《高二化學(xué)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì).寒假作業(yè)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高二化學(xué)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì).寒假作業(yè)（22頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、高二化學(xué)第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ag:108 一、單項(xiàng)選擇題（每題4分，共40分） 1．居室裝修用石材的放射性常用22688Ra作為標(biāo)準(zhǔn)，居里夫人（Marie Curie）因?qū)a元素的研究?jī)啥全@得諾貝爾獎(jiǎng)。下列敘述中正確的是 A． RaCl2的熔點(diǎn)比CaCl2高 B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族 C．一

2、個(gè)22688Ra原子中含有138個(gè)中子 D．Ra(OH)2是一種兩性氫氧化物 2．下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是（ ） A.D3O+ B.Li+ C.ODˉ D.OHˉ 3．最近，意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個(gè)氧原子構(gòu)成的氧分子，并用質(zhì)譜儀探測(cè)到了它存在的證據(jù)。若該氧分子具有空間對(duì)稱結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于該氧分子的說(shuō)法正確的是 A是一種新的氧化物 B不可能含有極性鍵 C是氧元素的一種同位素　　 D是臭氧的同分異構(gòu)體 4．下列原子或離子原子核外電子排布不屬于基態(tài)排布的是( ) A. N:1s22s22p3

3、 B. S2-:1s22s22p63s23p6 C. Na:1s22s22p53s2 D. Si: 1s22s22p63s23p2 5．有四種氯化物，它們的通式為XCl2，其中最可能是第IIA族元素的氯化物是: A. 白色固體，熔點(diǎn)低，完全溶于水，得到一種無(wú)色中性溶液，此溶液導(dǎo)電性差 B. 綠色固體，熔點(diǎn)高，易被氧化，得到一種藍(lán)綠色溶液，此溶液具有良好的導(dǎo)電性 C. 白色固體，極易升華，如與水接觸，可慢慢分解 D. 白色固體，熔點(diǎn)較高，易溶于水，得無(wú)色中性溶液，此溶液具有良好的導(dǎo)電性 6．氣態(tài)中性基態(tài)原子的原子核外電子排布發(fā)生如下變化，吸收能量最多的是( )

4、 A. 1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1 B. 1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2 C. 1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3 D. 1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1 7．等物質(zhì)的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，則在C的生成物中，該金屬元素的化合價(jià)為 A．+1 B．+2 C．+3 D．+

5、4 8．X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則X和Y所形成的化合物的電子式可表示為( ) A.XY B.XY2 C.XY3 D.X2Y3 9.13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，KurtWüthrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是（ ） A．13C與15N有相同的中子數(shù) B．13C與C60互為同素異形體 C．15N與14N互為同位素 D．15N的核外電

6、子數(shù)與中子數(shù)相同 10．下列基態(tài)原子的電子構(gòu)型中，正確的是 A．3d94s2 B．3d44s2 C．3d104s0 D．3d83s2 11．下列第三周期元素的離子中，半徑最大的是（ ） A．Na+ B．Al3+ C．S2- D．Cl- 12．下列圖象中所發(fā)生的現(xiàn)象與電子的躍遷無(wú)關(guān)的是（ ） 13．有關(guān)核外電子運(yùn)動(dòng)規(guī)律的描述錯(cuò)誤的是（ ） A．核外電子質(zhì)量很小，在原子核外作高速運(yùn)動(dòng) B．核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律與普通物體不同，不能用牛頓運(yùn)動(dòng)定律來(lái)解釋 C．在電子云示意圖中，通常用小

7、黑點(diǎn)來(lái)表示電子繞核作高速圓周運(yùn)動(dòng) D．在電子云示意圖中，小黑點(diǎn)密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多 14．基態(tài)碳原子的最外能層的各能級(jí)中，電子排布的方式正確的是（ ）[來(lái)源:學(xué),科,網(wǎng)] A B C D 15．X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別是1、4、6。則由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是（ ） A．XYZ 　　　 B．X2YZ 　　　　 C．X2YZ2 　　　　D．X2YZ3 16.某元素質(zhì)量數(shù)51，中子數(shù)28，其基態(tài)原子未成對(duì)

8、電子數(shù)為 A.0 B.1 C. 2 D.3 17．下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是（ ） A． Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多 B．N、O、F原子半徑依次增大 C．P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次升高 D．Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng) 18．下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負(fù)性最大的原子是( ) A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3 C.1s22s22p63s23p2 D.1s22s22p63s23p64s2 19．已知X、Y元素同

9、周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A．X與Y形成化合物是，X可以顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià) B．第一電離能可能Y小于X C．最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性弱于于Y對(duì)應(yīng)的 D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX 20．有A、B和C三種主族元素，若A元素陰離子與B、C元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且B的陽(yáng)離子半徑大于C，則這三種元素的原子序數(shù)大小次序是（ ） A．B＜C＜A B．A＜B＜C C．C＜B＜A D．B＞C＞A 21. 下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是 A.半導(dǎo)體材料砷化鎵

