《高中化學(xué)人教版必修1同步課時作業(yè)系列一： 第三章 第2節(jié) 鐵的重要化合物Word版含答案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)人教版必修1同步課時作業(yè)系列一： 第三章 第2節(jié) 鐵的重要化合物Word版含答案（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 鐵的重要化合物 (建議用時：45分鐘) 1．下列關(guān)于鐵礦石說法正確的是(　　) A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4 B．鐵礦石的主要成分與鐵銹的主要成分相同 C．磁鐵礦粉末溶于鹽酸后，加入KSCN溶液，溶液變紅色 D．FeO俗稱鐵紅 2．在含有1 mol FeSO4的溶液中投入一小塊金屬鈉，反應(yīng)完全后，濾出沉淀并洗滌，然后在空氣中灼燒沉淀得到的固體物質(zhì)是(　　) A．Fe B．FeO C．Fe(OH)3 D．Fe2O3 3．下列關(guān)于鐵及其化合物的說法中正確的是(　　) A．Fe3O4是一種紅棕色粉末，俗稱磁性氧化鐵 B．鐵與水蒸氣在加熱條件下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和

2、H2 C．去除FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可以向溶液中加入過量鐵粉，然后過濾 D．Fe3＋與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀 4．蘋果汁是人們喜歡的飲料。由于此飲料中含有Fe2＋，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有(　　) A．氧化性 B．還原性 C．堿性 D．酸性 5．下列溶液能溶解鐵單質(zhì)，但不能生成沉淀也不能生成氣體的是(　　) A．稀硫酸 B．FeCl3溶液 C．CuSO4溶液 D．FeSO4溶液 6．下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅、紅褐、淡黃、藍(lán)色順序排列的是(　　)

3、 ①金屬鈉在純氧中燃燒?、贔eSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間?、跢eCl3溶液中滴入KSCN溶液　④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中 A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④ 7．向某溶液中加入含F(xiàn)e2＋的溶液后，無明顯變化。當(dāng)再滴入幾滴新制氯水后，混合溶液變成紅色，則下列結(jié)論錯誤的是(　　) A．該溶液中一定含有SCN－ B．氧化性：Fe3＋>Cl2 C．Fe2＋與SCN－不能形成紅色物質(zhì) D．Fe2＋被氧化為Fe3＋ 8．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是(　　)

4、 A．加入KSCN溶液一定不變紅色 B．溶液中一定含F(xiàn)e2＋ C．溶液中一定含Cu2＋ D．剩余固體中一定含銅 9．某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，開始時是白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色。下列結(jié)論正確的是(　　) A．一定有Fe2＋存在，一定沒有Fe3＋、Mg2＋ B．一定有Fe3＋存在，一定沒有Fe2＋、Mg2＋ C．一定有Fe3＋存在，可能有Fe2＋，一定沒有Mg2＋ D．一定有Fe2＋存在，可能有Mg2＋，一定沒有Fe3＋ 10．已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)下圖所示的關(guān)系回答下列問題。 (1)確定B、D、E的化學(xué)式，

5、B為________，D為________，E為________。 (2)寫出⑧的化學(xué)方程式及④⑤的離子方程式：_________________________ ________________，_______________________________________________， _______________________________________________________________。 11．含有Al3＋、Ba2＋、Fe3＋三種離子的混合溶液，只加入一種試劑以符合下列要求： (1)①只讓Ba2＋沉淀，應(yīng)加入________。 ②讓Fe3＋、Al3

6、＋沉淀，應(yīng)加入________。 ③只讓Fe3＋沉淀下來應(yīng)加入________。 (2)FeSO4溶液中含有雜質(zhì)CuSO4和Fe2(SO4)3，可加入________除去雜質(zhì)，方法是________。 (3)FeCl3溶液中含有雜質(zhì)FeCl2，可加入________除去雜質(zhì)。 (4)鐵粉中含有鋁粉，可加________除去雜質(zhì)。 12．Fe(OH)2很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化，F(xiàn)e(OH)2被氧化的化學(xué)方程式為：___________________________________________________________ _______________________

7、______________________。 為了獲得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含F(xiàn)e3＋的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。 (1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時你覺得還需加入________。 (2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用________的方法。 (3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是____________________________________________________________________。 (4)檢

8、驗Fe3＋存在的最佳試劑是____________，現(xiàn)象是__________________ ________________________________________________________________。 (5)寫出Fe與H2O(g)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________________________。 13．將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol/L的FeCl3溶液中，充分發(fā)生反應(yīng)后，其結(jié)果是(　　) A．往溶液中滴入無色的KSCN溶液，不顯紅色 B．Fe2

9、＋和Fe3＋的物質(zhì)的量比為6∶1 C．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為2∶1 D．鐵粉有剩余，溶液淺綠色，Cl－的濃度基本保持不變 14．已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化 試回答： (1)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：A________，B________， C________，D________。 (2)向G溶液中滴加KSCN溶液的實驗現(xiàn)象是___________________________ ________________________________________________________________。 (3)向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式________

