《2018-2019學年高中化學 第二章 化學鍵化學反應與能量 2.1 化學鍵與化學反應課件2 魯科版必修2.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學年高中化學 第二章 化學鍵化學反應與能量 2.1 化學鍵與化學反應課件2 魯科版必修2.ppt（25頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一節(jié) 化學鍵與化學反應,銅礦石,汽油,,,一、化學鍵與物質(zhì)變化,思考：以電解水為例，觀察水分子是如何分解成氫氣和氧氣的？為什么水電解時要消耗能量（即通電）？,H2O,H2O,H2,H2,O2,通電,氫氫鍵( H-H)與氧氧鍵( O=O)生成,觀察水的電解過程,分析化學鍵的變化,氫氧鍵（H-O）斷裂,1、化學鍵,（1）定義：分子內(nèi)相鄰原子間的強烈相互作用 （2）說明：是直接相鄰的原子 原子是廣義原子既包括中性原子也包括陰陽離子 是強的相互作用 相互作用即包括吸引力又包括排斥力,氫氫鍵、氧氧鍵,氫氧鍵,氫氫鍵、氯氯鍵,氫氯鍵,氮氮鍵、氫氫鍵,氮氫鍵,(P32),2、化學反應的本質(zhì),以水分解

2、為例,舊鍵的斷裂和新鍵的生成,1、稀有氣體原子能夠穩(wěn)定存在,其它元素的原子不能穩(wěn)定存在?為什么？ 2、一般非金屬元素和金屬元素的原子分別通過什么方式形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)? 3、原子之間是如何形成化學鍵的？,想一想,運用核外電子排布知識分析氯化鈉是怎樣形成的?,探究1：,3.化學鍵的類型,陰陽離子通過靜電作用形成的化學鍵,一般活潑金屬元素（AA)和活潑非金屬元素（AA），特例銨鹽中也存在,陽離子和陰離子（有電子得失） 陰陽離子間的強烈相互作用,課堂練習,1、請你利用所學知識，判斷下列哪些物質(zhì)中存在何種化學鍵？ NaF CH4 CaO H2O KBr HF BaCl2 MgCl2

3、O2 CO2,2、寫出NaHSO4溶于水和熔融狀態(tài)下的電離方程式，思考是不是化學反應？,運用核外電子排布知識分析氯化氫 是怎樣形成的?,探究2：,（1）共價鍵：原子之間通過共用電子對形成相互作用形成的化學鍵 成鍵元素：非金屬元素和非金屬元素之間。特例AlCl3 成鍵微粒：原子（無電子得失） 成鍵實質(zhì)：形成共用電子對,極性鍵：不同種非金屬原子形成的共價鍵 非極性鍵：同種非金屬原子形成的共價鍵,研究發(fā)現(xiàn)：在氯化氫分子中，雖然氫原子、氯原子共用一對電子，但這對共用電子偏向氯原子，因此在氯化氫中，氯元素顯-1價，氫元素顯+1價。 1.運用原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識說明，為什么共用電子對偏向氯原子？ 2

4、.試說明氫氣、氧氣、氯氣等單質(zhì)中各元素的化合價為什么都為0,共價鍵,,課堂練習,1、請你利用所學知識，判斷下列哪些物質(zhì)中存在共價鍵？是哪種共價鍵？ NaF CH4 CaO H2O H2 MgCl2 O2 CO2 Ar,2、寫出HCl的電離方程式，思考物質(zhì)的電離是不是化學變化？,對比歸納,陰、陽離子通過靜電作用形成的化學鍵,原子間通過共用電子對形成的化學鍵,原子有形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢 （最外層電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）,陰、陽離子,原子,靜電作用,共用電子對,活潑金屬和活潑非金屬,非金屬和非金屬之間,交流研討,O、O,H、O,C、O,H、Cl,Na+、Cl-,Na+、OH-,共價鍵,共價鍵,共價

5、鍵,共價鍵,離子鍵,離子鍵、共價鍵,單質(zhì),共價化合物,離子化 合物,根據(jù)化合物中化學鍵種類的不同對化合物進行如下的分類: 4、離子化合物和共價化合物（描述的化合物）,5、電子式,(1)、定義：在化學反應中，一般是原子的外層電子發(fā)生變化。為了簡便起見，化學中常在元素符號周圍用小黑點或小叉來表示元素原子的最外層電子。這種表示的物質(zhì)的式子叫做電子式。 (2)、電子式的寫法 原子的電子式 離子的電子式（原子團） 單質(zhì)的電子式 化合物的電子式（離子化合物、共價化合物）,(3)用電子式表示物質(zhì)的形成過程（NaCl、HCl）,(4)結(jié)構(gòu)式：用價鍵表示分子各個直接相連原子的結(jié)合次序和電子的共用情況，這

6、種式子叫做結(jié)構(gòu)式。結(jié)構(gòu)式是一種化學式。它用短線“”代表一對共用電子，該短線叫做價鍵。,(5)是否到達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷方法,下列各物質(zhì)中是否都達到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)： NH3 PCl3 PCl5 CF4 BF3 AlCl3 H2O NCl5,,,小 結(jié),化學鍵,,化學反應中物質(zhì)變化的實質(zhì),舊鍵斷裂，新鍵生成,陰陽離子通過靜電作用,通過共用電子對,,定義,課堂練習,1.下列物質(zhì)中含有離子鍵的是,A.H2O B CaCl2 C. HCl D. Cl2,2、下列各組化合物中化學鍵類型不同的是,1. NaCl和KF 2. H2O和NH3 3. CaF2和CsCl 4. CCl4和Na2O,buch,,,3.判斷下列化合物是離子化合物還是共價化合物（判斷方法，利用組成元素）,,,離子化合物,共價化合物,CaCl2,SO2,H2O,MgO,NaOH,NH3,NH4Cl,HCl,4.下面是我們熟悉的物質(zhì)：,O2 金剛石 NaBr H2SO4 Na2CO3 NH4Cl NaHSO4 Ne Na2O2 NaOH (1)這些物質(zhì)中，只含有共價鍵的是只含有離子鍵的是 既含有共價鍵有含有離子鍵的是不存在化學鍵的是 (2)屬于共價化合物的是屬于離子化合物的是 (3)在溶于水或熔融狀態(tài)是破壞的化學鍵是,