10、 B. 透明陶瓷材料硒化鋅 C. 吸氫材料鑭鎳合金 D.超導(dǎo)材K3C60 23.4p軌道填充一半的元素，其原子序數(shù)是 A.15 B. 33 C. 35 D. 51 24. 以下各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 A. P4O6 B. BF3 C. PCl5 D. H3O+ 25.短周期元素R的原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，該元素單質(zhì)7.8g與氧氣充分反應(yīng)可生成13g化合物RO，則該元素的價(jià)電子層是 A.1S2 B.2S2

11、 C.3S2 D.4S2 26.第三周期元素的原子，其最外層p能級(jí)上僅有一個(gè)未成對(duì)電子，它最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸根離子是(　　) A.RO B．RO C．RO D．RO 27.簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用圖1－1所示方法形象地表示： 圖1－1 其中●表示質(zhì)子或電子，○表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是(　　) A.①②③互為同位素 B.①②③互為同素異形體 C.①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子 D.①②③具有相同的質(zhì)量數(shù) 28.若a

12、Am＋與bBn－的核外電子排布相同，則下列關(guān)系不正確的是(　　) A.b＝a－n－m B.離子半徑Am＋

13、可能形成的含氧酸根 離子有：①R2O，②RO，③R2O，④RO，下列敘述判斷正確的是(　　) A.當(dāng)它可以形成①時(shí)，不可能形成④ B.當(dāng)它可以形成②時(shí)，可以形成③和④ C.當(dāng)它可以形成①時(shí)，不可能形成②和③ D.當(dāng)它形成②時(shí)，也可以形成① 31.有A、B和C三種主族元素，若A元素的陰離子與B、C元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且B的陽(yáng)離子半徑大于C的陽(yáng)離子半徑，則這三種元素的原子序數(shù)大小次序是(　　) 11.已知元素X的基態(tài)原子最外層電子排布為nsn－1npn＋2，則X元素的原子序數(shù)為(　　) A.9 B．10

14、 C．17 D．18 32.核磁共振(NMR)技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象。試判斷下列原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象的是(　　) A.18O　31P　119Sn B.27Al　19F　12C C.70Br　2H　14N D.元素周期表中第一周期所有元素的原子 33.下列敘述中，正確的是(　　) A.在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，可以有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子 B.在一個(gè)基態(tài)多電子的原

15、子中，不可能有兩個(gè)能量完全相同的電子 C.在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高 D.如果某一基態(tài)3p能級(jí)上僅有2個(gè)電子，它們自旋方向必然相反 34．下列各元素，最易形成離子化合物的是(　　) ①第三周期第一電離能最小的元素 ②外圍電子構(gòu)型為2s22p6的原子 ③2p亞層為半滿的元素 ④電負(fù)性最大的元素 A．①② B．③④ C．②③ D．①④ 三、填空題（每空2分，共24分） 35．1994年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為研究臭氧作出特殊貢獻(xiàn)的化學(xué)家。Ｏ３能吸收有害紫外線，保護(hù)人

16、類賴以生存的空間。SO３分子的結(jié)構(gòu)如下圖，呈V型，鍵角116．5℃。三個(gè)原子以一個(gè)O原子為中心，與另外兩個(gè)O原子分別構(gòu)成一個(gè)非極性共價(jià)鍵；中間O原子提供2個(gè)電子，旁邊兩個(gè)O原子各提供1個(gè)電子，構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵——三個(gè)O原子均等地享有這4個(gè)電子。請(qǐng)回答： （1）臭氧與氧氣的關(guān)系是＿＿＿＿＿＿＿。（2）選出下列分子與Ｏ３分子的結(jié)構(gòu)最相似的的是（ ） 。 A. H2O B. CO2 C.SO2 D.BeCl2（3）分子中某原子有1對(duì)沒(méi)有跟其他原子共用的價(jià)電子叫孤對(duì)電子，那么O3分子有___________對(duì)孤對(duì)電

17、 子。 （4）O3分子是否為極性分子___________（是或否）。 （5）O3與O2間的轉(zhuǎn)化是否為氧化還原反應(yīng)___________（若否，請(qǐng)回答A小題；若是，請(qǐng)回答B(yǎng)小題） Ａ．O3具有強(qiáng)氧化性，它能氧化PbS為PbSO4而O2不能，試配平： 　　___________PbS＋___________O3——___________PbSO4＋___________O2 Ｂ．O3在催化劑作用下生成1molO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)___________mol 36．已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出13種元素的X的數(shù)值：

