《2021年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題訓(xùn)練奇光異彩的金屬（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2021年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題訓(xùn)練奇光異彩的金屬（含解析）（98頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 2017年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題訓(xùn)練奇光異彩的金屬（含解析） 奇光異彩的金屬 一、選擇題（每題只有一個正確答案．） 1．下列金屬中，屬于黑色金屬的是（　　） A．鋁 B．銅 C．汞 D．鐵 2．從金屬的利用歷史看，先是青銅器時代后是鐵器時代，鋁的利用是近100年的事．下列說法與這個先后順序有關(guān)的是（　?。? A．金屬的導(dǎo)電性 B．金屬的延展性 C．地殼中金屬元素的含量 D．金屬冶煉的難易程度 3．我國廣泛使用鐵鍋，最主要是因為（　?。? A．鐵鍋具有良好的導(dǎo)熱性 B．鐵資源豐富，鐵制品價格低廉 C．使食物中增加人體必需的微量元素鐵 D．鐵在干燥的空氣中不易生銹，使用

2、壽命長 4．金、銀、銅被人們做成貨幣流通，主要是利用它們性質(zhì)中的（　?。? A．硬度適中 B．不活潑性 C．產(chǎn)量高 D．在自然界中得到它們的單質(zhì)礦石 5．下列關(guān)于鋁的性質(zhì)敘述中，屬于化學(xué)性質(zhì)的是（　?。? A．鋁是銀白色金屬 B．鋁易傳熱導(dǎo)電 C．鋁有良好的延展性 D．鋁表面易形成氧化膜 6．世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食物污染源之一．鋁的下列用途必須加以控制的是（　?。? A．用鋁合金制門窗 B．用鋁合金作飛機材料 C．用金屬鋁制裝碳酸飲料的易拉罐 D．用金屬鋁制電線 7．下列敘述不屬于鐵的物理性質(zhì)的是（　?。? A．鐵能被磁鐵吸引 B．鐵能抽成細絲 C．鐵質(zhì)地較軟，能傳熱

3、導(dǎo)電 D．鐵絲能在氧氣中燃燒 8．某新型“防盜玻璃”為多層結(jié)構(gòu)，每層中間嵌有極細的金屬線，當玻璃被擊碎時，與金屬線相連的警報系統(tǒng)就會立刻報警．“防盜玻璃”能報警，這利用了金屬的（　?。? A．延展性 B．導(dǎo)電性 C．彈性 D．導(dǎo)熱性 9．下列金屬中能跟稀鹽酸反應(yīng)的是（　?。? A．Cu B．Ag C．Hg D．Fe 10．下列金屬的活動性按由弱到強的順序排列的是（　　） A．Al、Ca、Cu、Zn B．Ag、Hg、Fe、Zn C．Al、Na、Zn、Cu D．Cu、Zn、Fe、Ca 11．公元2世紀，我國古代煉丹專家魏伯陽在最早的煉丹專著《周易參同契》一書中記載“金入于猛火，而色不奪精

4、光”，這句話是指在強熱的條件下黃金的性質(zhì)（　　） A．很穩(wěn)定 B．很活潑 C．易氧化 D．易還原 12．垃圾是放錯了位置的資源，應(yīng)該分類回收，生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐、銅導(dǎo)線等可以歸為一類加以回收，它們屬于（　?。? A．氧化物 B．化合物 C．金屬或合金 D．非金屬 13．金屬鈦（Ti）是航空、宇航、軍工、電子等方面的必需原料．在生產(chǎn)鈦的過程中可用鎂在高溫的條件下與四氯化鈦反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiCl4+2MgTi+2MgCl2；該反應(yīng)屬于（　?。? A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng) 14．不可用來盛放硫酸銅溶液的容器是（　　） A．銅制容器 B．瓷

5、制容器 C．鐵制容器 D．玻璃容器 15．下列各金屬中不能和硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，置換出鐵的是（　?。? A．Zn B．Mg C．Al D．Cu 16．下列金屬（顆粒大小相同）分別放在相同的稀硫酸中，反應(yīng)最劇烈的是（　　） A．Zn B．Mg C．Al D．Fe 17．將甲、乙、丙三種金屬分別放在鹽酸中，只有乙不反應(yīng)．另取丙放入甲的硝酸鹽溶液中，丙的表面有甲析出，則甲乙丙的金屬活動性順序由強到弱為（　　） A．丙 甲 乙 B．甲 乙 丙 C．乙 甲 丙 D．甲 丙 乙 18．要除去銅粉中混有的鐵粉，應(yīng)選用的試劑是（　?。? A．HCl B．AgNO3溶液 C．ZnSO4 溶液 D．Fe

6、SO4溶液 19．在下列各種情況下，埋在地下的鑄鐵輸氣管道被腐蝕速度最慢的是（　?。? A．在潮濕、疏松、透氣的土壤中 B．在呈酸性的潮濕土壤中 C．在干燥、致密、不透氣的土壤中 D．在含沙粒較多、潮濕透氣的土壤中 20．有X、Y、Z、W四種金屬，分別投入到鹽酸中，只有Z沒有生成氣體．再把X和W兩種金屬分別放入到Y(jié)的鹽溶液中，W表面析出Y，而X則沒有，則四種金屬的活動性由弱到強的順序是（　?。? A．Y、W、X、Z B．Z、Y、X、W C．Z、X、Y、W D．W、Y、X、Z 21．社會上一些不法分子用黃銅（銅鋅合金）冒充黃金進行詐騙活動．為了辨別真?zhèn)危韵路椒尚械氖牵ā　。? A

7、．觀察顏色 B．稱質(zhì)量 C．取粉末放入稀鹽酸中 D．用磁鐵吸引 22．一個鐵制容器，不能盛放的溶液是（　?。? ①鹽酸 ②氫氧化鈉 ③硫酸亞鐵 ④氯化銅． A．①②④ B．①② C．②③④ D．①④ 23．將鋅片分別放入下列各溶液中，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量減小的是（　?。? A．硫酸銅溶液 B．稀硫酸 C．硫酸鎂溶液 D．硝酸銀溶液 24．往ZnSO4和CuSO4的混合溶液中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，濾紙上的物質(zhì)是（　?。? A．Cu B．Cu和Fe C．Cu和Zn D．Fe、Cu和Zn 25．把鐵棒浸入下列溶液中，一段時間后取出，固體質(zhì)量減少的是

8、（　?。? A．稀硫酸 B．硝酸銀溶液 C．硫酸鎂溶液 D．硫酸銅溶液 26．在天平的左右兩盤上，各放一只盛有150克20%的稀硫酸的燒杯，并調(diào)至天平平衡，然后分別放入鐵和鋁各5克（硫酸足量），反應(yīng)完成后，天平將（　?。? A．右低左高 B．左低右高 C．保持平衡 D．無法判斷 27．在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后，有少量金屬析出，過濾后，往濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，則析出的金屬是（　　） A．銅 B．銀 C．銅、銀 D．鋅、銅、銀 28．往硝酸銀、硝酸銅和硝酸鋅的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，有金屬析出，過濾后往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣

