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1、 2013高考化學 易錯點查缺補漏及規(guī)范答題 第11天 化學計算 ?易錯題查找 【易錯題】（2013山東濟寧期末）將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是 A．與NaOH反應的氯氣一定為0.3 mol B．n（Na+）：n（Cl-）可能為7：3 C．若反應中轉移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25 D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為11：2：1 ?查缺行動 【知識補缺】 20090318 1、差量法——根據變化前后的差

2、量列比例式計算 解題的一般步驟可分為： ①準確寫出有關反應的化學方程式；②深入細致地分析題意，關鍵在于有針對性地找出產生差量的“對象”及“理論差量”。該“理論差量”可以是質量、物質的量、氣體體積、壓強、密度、反應過程中熱量的變化等，且該差量的大小與參加反應物質的有關量成正比；③根據反應方程式，從“實際差量”尋找比例關系，列比例式求解。 2、守恒法——利用質量、元素（原子）、得失電子、電荷守恒計算 化學反應 物質 化學式：正化合價總數(shù)=|負化合價總數(shù)| 電解質溶液：所有的陽離子所帶的正電荷總數(shù)=所有陰離子所帶負電荷總數(shù) 表現(xiàn)形式 化學變化 質量守恒定律 遵循 化學方程式

3、 氧化還原反應 單一反應：氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù) 多個連續(xù)反應：找出化合價在變化前后真正變化的物質及所反應的量 離子反應：等號兩邊離子所帶電荷數(shù)相等 電化學 陽（負）極失電子總數(shù)=陰（正）極得電子總數(shù) 串聯(lián)的原電池（電解池），各極上轉移電子數(shù)相 氣相反應：反應物總鍵能=生成物總鍵能+反應熱 宏觀：參加反應 m（反應物）=反應生成 m（生成物） 微觀：元素種類不變，各元素原子個數(shù)守恒 利用守恒法解題可避免書寫繁瑣的化學方程式和細枝末節(jié)的干擾，直接找出其中特有的守恒關系，提高解題的速度和準確度。守恒法解題成功的關鍵在于從諸多變化和繁雜數(shù)據中尋找恒量對象關系。

4、 3、關系式法——多步變化用物質的量的關系首尾列式計算 關系式法適用于多步進行的連續(xù)反應，以中間產物為媒介，找出起始原料和最終產物的關系式，可將多步計算一步完成。有時利用關系式法列出的比例式與利用原子個數(shù)守恒 列出的比例式相一致，但不能一概而論，關鍵在于中間過程的變化。要善于區(qū)分，正確 選擇解題技巧。 4、極值法——極端假設的計算方法 極值法就是將復雜的問題假設為處于某一個或某兩個極端狀態(tài)，并站在極端的角度分析問題，求出一個極值，推出未知量的值，或求出兩個極值，確定未知量的范圍，從而使 復雜的問題簡單化。 其主要應用于： （1）判斷混合物的組成：把混合物看

5、成某組分的純凈物進行計算，求出最大值．最小值，再進行分析討論。 （2）判斷可逆反應中某個量的關系：把可逆反應看作向某個方向進行到底的狀況。 （3）判斷可逆反應體系中氣體的平均相對分子質量的大小變化，把可逆反應看成向左或向右進行的單一反應。 （4）判斷生成物的組成：把多個平行反應看作逐個單一反應。 5、圖象法——運用圖象中的函數(shù)關系分析計算一般解題思路： （1）根據題設條件寫出各步反應的化學方程式，并通過計算求出各轉折點時反應物的用量和生成物的生成量，以確定函數(shù)的取值范圍。 （2）根據取值范圍，在圖象上依次作起點、轉折點、終點，并連接各點形成圖象。 （3）利用圖象的直觀

6、性，找出其中的函數(shù)關系，快速解題。 6、其他方法：化學計算的方法很多，除了上述5種方法外，還有估算法、討論法、平均值法、十字交叉法、終態(tài)法、等效平衡法等。此外近幾年的上海高考中還多次出現(xiàn)了借助數(shù)學工具解決化學問題的計算題，測試學生將化學問題抽象成數(shù)學問題，利用數(shù)學工具，通過計算和推理，解決化學問題的能力。主要包括數(shù)軸的應用、函數(shù)的思想、討論的方法、空間想象的能力以及不等式的遷移等方面的知識。此類題目的解題思路是：運用所掌握的數(shù)學知識，通過分析化學變量之間的相互關系，建立一定的數(shù)學關系（等式、函數(shù)、圖像關系、不等式、數(shù)列等），用以解題。 【方法補缺】 讀題、審題、分類 選擇合適的方法

7、列式、計算 有關圖表信息的計算 差量法、守恒法、關系式法、極值法、圖像法等 運用以上關系，列出等式，進行相關計算 有關方程式的計算 有關討論型的計算 溶液類計算題 ?及時補漏 【補漏1】（2013湖北孝感第二次聯(lián)考）工業(yè)上利用鋁粉除去含氮廢水中的NO3-，當控制溶液pH=10.7左右時，所得產物中氮氣和氨氣的物質的量之比為4: 1，則除去含0. 1 mo1NO3-的廢水所消耗鋁粉的質量至少為 A．3.53g B．4.80g C．5.04g D．8.64g 【補漏3】（2013安徽“六校教育研究會”2月模擬）已知Br2+

8、2Fe2+=2Fe3++2 Br –，當向含1mol FeBr2溶液中逐漸通入Cl2，溶液中有一半的Br –被氧化時，下列判斷不正確的是( ) A．反應前后溶液的顏色發(fā)生了改變 B．反應后溶液中c(Cl - )=c(Br -) C．參加反應的Cl2為1 mol D．反應的離子方程式為：2Fe2++2 Br –+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl– 【補漏4】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl一、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-、現(xiàn)取三份100 mL溶液進行如下實驗： （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀

9、產生 （2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質量為2.33 g。根據上述實驗，以下推測不正確的是 （ ） A．K十一定存在，Cl一可能存在 B．K+可能存在，Cl一一定存在 C．100mL溶液含0.02 mol CO32一 D．NH4+一定存在，Ba2+、Mg2+一定不存在 【補漏5】．（2013上海奉賢期末）銅和鎂的合金2.3 g完全溶于濃HNO3，若反應中硝酸被還原只產生2.240 L的NO2氣體和168 mL的N2O4氣體（都已折算到標準狀況），在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生產沉淀的質量為 A．4.1275 g B．4.255 g C．8.51 g D．9.62 g 6