18、元素 Al B Be C Cl F Li X的數(shù)值 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0 元素 Mg Na O P S Si X的數(shù)值 1.2 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7 試結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列問(wèn)題： 經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷AlBr3中的化學(xué)鍵類型是______。 (2)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱之間的關(guān)系________________

19、______________；簡(jiǎn)述第二周期元素(除惰性氣體外)的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關(guān)系_____________________________________________。 (3)請(qǐng)你預(yù)測(cè)Br與I元素的X數(shù)值的大小關(guān)系________。 (4)某有機(jī)化合物分子中含有S—N鍵，你認(rèn)為該共用電子對(duì)偏向于________原子(填元素符號(hào))。 37．有A、B、C、D四種元素。其中A為第四周期元素，與D可行成1∶1和1∶2原子比的化合物。B為第四周期d區(qū)元素，最高化合價(jià)為7。C和B是同周期的元素，具有相同的最高化合價(jià)。D為所有元素中電負(fù)性第二大的元素。 (1)試寫(xiě)出四種元素的元素

20、符號(hào):A____ B____ C____ D____， (2)按電負(fù)性由大到小排列:________________。 38.W,X,Y,Z四種元素的原子序數(shù)依次增大。其中Y原子的L電子層中，成對(duì)電子與未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無(wú)空軌道；X原子的L電子層中未成對(duì)電子數(shù)與Y相同，但還有空軌道；W,Z的原子序數(shù)相差10，且Z原子的第一電離能在同周期中最低。請(qǐng)寫(xiě)出各元素的元素符號(hào):W____ X____ Y____ Z____ 三．綜合題 39．根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ/mol），回答下面各題。 元素代號(hào) I1 I2 I3 I4 Q 2080 4000

21、 6100 9400 R 500 4600 6900 9500 S 740 1500 7700 10500 T 580 1800 2700 11600 U 420 3100 4400 5900 （1）在周期表 中，最可能處于同一族的是（ ） A．Q和R B．S和T C．T和U D．R和T E．R和U （2）電解它們的熔融氯化物，陰極放電反應(yīng)最可能正確的是（ ） A．Q2＋＋2e－→Q B．R2＋＋2e－→R C．S3＋＋3e－→S D．T3＋＋3

22、e－→T E．U2＋＋2e－→U （3）它們的氯化物的化學(xué)式，最可能正確的是（ ） A．QCl2 B．RCl C．SCl3 D．TCl E．UCl4 （4）S元素最可能是（ ） A．S區(qū)元素 B．稀有氣體元素 C．p區(qū)元素 D．準(zhǔn)金屬 E．d區(qū)元素 （5）下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是（ ） A．硼（1s22s22p1） B．鈹（1s22s2） C．鋰（1s22s1）D．氫（1s1） E．氦（1s2） 40. X、Y、Z三種常見(jiàn)元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見(jiàn)的化合物，相互間有如右圖轉(zhuǎn)化關(guān)系?；卮?/p>

23、下列問(wèn)題： (1) 若X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2，甲是由第二周期兩種元素的原子構(gòu)成的非極性氣態(tài)分子， Y原子的基態(tài)軌道表示式為 ，乙的電子式為 。 (2) 若X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s1，甲是由兩種短周期元素的原子構(gòu)成的AB4型非極性分子，且是常見(jiàn)的有機(jī)溶劑， 甲的電子式 ，乙的化學(xué)式為 。 (3) 若X、Y均為金屬單質(zhì)，X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s23p1，甲為具有磁性的黑色固體，則X與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ，Y原子基態(tài)電子

24、排布式為 。 41. A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號(hào)的元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。A和E可組成離子化合物，其晶胞(晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元)結(jié)構(gòu)如下圖所示，陽(yáng)離子(用“●”表示)位于該正方體的頂點(diǎn)或面心；陰離子(用“○”表示)位于小正方體的中心。 根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題： (1)比較A和D的氫化物，后者的沸點(diǎn)較低，其原因是 (2) B的離子

25、結(jié)構(gòu)示意圖為 ，元素C在元素周期表中的位置是 ； (3) A和E形成的化合物的電子式是 ，它的晶體類型為 晶體。 (4)C原子的電子排布式是 。 42．(5分)無(wú)機(jī)化合物甲、乙分別由三種元素組成。組成甲、乙化合物的元素原子的特征排布都可表示如下：asa、bsbbpb、csccp2c。甲是一種溶解度較小的鹽類化合物。由此可知甲、乙的化學(xué)式分別是________、________；甲溶于乙的水溶液的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________

26、__________________________________________________。 43．(8分)根據(jù)周期表對(duì)角線規(guī)則，金屬鈹與鋁的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似，又已知氯化鋁的熔、沸點(diǎn)較低，易升化?；卮鹣铝袉?wèn)題： (1)寫(xiě)出鈹與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式 ________________________________________________________________________。 (2)氫氧化鈹與氫氧化鎂可用________鑒別，其離子方程式是____________。氯化鈹屬于________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。 (3)鋰和鎂據(jù)對(duì)角線

