《2018-2019學年高中化學 第二章 化學鍵化學反應與能量 第一節(jié) 化學鍵與化學反應——化學鍵課件 魯科版必修2.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018-2019學年高中化學 第二章 化學鍵化學反應與能量 第一節(jié) 化學鍵與化學反應——化學鍵課件 魯科版必修2.ppt（21頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、化學鍵與化學反應--化學鍵,化學鍵 化學反應與能量,第一節(jié) 化學鍵與化學反應,將水加熱到100C，水會沸騰，將水加熱到1000C以上，極少量水才會緩慢分解釋放出H2，O2,實驗事實,化學鍵,相鄰原子間強烈的相互作用（引力與斥力）稱為化學鍵,安裝在車軸頭上管住車輪或使軸與齒輪等連接固定的零件,【討論】閱讀課本P34，思考以下問題 1.根據(jù)Na與Cl核外電子排布，思考Na與Cl如何才能達到穩(wěn)定結構？ 2.構成氯化鈉的微粒是什么？它們通過什么作用緊密結合？ 3.請用自己的語言描述NaCl的形成過程。（電子式）,化學鍵的類型,離子鍵：陰陽離子間通過靜電作用形成的化學鍵。,(1)成鍵方式：,(2)成鍵微

2、粒：,(3)成鍵元素：,陰離子和陽離子之間靜電作用。,活潑的金屬（IA，IIA） 和活潑非金屬之間（VIA，VIIA）,（一般含有活潑金屬元素的化合物中有離子鍵，如強堿（NaOH）、多數(shù)鹽(NaCl、MgCl2，銨鹽)，活潑金屬氧化物（Na2O）等 ）,陰離子和陽離子,我只有一個電子，能再得一個多好！,差一個電子我就穩(wěn)定了，伐開心！,如果你是中間裁判人， 你如何解決H與 Cl的困難？,二位好！我有一個好辦法你們每人拿出一個電子放到中間，可以嗎？,試試看吧,可以,e,e,e,e,e,e,e, 原子,Cl 原子,,,,,愿意,愿意,H原子，你愿意拿出一個電子共用嗎？,Cl原子，你愿意拿出一個電子共

3、用嗎？,e,e,e,e,e,e,e,e,HCl 分子,請用電子式表示HCl的形成過程,共價鍵：原子間通過共用電子對形成的化學鍵,成鍵微粒：,原子,成鍵方式：,共用電子對,例：非金屬單質(zhì)（金剛石，O2） ，酸（HCl.H2SO4） 非金屬氧化物（SiO2.CO2）,氫化物（NH3.H2S）等。,非金屬元素,成鍵元素：,練習：,下列物質(zhì)中哪些含有離子鍵，哪些含有共價鍵,Na2S、NO2、K2O、CO2、H2O、HCl 、SiO2,CuSO4、NaOH、H2SO4 、 NH4Cl 、 AlCl3,含有離子鍵的化合物稱為離子化合物 只含共價鍵的化合物稱為共價化合物,,,,,,金剛石 、He 、 N2

4、,判斷正誤分層練習 金屬與非金屬之間形成的化學鍵一定是離子鍵。 由非金屬元素組成的物質(zhì)中一定含有共價鍵。 形成離子鍵的微粒是陰陽離子。,錯,錯,對,化學鍵,相鄰原子間強烈的相互作用（引力與斥力）稱為化學鍵,說說你對化學鍵的理解,練習.下列關于化學鍵的敘述正確的是（ ） A. 化學鍵既存在于相鄰原子之間，又存在與相鄰分 子之間 B. 兩個原子之間的相互作用叫化學鍵 C. 化學鍵通常指的是相鄰的兩個或多個原子之間的強相互作用 D. 化學鍵是一種強烈的吸引作用力,C,化學反應中物質(zhì)變化的實質(zhì)： 舊化學鍵斷裂和新化學鍵的生成。,氫氫鍵 氧氧鍵,氫氧鍵,氫氫鍵 氯氯鍵,氫氯鍵,氮氮鍵 氫氫鍵,氮氫鍵,從

5、化學鍵的角度認識化學反應,陰、陽離子間通過靜電作用形成的化學鍵,相鄰原子間通過共用電子形成的化學鍵,靜電作用,共用電子對,陰、陽離子,原 子,活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬 元素（VIA，VIIA）,非金屬元素,得失電子,共用電子對,最外層電子達到穩(wěn)定結構,總結,知識支持 電子式：元素符號周圍用小黑點“.”或小叉“”來表示元素原子的最外層電子。 例： 用電子式表示NaCl形成過程,【頭腦風暴】 NaCl、MgCl2都是由離子鍵構成的化合物，為什么陰陽離子個數(shù)比不同？請用電子式表示MgCl2的形成過程,【頭腦風暴】 1.為什么在HCl分子中，H顯正價，Cl顯負價 2.HCl、H2O都是由共價鍵構成的化合物，為什么原子個數(shù)比不同？請用電子式表示H2O的形成過程,課后練習 1. 下列變化不需要破壞化學鍵的是：（ ） A. 加熱分解氯化銨 B. 干冰氣化 C. 水通電分解 D. 氯化鈉溶于水 2. 下列幾組化合物，化學鍵型不相同的是：（ ） A. NH3 和H2O B. HCl和HNO3 C. H2S和Na2S D. CaCl2和NaCl 3. 下列微粒中，含有離子鍵又含有共價鍵的是（ ） A. NH3 B. NH4Cl C. H2S D. KCl,B,C,B,