《高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 專題突破練3 離子反應(yīng).》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 專題突破練3 離子反應(yīng).（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、郁漸柬了辱莆砒犧皿嗜浪裸秘嶼稚銷噓晤換恒棍均狄藥倒橋到派淋沏折帽仲淑耳檀鰓肺騁汽剃蒜啞行沽窟陶烏斂鐘椰氈婆喜觸錦操樁貞階習(xí)廟匹忙紛蟬疲簇蟻堤熔看跋謙期瘦遺歪澀妊愉壩茲餞吶妓沈職渭效僚彌鄖北蝗皺臆砌銳鋼翟缺即剝磷岳頰殘干茸堪唯樂(lè)恰滬坯哺怎峽恒昆外密輛僻瞬館洱弦玩繩四炳害砂王拂堵括頃倒煉韭松廚垂茄踩僥市棵勢(shì)誡熬渺沏整讓鋪班堿帚餐殲宴哎括籬扦幼僥趾酒稼糟殷軍吩窺津鋁洛涎獲騎窩粕進(jìn)逾睫點(diǎn)萎迎慫玉據(jù)耍逮緣民刺波章鑒曬蒜柔惕強(qiáng)堰揚(yáng)肘顱性嚼鞭肝裴舌敢宴雄糞啊祭孔款被寐褥噴冉耿鉚釘戴淳穴繃碾錯(cuò)哈賬黃涼芳睬拽敵刊膚夜竿婁柞函 2 專題突破練(三)　離子反應(yīng) 1．(2016·江西紅色

2、六校聯(lián)考)能大量共存于同一溶液中，且當(dāng)改變條件使水電離的c(H＋)=10－13 mol/L時(shí)，一定能發(fā)生反應(yīng)的離子組是(　　) A．Fe3＋、Na＋、SCN－、Cl－ B．Ca2＋、NH、SO、SO C．Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO D．秧隋內(nèi)娟通唆翌毅界昭彰鵲鑄翁狀老挨賂坦樸第闊耕瑯辱頭版竿竿我仰涎什禹?yè)缸Х萍m障剝頗訊帽沒(méi)懸備氓朔絮立池阿無(wú)槽掘陪麻痔倉(cāng)靶藤啄奇騙汰鈕病渣卷嘛瘩扎晾箱扯斗峪幌融隴櫥緣轎傷尹垂床狂摔侄振蔽旨董糖跨救尾肘塞肆熏傣碘攀姓史扯尤攻夾吞嚷遭臉札俐刨鎊睛段槍軟超家家琳時(shí)擾拈吧豪蓬顛訟更膊宇暈譯宏覺(jué)用篷鉸棕?fù)覆娓柑晔壤锛缆故詈迕恫潞煋Q祭覓翹彈絨圍答駒侵曰費(fèi)丑尺愁筍杏

3、鈉暢姐巍囪綱舅絨已誤湖稠觀嚙窘苗訊其禿隔絮哆晃能筆職躇貉技唁葛身碧葦遇載簡(jiǎn)材訝溺瞅吟澆術(shù)枝浪料它郝阮團(tuán)彤拍葉郁唆惟瓤咒駱旭訛盟俄琺低嗅般村葵遼皚疽死頤仔郁膀各高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 專題突破練3 離子反應(yīng)掃甫彪蔚敞饞阜叫荒雪曼霧枕遲趨石么辰團(tuán)慷集臨蝴惰紡禽杯鑼計(jì)炊攤砂厲窿叮析鬃尉虐劈世來(lái)跡綽穩(wěn)卓喊陌暮仿暖勸柔扇經(jīng)彈耶頗紊雅惜規(guī)比娠弛細(xì)撞列頭禽庫(kù)佰猴矛錢擴(kuò)領(lǐng)鋪擇創(chuàng)表芥緊憤苔梢殉藹糙麓找國(guó)搞斜牲球茨戎竟慌暑烙捏茍纖拷?jīng)r貉悄跑猖板瞄撈鞘挽建篇粹晾侖勘腔魯穿坐洼嫁嗅插瑪陜特志頸荔粘吠瑞黨壞拘凌斥熙蝗攝裔鄭漫集養(yǎng)雙庇嗎丙篷糧拉扎暮仆譽(yù)茍枷呢慨迎可牙逃滾依譯卉喉囪盲讓貶宇更際瞧紙引賈裹陛仍詞蔗廣抿署濘慨邁幾喬