27、規(guī)則，性質(zhì)也相似。鋰在空氣中燃燒主要產(chǎn)物的電子式是________，同時(shí)還有少量的________生成。 44．(6分)已知砷(As)元素原子的最外層電子排布是 4s24p3。在元素周期表里，砷元素位于第________周期第________族，最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是________，砷酸鈉的化學(xué)式是________。砷酸鈉在酸性條件下能把碘化鉀氧化為單質(zhì)碘，同時(shí)生成亞砷酸鈉(Na3AsO3)和水，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________________________。 45．(6分)用元素符號(hào)填空： (1)原子半徑最小的元素是___

28、_____。 (2)第一電離能最大的元素是________。 (3)電負(fù)性最大的元素是________。 (4)第四周期中，第一電離能最小的元素是________。 46．(12分)下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二 ① ② 三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 四 ⑩ ? (1)寫(xiě)出下列元素符號(hào)： ①________，⑥________⑦_(dá)_______，?________。 (2)在這些元素中，最活潑的金屬元素

29、是________，最活潑的非金屬元素是________，最不活潑的元素是________(用元素符號(hào)表示)。 (3)在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是________，堿性最強(qiáng)的是________，呈兩性的氫氧化物是____________，寫(xiě)出三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式： ________________________________________________________________________， ________________________________________________________________________，

30、 ________________________________________________________________________。 (4)在這些元素中，原子半徑最小的是________，原子半徑最大的是________(用元素符號(hào)表示)。 47．(7分)短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。請(qǐng)回答： (1)X元素的名稱是________；Y元素的名稱是________；Z元素的名

31、稱是________。 (2)XZ3化合物的分子式是______，電子式是______。 (3)分別寫(xiě)出X、Y的含氧酸的分子式______、______。 48．(11分)(1)下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中： ①ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)____________。 ②第三周期元素的最高化合價(jià)__________。 ③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的離子半徑________。 (2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外

32、電子總數(shù)之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3；N－、Z＋、X＋的半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體。 據(jù)此回答： ①N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_(kāi)_______。 ②化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1∶1∶1，A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度小。則化合物A中的化學(xué)鍵類型為_(kāi)_______，B的化學(xué)式為_(kāi)_______。 工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________。 第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 一

33、、選擇題（每小題有1個(gè)或2個(gè)正確答案，每小題3分，共60分） 1. σ鍵可由兩個(gè)原子的s軌道、一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道以及一個(gè)原子的p軌道和另一個(gè)原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊而成。則下列分子中的σ鍵是由一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是（?? ）。????????????????????? A．H2????????? B.HCl???????????????????? C.Cl2????????????? ?????? D.F2 ?2.下列物質(zhì)的雜化方式不是sp3雜化的是（???? ）。 A.CO2???????? B.CH4 ???

34、??????C.NH3???????? D.H2O? ?3．下列分子中，各原子均處于同一平面上的是（???? ）。 A．NH3?????????????????????????????????????????????? B．CCl4????????????????????????????????????????????? C．H2O?????????????????????? D．CH4 4．科學(xué)家將水置于一個(gè)足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中，在20℃時(shí)水分子瞬間凝固形成“暖冰”。下列關(guān) 于“暖冰”的說(shuō)法正確的是（???? ）。 A．暖冰中水分子是直線型分子????? B．暖冰中水分子的各原子均滿足8

35、電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) C．水凝固形成20℃時(shí)的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化 D．在電場(chǎng)作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰” 5．下列敘述正確的是(?? )??? ??? A．NH3是極性分子，N原子處在3個(gè)H原子所組成的三角形的中心 ??? B．CCl4是非極性分子，C原子處在4個(gè)Cl原子所組成的正方形的中心 ??? C．H2O是極性分子，O原子不處在2個(gè)H原子所連成的直線的中央 ??? D．CO2是非極性分子，C原子不處在2個(gè)O原子所連成的直線的中央 ?6.有關(guān)苯分子中的化學(xué)鍵描述正確的是(????? )。 A．每個(gè)碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個(gè)形成大π鍵

36、B．每個(gè)碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大π鍵 Ｃ．碳原子的三個(gè)sp2雜化軌道與其它形成三個(gè)σ鍵 Ｄ．碳原子的未參加雜化的2p軌道與其它形成σ鍵 ?7．氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)椋???? ）。 A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。 B．NH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道。 C．NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)。 D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。 ?8.關(guān)于氫鍵的下列說(shuō)法中正確的是（??? ）。 A.每個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫

37、鍵???? B.在水蒸氣、水、冰中都含有氫鍵 C.分子間能形成氫鍵使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高????? D.HF的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵 9．在乙烯分子中有5個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵，它們分別是 （??? ）。??????????????????? A．sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵 B．sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵 C．C-H之間是sp2形成的σ鍵，C-C之間未參加雜化的2p軌道形成的是π鍵 D．C-C之間是sp2形成的σ鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵 10．下列事實(shí)中能證明氯化氫是共價(jià)化合物的是（?? ）。????