9、體放出，則濾液中一定存在的物質(zhì)是（　?。? A．硝酸銅和硝酸亞鐵 B．硝酸亞鐵和硝酸鋅 C．硝酸銀和硝酸銅 D．硝酸銀和硝酸鋅 29．某不純鋅塊6.5克，與足量鹽酸完全反應(yīng)放出氫氣0.18克，則鋅塊中含有的雜質(zhì)可能是（　?。? A．Mg B．Al C．Fe D．Cu 30．某學(xué)生做了如下的實驗：將一個不與鹽酸反應(yīng)的小球放入盛有鹽酸的燒杯中，小球懸浮于液面．將幾枚小鐵釘投入燒杯中，至不再產(chǎn)生氣泡（溶液的體積幾乎不變），和開始相比，小球的位置（　?。? A．上浮 B．下沉 C．不變 D．沉至杯底 31．某學(xué)生為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序，設(shè)計了四種方案： ①將Zn、Cu分別加入

10、到FeSO4溶液中； ②將Zn、Cu分別加入到ZnSO4溶液中； ③將Zn分別加入到FeSO4、CuSO4溶液中； ④將Fe分別加入到ZnSO4、CuSO4溶液中． 其中可行的是（　?。? A．①或④ B．①或② C．②或③ D．③或④ 32．下列敘述不正確的是（　　） A．鋅比鐵活潑，但將鋅鍍在鐵的表面可以防治鐵生銹 B．鈦和鈦的合金是制造飛機和輪船的理想材料 C．鋁是自然界中存在最多的金屬元素 D．銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，所以是制作炊具和食具的最理想材料 33．把一定質(zhì)量的鋅和鎂分別投入足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（圖中m表示氫氣的質(zhì)量，t表示反應(yīng)

11、時間），則投入的鋅和鎂的質(zhì)量比是（　?。? A．1：1 B．24：65 C．65：24 D．無法確定 34．為驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性是依次減弱的，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了下圖所示的四個實驗．其中不必進行的是（　　） A． B． C． D． 　 二、填空題 35．金屬有多種分類方法．根據(jù)密度不同，可分為　　和　?。灰话銓⒚芏仍凇　∫陨系慕饘俳凶觥　。饘龠€可分為　　金屬和　　金屬，如鐵是　　金屬，鋁是　　金屬． 36．大多數(shù)金屬一般具有　　、　　、　　、　　等共性．銅是制作輸電導(dǎo)線的材料，就是利用它的　　性．金屬在通常情況下，除　　是液體外，都是固體． 37．人體中含

12、量最多的金屬元素是　　，目前冶煉最多的金屬是　　，地殼中含量最多的金屬元素是　　，密度最小的金屬是　　，熔點最低的金屬是　?。畬?dǎo)電能力最強的金屬是　　． 38．地殼中含量最多的金屬元素和地殼中含量作多的非金屬元素組成的化合物的化學(xué)式為　??；地殼中含量最多的兩種元素組成的化合物的化學(xué)式為　?。? 39．金屬的表面一般都有　　，黃金飾品就是利用這種性質(zhì)制作的．但是有些金屬露置于空氣中，其表面會變得暗淡無光，這是因為它們與空氣中的　　等物質(zhì)發(fā)生了　　變化． 40．把鋁的相關(guān)性質(zhì)與用途用線連接． 41．將下面4個選項分別填在橫線上，每項只用一次 A．緩慢氧化

13、 B．受空氣和水共同作用 C．鐵器與空氣隔絕 D．沒有水分存在鐵不易生銹 （1）鋼鐵銹蝕條件　?。? （2）鋼鐵銹蝕的過程屬于　??； （3）使鐵器保持干燥的原因是　??；（4）鐵器表面噴漆的目的是　?。? 42．鐵是一種化學(xué)性質(zhì)　　的金屬，鐵生銹實際上是鐵和　　、　　等物質(zhì)相互作用，發(fā)生一系列復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)．鐵銹的主要成分是　?。? 43．鐵制品放入稀鹽酸中除銹時，溶液變成黃色，并常有氣泡產(chǎn)生，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：　　、　?。? 44．將一根光亮的銅絲插入硝酸銀溶液中，過一會兒取出，銅絲表面覆蓋著一層銀白色的物質(zhì)，有關(guān)反應(yīng)

14、的化學(xué)方程式是　?。? 45．以氧化銅、鋅粒、稀硫酸為原料，用兩種不同的方法制備銅（其中第一個方案的過程中有藍色溶液產(chǎn)生），寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：方案一：　?。环桨付骸　。? 46．如果血液中缺乏亞鐵離子，就會造成缺鐵性貧血．市場出售的某種麥片中，含有微量的顆粒極細小的還原鐵粉．這些鐵粉在人體胃液（胃酸的主要成分是HCl）作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽，這個轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式是　?。? 47．把足量的鹽酸加入到盛有少量鐵粉、銅粉、銀粉、鋁粉和碳酸鈣粉末的混合物的燒杯中，充分攪拌反應(yīng)完全后過濾，在濾紙上的剩余固體有　?。▽懟瘜W(xué)式），燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　、　　、　　上述反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的有

15、　　個． 48．寫出Zn和Mg和硫酸反應(yīng)的方程式　　，若要制得等物質(zhì)的量的氫氣，則消耗Zn和Mg的質(zhì)量比為　　． 49．判斷下列能否發(fā)生置換反應(yīng)，若能反應(yīng)則寫出反應(yīng)方程式，不能則說明理由． （1）鋁與硫酸　　， （2）銅與稀硫酸　　， （3）鋅與硝酸銀　　， （4）鐵與稀硫酸　　， （5）銅與氯化銀　　， （6）鐵與硝酸銀　?。? 50．某園林工人配制波爾多液時，將膽礬（CuSO4?5H2O）晶體、生石灰（CaO）分別與水按1：50的質(zhì)量比混合（膽礬溶于水得到CuSO4溶液），然后把得到的兩種液體在木桶里混合并充分攪拌． （1）配制波爾多液不用鐵桶的原因是（用方程式解釋）　　

16、， （2）兩種液體在木桶里反應(yīng)的化學(xué)方程　?。? 51．宋代初期，人們發(fā)現(xiàn)江西一饒有一苦泉，蒸發(fā)這種苦泉水會得到膽礬，熬苦泉水的鐵鍋用久了會變?yōu)殂~鍋，這也是濕法治銅的起源．寫出這個反應(yīng)的化學(xué)方程式　?。? 52．為了驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序，可選用一種單質(zhì)　　，兩種鹽溶液　　和　　，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　?。? 53．等質(zhì)量的鐵、鎂、鋅、鋁分別與足量的等質(zhì)量等濃度的鹽酸反應(yīng)，則反應(yīng)速度由快到慢為　　，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量由多到少順序有為　　． 54．要除去硫酸亞鐵中混有的硫酸銅溶液，可以先加入　　，充分反應(yīng)后　　，留下溶液即硫酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　． 55．把混有少量氧化銅的鐵

