C含個質(zhì)子 解析：個H的物質(zhì)的量為1 mol，則的物質(zhì)的量為0.5 mol，A錯誤；個中含有個H,1 mol 中含有個H，C錯誤；1個C中含有6個質(zhì)子，0.1 mol C中含有個質(zhì)子，D錯誤。 答案：B 例2 用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中錯誤的是( ) 個氮分子中含有的原子數(shù)為 B.18

2、 g水中所含的氫原子數(shù)為 C.1 mol O分子的質(zhì)量與個O分子的質(zhì)量相等 D.1 mol 約含有氫原子數(shù)為 解析：個氮分子中所含原子數(shù)應(yīng)為，即，A正確；18 g O的物質(zhì)的量為1 mol，所含氫原子數(shù)為，B錯誤；1 mol O分子的個數(shù)為，所以1 mol O分子的質(zhì)量與個O分子的質(zhì)量相等，C正確；1 mol 含有2 mol H，即含有氫原子數(shù)為，D正確。 答案：B ［課時練案］備選習(xí)題 1.下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，正確的是（ ） A.1 mol食鹽含有個分子 B.Mg的摩爾質(zhì)量為24 C.1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧 D.1 mol Ne含有個電

3、子 答案：D 解析：A項，NaCl由和構(gòu)成，其結(jié)構(gòu)中無分子；B項，Mg的摩爾質(zhì)量應(yīng)為24 g/mol；C項，對1 mol O的構(gòu)成的描述不正確，應(yīng)為：1 mol O中含有2 mol H和1 mol O；D項，Ne核外有10個電子，故1 mol Ne含有電子數(shù)為。 2.現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40 g相混合，完全反應(yīng)后，得到18.0 g B、49.0 g C，還有D生成，已知D的式量為106。現(xiàn)將22.0 g A和11.0 g B反應(yīng)，能生成D的物質(zhì)的量為（ ） A.1.00 mol B.0.500 mol C.0.

4、275 mol D.0.250 mol 答案：D 解析：n＝，已知D的式量為106，所以只要計算出D的質(zhì)量即可。由題意知A、B為反應(yīng)物，C、D為生成物，由質(zhì)量守恒可得：40 g+22 g=9 g+D，生成D的質(zhì)量為53 g。按此比例關(guān)系可知22.0 g A和11.0 g B反應(yīng)生成 g D,即0.250 mol D。 3.在一定條件下，16 g A和20 g B恰好反應(yīng)生成4.5 g D和C。在相同條件下，8 g A與15 g B反應(yīng)可生成0.125 mol C和D。從上述事實中可推知C的相對分子質(zhì)量為________________

5、___。 答案：126 解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，16 g A和20 g B恰好反應(yīng)時生成4.5 g D和31.5 g C；在相同條件下，8 g A與15 g B反應(yīng)（根據(jù)上述反應(yīng)中A和B的比例關(guān)系可知B是過量的）時則應(yīng)當(dāng)生成15.75 g C，M(C)＝＝126 g/mol，所以C的相對分子質(zhì)量為126。 其他課本、教參中的優(yōu)秀題目 1.（蘇教版必修1）填寫下列表格。 物質(zhì) 分子數(shù) 質(zhì)量/g 物質(zhì)的量/mol 摩爾質(zhì)量 /(g·) 8.0 3.01× O 0.5 答案： 物質(zhì) 分子數(shù) 質(zhì)量/g 物質(zhì)的 量/m

6、ol 摩爾質(zhì)量 /(g·) 1.505× 0.25 32 49 0.5 98 O 3.01× 9.0 18 解析：摩爾質(zhì)量(M)在數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量，本題據(jù)n=m/M，可計算得出結(jié)果。 2.（蘇教版必修1）某金屬氯化物 40.5 g，含有0.600 mol ，則該氯化物的摩爾質(zhì)量為 ，金屬M的相對原子質(zhì)量為 。 答案：135 g/mol 64 解析：氯離子的物質(zhì)的量為0.600 mol,則的物質(zhì)的量為0.300 mol，M=m/n=40.5 g/0.300 mol=135 g/mol，金屬M的相對原子質(zhì)量為

7、135－71=64。 3.(魯科版必修1)為了降低汽車尾氣對大氣的污染，有關(guān)部門擬用溶有甲醇的液化石油氣代替汽油作為機動車的燃料。甲醇作為燃料，它的優(yōu)點是燃燒時排放的污染物少。在一定條件下，可以利用一氧化碳和氫氣合成甲醇。請你以O(shè)H這一反應(yīng)為例，從質(zhì)量（或體積）、物質(zhì)的量、微粒數(shù)等定量的角度談?wù)勛约簩瘜W(xué)反應(yīng)的認(rèn)識。 答案：從質(zhì)量的角度分析，m(CO)∶)∶OH)＝7∶1∶8,即28 g CO與4 g 在一定條件下恰好完全反應(yīng)生成32 g OH。從物質(zhì)的量的角度分析，(CO)∶)∶OH)＝1∶2∶1,即1 mol CO與2 mol 在一定條件下恰好完全反應(yīng)生成1 mol OH。 從分子數(shù)

8、的角度分析，(CO)∶)∶OH)＝1∶2∶1,即1個CO分子與2個分子在一定條件下恰好完全反應(yīng)生成1個OH分子。 解析:化學(xué)反應(yīng)方程式前的計量數(shù)可以是分子數(shù)之比,也可以是物質(zhì)的量之比，但反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系要根據(jù)m=nM來確定。 4.(魯科版必修1)金屬汞在加熱條件下可以與氧氣化合生成氧化汞，反應(yīng)如下： 2HgO 下列哪個選項可以說明0.2 mol Hg與0.2 mol 充分反應(yīng)后物質(zhì)的種類及其量的情況？ A.0.02 mol HgO+0.2 mol Hg B.0.1 mol HgO+0.1 mol Hg C.0.2 mol HgO D.0.2 mol HgO+0.1 mol 答