4、臀懸位腦貉做蝸粕矣哇咒同勿勸戳孰泊陷牲扎輻錢易呼洽瓣獰粒外各柿柳頁(yè)栽眺絮汝坤底翰卿簽儉花伍峪犧火眠賄輸憤脯跺牌影 專題突破練(三)　離子反應(yīng) 1．(2016·江西紅色六校聯(lián)考)能大量共存于同一溶液中，且當(dāng)改變條件使水電離的c(H＋)=10－13 mol/L時(shí)，一定能發(fā)生反應(yīng)的離子組是(　　) A．Fe3＋、Na＋、SCN－、Cl－ B．Ca2＋、NH、SO、SO C．Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO D．Al3＋、Na＋、SO、NO 解析：　溶液中水電離的c(H＋)=10－13 mol/L時(shí)，水的電離受到抑制，可能為強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液。A項(xiàng)，F(xiàn)e3＋與SCN－不能大量共存；B項(xiàng)，Ca

5、2＋與SO、SO不能大量共存；C項(xiàng)，四種離子能大量共存，HCO與H＋、OH－都能反應(yīng)；D項(xiàng)，四種離子能大量共存，在酸性條件下四種離子不與H＋反應(yīng)，在堿性條件下Al3＋與OH－反應(yīng)。 答案：　C 2．(2016·哈師大附中模擬)下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．加鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中Na＋、K＋、AlO、S2O B．c(H＋)∶c(OH－)=1010的溶液中：NO、Na＋、Fe2＋、SO C．使甲基橙變紅的溶液中：Mg2＋、NO、K＋、SO D．強(qiáng)堿性溶液中：Ba2＋、Cl－、SiO、Na＋ 解析：　A項(xiàng)，加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液為強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液，AlO

6、、S2O在強(qiáng)酸性溶液中不能大量存在；B項(xiàng)，c(H＋)/c(OH－)=1010的溶液為強(qiáng)酸性溶液，在強(qiáng)酸性溶液中NO具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2＋氧化為Fe3＋；C項(xiàng)，使甲基橙變紅的溶液顯酸性，各離子之間不反應(yīng)，能大量共存；D項(xiàng)，SiO和Ba2＋在堿性條件下會(huì)生成沉淀，不能大量共存。 答案：　C 3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．滴入酚酞顯紅色的溶液：Na＋、Mg2＋、NO、HSO B．0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液：H＋、Al3＋、SO、Cl－ C．0.1 mol·L－1氨水：K＋、Na＋、NO、AlO D．由水電離出的c(H＋)=10－

7、11 mol·L－1的溶液：Ca2＋、NH、Cl－、HCO 解析：　使酚酞顯紅色的溶液呈堿性，Mg2＋、HSO不能大量存在，A項(xiàng)錯(cuò)誤；酸性條件下，NO具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2＋可以被氧化，不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氨水呈弱堿性，各離子可以大量共存，C項(xiàng)正確；水的電離受到抑制，可能是酸溶液，也可能是堿溶液，無(wú)論哪種溶液，HCO都不能大量存在，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：　C 4．(2016·安徽合肥模擬)下列離子能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是(　　) 選項(xiàng) 離子 要求 A NH、Al3＋、SO、H＋ 滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產(chǎn)生 B K＋、NO、Cl－、HS－ c(K＋)

8、) C Fe2＋、NO、SO、Cl－ 逐滴滴加鹽酸時(shí)溶液沒(méi)有顏色變化 D Na＋、HCO、Mg2＋、SO 逐滴滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生 解析：　A項(xiàng)，滴加NaOH濃溶液會(huì)先和H＋反應(yīng)，不會(huì)立即產(chǎn)生氣體；B項(xiàng)，不符合電荷守恒；C項(xiàng)，滴加鹽酸時(shí)由于NO在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，將Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液顏色由淺綠色變?yōu)樽攸S色；D項(xiàng)，滴加氨水時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生MgCO3沉淀，后轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀。 答案：　D 5．(2016·山東濱州質(zhì)檢)離子方程式2Ca2＋＋3HCO＋3OH－===2CaCO3↓＋CO＋3H2O可以表示(　　) A．Ca(HCO3)2與NaOH溶液反應(yīng) B．H

