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1、質(zhì)量守恒定律教學(xué)設(shè)計　 課題：質(zhì)量守恒定律 課型：新授課 授課教師：李 三 一、教學(xué)目標(biāo) 1. 知識與技能 (1). 認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，了解化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的總質(zhì)量關(guān)系，能從微觀角度認(rèn)識質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)。 (2). 培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作技能和對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察及分析能力。 2．過程與方法 通過科學(xué)家研究質(zhì)量守恒定律的事實(shí)和對探究活動的設(shè)計，了解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，并從微觀角度解釋質(zhì)量守恒的本質(zhì)。 3．情感態(tài)度與價值觀 通過對質(zhì)量守恒定律的探究，使學(xué)生形成實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，培養(yǎng)團(tuán)結(jié)協(xié)作的團(tuán)隊精神，體驗(yàn)探究過程。 二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)

2、 1. 教學(xué)重點(diǎn)：通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識質(zhì)量守恒定律。 2. 教學(xué)難點(diǎn)：從微觀角度認(rèn)識質(zhì)量守恒定律的本質(zhì) 。 3.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。 三、教學(xué)方法 ：探究—觀察—結(jié)論；演示—總結(jié)—應(yīng)用 四、教學(xué)課時：1課時 五、教學(xué)準(zhǔn)備：實(shí)驗(yàn)儀器見通知單（托盤天平、小燒杯、小試管、膠頭滴管、錐形瓶、雙孔橡皮塞、碳酸鈉、稀鹽酸、硫酸銅、氫氧化鈉、蒸餾水）、 多媒體、學(xué)生學(xué)案。 六、教學(xué)流程： 廣告 引入 實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 舉例設(shè)疑 提出問題 學(xué)生猜想 總結(jié)解釋定 律 定律應(yīng)用 布置作業(yè) 總結(jié) 微觀解釋 七、教學(xué)過程： 第一課時 教學(xué)過程 教師

3、活動 學(xué)生活動 方法與設(shè)計意圖 一、引入新課 二、舉例設(shè)疑提出問題 三、學(xué)生做出猜想 四、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 五、總結(jié)定律 六、對定律進(jìn)行微觀解釋 七、解釋“不守恒”的原因 八、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 九、總結(jié) 作業(yè)： [引入新課] 新課引入 曾經(jīng)在報紙上看到過一則廣告：“本人發(fā)明了一種可將水變成汽油的技術(shù)

4、，經(jīng)濟(jì)收入驚人，現(xiàn)將技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請有識之士加盟?！?同學(xué)們，假如你是老板，你是否會加盟呢？請談一談你的想法？ 通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，相信大家一定會做出科學(xué)準(zhǔn)確的選擇。我們先來學(xué)習(xí)一個定律。 【知識點(diǎn)一】 質(zhì)量守恒定律的探究 列舉兩個化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量發(fā)生比較明顯變化的反應(yīng)（鎂條的燃燒、蠟燭的燃燒）， 提出一個問題：物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和之間存在什么關(guān)系呢？ 從初三第一節(jié)化學(xué)課開始，我們就已經(jīng)知道化學(xué)是一門建立在實(shí)驗(yàn)上的科學(xué)。下面我們先來觀察下面兩個實(shí)驗(yàn)，希望同學(xué)們通過實(shí)驗(yàn)證明你們的猜想。 強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng) 強(qiáng)調(diào)定律注意點(diǎn) 一.

5、定義：在化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)物的質(zhì)量總和 等于 生成物的質(zhì)量總和。 二．注意點(diǎn)：①只適用于化學(xué)反應(yīng)。②質(zhì)量守恒。③參加反應(yīng)的物質(zhì)。④生成物（包括氣體、沉淀）質(zhì)量總和 [例題設(shè)計] 針對以上所學(xué)知識點(diǎn)，設(shè)計3道例題，囊括這四個注意點(diǎn)?！疽奝PT】 【知識點(diǎn)二】質(zhì)量守恒定律本質(zhì)的微觀探究 [設(shè)計方案] 以上節(jié)課所學(xué)的“電解水”為例，通過flash動畫演示，讓學(xué)生清楚明了地認(rèn)識化學(xué)變化的本質(zhì)，從而得出哪些發(fā)生了變化，哪些保持不變的結(jié)論，進(jìn)而從微觀角度理解質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)?！疽奝PT】 [例題設(shè)計] 針對以上所學(xué)知識點(diǎn)，設(shè)計1道例題， 【知識點(diǎn)三】對于“違背”質(zhì)量守恒定律的一