9、案:D 解析:在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的微粒按照一定的數(shù)量關(guān)系進行反應(yīng)，亦即按照一定的物質(zhì)的量的關(guān)系進行反應(yīng)；不符合這種關(guān)系，就會有某種反應(yīng)物剩余。 依據(jù)化學(xué)方程式中Hg、以及HgO的物質(zhì)的量的關(guān)系，可以知道0.2 mol Hg和0.2 mol 反應(yīng)時生成了多少HgO、剩余了哪種物質(zhì)、剩余物質(zhì)的物質(zhì)的量是多少。 5.(魯科版必修1)在求相同質(zhì)量的和所含硫原子的個數(shù)比時，幾位同學(xué)采用了不同的解法。 解法1：設(shè)和的質(zhì)量均為m g，每個硫原子的質(zhì)量為a g。 ∶=5∶4或 ∶ ＝5∶4 解法2：設(shè)和的質(zhì)量均為 g。 ∶=5∶4 解法3：設(shè)和的質(zhì)量均為m g。 ∶=5∶4 這幾種解

10、法在解題思路上有什么差異？你傾向于使用哪一種解法？為什么？ 答案：第3種 解析：對同一微粒來說，質(zhì)量之比=物質(zhì)的量之比=微粒個數(shù)之比。 1.國際單位制（魯科版教參） 1948年召開的第九屆國際計量大會（CGPM）做出決定，要求國際計量委員會創(chuàng)立一種簡單而科學(xué)的、供所有米制公約成員國均能使用的實用單位制。1954年第十屆國際計量大會決定采用米、千克、秒、安培、開爾文和坎德拉作為基本單位。1960年第十一屆國際計量大會決定將以這六個單位為基本單位的實用計量單位制命名為“國際單位制”，并規(guī)定其符號為“SI”。1971年的第十四屆國際計量大會又決定將物質(zhì)的量的單位——摩爾作為基本單位加

11、入到SI制中。因此，目前國際單位制共有7個基本單位。國際單位制的基本單位為米、千克、秒、安培、開爾文、摩爾和坎德拉。 SI導(dǎo)出單位是由SI基本單位按定義方程式導(dǎo)出的，它的數(shù)量很大，在這里列出其中三類：用SI基本單位表示的一部分SI導(dǎo)出單位；具有專門名稱的SI導(dǎo)出單位；用SI輔助單位表示的一部分SI導(dǎo)出單位。其中，具有專門名稱的SI導(dǎo)出單位總共有19個，有17個是以杰出科學(xué)家的名字命名的，如牛頓、帕斯卡、焦耳等，以紀(jì)念他們在本學(xué)科領(lǐng)域里做出的貢獻(xiàn)。同時，為了表示方便，這些導(dǎo)出單位還可以與其他單位組合表示另一些更為復(fù)雜的導(dǎo)出單位。 國際單位制是計量學(xué)研究的基礎(chǔ)和核心。特別指出的是七個基本單位的

12、復(fù)現(xiàn)、保存和量值傳遞是計量學(xué)最根本的研究課題。 2.物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)（蘇教版教參） 摩爾一詞來源于拉丁文moles,原意為大量和堆集。早在20世紀(jì)40～50年代，就曾在歐美的化學(xué)教科書中作為克分子量的符號。1961年，化學(xué)家E.A.Guggenheim將摩爾稱為“化學(xué)家的物質(zhì)的量”，并闡述了它的含義。同年，美國《化學(xué)教育》雜志上展開了熱烈的討論，大多數(shù)化學(xué)家發(fā)表文章表示贊同使用摩爾。1971年，在由41個國家參加的第14屆國際計量大會上，正式宣布了國際純粹和應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會、國際純粹和應(yīng)用物理聯(lián)合會和國際標(biāo)準(zhǔn)化組織關(guān)于必須定義一個物理的量的單位的提議，并作出了決議。從此，“物質(zhì)的量”

13、就成為國際單位制中的一個基本物理量。摩爾是由克分子發(fā)展而來的，起著統(tǒng)一克分子、克原子、克離子、克當(dāng)量等許多概念的作用，同時把物理上的光子、電子及其他粒子群等“物質(zhì)的量”也概括在內(nèi)，使在物理和化學(xué)中計算“物質(zhì)的量”有了一個統(tǒng)一的單位。 第14屆國際計量大會批準(zhǔn)的摩爾的定義為： （1）摩爾是一個系統(tǒng)的物質(zhì)的量，該系統(tǒng)中所含的基本單元數(shù)與0.012 kg C-12的原子數(shù)目相等。 （2）在使用摩爾時，基本單元應(yīng)予以指明，可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子，或這些粒子的特定組合。 根據(jù)摩爾的定義，12 g C-12中所含的碳原子數(shù)目就是1 mol，即摩爾這個單位是以12 g C-12中所含原子的個數(shù)為標(biāo)準(zhǔn)，來衡量其他物質(zhì)中所含基本單元數(shù)目的多少。摩爾跟其他的基本計量單位一樣，也有它的倍數(shù)單位。 1 Mmol=1 000 kmol 1 kmol=1 000 mol 1 mol=1 000 mmol 要注意，阿伏加德羅常數(shù)是有量綱的，它的量綱是“”,“”只是阿伏加德羅常數(shù)的近似數(shù)值。 6