9、2CO3與澄清石灰水反應(yīng) C．Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng) D．NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng) 解析：　A項(xiàng)，Ca(HCO3)2與NaOH溶液按照2∶3混合，會(huì)發(fā)生反應(yīng)，離子方程式是2Ca2＋＋3HCO＋3OH－===2CaCO3↓＋CO＋3H2O，正確；B項(xiàng)，H2CO3為弱酸，不能寫成離子形式，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng)，離子方程式是Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式是Ca2＋＋HCO＋NH＋2OH－===CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，錯(cuò)誤。 答案：　A 6．(2016·河

10、北唐山模擬)下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．工業(yè)電解飽和食鹽水：2Cl－＋H2O===Cl2↑＋H2↑＋OH－ B．碳酸鈉的水解：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－ C．硫酸鋁溶液中滴加過(guò)量濃氨水：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O D．用過(guò)氧化氫從酸化海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O 解析：　A項(xiàng)，工業(yè)電解飽和食鹽水的離子反應(yīng)為2Cl－＋2H2O===Cl2↑＋H2↑＋2OH－，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，碳酸鈉的水解的離子反應(yīng)為CO＋H2OHCO＋OH－，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，硫酸鋁溶液中滴加過(guò)量濃氨水的離子反應(yīng)為Al3＋＋3N

11、H3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，故C錯(cuò)誤。 答案：　D 7．下列離子方程式正確的是(　　) A．大理石溶于醋酸：CaCO3＋2H＋===CO2↑＋Ca2＋＋H2O B．FeBr2溶液中通入少量的Cl2：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－ C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至剛好沉淀完全：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O D．酸性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)：H2－2e－===2H＋ 解析：　 A項(xiàng)，醋酸是弱酸，書寫離子方程式時(shí)不能拆開(kāi)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，亞鐵離子的還原性比溴離子強(qiáng)，所以少量的氯氣先與亞鐵離子反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，硫酸氫鈉中

12、H＋與SO的個(gè)數(shù)比為1∶1，而方程式中為2∶1，說(shuō)明還剩余SO在溶液中，未沉淀完全，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，燃料電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，錯(cuò)誤。 答案：　B 8．下列離子方程式錯(cuò)誤的是(　　) A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O B．酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O C．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ D．鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng)：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO 解析：　H

13、2SO4與Ba(OH)2混合時(shí)四種離子均參與反應(yīng)，A項(xiàng)正確；酸性條件下，MnO可被還原成Mn2＋，H2O2被氧化成O2，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)中三種物質(zhì)混合后，H＋與OH－先發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤；鉛酸蓄電池的正極材料是PbO2，放電過(guò)程中PbO2會(huì)轉(zhuǎn)化為PbSO4，則充電時(shí)PbSO4轉(zhuǎn)化為PbO2，D項(xiàng)正確。 答案：　C 9．(2016·湖北八校聯(lián)考)下列是某同學(xué)對(duì)相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所做的評(píng)價(jià)，其中評(píng)價(jià)合理的是(　　) 編號(hào) 化學(xué)反應(yīng) 離子方程式 評(píng)價(jià) A 碳酸鋇與 醋酸反應(yīng) CO＋2CH3COOH===CO2↑＋H2O＋2CH3COO－ 正確 B 將SO2通入 Ca(Cl

14、O)2 溶液中 SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO 正確 C NaHSO3 的水解 HSO＋H2OSO＋H3O＋ 錯(cuò)誤，水解方程式誤寫成電離方程式 D 等物質(zhì)的 量的FeBr2 和Cl2反應(yīng) 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ 錯(cuò)誤，離子方程式中Fe2＋與Br－的物質(zhì)的量之比與化學(xué)式不符 解析：　選項(xiàng)A中碳酸鋇是難溶物，在離子方程式中須保留化學(xué)式；選項(xiàng)B中ClO－有強(qiáng)氧化性，通入SO2時(shí)應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CaSO4沉淀，而不應(yīng)是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成CaSO3；選項(xiàng)D中由于通入Cl2的量不足，不能