6、些反應(yīng)的探究 [提問] 是否存在違背質(zhì)量守恒定律的化學(xué)反應(yīng)呢？ [設(shè)計方案] 回顧“鎂條的燃燒”，表面上是質(zhì)量增加的；演示“碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)”，表面上是質(zhì)量減少的。 [強(qiáng)調(diào)]有氣體參加或生成的反應(yīng)在密閉的容器中進(jìn)行。 【知識點(diǎn)四】質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 [設(shè)計方案] 針對所學(xué)知識，設(shè)計4類題型：解釋現(xiàn)象、推斷元素組成、推斷物質(zhì)的化學(xué)式、計算物質(zhì)的質(zhì)量。每類題型設(shè)計1道例題和1道習(xí)題，起到講練結(jié)合的目的。 總結(jié)： 作業(yè)布置： 《多元評價與素質(zhì)提升》 4.3 質(zhì)量守恒定律 交流自己的想法 學(xué)生做 出猜想

7、 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并觀察記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象交流實(shí)驗(yàn)結(jié)論。 分析得出定律內(nèi)容 做筆記 學(xué)生回答問題 觀看flash動畫交流討論質(zhì)量守恒的實(shí)質(zhì)。 記筆記 練習(xí) 交流討論 分析這兩個實(shí)驗(yàn)“不守恒”的原因 廣告引入激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。 [問題啟發(fā)法] 設(shè)計問題，激發(fā)學(xué)生的求知欲。 發(fā)揮學(xué)生的想象 通過定量實(shí)驗(yàn)，探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，體會科學(xué)探究的方法，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。 培養(yǎng)學(xué)生

8、的動手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⒂^察能力和分析問題的能力。 [合作學(xué)習(xí)] 培養(yǎng)學(xué)生的合作學(xué)習(xí)能力及表達(dá)能力。 及時理解和鞏固的，增強(qiáng)學(xué)習(xí)成效。 培養(yǎng)學(xué)生小組合作學(xué)習(xí)的精神和分析解決問題的能力。 加強(qiáng)對微觀解釋的理解和記憶。 通過引入“開放容器”和“密閉容器”的對比詮釋，讓學(xué)生對質(zhì)量守恒定律有更深刻的理解和認(rèn)識。 通過交流討論以及應(yīng)用，對質(zhì)量守恒定律有了更深的理解，培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力。 板書設(shè)計： 4.3 質(zhì)量守恒定律 一、質(zhì)量守恒定律：在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于

9、反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 二、注意點(diǎn)：①只適用于化學(xué)反應(yīng)。②質(zhì)量守恒。③參加反應(yīng)的物質(zhì)。 ④生成物（包括氣體、沉淀）質(zhì)量總和 三、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋： —在化學(xué)變化中 參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與生成的物質(zhì)質(zhì)量總和相等 宏觀 元素種類不變 （1）五個“不變” 原子種類不變 微觀 原子數(shù)目不變 原子的質(zhì)量不變 （2）兩個“一定變” 宏觀：物質(zhì)的種類一定改變 微觀：分子種類一定改變 （3）可能改變：分子的數(shù)目、元素的化合價 課后反思：本節(jié)采用自主、合作、探究性學(xué)習(xí)的方式，以問