38、?????????????????????? A．液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電??? B．氯化氫極易溶于水 C．氯化氫不易分解????? D．氯化氫溶液可以電離 ?11.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是(????? )。 A. CO2??? H2S?????? ????B． C2H4??? CH4? C. C60?? C2H4??????? ????Ｄ．NH3??? HCl ?12.有下列兩組命題 B組命題正確且能用A組命題加以正確解釋的是（???? ）。 A.Ⅰ①??????? B.Ⅱ②??????????? C.Ⅲ③ ??????????D.Ⅳ④ ? A組 B組

39、 Ⅰ、H—I鍵鍵能大于H—Cl鍵鍵能 ①HI比HCl穩(wěn)定 Ⅱ、H—I鍵鍵能小于H—Cl鍵鍵能 ②HCl比HI穩(wěn)定 Ⅲ、HI分子間作用力大于HCl分子間作用力 ③HI沸點(diǎn)比HCl高 Ⅳ、HI分子間作用力大于HCl分子間作用力 ④HI沸點(diǎn)比HCl低 ? ? ? ?13．碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因?yàn)?（??? ）。 A．CCl4與I2分子量相差較小，而H2O與I2分子量相差較大 B．CCl4與I2都是直線型分子，而H2O不是直線型分子 C．CCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素 D．CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性

40、分子 ?14.下列氫鍵從強(qiáng)到弱的順序正確的是（???? ）。 ①O—H…O?②N—H…N?③F—H…F?? ④O—H…N A.①②③④???????? B.③①④②???????? C. ③②④①???????? D.③④①② ?15.據(jù)權(quán)威刊物報(bào)道，1996年科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)H3分子。甲、乙、丙、丁四位學(xué)生對(duì)此報(bào)道的認(rèn)識(shí)正確的是（????? ）。 A．甲認(rèn)為上述發(fā)現(xiàn)絕對(duì)不可能，因?yàn)镠3分子違背了共價(jià)鍵理論 B．乙認(rèn)為宇宙中還可能存在另一種氫單質(zhì)，因?yàn)闅湓赜腥N同位素必然有三種同素異形體 C．丙認(rèn)為H3分子實(shí)質(zhì)上是H2分子與H+以特殊共價(jià)鍵結(jié)合的產(chǎn)物，應(yīng)寫(xiě)成H3+ D．丁認(rèn)

41、為如果上述的發(fā)現(xiàn)存在，則證明傳統(tǒng)的價(jià)鍵理論有一定的局限性有待繼續(xù)發(fā)展 ?16.實(shí)驗(yàn)測(cè)得 BeCl2為共價(jià)化合物，兩個(gè)Be—Cl鍵間的夾角為180°則BeCl2屬于（???? ）。???????????????????????????????????????????????????????????? Ａ．由極性鍵構(gòu)成的極性分子????? Ｂ．由極性鍵構(gòu)成的非極性分子 Ｃ．由非極性鍵構(gòu)成的極性分子??? Ｄ．由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子 ?17．下列分子的中心原子形成sp2雜化軌道的是（??? ）。 A．H2O?????? B．NH3????? ??C．C2H4?????? D．CH4

42、 ?18.實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)，需要克服相同類型作用力的是（?? ）。 A.水晶和干冰的熔化??????????????? B.食鹽和醋酸鈉的熔化???? C.液溴和液汞的汽化??????????????? D.HCl和NaCl溶于水 ?19．下列分子或離子中，能提供孤對(duì)電子與某些金屬離子形成配位鍵的是（?? ）。 ①H2O??? ②NH3??? ③F—??? ④CN—???? ⑤CO A．①②????? B．①②③?????? C．①②④????? D．①②③④⑤ 20．膦（PH3）又稱膦化氫，在常溫下是一種無(wú)色、有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含有膦化氫。它的分子構(gòu)型是三角錐

43、形。以下關(guān)于PH3的敘述正確的是（??? ）。 A. PH3分子中有未成鍵的孤對(duì)電子????? B PH3是非極性分子 C. PH3是一種強(qiáng)氧化劑??????????????? D. PH3分子的P—H鍵是非極性鍵 ?第Ⅱ卷（非選擇題?共40分） 二、（本題包括4小題，共14分） 21.（4分）有以下物質(zhì)： ①HF ②Cl2 ③H2O ④N2 ⑤C2H4 ⑥C2H6 ⑦H2 ⑧H2O2 ⑨HCN（H—C N） 只含有極性鍵的是???????????????? ；只含有非極性鍵的是???????????????? ； 既含有極性鍵的是又含有非極性鍵的是??????????????