17、粉放入盛有稀硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，過濾后，濾液中的溶質(zhì)是　　，濾紙上留下的固體是　　，有關(guān)的化學(xué)方程式是　　、　　、　?。? 56．把相同體積、相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，分別滴加到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示．這三種金屬的活動性順序為　??；假如X、Y、Z都是+2價金屬，則相對原子質(zhì)量由大到小的順序為　?。? 　 三、簡答題 57．某學(xué)生在A、B、C、D四只小燒瓶中分別放入干燥的細鐵絲、浸過食鹽水的細鐵絲、浸過清水的細鐵絲、食鹽水及細鐵絲，并使鐵絲完全浸沒在食鹽水中，然后裝配成如下圖所示的四套裝置，每隔一段時間測量導(dǎo)

18、管中水面上升的高度，結(jié)果如下表（表中所列數(shù)據(jù)為導(dǎo)管中水面上升的高度/cm）所示． 不同時間水面上升的高度： 時間/小時 0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 A瓶（盛干燥鐵絲） 0 0 0 0 0 0 0 B瓶（盛沾了食鹽水的鐵絲） 0 0.4 1.2 3.4 5.6 7.6 9.8 C瓶（盛沾了清水的鐵絲） 0 0 0 0.3 0.8 2.0 3.5 D瓶（盛完全浸沒在食鹽水中的鐵絲） 0 0 0 0 0 0 0 （1）導(dǎo)管中水面為什么會上升？　　． （2）上述實驗中，鐵生銹的速率由大到小

19、的排列順序為（填小燒杯號）：　?。? （3）影響鐵生銹的因素有：　　． 58．小林同學(xué)發(fā)現(xiàn)銅制眼鏡框表面出現(xiàn)了綠色物質(zhì)，通過化學(xué)學(xué)習(xí)知道該物質(zhì)為銅銹，俗稱銅綠，主要成分是Cu2（OH）2CO3．為探究銅在空氣中生銹的條件，利用圖甲裝置實驗，過近一個月觀察，發(fā)現(xiàn)B中銅絲生銹，而A、C中銅絲無明顯變化．由此小林同 學(xué)得出結(jié)論：銅生銹的主要原因是銅與空氣中氧氣、水蒸氣接觸． 試回答：（1）該同學(xué)得出的結(jié)論正確嗎？　　 （2）你認為參與銅生銹的物質(zhì)還可能有　　，理由是　?。? （3）為驗證你的判斷，可用圖中乙所示的裝置進行實驗，其中NaOH溶液的作用是除去空氣中的二氧化碳，通過近一個月的觀

20、察發(fā)現(xiàn)，D中銅絲基本無變化．由此可認為：銅在　　條件下難于生銹，故參與銅生銹的物質(zhì)有　?。? 59．用實驗證明鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，并填寫下面的實驗報告． 實驗用品：潔凈的鐵絲和銅絲、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液． 實驗報告 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論和化學(xué)方程式 1、把鐵絲插入硫酸銅溶液，過一會取出． 2、把銅絲插入硝酸銀溶液，過一會取出． 鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序是　?。尽　。尽　。? 60．有一包固體，可能含有碳酸鈣、氧化銅、氧化鐵、炭粉（炭粉的化學(xué)性質(zhì)和一氧化碳相似）中的一種或幾種．現(xiàn)做如圖實驗： 則原固體一定有　　，一定沒有　　，可能有　

21、　． 61．為探究堿式碳酸銅〔化學(xué)式為Cu2（OH）2CO3〕加熱分解的產(chǎn)物．取一定量樣品進行加熱，生成黑色固體，并產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體．思考并回答： （1）產(chǎn)生的氣體中肯定含有　?。? （2）對生成的黑色固體物質(zhì)的猜想是：①可能是炭黑；②可能是鐵或鐵的氧化物；③可能是氧化銅． 你認為上述猜想缺乏依據(jù)的是（填編號）　　，理由是　?。? （3）從上述實驗現(xiàn)象，你能否判斷有水蒸氣產(chǎn)生（填“能”或“不能”）？　　； 不用任何試劑，你判斷是否有水生成的方法是　　． 62．為了探究影響金屬與酸反應(yīng)程度的因素，進行了以下實驗： 實驗序號 實驗過程 實驗現(xiàn)象 1 鎂粉和鐵粉分別

22、與5%鹽酸反應(yīng) 鎂粉產(chǎn)生氣體快 2 鐵粉和鐵片分別與10%鹽酸反應(yīng) 鐵粉產(chǎn)生氣體快 3 鐵片分別與5%鹽酸和10%鹽酸反應(yīng) 10%鹽酸產(chǎn)生氣體快 由此得出影響金屬與酸反應(yīng)劇烈程度的因素有： 因素一：　??； 因素二：　??； 因素三：　?。? 63．興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)后，在實驗室找到的一種銀白色金屬R做如下探究： （1）將金屬R投入稀鹽酸中，金屬表面有氣泡冒出．則該金屬R在金屬活動性順序表中排在氫的　?。ㄟx填“前面”或“后面”）． （2）為了比較金屬R與鐵的活動性強弱，興趣小組設(shè)計下列方案進行實驗，請完成下表： 你的一種猜想 驗證方法 現(xiàn)象 結(jié)論 金

23、屬R的活動性比鐵　　 將金屬R投入　　 溶液中 金屬R表面有黑色的物質(zhì)析出 猜想　?。ㄟx填“正確”或“錯誤”） （3）請根據(jù)上述的信息，標出金屬Fe、R、Cu在下列金屬活動性順序表中的相應(yīng)位置． 64．同學(xué)們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性，小剛同學(xué)設(shè)計了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案．請你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關(guān)問題． （1）填表 實驗步驟 觀察到的現(xiàn)象 ①在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用． 　　 ②在①所得的溶液中，插入　　，充分作用． 無明顯現(xiàn)象 ③在②所得的溶液中，插入　　，充分作用． 　　 結(jié)論

24、：金屬活動性Al＞Fe＞Cu （2）將鋁絲插入前應(yīng)進行的操作是　　； （3）小華同學(xué)認為在小剛設(shè)計的方案中，只要補充一個實驗，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的結(jié)論．小華要補充的實驗是　??； （4）小強同學(xué)認為要得到Al＞Fe＞H＞Cu的結(jié)論，不必做補充實驗，只需將小明同學(xué)方案中插入金屬的順序調(diào)整即可，你認為調(diào)整后插入金屬的順序是　　． 　 奇光異彩的金屬 參考答案與試題解析 　 一、選擇題（每題只有一個正確答案．） 1．下列金屬中，屬于黑色金屬的是（　?。? A．鋁 B．銅 C．汞 D．鐵 【考點】金屬的物理性質(zhì)及用途． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】金屬的單質(zhì)有很多