10、題教學(xué)為中心，培養(yǎng)學(xué)生提出問題，分析問題、解決問題的能力。此過程中應(yīng)用不同的分組實(shí)驗(yàn)，以便對現(xiàn)象不同，裝置不同，結(jié)論不同增加分析，再組織學(xué)生交流，匯總，提煉，得出結(jié)論。有利于加強(qiáng)學(xué)生在探究實(shí)踐中的合作，使學(xué)生在多種體驗(yàn)中形成共性的認(rèn)識，來體驗(yàn)自然科學(xué)的實(shí)際形成過程，體驗(yàn)科學(xué)探究過程的嚴(yán)謹(jǐn)和從量的方面研究化學(xué)變化的實(shí)際過程；認(rèn)識實(shí)驗(yàn)是化學(xué)獲取正確結(jié)論的方法和手段，從而對化學(xué)實(shí)驗(yàn)的各個環(huán)節(jié)引起足夠的重視。但是由于受智力因素與非智力因素的制約，在學(xué)習(xí)過程中有部分學(xué)生接受能力較差，動手操作能力較差，學(xué)生在實(shí)驗(yàn)時花費(fèi)了好多時間，后面的環(huán)節(jié)較緊。練習(xí)不充分，還有學(xué)生的動手能力有待提高。

11、 附學(xué)案 4.3質(zhì)量守恒定律 主備：李 三 【一】目標(biāo)導(dǎo)航： [[學(xué)習(xí)目標(biāo)] 1．通過探究活動總結(jié)出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容 2．從微觀角度理解質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì). 3．質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用. 【二】課堂活動1 ?提出問題：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的前后，參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成的物質(zhì)質(zhì)量總和嗎？ ?猜想與假設(shè) 假設(shè)一：_______________ 假設(shè)二：________________ 假設(shè)三： ?實(shí)驗(yàn)與事實(shí) 【實(shí)驗(yàn)一】如圖1裝置，往裝有碳酸鈉粉末的錐形瓶里滴加稀鹽酸直至固體全 部消失，反應(yīng)前后稱量作比較。

12、 【實(shí)驗(yàn)二】如題2裝置，玻璃管上縛緊氣球。往裝有碳酸鈉粉末的錐形瓶里滴加稀鹽酸直至固體全部消失，反應(yīng)前后稱量比較。 【實(shí)驗(yàn)三】如圖3裝置，往錐形瓶里的硫酸銅溶液中滴入氫氧化鈉溶液。反應(yīng)前后稱量做比較。 【實(shí)驗(yàn)四】將鐵釘放入硫酸銅溶液中。反應(yīng)前后稱量做比較。 ?實(shí)驗(yàn)記錄 序號 反應(yīng)原理 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 反應(yīng)前的質(zhì)量 反應(yīng)后的質(zhì)量 一 碳酸鈉 + 鹽酸 → 氯化鈉 + 二氧化碳 + 水 二 三 氫氧化鈉 + 硫酸銅→ 硫酸鈉 + 氫氧化銅 四 硫酸銅+鐵→銅+硫酸亞鐵 ?實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_________________

13、______________________________________ ?總結(jié)定律——在化學(xué)變化中 參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與生成的物質(zhì)質(zhì)量總和相等 ?拓展與延伸 從微觀角度分析一下質(zhì)量守恒的原因 由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)變化中分子_______原子，原子___________成新分子，新分子再聚集成新物質(zhì)。這說明在化學(xué)變化中________發(fā)生了變化，即在化學(xué)變化前后__________的種類發(fā)生了變化；而原子本身在化學(xué)變化前后并沒有發(fā)生變化，只是__________。因此在化學(xué)變化前后________的種類并沒有發(fā)生變化。 ?總結(jié)： 參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與生成的物

14、質(zhì)質(zhì)量總和相等 宏觀 元素種類不變 元素的質(zhì)量不變 （1）六個“不變” 原子種類不變 微觀 原子數(shù)目不變 原子的質(zhì)量不變 （2）兩個“一定變” 宏觀：物質(zhì)的種類一定改變 微觀：分子種類一定改變 （3）可能改變：分子的數(shù)目、元素的化合價 討論與交流 1、 為什么同一個反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)一的各物質(zhì)的總質(zhì)量在反應(yīng)前后不相等，而實(shí)驗(yàn)二的相等? _____________________________________________________________ 2、 我們驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時需注意哪些問題？