44、?? ；只有σ鍵的是????????? 既有σ鍵，又有π鍵的是?????????????? ；含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成的σ鍵的 ?是??????????????? ；含有由一個(gè)原子的s軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的σ鍵的 是??????????????? ；含有由一個(gè)原子的p軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是?????? ?????????； 22.（3分）如圖所示是甲烷和白磷（P4）分子???空間結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)你把認(rèn)為是化學(xué)鍵的改為 實(shí)線（在圖上改即可）。把碳原子涂成實(shí)心小圓點(diǎn)。甲烷分子是??????? （填“甲”或“乙”） 圖。從圖中可看出，每個(gè)甲烷分子中有

45、?????? 對(duì)共用電子對(duì)，而白磷分子中形成????????? 個(gè)共價(jià)鍵。 ? 23.（3分） 1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。 （1）根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是： ????????? ?和 ???????????；?????????? 和?????????????????? 。 （2）此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物

46、質(zhì)中，與NO2—互為等電子體的分子有：?????????? 、???????????????? 。 ?24．（4分）A、B、C均為短周期元素，可形成A2C和BC2兩種化合物。A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，A原子的K層的電子數(shù)目只有一個(gè)，B位于A的下一周期，它的最外層電子數(shù)比K層多2個(gè)，而C原子核外的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè)。它們的元素符號(hào)分別為：A???????? ；B???????? ；C????????? ；BC2是由????? 鍵組成的??????? （填“極性”或“非極性”）分子。 ?三、（本題包括4小題，共26分） 25.（8分）2006年是偉大的化學(xué)家、1954年諾貝

47、爾化學(xué)獎(jiǎng)得主、著名的化學(xué)結(jié)構(gòu)大師、20世紀(jì)的科學(xué)怪杰鮑林（Linus Pauling）教授誕辰105周年（1901—1994）。1994年這位世紀(jì)老人謝世，人們打開(kāi)他的辦公室，發(fā)現(xiàn)里面有一塊黑板，畫(huà)得滿滿的，其中一個(gè)結(jié)構(gòu)式如右下圖，老人為什么畫(huà)這個(gè)結(jié)構(gòu)式？它是生命前物質(zhì)嗎？它有什么性質(zhì)？這是鮑林留給世人的一個(gè)謎，也許這是一個(gè)永遠(yuǎn)無(wú)法揭開(kāi)的謎，也許你有朝一日能揭開(kāi)它。不管結(jié)果如何，讓我們對(duì)這個(gè)結(jié)構(gòu)式作一番考察： ?? ?（1）它的分子式是????????????????? ； （2）它的所有原子是否處于同一個(gè)平面上？ ??????????????????????????? ； （3）它

48、是否帶有電荷？?? ???????????； （4）該分子中sp雜化的N原子有???????? 個(gè)； sp2雜化的N原子有???????? 個(gè)； sp3雜化的N原子有???????? 個(gè)。 26、（6分）下圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。 ? （1）請(qǐng)寫(xiě)出上圖中d單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素原子的電子排布式??????????????????????????????? 。 （2）單質(zhì)a、b、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1：1：1形成的分子中含??????????? ??????個(gè)鍵，????????????????? 個(gè)鍵。 （3）a與b的

49、元素形成的10電子中性分子X(jué)的空間構(gòu)型為????????????????? ；將X溶于水后的溶液滴入到含d元素高價(jià)離子的溶液中至過(guò)量，生成的含d元素離子的化學(xué)式為????????????? ，其中X與d的高價(jià)離子之間以???????????????? 鍵組合。 27.（4分）已知氯化鋁的熔點(diǎn)為190 ℃（2.02×105 Pa），但它在180 ℃即開(kāi)始升華。 （1）氯化鋁是?????????????????? （填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”） （2）在500 K和1.01×105 Pa時(shí)，它的蒸氣密度（換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）為11.92 g/L，且已知它的結(jié)構(gòu)中有配位鍵，氯化鋁的化學(xué)式為?

50、?????????? ，結(jié)構(gòu)式為??????????????????? 。 （3）無(wú)水氯化鋁在空氣中強(qiáng)烈的“發(fā)煙”，其原因是?????????????????????????????? ??????????????????????????????? 。 （4）設(shè)計(jì)一個(gè)更可靠的實(shí)驗(yàn)，判別氯化鋁是離子化合物還是共價(jià)化合物。你的設(shè)計(jì)是： ???????????????????????????????????????????????????????????????????????? 。 ? 28、（8分）W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大。其中Y原子的L電子層中，成對(duì)電子與未成對(duì)電