10、___________________。 (4)寫出E到F的化學(xué)方程式：______________________________________。 參考答案與解析 1. 【解析】　赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，A選項錯誤；鐵銹的主要成分是Fe2O3，但鐵礦石的主要成分并不一定都是Fe2O3，B選項錯誤；鐵紅是Fe2O3，D選項錯誤。 【答案】　C 2. 【解析】　鈉與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH與FeSO4溶液反應(yīng)生成Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2灼燒時被氧化，最后得到的固體物質(zhì)是Fe2O3。 【答案】　D 3. 【解析】　A項，F(xiàn)e3O4為黑色晶

11、體；B項，F(xiàn)e與H2O(g)反應(yīng)生成Fe3O4；D項，F(xiàn)e3＋與SCN－反應(yīng)生成紅色液體。 【答案】　C 4. 【解析】　現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，是因為溶液中的Fe2＋被空氣中的氧氣氧化生成Fe3＋，加入維生素C可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，說明維生素C首先被空氣中的O2氧化，而使溶液中的Fe2＋不發(fā)生反應(yīng)，因此維生素C具有較強的還原性。 【答案】　B 5. 【解析】　稀硫酸能溶解鐵，產(chǎn)生氣體；FeCl3溶液溶解Fe生成FeCl2，無氣體、沉淀生成；CuSO4溶液溶解鐵生成固體Cu；FeSO4溶液不能使鐵溶解。 【答案】　B 6. 【解析】?、佼a(chǎn)生的Na2O2為淡黃色；

12、②會產(chǎn)生Fe(OH)3紅褐色沉淀；③產(chǎn)生紅色物質(zhì)；④生成藍(lán)色膽礬。 【答案】　B 7. 【解析】　溶液中的Fe2＋與加入的新制氯水發(fā)生反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，氧化性：Fe3＋

13、 【答案】　C 9. 【解析】　因為Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3時的顏色變化可掩蓋其它白色沉淀，故溶液中可能含有Mg2＋，D正確。 【答案】　D 10. 【解析】　本題中找到“突破口”——“紅褐色固體F”，就可迅速得出F是Fe(OH)3，從而得出A為Fe，黑色晶體B為Fe3O4，繼而推出C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2。 反應(yīng)③：Fe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2O 反應(yīng)④：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 反應(yīng)⑤：Fe＋2FeCl3===3FeCl2 反應(yīng)⑧：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 【答案】

14、　(1)Fe3O4　FeCl3　Fe(OH)2 (2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－　Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ 11. 【解析】　(1)①Ba2＋能夠和SO反應(yīng)生成BaSO4沉淀，而Al3＋和Fe3＋都不沉淀，所以可加入稀硫酸或硫酸鈉等。②Fe3＋和Al3＋都可以和堿反應(yīng)生成沉淀，而Al3＋能夠溶于強堿，所以可加入氨水使兩種離子都沉淀出來。③只讓Fe3＋沉淀，必須加入過量的強堿，如NaOH或氫氧化鉀溶液等。 (2)鐵粉可以還原Cu2＋和Fe3＋，所以加入鐵粉可除去Cu2＋和Fe3＋，然后過濾除去過量的鐵粉。

15、 (3)加入氯水可將Fe2＋氧化。 (4)鋁溶于強堿溶液而鐵不能，故可向鐵和鋁的混合物中加入過量的NaOH溶液。 【答案】　(1)①稀硫酸?、诎彼、圻^量的NaOH溶液　(2)鐵粉　過濾　(3)過量的氯水　(4)過量的NaOH溶液 12. 【解析】　Fe(OH)2在空氣中發(fā)生的反應(yīng)為：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；制備Fe(OH)2的過程中最主要的問題是防止Fe2＋被O2氧化。所以配制試劑所用的蒸餾水常用加熱的方法除去溶解氧；在滴加反應(yīng)試劑時，為防止空氣隨滴加的液體進(jìn)入反應(yīng)液中，常把長滴管插入FeSO4溶液中；檢驗Fe3＋的最佳試劑是KSCN溶液，F(xiàn)e3＋與SC

16、N－反應(yīng)使溶液變?yōu)榧t色。 【答案】　4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 (1)鐵粉　(2)加熱至沸騰 (3)防止空氣隨著NaOH溶液的加入進(jìn)入溶液 (4)KSCN溶液　溶液變?yōu)榧t色 (5)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 13. 【解析】　n(Fe)＝＝0.02 mol，n(FeCl3)＝0.025 L×2 mol/L＝0.05 mol，發(fā)生反應(yīng)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，剩余n(Fe3＋)＝0.01 mol。 【答案】　B 14. 【解析】　觀察分析圖中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，由信息“紅褐色沉淀F”，可確定F是Fe(OH)3，則易推出G為FeCl3，E為Fe(OH)2。又由“白色沉淀H不溶于稀HNO3，且是由D與AgNO3反應(yīng)生成”，則H為AgCl，再由焰色反應(yīng)，共同確定D溶液是KCl溶液。因為“B＋C→Fe(OH)2↓＋KCl”，可以確定B為FeCl2，C為KOH，F(xiàn)eCl3與A反應(yīng)生成FeCl2，則A為Fe。 【答案】　(1)Fe　FeCl2　KOH　KCl (2)溶液呈紅色 (3)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ (4)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3