25、種，在冶金工業(yè)，人們常把分為黑色金屬和有色金屬兩大類．人們也常按照密度的大小將金屬分為輕金屬和重金屬等知識點來解答． 【解答】解： 金屬的單質(zhì)有很多種，在冶金工業(yè)，人們常把分為黑色金屬（包括鐵、鉻、錳）和有色金屬（鐵、鉻、錳以外的金屬）兩大類，故鐵屬于黑色金屬； 其他屬于有色金屬． 答案：D 【點評】利用金屬的分類回答問題，要求同學(xué)們在平時的學(xué)習(xí)中加強基礎(chǔ)知識的記憶，以便能夠靈活應(yīng)用．使問題得以解決． 　 2．從金屬的利用歷史看，先是青銅器時代后是鐵器時代，鋁的利用是近100年的事．下列說法與這個先后順序有關(guān)的是（　?。? A．金屬的導(dǎo)電性 B．金屬的延展性 C．地殼中金屬元素

26、的含量 D．金屬冶煉的難易程度 【考點】金屬活動性順序及其應(yīng)用． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】從人類大規(guī)模開發(fā)、利用金屬的大致年限可以看出，越活潑的金屬，開發(fā)利用的越晚；金屬的活動性越強，冶煉的程度越難，利用的越晚，據(jù)此進行分析判斷． 【解答】解：地殼里含量最高的是金屬鋁，但鋁開發(fā)利用的時間在銅、鐵之后，說明金屬大規(guī)模開發(fā)、利用的先后順序與地殼里金屬含量無關(guān)，與金屬的導(dǎo)電性和延展性也無關(guān)．金屬大規(guī)模開發(fā)利用主要和金屬的活動性有關(guān)，活動性弱的金屬容易以單質(zhì)形式存在，易被開發(fā)和利用；活動性強的金屬一般以化合物形式存在，難以冶煉，故還與金屬冶煉的難易程度有關(guān)． 故選：D 【點評】本

27、題難度不大，掌握金屬活動性順序應(yīng)用、人類利用金屬的歷史是正確解答本題的關(guān)鍵． 　 3．我國廣泛使用鐵鍋，最主要是因為（　?。? A．鐵鍋具有良好的導(dǎo)熱性 B．鐵資源豐富，鐵制品價格低廉 C．使食物中增加人體必需的微量元素鐵 D．鐵在干燥的空氣中不易生銹，使用壽命長 【考點】金屬的物理性質(zhì)及用途． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】利用金屬的物理性質(zhì)及用途，鐵生銹的條件來分析解答． A、金屬的物理性質(zhì)包含導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、熔沸點、密度、延展性等，鐵鍋具有良好的導(dǎo)熱性，可以用來做炊具； B、鐵資源豐富，鐵制品價格低廉不是做炊具的主要原因； C、鐵鍋能提供鐵元素，增加人體必需的微

28、量元素鐵，可以防止缺體性貧血； D、鐵在干燥的空氣中不易生銹，使用壽命長，不是做炊具的主要原因； 【解答】解： A、金屬的物理性質(zhì)包含導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、熔沸點、密度、延展性等，鐵鍋具有良好的導(dǎo)熱性，可以用來做炊具，故A對； B、廣泛使用鐵鍋，主要是鐵鍋具有良好的導(dǎo)熱性，鐵資源豐富，鐵制品價格低廉不是做炊具的主要原因，故B錯； C、鐵鍋能提供鐵元素，增加人體必需的微量元素鐵，可以防止缺體性貧血，可以用來做炊具，故C對； D、鐵在干燥的空氣中不易生銹，使用壽命長，不是做炊具的主要原因，廣泛使用鐵鍋，主要是鐵鍋具有良好的導(dǎo)熱性及給人體補充鐵元素，防止缺體鐵貧血，故D錯； 答案：AC．

29、【點評】本題考查了金屬的物理性質(zhì)及用途，所以要求同學(xué)們在平時的學(xué)習(xí)中加強基礎(chǔ)知識的記憶，以便能夠靈活應(yīng)用． 　 4．金、銀、銅被人們做成貨幣流通，主要是利用它們性質(zhì)中的（　?。? A．硬度適中 B．不活潑性 C．產(chǎn)量高 D．在自然界中得到它們的單質(zhì)礦石 【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】可以根據(jù)金屬的活動性順序，可知金屬的活動性強弱，則利用金、銀、銅的化學(xué)性質(zhì)方面進行分析和判斷，從而得出正確的結(jié)論． 【解答】解：金、銀、銅被人們做成貨幣流通，主要是利用它們性質(zhì)中的不活潑性， 故選：B． 【點評】本題主要考查了金、銀、銅的化學(xué)性質(zhì)方面的內(nèi)容，可以依

30、據(jù)已有的知識進行． 　 5．下列關(guān)于鋁的性質(zhì)敘述中，屬于化學(xué)性質(zhì)的是（　　） A．鋁是銀白色金屬 B．鋁易傳熱導(dǎo)電 C．鋁有良好的延展性 D．鋁表面易形成氧化膜 【考點】化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用． 【專題】物質(zhì)的變化與性質(zhì)． 【分析】物理性質(zhì)是指物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)．化學(xué)性質(zhì)是指物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)．而化學(xué)變化的本質(zhì)特征是變化中有新物質(zhì)生成，因此，判斷物理性質(zhì)還是化學(xué)性質(zhì)的關(guān)鍵就是看表現(xiàn)物質(zhì)的性質(zhì)時是否有新物質(zhì)產(chǎn)生． 【解答】解：物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等性質(zhì)，不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來，因此，都屬于物理

31、性質(zhì)． A、鋁是銀白色金屬屬于物質(zhì)的顏色，屬于物理性質(zhì)，故A錯； B、鋁易傳熱導(dǎo)電屬于物質(zhì)的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性屬于物理性質(zhì)，故B錯； C、鋁有良好的延展性不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來，屬于物理性質(zhì)，故C錯； D、鋁表面易形成氧化膜，是鋁與氧氣反應(yīng)生成的氧化膜，屬于化學(xué)變化，所以利用了化學(xué)性質(zhì)，故D正確． 故選D． 【點評】物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)是一對與物理變化、化學(xué)變化有密切關(guān)系的概念，聯(lián)系物理變化、化學(xué)變化來理解物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，則掌握起來并不困難 　 6．（2003?南京）世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食物污染源之一．鋁的下列用途必須加以控制的是（　?。? A．用鋁合金制門窗 B．用鋁

32、合金作飛機材料 C．用金屬鋁制裝碳酸飲料的易拉罐 D．用金屬鋁制電線 【考點】人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用． 【專題】分析比較法． 【分析】A、根據(jù)鋁的性能和用途判斷． B、根據(jù)鋁的性能和用途判斷． C、根據(jù)鋁元素是人體非必需元素，過量攝入有害判斷． D、根據(jù)鋁的導(dǎo)電性和延展性判斷． 【解答】解：A、鋁合金密度小，強度大，耐腐蝕，經(jīng)久耐用，常用鋁合金制門窗，所以正確． B、鋁合金密度小，強度大，耐腐蝕，常用鋁合金作飛機材料，所以正確． C、鋁元素是人體非必需元素，過量攝入有害，不能制裝碳酸飲料的易拉罐，所以錯誤． D、鋁有延展性，可以抽成絲，又有導(dǎo)電性，所以