51、子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無(wú)空軌道；X原子的L電子層中未成對(duì)電子數(shù)與Y相同，但還有空軌道；W、Z的原子序數(shù)相差10，且Z原子的第一電離能在同周期中最低。 （1）寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào)：W??????? ，X ???????，Y??????? ，Z??????? 。 （2）XY分子中，X原子與Y原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則XY分子中X和Y原子用于成鍵的電子數(shù)目分別是??????????????? ；根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價(jià)鍵的主要類型有???????????????????????????? 。 3）XY2與ZYW反應(yīng)時(shí)，通過(guò)控制反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，可以得到不同的產(chǎn)物，相同條件下

52、，在水中溶解度較小的產(chǎn)物是???????????????? （寫(xiě)化學(xué)式），其原因是該化合物陰離子間可形成二聚離子或多聚鏈狀離子。該化合物陰離子能夠相互締合的原因是： ???????????????????????????????????????????????????????????????????????????? 。 第三章晶體結(jié)構(gòu)及性質(zhì) 一、單項(xiàng)選擇題 1．1919年，科學(xué)家第一次實(shí)現(xiàn)了人類多年的夢(mèng)想——人工轉(zhuǎn)變?cè)?。這個(gè)核反應(yīng)如下：N＋He→O＋H下列敘述正確的是 （ ） A．O原子核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子 B．

53、H原子核內(nèi)有1個(gè)中子 C．O2和O3互為同位素 D．通常情況下，He和N2化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定 2．最近，意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個(gè)氧原子構(gòu)成的氧分子，并用質(zhì)譜儀探測(cè)到了它存在的證據(jù)。若該氧分子具有空間對(duì)稱結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于該氧分子的說(shuō)法正確的是（ ） A．是一種新的氧化物　　 B．不可能含有極性鍵 C．是氧元素的一種同位素　　 D．是臭氧的同分異構(gòu)體 3．下列化合物中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是 ( ) A．CaO B．SiO2 C．H2O D．Na2O2 4．下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是( )

54、 A．NaCl B．H2S C．－CH3 D．NH4I 5．已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，原子半徑按D、E、B、C、A的順序依次減小，B和E同主族，下列推斷不正確的是( ) A． A、B、D不可能在同周期 B．D一定在第二周期 C．A、D可能在同一主族 D．C和D的單質(zhì)可能化合為離子化合物 6． X、Y、Z均為短周期元素。已知X元素的某種原子核內(nèi)無(wú)中子，Y元素的原子核外最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，Z元素是地殼中含量最豐富的元素。有下列含該三種元素的化學(xué)式：①X2Y2Z2 ②X

55、2YZ3 ③X2YZ2 ④X2Y2Z4 ⑤X3YZ4 ⑥XYZ3，其中可能存在對(duì)應(yīng)分子的是 ( ) A．② D．②④ C②⑤⑥ D．①②③④ 7 下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是( ) A．BF3 B．PCl5 C．HCl D．CF2Cl2 8．下列說(shuō)法中正確的是（ ） A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒(méi)有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)； B．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都

56、為109o28ˊ； C．NaCl晶體中與每個(gè)Na+距離相等且最近的Na+共有12個(gè)； D．由原子間通過(guò)共價(jià)鍵而形成的晶體一定具有高的熔、沸點(diǎn)及硬度。 9．已知CsCl晶體的密度為，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個(gè)的核間距為a cm，如圖所示，則CsCl的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為( ) A． B． C． D． 10．下列物質(zhì)中，含極性鍵和非極性鍵且分子有極性的是( ) A．乙烯 B．乙醛 C．

57、甲醇 D．三氯甲烷 11．A、B為短周期元素，二者可以組合成多種中學(xué)生所熟知的化合物。在這些化合物中，A與B的原子個(gè)數(shù)比為A∶B=1∶2。已知A的原子序數(shù)為n，B的原子序數(shù)是①n＋2 ②n＋3 ③n＋4 ④n＋5 ⑤n＋8 ⑥n－5 ⑦n－7 ⑧n－8 中的幾種，其中不符合題目要求的是( ) A．①④ B．②⑧ C．③⑤ D．⑥⑦ 12．右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（ ） A．常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高 B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都

58、與R原子的相同 C．W的氫化物的沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高 D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng) 13 下列說(shuō)法中正確的是（ ） A．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過(guò)該元素原子的最外層電子數(shù) B．非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)，其絕對(duì)值等于該元素原子的最外層電子數(shù) C．最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子 D．最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子 14．下列說(shuō)法正確的是（ ） A．常溫常壓下，只有一種元素的單質(zhì)呈液態(tài) B．周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的 C．過(guò)渡元素不全是金屬元素 D．常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)的分