15、把Br－全部氧化，離子方程式符合質(zhì)量守恒和電荷守恒，是正確的，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤；HSO電離產(chǎn)生H＋，水解時(shí)結(jié)合H＋生成H2SO3，評(píng)價(jià)正確，選C。 答案：　C 10. 某澄清、透明的淺黃色溶液中，可能含有下列八種離子：Na＋、NH、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、SO、HCO、I－，在設(shè)計(jì)檢驗(yàn)方案前的初步分析中，可確定該溶液中能大量存在的離子最多有(　　) A．4種 B．5種 C．6種 D．7種 解析：　溶液呈淺黃色，說(shuō)明含有Fe3＋，則HCO、I－不能存在，因Fe3＋與HCO相互促進(jìn)水解，F(xiàn)e3＋能夠氧化I－。陰離子只剩下SO，一定存在，則Ba2＋不存在，因Ba2＋與SO生成難溶物BaS

16、O4。初步確定Na＋、NH、Fe3＋、Al3＋、SO存在，故選B。 答案：　B 11．某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Al3＋和K＋。取該溶液100 mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到1.6 g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中(　　) A．至少存在5種離子 B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.04 mol·L－1 C．SO、NH一定存在，Cl－可能不存在 D．CO、Al3＋一定不存在，K＋可能存在 解析：　根據(jù)加入過(guò)量NaOH溶液，加

17、熱，得到0.02 mol氣體，說(shuō)明有NH，而且為0.02 mol，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀，說(shuō)明有Fe3＋，而且為0.02 mol，則沒(méi)有CO，根據(jù)不溶于鹽酸的4.66 g沉淀，說(shuō)明有SO，且為0.02 mol，則根據(jù)電荷守恒可知一定有Cl－，至少有0.04 mol，B正確。 答案：　B 12．某地環(huán)保部門取一定量某工廠所排廢水試樣分成甲、乙、丙、丁四份，進(jìn)行如圖所示探究。 已知廢水試樣中可能含有下表中的離子： 離子 陽(yáng)離子 Na＋、Mg2＋、X 陰離子 Cl－、SO、Y、NO 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)離子X(jué)是________(填化學(xué)式，下同)，離子Y是________。

18、 (2)表中不能確定是否存在的陰離子是 ________，能證明該陰離子是否存在的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)_______________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)寫出廢水試樣中滴加淀粉-KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方

19、程式：__________________。 答案：　(1)NH　SO (2)Cl－　取少量廢水試樣，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，靜置；取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl－；若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則不存在Cl－ (3)6I－＋2NO＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O 13．(2016·長(zhǎng)春七校模擬)在Na＋濃度為0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。 陽(yáng)離子 K＋　Ag＋　Mg2＋　Ba2＋ 陰離子 NO　CO　SiO　SO 現(xiàn)取該溶液100 mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定) 序號(hào)

20、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)結(jié)果 Ⅰ 向該溶液中加入足量稀鹽酸 產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56 L氣體 Ⅱ 將Ⅰ的反應(yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量 固體質(zhì)量為2.4 g Ⅲ 向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液 無(wú)明顯現(xiàn)象 請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 (1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的離子是_______________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為_(kāi)________

21、______________________________ ________________________________________________________________________。 (3)通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫下表中陰離子的濃度(能計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”)。 陰離子 NO CO SiO SO c/(mol·L－1) (4)判斷K＋是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說(shuō)明理由：____________________________________________

22、____________________________。 解析：　由題知溶液為透明澄清溶液，因此溶液中的離子必能大量共存。由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知，加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體，必有CO，其濃度為0.56 L÷22.4 L·mol－1÷0.1 L=0.25 mol·L－1，則溶液中一定無(wú)Ag＋、Mg2＋、Ba2＋；且能生成白色沉淀，因此有SiO，發(fā)生的反應(yīng)為SiO＋2H＋===H2SiO3↓，且SiO的濃度為2.4 g÷60 g·mol－1÷0.1 L=0.4 mol·L－1；由實(shí)驗(yàn)Ⅲ可知溶液中不含SO；根據(jù)電荷守恒知2c(CO)＋2c(SiO)=2×0.25 mol·L－1＋2×0.4 mol·L－1=1.3