33、正確． 故選C． 【點評】化學(xué)來源于生產(chǎn)、生活，也服務(wù)于生產(chǎn)、生活，與生產(chǎn)、生活相關(guān)的化學(xué)知識，是中考熱點之一，在學(xué)習(xí)過程中要理論聯(lián)系實際，在實踐中領(lǐng)會知識，運用所學(xué)知識去解決實際問題． 　 7．下列敘述不屬于鐵的物理性質(zhì)的是（　　） A．鐵能被磁鐵吸引 B．鐵能抽成細絲 C．鐵質(zhì)地較軟，能傳熱導(dǎo)電 D．鐵絲能在氧氣中燃燒 【考點】金屬的物理性質(zhì)及用途；化學(xué)變化和物理變化的判別． 【專題】常規(guī)題型． 【分析】根據(jù)物理化學(xué)性質(zhì)的概念解答．物理變化：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)．化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)． 【解答】解： 物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出

34、來的性質(zhì)．如：顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、熔點、沸點、密度等． 此題ABC中都沒有新物質(zhì)生成，所以都屬于物理變化，所以表現(xiàn)物理性質(zhì)；鐵絲在氧氣中燃燒生成黑色固體，有新物質(zhì)生成，所以屬于化學(xué)變化，表現(xiàn)化學(xué)性質(zhì)，故D對． 答案：D 【點評】有新物質(zhì)生成的就是化學(xué)變化，此時表現(xiàn)出來的性質(zhì)就是化學(xué)性質(zhì)． 沒有新物質(zhì)生成的就是物理變化，此時表現(xiàn)出來的性質(zhì)就是物理變化； 　 8．某新型“防盜玻璃”為多層結(jié)構(gòu)，每層中間嵌有極細的金屬線，當玻璃被擊碎時，與金屬線相連的警報系統(tǒng)就會立刻報警．“防盜玻璃”能報警，這利用了金屬的（　?。? A．延展性 B．導(dǎo)電性 C．彈性 D．導(dǎo)熱性 【考點】金屬的物理性

35、質(zhì)及用途． 【專題】結(jié)合課本知識的信息． 【分析】當玻璃被擊碎時，與金屬線相連的警報系統(tǒng)就會立刻報警說明利用了金屬的導(dǎo)電性． 【解答】解：當玻璃沒有碎時，警報系統(tǒng)不報警，而被擊碎時，就會報警，說明沒有擊碎時，警報系統(tǒng)發(fā)生短路，不工作，而玻璃碎了時，金屬線開路了，警報系統(tǒng)得到電壓而工作，故是利用了金屬的導(dǎo)電性． 故選B． 【點評】本題應(yīng)從題意中給的信息分析，比較玻璃在兩種情況下什么發(fā)生了變化才能得出正確的結(jié)論．當玻璃碎了時，金屬線斷開了，說明警報系統(tǒng)得到電壓而工作． 　 9．下列金屬中能跟稀鹽酸反應(yīng)的是（　?。? A．Cu B．Ag C．Hg D．Fe 【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)．

36、 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】本題可根據(jù)金屬活動順序及物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，采用逐一驗證法，排在氫前的金屬能把氫從酸的溶液置換出氫，而排在氫后面的金屬不能，還有鐵在置換反應(yīng)中顯示+2價． 【解答】解：A、銅的活動性位于氫之后，不會與鹽酸反應(yīng)，故A錯誤； B、銀的活動性位于氫之后，不會與鹽酸反應(yīng)，故B錯誤； C、Hg的活動性位于氫之后，不會與鹽酸反應(yīng)，故C錯誤； D、Fe的活動性位于氫之前，會與鹽酸反應(yīng)，故D正確； 故選：D． 【點評】在解此類題時，首先要熟記金屬活動順序表，然后結(jié)合元素的化合價進行分析解答． 　 10．下列金屬的活動性按由弱到強的順序排列的是（　?。? A．A

37、l、Ca、Cu、Zn B．Ag、Hg、Fe、Zn C．Al、Na、Zn、Cu D．Cu、Zn、Fe、Ca 【考點】金屬活動性順序及其應(yīng)用． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】根據(jù)金屬活動性順序內(nèi)容，金屬的位置越靠前，金屬的活動性越強，進行分析解答即可． 【解答】解：常見金屬活動性順序為K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；金屬的位置越靠前，金屬的活動性越強． A、Al、Ca、Cu、Zn按由弱到強的順序排列為Cu、Zn、Al、Ca，故選項錯誤． B、Ag、Hg、Fe、Zn是按由弱到強的順序排列的，故選項正確． C、Al、Na、Zn

38、、Cu按由弱到強的順序排列為Cu、Zn、Al、Na，故選項錯誤． D、Cu、Zn、Fe、Ca按由弱到強的順序排列為Cu、Fe、Zn、Ca，故選項錯誤． 故選：B． 【點評】本題難度不大，考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，掌握金屬活動性順序并能靈活運用是正確解答此類題的關(guān)鍵所在． 　 11．公元2世紀，我國古代煉丹專家魏伯陽在最早的煉丹專著《周易參同契》一書中記載“金入于猛火，而色不奪精光”，這句話是指在強熱的條件下黃金的性質(zhì)（　?。? A．很穩(wěn)定 B．很活潑 C．易氧化 D．易還原 【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】可以根據(jù)金的化學(xué)性質(zhì)方面進行分析和判斷，從

39、而得出正確的結(jié)論． 【解答】解：“入于猛火”卻“色不奪精光”，是指黃金顏色沒有發(fā)生變化．說明黃金性質(zhì)穩(wěn)定，在加熱的條件下不容易與其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．觀察選項，故選：A． 【點評】本題主要考查了金的化學(xué)性質(zhì)方面的內(nèi)容，可以依據(jù)已有的知識進行． 　 12．垃圾是放錯了位置的資源，應(yīng)該分類回收，生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐、銅導(dǎo)線等可以歸為一類加以回收，它們屬于（　?。? A．氧化物 B．化合物 C．金屬或合金 D．非金屬 【考點】金屬材料及其應(yīng)用． 【專題】生產(chǎn)、生活、環(huán)保類簡答題． 【分析】生活中的金屬制品很多，鐵鍋銅線是它們中的兩種，而易拉罐多數(shù)屬于鋁的合金，它們都屬于金屬或金

40、屬的合金． 【解答】解：金屬資源的回收利用是對資源的節(jié)約，同時也起到了保護環(huán)境的作用，生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐、銅導(dǎo)線等可以歸為金屬或金屬的合金加以回收利用． 故選：C． 【點評】此題是金屬的回收與利用的考查題，此類制品的回收可歸為一類，其依據(jù)是它們都屬于金屬或金屬的合金． 　 13．金屬鈦（Ti）是航空、宇航、軍工、電子等方面的必需原料．在生產(chǎn)鈦的過程中可用鎂在高溫的條件下與四氯化鈦反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiCl4+2MgTi+2MgCl2；該反應(yīng)屬于（　?。? A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng) 【考點】反應(yīng)類型的判定． 【分析】可以根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的

