《江蘇省邳州市第二中學九年級化學上冊《第六章 溶解現(xiàn)象（第一課時）》學案（無答案） 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《江蘇省邳州市第二中學九年級化學上冊《第六章 溶解現(xiàn)象（第一課時）》學案（無答案） 新人教版（4頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、《第六章 溶解現(xiàn)象（第一課時）》學案 【學習目標】 1、知識與技能 （1）知道溶液的特征，溶液與溶劑的區(qū)別，乳化現(xiàn)象； （2）水中溶解物質后，溶液的性質會發(fā)生什么變化； (3) 掌握溶液組成的定量表示方法,會計算溶液中溶質的質量分數(shù)。 2、過程與方法 設計實驗,討論交流,理解和掌握溶液組成的定量表示方法 3、情感態(tài)度與價值觀 通過比較不同質量的同種固體形成溶液實驗,初步形成科學的辨證唯物主義觀. 【教學設計】 【導學】一、溶液的組成 1、溶液的特征是 性和 性。 2、物質溶于水形成溶液的過程中，通常伴隨 的變化， 有些物質

2、溶解使溶液的溫度 ，例如 有些物質溶解使溶液的溫度 ，例如 3、有些物質在水中溶解能夠生成 ，所以這些物質的水溶液能導電。 填表： 溶液 其中的離子 NaOH溶液 稀硫酸 硫酸銅溶液 純堿溶液 [你能你會] 1、下列物質間混合后能形成溶液的是（ ） A鋅和稀硫酸B二氧化錳和水C碳酸鈣和水D食用油和水 2如圖,在其中加入下列哪種物質會使A的液面下降（ ） A NH4NO3

3、 B NaCl C CaO DNH4Cl 3、將NaOH溶于水中，下列關于NaOH溶液的說法中正確的是（ ） ①NaOH在溶液中分散成分子②通電后NaOH生成Na+ 和 OH—③NaOH在水溶液中以Na+、OH—的形式存在④NaOH溶于水使溶液的的溫度升高⑤NaOH溶于水使水的沸點升高 A ①②③④ B②③④⑤ C③④⑤ D②④⑤ 4、一瓶100克10%的硝酸鉀溶液，現(xiàn)從中取出10克，則所剩余溶液中溶質的 質量分數(shù)是 5、溶液有均一性，但通常我們喝糖開水時總感覺到下半部分比上半部分甜，原因是

4、 [你知道嗎] 溶液能導電的原因是形成了自由移動的帶電微粒，而且溶于水后呈電中性，因為 NaCl ===Na++Cl— Ca(OH)2===Ca2++2OH— FeCl3====Fe3++3Cl— Al2(SO4)3====2Al3++3SO42— 規(guī)律: [練習]: 1、某溶液中僅含Na+、Mg2+、SO42—3種離子，若設Na+、Mg2+、SO42—個數(shù)依次為X、Y、Z，則下

5、列關系中正確的是（ ） A X+Y=Z B 2X+Y=2Z C X+2Y=2Z D X+Y=2Z 2、某溶液中僅含Na+、Mg2+、SO42—、Cl—四種離子，其中Na+、Mg2+、Cl—的個數(shù)比是4：5：8，若 Na+為4n個，則SO42—的個數(shù)可能是（ ） A 2n B 3n C 6n D 8n 3、已知某溶液中僅含Na+、Zn2+、SO42—、NO3—四種離子，其中個數(shù)比Na+：Zn2+：SO42—=1：2：1，Zn2+與NO3—的個數(shù)比是 [溶液組成的表示]

6、一、 溶質溶劑的判斷你掌握了嗎 1．鋅粒投入硫酸銅溶液中，充分反應后，鋅粒有剩余，所得溶液中的溶質是（　） ? A.鋅 B.硫酸 C.硫酸鋅 D.硫酸銅 2．鐵和過量稀硫酸充分反應后，所得溶液中的溶質是（? ） ? A.只有硫酸亞鐵 B.只有鐵 C. 只有硫酸鐵 D.有硫酸亞鐵和硫酸 3．下列物質投入足量的稀鹽酸中，充分振蕩。能得到溶液的是（? ） ? A.木炭粉 B.銅粉 C.大理石粉 D.銀 4、填表： 溶液 溶質

7、 溶劑 澄清石灰水 一定量的鋅和一定量的稀硫酸 恰好完全反應后所得溶液 碘酒 75%的醫(yī)用酒精 二氧化碳的水溶液 氧化鈣溶于水后形成的溶液 碳酸鈣和稀鹽酸恰好完全反應后的溶液 三氧化硫溶于水后形成的溶液 氧化鈉溶于水后形成的溶液 二、溶液組成的定量表示你會了嗎 ①溶液中溶質的質量分數(shù)=溶質的質量/溶液的質量×100% ②在相同溫度下同種溶質的溶液，飽和溶液中溶質的質量分數(shù)是最大的 ③溶質的質量=溶液的體積×密度×溶質的質量分數(shù) ＜1＞溶質質量、溶劑質量、溶液質量及溶質質量分數(shù)之

8、間的換算 ①將20克硝酸鉀晶體放入80克的水中,完全溶解配制成了100克溶液,該溶液中溶質的質量分數(shù) ②某溫度下75克水溶解了25克的膽礬[CuSO4·5H2O]，該溶液中溶質的質量分數(shù) ③將8克的三氧化硫溶于92克水中所得溶液中溶質的質量分數(shù)是 ④將6.2克Na2O溶于93.8克水中, 該溶液中溶質的質量分數(shù) ⑤20℃時將5.6克CaO放入94.4克水中,所得溶液中溶質的質量分數(shù) (20℃時Ca(OH)2的溶解度是0.165克) [思考] a克物

9、質放入b克水中，充分溶解所得溶液的溶質質量分數(shù)一定是a/（a+b）×100%嗎？ ＜2＞溶液的質量、體積、密度及溶質的質量分數(shù)之間的轉換 ①500ml密度為1.1g/ml溶質質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液中的溶質的質量是 ②工人要用98%的濃硫酸(密度是1.84g/ml)稀釋成15%的稀硫酸用來清洗鋼鐵表面的銹 (水的密度是1g/ml) a、500ml溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸的質量是 其中溶質的質量是 b、500ml溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成15%的稀硫酸，約

10、需加水 ml ＜3＞溶液的稀釋與濃縮、配制 ①將400克20%的氯化鈉溶液加水稀釋成10%的溶液，需加水 克 ②配制225克20%的稀硫酸溶液，量取密度為1.5g/ml質量分數(shù)為60%的硫酸 ml ③要使100克10%的氯化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)增大一倍，可以用 和 的方法。（計算出相應的質量） [思考]要使100克A%的B溶液中溶質的質量分數(shù)增大一倍 方法一： 方法二：

11、 ＜4＞根據(jù)溶液中溶質與溶劑的微粒之比求溶質的質量分數(shù) ①在硫酸銅溶液中銅離子與水分子的個數(shù)比為1：80，該溶液中溶質的質量分數(shù)是（ ） A5% B10% C15% D20% 分析：由溶液中銅離子與水分子的個數(shù)比為1：80，可知溶液中溶質和溶液的質量比=（1×160）：（80×18）=1：9 ②某氫氧化鈉溶液中，已知鈉離子與水分子的個數(shù)比是1：20，則氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)是 ③某酒精溶液中，已知酒精分子與水分子中所含氫原子數(shù)相等，則該溶液中溶質的質量分數(shù)是