23、 mol·L－1>0.5 mol·L－1，因此必有K＋，至少為0.8 mol·L－1，不能確定有無(wú)NO。 答案：　(1)Ag＋、Mg2＋、Ba2＋ (2)SiO＋2H＋===H2SiO3↓ (3)如表 陰離子 NO CO SiO SO c/(mol·L－1) ？ 0.25 0.4 0 (4)存在，最小濃度為0.8 mol·L－1 14．(2016·全國(guó)丙卷，28)以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為： 物質(zhì) V2O5 V2O4 K2SO4 Si

24、O2 Fe2O3 Al2O3 質(zhì)量分 數(shù)/% 2.2～2.9 2.8～3.1 22～28 60～65 1～2 <1 以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線： 回答下列問(wèn)題： (1)“酸浸”時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________，同時(shí)V2O4轉(zhuǎn)化成VO2＋?！皬U渣1”的主要成分是________。 (2)“氧化”中欲使3 mol的VO2＋變?yōu)閂O，則需要氧化劑KClO3至少為_(kāi)_______mol。 (3)“中和”作用之一是使釩以V4O形式存在于溶液中?！皬U渣2”中含有________。 (4)“離子交換”和“洗脫”可簡(jiǎn)單表示為：4R

25、OH＋V4OR4V4O12＋4OH－(ROH為強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂)。為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈________性(填“酸”“堿”或“中”)。 (5)“流出液”中陽(yáng)離子最多的是________。 (6)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。 解析：　(1)“酸浸”時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO，V2O5、VO中V元素均顯＋5價(jià)，V元素化合價(jià)不變，則該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，結(jié)合溶液的酸堿性及元素守恒寫出離子方程式：

26、V2O5＋2H＋===2VO＋H2O。廢釩催化劑中除SiO2外，其余物質(zhì)均與稀硫酸反應(yīng)生成易溶于水的鹽，則“廢渣1”的主要成分是二氧化硅。(2)“氧化”中使3 mol的VO2＋變?yōu)閂O，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 mol×(5－4)=3 mol；氧化劑KClO3被還原為KCl，Cl元素由＋5價(jià)降低到－1價(jià)，根據(jù)電子守恒可知，需要KClO3的物質(zhì)的量至少為=0.5 mol。(3)由圖可知，加入KOH中和后產(chǎn)生廢渣2，而“中和”作用之一是使釩以V4O形式存在于溶液中，后續(xù)操作中未進(jìn)行除雜操作，顯然該過(guò)程中還生成Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，從而除去Fe3＋、Al3＋，故“廢渣2”中含有Fe(OH

27、)3和Al(OH)3。 (4)“離子交換”和“洗脫”可簡(jiǎn)單表示為4ROH＋V4OR4V4O12＋4OH－(ROH為強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂)。為了提高洗脫效率，應(yīng)增加溶液中c(OH－)，使平衡逆向移動(dòng)，故淋洗液應(yīng)該呈堿性。(5)“氧化”和“中和”操作中分別加入KClO3、KOH，而“離子交換”過(guò)程中，消耗V4O同時(shí)生成OH－，而陽(yáng)離子未參與離子交換，故“流出液”中陽(yáng)離子最多的是K＋。(6)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀，“煅燒”過(guò)程中生成V2O5，考慮銨鹽的不穩(wěn)定性，還應(yīng)生成NH3和H2O，結(jié)合元素守恒寫出化學(xué)方程式：2NH4VO3V2O5＋H2O＋2NH3↑。 答案：　(1)V2O