41、類型的特點方面進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和另外一種化合物的反應(yīng)． 【解答】解：由TiCl4+2MgTi+2MgCL2可知，反應(yīng)物中鎂屬于單質(zhì)，四氯化鈦屬于化合物，生成物中鈦屬于單質(zhì)，氯化鎂屬于化合物，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)． 故選C． 【點評】解答本題時要正確地分析反應(yīng)物和生成物的種類，然后根據(jù)反應(yīng)類型進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論． 　 14．不可用來盛放硫酸銅溶液的容器是（　　） A．銅制容器 B．瓷制容器 C．鐵制容器 D．玻璃容器 【考點】金屬活動性順序及其應(yīng)用． 【專題】化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化；金屬與

42、金屬材料． 【分析】在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來． 【解答】解： A、銅不與硫酸銅反應(yīng)，可以盛放，故A正確； B、瓷制容器不與硫酸銅反應(yīng)，可以盛放，故B正確； C、鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成銅，不能盛放，故C錯誤； D、玻璃不與硫酸銅反應(yīng)，可以盛放，故D正確． 故選C． 【點評】本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行． 　 15．下列各金屬中不能和硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，置換出鐵的是（　?。? A．Zn B．Mg C．Al D．Cu 【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】依據(jù)物

43、質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合選項中的具體反應(yīng)分析解答即可，主要是依據(jù)金屬與鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律和置換反應(yīng)的特點進行判斷．金屬的活動性由強到弱的順序是Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Cu． 故Mg、Al、Zn都可以和硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，置換出鐵；而銅不可以和硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，置換出鐵． 【解答】解：A、Zn可以和硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，置換出鐵，故A不符合題意； B、Mg可以和硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，置換出鐵，故B不符合題意； C、Al可以和硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，置換出鐵，故C不符合題意； D、由于銅的金屬活動性比鐵弱，不能和硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，置換出鐵，故D符合題意； 故選：D． 【點評】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)和置換反應(yīng)的分析判斷

44、，掌握反應(yīng)條件和產(chǎn)物分析是解題關(guān)鍵，題目難度中等 　 16．下列金屬（顆粒大小相同）分別放在相同的稀硫酸中，反應(yīng)最劇烈的是（　?。? A．Zn B．Mg C．Al D．Fe 【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】根據(jù)金屬活動性順序表可知，金屬的位置越靠前，與酸反應(yīng)越劇烈． 【解答】解：Al、Zn、Fe、Mg四種金屬中，金屬的活動性由強到弱的順序是Mg＞Al＞Zn＞Fe，所以分別放在相同的稀硫酸中，反應(yīng)最劇烈的是Mg； 故選：B． 【點評】了解金屬活動性順序表及其應(yīng)用，以及金屬的性質(zhì)是解答此類題的關(guān)鍵． 　 17．將甲、乙、丙三種金屬分別放在鹽酸中，只有

45、乙不反應(yīng)．另取丙放入甲的硝酸鹽溶液中，丙的表面有甲析出，則甲乙丙的金屬活動性順序由強到弱為（　?。? A．丙 甲 乙 B．甲 乙 丙 C．乙 甲 丙 D．甲 丙 乙 【考點】金屬活動性順序及其應(yīng)用． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫；位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此根據(jù)能否發(fā)生反應(yīng)，可確定三種金屬活動性由強到弱的順序． 【解答】解：將甲、乙、丙三種金屬分別放在鹽酸中，只有乙不反應(yīng)，說明甲、丙均能與稀鹽酸反應(yīng)，乙不能與稀鹽酸反應(yīng)，即甲、丙＞H＞乙； 丙放入甲的硝酸鹽溶液中，丙的表面有甲析出，說明丙的金屬活

46、動性比甲強，即丙＞甲； 則甲、乙、丙三種金屬的活動性由強到弱的順序是丙＞甲＞乙． 故選：A． 【點評】本題難度不大，考查金屬活動性應(yīng)用，掌握金屬活動性應(yīng)用“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑”是正確解答此類題的關(guān)鍵． 　 18．要除去銅粉中混有的鐵粉，應(yīng)選用的試劑是（　　） A．HCl B．AgNO3溶液 C．ZnSO4 溶液 D．FeSO4溶液 【考點】物質(zhì)除雜或凈化的探究；金屬的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題． 【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入

47、的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)． 【解答】解：A、鐵粉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，銅不與稀鹽酸反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的試劑正確． B、銅粉和鐵粉均能與AgNO3溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的試劑錯誤． C、銅粉和鐵粉均不與ZnSO4溶液反應(yīng)，不能除去雜質(zhì)雜質(zhì)，不符合除雜原則，故選項所采取的試劑錯誤． D、銅粉和鐵粉均不與FeSO4溶液反應(yīng)，不能除去雜質(zhì)雜質(zhì)，不符合除雜原則，故選項所采取的試劑錯誤． 故選：A． 【點評】物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，

48、解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵． 　 19．在下列各種情況下，埋在地下的鑄鐵輸氣管道被腐蝕速度最慢的是（　?。? A．在潮濕、疏松、透氣的土壤中 B．在呈酸性的潮濕土壤中 C．在干燥、致密、不透氣的土壤中 D．在含沙粒較多、潮濕透氣的土壤中 【考點】金屬銹蝕的條件及其防護． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】鑄鐵生銹的條件是鑄鐵與氧氣和水同時接觸．酸性溶液、堿性溶液、鹽溶液能促進鑄鐵生銹．據(jù)此判斷鑄鐵管道腐蝕最慢的條件． 【解答】解：A、在潮濕、疏松、透氣的土壤中，鑄鐵管道與氧氣和水充分接觸，容易生銹；

49、 B、在酸性的潮濕土壤中，鑄鐵管道與水和酸性物質(zhì)充分接觸，容易生銹； C、在干燥、致密、不透氣的土壤中，由于缺乏氧氣和水，鑄鐵管道不容易生銹； D、在含沙粒較多、潮濕透氣的土壤中，由于與氧氣和水充分接觸，鑄鐵管道容易生銹； 通過對比可知，C種情況下鑄鐵管道腐蝕最慢． 故選C． 【點評】在了解鐵與氧氣和水同時接觸時容易生銹，水和氧氣缺一不可的同時，豐富了生活知識． 　 20．有X、Y、Z、W四種金屬，分別投入到鹽酸中，只有Z沒有生成氣體．再把X和W兩種金屬分別放入到Y(jié)的鹽溶液中，W表面析出Y，而X則沒有，則四種金屬的活動性由弱到強的順序是（　　） A．Y、W、X、Z B．Z、Y、