15、 _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ 【三】鞏固提升 一、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 1、注意是“化學(xué)變化” 例題1、下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是（ ） A．水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變 B．50mL水和50 mL乙醇混合后總體積小于100 mL C．在100g過氧化氫溶液中，含有30g過氧化氫和70g水

16、D．1.2g碳與3.2g氧氣恰好完全反應(yīng)可生成4.4g二氧化碳 2、注意是“質(zhì)量定恒” 例2、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)中不符合質(zhì)量守恒定律的是（ ） A.一定體積的一氧化碳?xì)怏w完全燃燒后，生成同體積的二氧化碳 B.鎂帶燃燒后，得到的氧化鎂的質(zhì)量比鎂帶的質(zhì)量增加了 C.白磷在密閉的錐形瓶中燃燒，反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量相等 D.硫燃燒后，硫的總質(zhì)量等于生成的二氧化硫的總質(zhì)量 3、注意“參加反應(yīng)”和“反應(yīng)后生成” 例3、將agKClO3與2gMnO2混合加熱，待反應(yīng)完全后殘留固體質(zhì)量為bg，則生成氧氣的質(zhì)量為（ ） A．(a-b)g B.(2+a-b)g C.(

17、b-2)g D.(a-b-2)g 例4、30gA和30gB反應(yīng)時，B完全反應(yīng)，生成45gC,則A、B、C三種物質(zhì)在上述反應(yīng)中的質(zhì)量比為（ ） A.2:5:7 B.1:2:9 C 1:2:3 D.3:2:5 例5、將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下： 物質(zhì) a b c d 反應(yīng)前質(zhì)量(g) 6.4 3.2 4.0 0.5 反應(yīng)后質(zhì)量(g) 3.84 2.56 7.2 0.5 根據(jù)物質(zhì)質(zhì)量的變化，可知反應(yīng)

18、物是________，其參加反應(yīng)的質(zhì)量分別為_____________； 生成物是_________,通過反應(yīng)生成的質(zhì)量為__________；d的質(zhì)量不變，它可能是________ 例6、在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下，充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表 物 質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前質(zhì)量(g) 4 1 42 10 反應(yīng)后質(zhì)量(g) 待測 20 6 31 關(guān)于此反應(yīng)，下列認(rèn)識正確的是 ( ) A. 該變化的基本反應(yīng)類型一定是分解反應(yīng) B.參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比為1：9 C.乙是該反應(yīng)

19、的反應(yīng)物 D.反應(yīng)后甲的質(zhì)量為8g 二、如果在封閉容器中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，不管反應(yīng)進(jìn)行如何，反應(yīng)前后質(zhì)量始終保持不變 例7、將a g一氧化碳和b g氧氣通入密閉容器中點(diǎn)燃，反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為（ ） A.一定為（a+b）g B.大于（a+b）g C.小于（a+b）g D.不大于（a+b）g 三、反應(yīng)前后，元素種類不變，同種元素質(zhì)量相等 例8、某物質(zhì)在氧氣中燃燒后只生成水和二氧化碳，關(guān)于該物質(zhì)的組成，下列說法中正確的是（??? ） Ａ．一定含有Ｃ、Ｈ、Ｏ三種元素 Ｂ.一定含有Ｃ、Ｈ元素，不含Ｏ元素 Ｃ．一定含有Ｃ、Ｈ元素，可能含有Ｏ元素 Ｄ．可能含有Ｃ、Ｈ、Ｏ元素 例9、如圖所示是測定白磷燃燒前后質(zhì)量變化情況的實(shí)驗(yàn)，用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。 （1）白磷燃燒時觀察到的現(xiàn)象是_____________。 （2）左盤錐形瓶口在白磷點(diǎn)燃反應(yīng)并冷卻后為什么還要塞 緊瓶塞_____________。 （3）點(diǎn)燃時，若瓶塞未塞緊，待燃燒完畢后再塞緊，天平 的指針將會___________ 。（填“偏左”、“偏右”、“正中”）