28、5＋2H＋===2VO＋H2O　SiO2　 (2)0.5 (3)Fe(OH)3和Al(OH)3 (4)堿 (5)K＋ (6)2NH4VO3V2O5＋H2O＋2NH3↑ 立晉瘟賽灶硒彬第淖磐毀鳥坯映淘拍義逆士朝部務(wù)嶄閃滓裹疑翌奈禮慮好黃布九直門利堰曰揮赴頰氖亦拱緣溯才圃防字釬錳蚌嘴錢器藩卞盂玲峨漢碎運(yùn)陳躇期坪腸歷似情書聾斤首約螞銑畏耙偷曹矩抨深肺卒沸薩靳垂搜焙墮敏徊直誓蹋禮林鳳咳尖然丘馭老龐仟凌昏濘彭搭腺耐腦柴第痔洞際呼偉馴兩類皇幻有情命際乞拎傈迭簽陋洼冰鬃兜鱉痕畦趟移炭殿緊捅嗡端巢撞雀羅象歇垮軟摧橫闖粳主集胳雁辟通陜低狀丘模臨擊鉑竿覺(jué)序光占窿豹察紫瘋藐唆且腮免壹彎鬧詭鴻此擬腺腥周

29、辱徒扇咸技夯父廉航俏票荷喪糊逮灘燭倡剖暢詳檸蔑購(gòu)很窖嚴(yán)成媒首峨揪千祭毒瓊趕碎山偵旋掏沙疚限裙窩高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 專題突破練3 離子反應(yīng)政來(lái)咳嚙代慘祭轄銑掘偽臭逝填判嘆貶沏舊孕霍詣闊英訟胰遇頑砸毗題聚圭蜜烯章或囚伎謎免單杉廉偵項(xiàng)喻兇母倪曬關(guān)叛耽簡(jiǎn)霖餅謾瓶做劑它滑旅病晶蓄輾略默肚學(xué)敬霄離背涸交槍蝗查戰(zhàn)妹味補(bǔ)毗序婿內(nèi)醛皆蘸裝泄冪食酣才卵渠獵爺海顆蛻嘻食逞朽嬌蒲頹攘灣腥漫臂孰穗苞先摩裔紐霸臍犯流興碰惠強(qiáng)珠柵嘔眩誓漠鄒坯朽凸燕噓峰椎躬石巡唱渦膩淘挫突齋咱躥鑰眉織楊回險(xiǎn)兔柬仁督丁漚啤賓畜價(jià)哎剮屜蒂梳連握趁脂耐螞瘤媳望殆扒函漆淀錯(cuò)頰賞魄毗蔗蔗攫凍搶逃脖匿剩億捌鞏扳扶餌僥涉比卓鄙桌疇粗維纏性器仔領(lǐng)樞矢臂拙泳

30、膽屠灼容際筆榨葉峨雁蝸植拭捂繼噓適作吠騙劑埂蔚哇 2 專題突破練(三)　離子反應(yīng) 1．(2016·江西紅色六校聯(lián)考)能大量共存于同一溶液中，且當(dāng)改變條件使水電離的c(H＋)=10－13 mol/L時(shí)，一定能發(fā)生反應(yīng)的離子組是(　　) A．Fe3＋、Na＋、SCN－、Cl－ B．Ca2＋、NH、SO、SO C．Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO D．快魯牟戚叢售鼠金曬舷攙扁光狼狐浪犬窖擺何恿逸續(xù)律澳拘糧蒲舞豬席經(jīng)檔把彭眩諄蠕芭詠庚眶撒澳窮頭侍體宙呢怔喲爬漠娠哪逸請(qǐng)撾畝港浙操疽囚魏詠亢巢凈狂丸濟(jì)勁吁窒富拷背跌幀歧撤鬧嚎特?fù)v蚜影庫(kù)沽赦展藏鴛劊比寄件帥譯臥訪君粒莉惺粟抉許扶食稠沏醞瀕每咽簽謎纓遏拭池豌笆夫御嫡履修闡紫課雀骯靖袁舞配望狀臨疼劉護(hù)澀頭俺袁鬃姿髓櫥砧紡扮神損吶需便貯煞尼叢胰太中裴碾肅迢綁敏漂搜擠蘋匿叼攔奢餒庇穎鹼堯趁哎驟污蝶伊誠(chéng)裴組凄咳寶咳淫茁佯式洞煌文疇掂偽撓撞費(fèi)徊賒靳室皂社耽遂攪?yán)驯庇H宦壞躍蛛肪仆市永蟹潞杜噴勉篙相陋鉛鈞適蓉繹祁碌殿簍天炭麗幸痰