50、X、W C．Z、X、Y、W D．W、Y、X、Z 【考點】金屬活動性順序及其應(yīng)用． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫；位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此根據(jù)能否發(fā)生反應(yīng)，可確定三種金屬活動性由強到弱的順序． 【解答】解：有X、Y、Z、W四種金屬，分別投入到鹽酸中，只有Z沒有生成氣體，說明X、Y、W均能與稀鹽酸反應(yīng)，Z不能與稀鹽酸反應(yīng)，即X、Y、W＞H＞Z； 再把X和W兩種金屬分別放入到Y(jié)的鹽溶液中，W表面析出Y，而X沒有，說明W的金屬活動性比Y強，X的金屬活動性比Y弱，即W＞Y＞X； 則X、Y、Z、W四種

51、金屬的活動性由強到弱的順序是W＞Y＞X＞Z，由弱到強的順序是Z、X、Y、W． 故選：C． 【點評】本題難度不大，考查金屬活動性應(yīng)用，掌握金屬活動性應(yīng)用“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑”是正確解答此類題的關(guān)鍵． 　 21．社會上一些不法分子用黃銅（銅鋅合金）冒充黃金進行詐騙活動．為了辨別真?zhèn)?，以下方法可行的是（　　? A．觀察顏色 B．稱質(zhì)量 C．取粉末放入稀鹽酸中 D．用磁鐵吸引 【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】依據(jù)黃金以及黃銅（銅鋅合金）的性質(zhì)進行分析即可，在幾種金屬中金銅不會與酸反應(yīng)，而鋅能與酸反應(yīng)生成氫氣 【解答】解：A、黃銅和金的顏色相同，故

52、不可行，故A錯； B、黃銅和金的密度不可能相同，所以稱質(zhì)量可行，故可行，故B正確； C、金和稀鹽酸不反應(yīng)，黃銅中的鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，有氣泡出現(xiàn)，故可行，故C正確； D、黃銅和金都不能被磁鐵吸引，故不可行，故D錯． 故選：BC． 【點評】本題主要考查了銅、金和鋅的性質(zhì)方面的知識，解題的依據(jù)是能對常見金屬性質(zhì)的了解，屬基礎(chǔ)性知識考查題． 　 22．一個鐵制容器，不能盛放的溶液是（　?。? ①鹽酸 ②氫氧化鈉 ③硫酸亞鐵 ④氯化銅． A．①②④ B．①② C．②③④ D．①④ 【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】從能否

53、與硫酸銅反應(yīng)的角度考慮，要根據(jù)金屬活動性順序判斷．鐵的活動性比銅強，能與氯化銅溶液反應(yīng)；也能與酸反應(yīng)． 【解答】解：根據(jù)金屬活動性順序可知：鐵會與鹽酸反應(yīng)，會與氯化銅溶液反應(yīng)，故一個鐵制容器，不能盛放的溶液是①鹽酸和④氯化銅． 故選：D． 【點評】對于物質(zhì)間能否反應(yīng)，要根據(jù)反應(yīng)的條件做出判斷，根據(jù)金屬活動性順序判斷是否發(fā)生反應(yīng)． 　 23．將鋅片分別放入下列各溶液中，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量減小的是（　?。? A．硫酸銅溶液 B．稀硫酸 C．硫酸鎂溶液 D．硝酸銀溶液 【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】根據(jù)金屬活動順序，判斷金屬和哪些溶液能發(fā)生置換反應(yīng)，最

54、后根據(jù)相對原子質(zhì)量的大小關(guān)系，判斷出鋅片減少的質(zhì)量和增加的金屬的質(zhì)量差，判斷溶液的質(zhì)量是增加還是減少． 【解答】解：A、在金屬活動順序表中鋅排在銅的前面，硫酸銅可以和鋅片反應(yīng)置換出銅，但是根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成64份質(zhì)量的銅，需要消耗65份質(zhì)量的鋅，溶液質(zhì)量增加．故A不符合題意； B、鋅和硫酸反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成2份質(zhì)量的氫氣，需要消耗65份質(zhì)量的鋅，溶液質(zhì)量增加．故B不符合題意； C、在金屬活動順序表中鎂在鐵的前面，鐵不能可以和硫酸鎂溶液反應(yīng)，溶液質(zhì)量不變．故C不符合題意； D、在金屬活動順序表中鋅排在銀的前面，硝酸銀可以和鋅片反應(yīng)置換出銀．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可

55、知，生成216份質(zhì)量的銀，需要消耗65份質(zhì)量的鋅，溶液質(zhì)量減少．故D符合題意； 故選：D． 【點評】本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義并結(jié)合反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系進行． 　 24．（2010?寧德）往ZnSO4和CuSO4的混合溶液中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，濾紙上的物質(zhì)是（　?。? A．Cu B．Cu和Fe C．Cu和Zn D．Fe、Cu和Zn 【考點】金屬活動性順序及其應(yīng)用；鹽的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】金屬與金屬材料；常見的鹽 化學(xué)肥料． 【分析】根據(jù)金屬活動性強弱關(guān)系Zn＞Fe＞Cu，鐵粉不和混合溶液中的ZnSO4反應(yīng)，但卻能置換出C

56、uSO4中的Cu；加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，混合溶液中的CuSO4全部反應(yīng)，生成銅和FeSO4，且鐵粉有剩余． 【解答】解：由于金屬活動性強弱關(guān)系Zn＞Fe＞Cu，所以過量的Fe粉可以置換出混合溶液中的Cu，而不能置換出鋅，所以，過濾后所得固體應(yīng)該為鐵和銅的混合粉末； 故選B． 【點評】金屬與鹽反應(yīng)，活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從其溶液中置換出來． 　 25．把鐵棒浸入下列溶液中，一段時間后取出，固體質(zhì)量減少的是（　?。? A．稀硫酸 B．硝酸銀溶液 C．硫酸鎂溶液 D．硫酸銅溶液 【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】根據(jù)已有知識進行分析，在金

57、屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，使溶液的質(zhì)量增加；位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，溶液質(zhì)量的改變?nèi)Q于參加反應(yīng)的金屬和生成的金屬的質(zhì)量差．而固體質(zhì)量則應(yīng)考慮是否有置換出的金屬的質(zhì)量、考慮消耗的金屬的質(zhì)量． 【解答】解：A、鐵能與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，固體質(zhì)量減少，符合題意； B、鐵能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式 Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag…△m 56 216 160 析出金屬的質(zhì)量大于參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量，故固體

58、質(zhì)量增加，不符合題意； C、硫酸鎂溶液不能與鐵反應(yīng)，故固體質(zhì)量不變；不符合題意； D、鐵與CuSO4反應(yīng)生成FeSO4溶液和銅，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式： Fe+CuSO4═FeSO4+Cu…△m 56 64 8 析出金屬的質(zhì)量大于參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量，故固體質(zhì)量增加，不符合題意； 故選：A． 【點評】本題考查了金屬與酸和與鹽溶液的反應(yīng)，解答是可以依據(jù)反應(yīng)前后的質(zhì)量差進行分析，能較好考查學(xué)生分析、解決問題的能力． 　 26．在天平的左右兩盤上，各放一只盛有150克20%的稀硫酸的燒杯，并調(diào)至天平平衡，然后分別放入鐵和鋁各5克（硫酸足量），反應(yīng)完成后