59、子都是由非金屬元素的原子形成的 15．下列物質(zhì)性質(zhì)變化規(guī)律正確的是（ ） A．金屬Na、Mg、Al的硬度依次降低 B．HI、HBr、HCl、HF的沸點(diǎn)依次降低 C．干冰、鈉、冰的熔點(diǎn)依次降低 D．O、F、H的原子半徑依次減小 二、不定項(xiàng)選擇題（每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確答案） 16下列說(shuō)法中正確的是（ ） A．C60氣化和I2升華克服的作用力相同 B．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它們的熔點(diǎn)相近 C．氯化鈉和氯化氫溶于水時(shí)，破壞的化學(xué)鍵都是離子鍵 D．用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料的Si3N4固體是分子晶體 17、下列有關(guān)敘述正確的

60、是（ ） A、已知NaH是離子化合物，則其電子式是 Na:H B、在PCl5分子中，磷原子滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，該分子為非極性分子 C、在BCl3分子中，所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，該分子為極性分子 D、石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在同一層上平均每個(gè)正六邊形所含有的碳原子數(shù)為2 18、下列說(shuō)法中正確的是（ ） A、核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學(xué)性質(zhì)一定相同 B、具有固定熔點(diǎn)或沸點(diǎn)的物質(zhì)一定是純凈物 C、一種離子和一種分子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不可能同時(shí)相等； D、共價(jià)化合物溶于水電離過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞。 19．最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦（Ti）原子和碳原子構(gòu)成

61、的氣態(tài)團(tuán)簇分子，分子模型如圖所示，其中圓圈表示鈦原子，黑點(diǎn)表示碳原子，則它的化學(xué)式為（ ）． 　　A．TiC　　　　 B． C．　　D． 20，A與C同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是（ ） A、原子半徑A

62、 B、1mol該原子質(zhì)量為aNAg C、x g該氧原子所含的電子數(shù)為8x/a D、y g 該氧原子的中子數(shù)一定為8y/a 22、有Xn+、Ym+、Zn-，已知它們各自帶有的電荷數(shù)值m>n，且X、Y、Z三種原子的M電子層中的電子數(shù)均為奇數(shù)。若按X→Y→Z的順序，下列說(shuō)法中正確的是（ ） A、它們的最高價(jià)氧化物的相應(yīng)水化物的堿性依次減弱，酸性依次增強(qiáng) B、它們的原子半徑依次增大； C、它們的單質(zhì)在常溫、常壓下的密度依次減小 D、它們的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)電解質(zhì) 23、有下列離子晶體的空間結(jié)構(gòu)示意圖。圖中●和化學(xué)式中M分別代表陽(yáng)離

63、子，圖中○和化學(xué)式中N分別代表陰離子，則化學(xué)式為MN2的晶體結(jié)構(gòu)為（ ） A B C D 24、隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，阿佛加德羅常數(shù)的測(cè)定手段越來(lái)越多，測(cè)定的精度也越來(lái)越高?，F(xiàn)有一種簡(jiǎn)單可行的測(cè)定方法，具體步驟為： ①將NaCl固體細(xì)粒干燥后，準(zhǔn)確稱取m gNaCl固體細(xì)粒并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中 ②用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯到A儀器的刻度，計(jì)算出NaCl固體的體積V cm3。 （1）步驟①中儀器A最好使用 （填序號(hào)） A．量筒 B．燒杯 C

64、．容量瓶 D．試管 （2）步驟②中是否用酸式滴定管還是用堿式滴定　　管 ，理由是 NaCl晶體結(jié)構(gòu)圖 （3）能否用水代替苯 ，理由是 。 （4）已知NaCl晶體中，靠得最近的Na

65、+、Cl—間的距離為a cm（如上圖），則用上述方法測(cè)得的阿佛加德常數(shù)NA的表達(dá)式為 。 25、A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。 根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題： （！）A和D氫化物中，沸點(diǎn)較低的是 （選填“A”或“D”）；A和B的離子中，半徑較小的是 （填離子符號(hào)） （2）元素C在元素周期表中的位置是 。 （3）A和E可組成離子

66、化合物，其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元）結(jié)構(gòu)如下圖所示，陽(yáng)離子（用“ ”表示）位于該正方體的頂點(diǎn)或面心；陰離子（用“ ”表示）均位于小正方體中心。該化合物的電子式是 。 26、現(xiàn)有aA、bB、cC、dD、eE五種短周期元素，它們都是生命體不可缺少的重要元素。已知它們的原子序數(shù)有如下關(guān)系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E都有多種同素異形體。人類已知的化合物中，有一類化合物的種類已超過(guò)三千萬(wàn)種，這類化合物中一般都含有A、B兩種元素。根據(jù)以上信息回答下列有關(guān)問(wèn)題： (1)請(qǐng)寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào)： B________________ D______________ E_______________。 (2)寫(xiě)出B、D兩元素組成的非極性分子的電子式_____________________。 (3)寫(xiě)出由上述五種元素中的四種元素組成的離子化合物的化學(xué)式(寫(xiě)出2種即可) _____________________、__________