59、，天平將（　?。? A．右低左高 B．左低右高 C．保持平衡 D．無法判斷 【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】根據(jù)所學(xué)的金屬與酸得到氫氣的規(guī)律，從鐵、鋁的相對原子質(zhì)量考慮，質(zhì)量相同的金屬，相對原子質(zhì)量越大的金屬置換出的氫的質(zhì)量越少．據(jù)此答題． 【解答】解：根據(jù)鐵、鋁分別與足量的稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，假設(shè)金屬為1g，則可知：Al產(chǎn)生的氫氣為g，F(xiàn)e產(chǎn)生的氫氣為g．因為金屬質(zhì)量相同，所以相同質(zhì)量的金屬中鋁置換的氫的質(zhì)量最多，鐵次之．由題意可知，托盤天平的指針左低右高． 故

60、選：B． 【點評】本題主要考查學(xué)生靈活運用化學(xué)方程式和物質(zhì)的相對原子質(zhì)量以及金屬的活動順序來解決實際問題的能力． 　 27．在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后，有少量金屬析出，過濾后，往濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，則析出的金屬是（　?。? A．銅 B．銀 C．銅、銀 D．鋅、銅、銀 【考點】金屬活動性順序及其應(yīng)用． 【專題】實驗推斷題． 【分析】根據(jù)金屬活動性，判斷金屬與鹽溶液發(fā)生反應(yīng)的關(guān)系，并依據(jù)濾液中金屬離子判斷析出金屬；根據(jù)濾液與稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象，判斷濾液的組成． 【解答】解：向濾液中滴加稀鹽酸出現(xiàn)白色沉淀，說明濾液中含有硝酸銀溶液； 在硝酸

61、銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅粉，根據(jù)金屬活動性，鋅粉首先與硝酸銀反應(yīng)，硝酸銀被完全置換后，鋅粉開始與硝酸銅進行置換反應(yīng)；由于濾液中含有硝酸銀，說明加入的鋅粉不足，沒能完全置換出溶液中的銀離子，所以，析出的金屬只有銀． 故選B 【點評】金屬與鹽的混合溶液反應(yīng)時，置換反應(yīng)按金屬活動性由弱到強的順序先后反應(yīng)，首先把溶液中金屬活動性最弱的金屬從溶液中置換出來． 　 28．往硝酸銀、硝酸銅和硝酸鋅的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，有金屬析出，過濾后往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，則濾液中一定存在的物質(zhì)是（　?。? A．硝酸銅和硝酸亞鐵 B．硝酸亞鐵和硝酸鋅 C．硝酸銀和硝酸

62、銅 D．硝酸銀和硝酸鋅 【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】由題意“向只溶解有硝酸銀、硝酸銅和硝酸鋅的混合溶液中加入一定量的鐵粉”，根據(jù)金屬活動性順序，可知活動性：鋅＞鐵＞銅＞銀，則會有銅或銀被置換出來；金屬活動性越差，被置換出來的可能性越大；因為“充分反應(yīng)后溶液中仍有金屬固體，過濾后往濾渣中加入鹽酸，有無色氣體放出”，則說明鐵過量． 【解答】解：根據(jù)金屬活動性順序，可知活動性：鋅＞鐵＞銅＞銀，則會有銅或銀被置換出來；可知鐵不會與硝酸鋅溶液反應(yīng)；因為過濾后往濾渣中加鹽酸，銅、鐵、銀中只有鐵能和鹽酸反應(yīng)放出氣泡．所以濾渣中有鐵．因為鐵會與硝酸銀和硝酸銅反應(yīng)，所以濾

63、液中就不能再有硝酸銀和硝酸銅了，只有硝酸亞鐵．則濾液中一定存在的物質(zhì)是硝酸亞鐵和硝酸鋅． 故選：B． 【點評】熟記金屬活動性順序“K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au”及其應(yīng)用原則，學(xué)會處理實際問題． 　 29．某不純鋅塊6.5克，與足量鹽酸完全反應(yīng)放出氫氣0.18克，則鋅塊中含有的雜質(zhì)可能是（　?。? A．Mg B．Al C．Fe D．Cu 【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)；含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計算；酸的化學(xué)性質(zhì)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算． 【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算；金屬與金屬材料；常見的酸 酸的通性． 【分析】金屬與酸發(fā)生置

64、換反應(yīng)的條件：（1）對金屬的要求：必須是金屬活動性順序中排在氫以前的金屬；（2）對酸的要求：這里所指的酸并不是所有的酸，主要是指稀鹽酸和稀硫酸． 金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的規(guī)律： （1）H2的質(zhì)量=金屬的質(zhì)量× （2）等質(zhì)量的幾種金屬與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生的H2質(zhì)量與的值成正比，該值越大，產(chǎn)生的H2質(zhì)量越多，該值越小，產(chǎn)生的H2質(zhì)量越?。? 【解答】解： 6.5克純鋅片放在足量的稀鹽酸中 放出的氫氣是0.2克，存在雜質(zhì)導(dǎo)致生成的氫氣的質(zhì)量減少，即相同質(zhì)量金屬雜質(zhì)比鋅生成的氫氣質(zhì)量少； 化學(xué)方程式 Zn+2HC

65、l═ZnCl2+H2↑ Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑ Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ ＞＞＞，所以相同質(zhì)量的鋅、鎂、鋁、鐵與足量的鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量大小為鋁＞鎂＞鐵＞鋅； 而銅不與鹽酸反應(yīng)； 故選D． 【點評】相同質(zhì)量的金屬鎂、鋁、鋅、鐵與足量鹽酸反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量由大到小的順序為鋁＞鎂＞鐵＞鋅． 　 30．某學(xué)生做了如下的

66、實驗：將一個不與鹽酸反應(yīng)的小球放入盛有鹽酸的燒杯中，小球懸浮于液面．將幾枚小鐵釘投入燒杯中，至不再產(chǎn)生氣泡（溶液的體積幾乎不變），和開始相比，小球的位置（　?。? A．上浮 B．下沉 C．不變 D．沉至杯底 【考點】金屬活動性順序及其應(yīng)用；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算． 【專題】溶液、濁液與溶解度；金屬與金屬材料． 【分析】在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，金屬溶于酸中使溶液的密度增大． 【解答】解：鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鐵溶于鹽酸，使溶液的密度增大，根據(jù)F浮=ρ液gV排，液體的密度增大，則排開液體的體積減小，故小球會上浮，故選A． 【點評】本題考查了金屬與酸的反應(yīng)以及與物理知識的結(jié)合，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行． 　 31．某學(xué)生為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序，設(shè)計了四種方案： ①將Zn、Cu分別加入到FeSO4溶液中； ②將Zn、Cu分別加入到ZnSO4溶液中； ③將Zn分別加入到FeSO4、CuSO4溶液中； ④將Fe分別加入到ZnSO4、CuSO4溶液中． 其中可行的是（　?。? A．①或④ B．①或② C．②或③