《《化學中常用的物理量-物質(zhì)的量》上課.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《《化學中常用的物理量-物質(zhì)的量》上課.ppt（78頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、想一想?,化整為零，化大為小,2.已知托盤天平的最小刻度為0.1克，你能用它稱量一粒大米的質(zhì)量嗎？你的主導思想又是什么？,積小成大，聚微為宏,,微 觀(分子數(shù)),宏 觀（質(zhì)量）,?,2Na2H2O2NaOHH2,質(zhì) 量：,46g 36g 2g,化學反應(yīng)中量的關(guān)系,思考：要想找到微觀粒子的個數(shù)與宏觀質(zhì)量之間的關(guān)系，應(yīng)該用什么指導思想,?,,科學上采用“物質(zhì)的量”這個物理量把一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來 。,宏 觀（質(zhì)量）,微 觀(分子數(shù)),物質(zhì)的量,第三節(jié) 化學中常用的物理量 物質(zhì)的量,回顧：我們學過哪些物理量？它們的單位是什么？,國際單位制的

2、七個基本物理量,米,發(fā)光強度 ,安培,A,開爾文,K,摩爾,mol,千克,秒,m,kg,s,物質(zhì)的量,,是國際單位制七個基本物理量之一,表示物質(zhì)所含微粒數(shù)目的多少,符號：n,1.物質(zhì)的量,“物質(zhì)的量”是一個整體，不可拆開,物質(zhì)的量的單位是 摩爾,符號：mol,1打 毛巾,1打 作業(yè)本,1打 襪子,12條,12本,12雙,宏觀物質(zhì),2.摩 爾,,,微觀粒子,1mol,？個,1mol任何微粒所含的微粒數(shù) 為6.02 1023個 與0.012kg12C所含的碳原子數(shù)相等 為阿伏加德羅常數(shù)（NA）個,6.02 1023 個,使用時必須指明是哪一種粒子（注明具體的化學式）,僅用于

3、計量微觀粒子,1mol 小米（ ）,,1mol 氫（ ）,,注意,摩 爾,符號：mol,1mol CO2 ( ),1mol Cl- ( ),,,,（1）符號：NA （2）數(shù)值：6.021023 （3）單位：mol-1,3、阿伏加德羅常數(shù),= 6.02 1023 mol-1,練 練 看：,1. 1 mol H2O所含水分子的個數(shù)是 。 2. 1 mol NO3-含有 個 NO3- 。 3. 2 mol H2含 個氫分子,含 個氫原子。,6.021023,6.021023,1. 2041024,2. 4081024,如果一個人每秒鐘能夠數(shù)10個數(shù)，全世界6

4、0億人晝夜不停的一起數(shù)，數(shù)完6.02 1023這個數(shù)需要31.9萬年！,,1,,NA一個驚人的數(shù)字,若將6.02 1023粒小米平鋪到地球表面則可達1.1m厚，若鋪到陸地上可達4.04m厚，若是鋪到中國960萬平方公里上則可達62.9m厚！,練 習：,1. 3.011023個O2，其物質(zhì)的量是多少?,9.031023個Fe，其物質(zhì)的量是多少?,物質(zhì)的量、阿佛加德羅常數(shù)與微粒數(shù) （符號為N）之間的關(guān)系：,兩個變式 (1)N=n NA (2)NA= N/n,6.021023,1.2041024,2mol,1mol,1.下列敘述中，正確的是（ ） A12g碳所含的原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù) B阿伏加

5、德羅常數(shù)沒有單位 C“物質(zhì)的量”指物質(zhì)的質(zhì)量 D摩爾表示物質(zhì)的量的單位，每摩爾微粒都含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒 2.下列說法正確的是（ ） A.1 mol 氫 B.1 mol綠豆 C.1 mol 二氧化碳D.1 mol氧,D,C,二、摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積,你會吹牛嗎,吹牛需要智慧,2 .我一口氣可以呼出1千2百萬億億（約1.2041023)個氣體分子。,1 .我一口氣可以喝掉6千萬億億（約6.021023)個水分子。,,,牛氣+智慧,【交流研討一】,1 mol不同物質(zhì)的質(zhì)量,認真分析所給數(shù)據(jù)，1mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上有什么特點？,二、摩爾質(zhì)量（M）,1、定義：符號：,3、單位：,4

6、、摩爾質(zhì)量和相對原子（分子）質(zhì)量的關(guān)系, 不同，摩爾質(zhì)量的單位為 ，相對原子（分子）質(zhì)量的單位為1，一般不寫出。,聯(lián)系：,在 上相等。,區(qū)別：,概念不同,2、公式：,數(shù)值,,單位,,g/mol,,(1) H2的摩爾質(zhì)量是多少？ (2) 2mol OH-的質(zhì)量是多少？ (3) 9g H2O的物質(zhì)的量是多少？,,2g/mol,34g,實踐演練,,,0.5mol,數(shù)據(jù)呈現(xiàn)： 1、小明稱量一口水的質(zhì)量約為18g,,1、我一口氣可以喝掉6千萬億億（約6.021023)個水分子,,牛氣+智慧,18 g18g /mol6.021023 /mol,質(zhì)量 (m),物質(zhì)的量 (n),微粒數(shù)目

7、(N),,NA ,, NA,,M,,M,,一橋飛架南北， 天塹變通途。,V？,1 mol物質(zhì)，0 oC，101.325 kPa,22.40 L,22.39 L,22.39 L,22.47 L,53.6 mL,18.0 mL,10.0 mL,7.2 mL,請認真分析資料中所給數(shù)據(jù)，你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律性的現(xiàn)象？,質(zhì)量,56g,32g,18g,27g,2g,98g,44g,28g,【交流研討二】,,體積,,,,,,,,,固態(tài),液態(tài),氣態(tài),鋁 鐵 鉛 水 硫酸 氮氣 氧氣,二氧化碳,物質(zhì),1 mol物質(zhì)，0 oC，101.325 kPa,請認真分析資料中所給數(shù)據(jù)，你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律性的現(xiàn)象？,【交

8、流研討二】,1、相同條件下，1mol不同固體或液體物質(zhì)的體積是不相同 的。 2、相同條件下，1mol任何氣體物質(zhì)的體積近似相等。,發(fā)現(xiàn)規(guī)律：,【交流研討三】,如何解釋這種規(guī)律性變化？,溫馨提示: 1.決定固、液、氣體積的微觀因素 2.決定固、液、氣體積的主要微觀因素,25個乒乓球與100個乒乓球分別緊密堆積，哪一堆的體積更大？,微粒數(shù)多少,25個乒乓球與25個網(wǎng)球分別緊密堆積，哪一堆的體積更大？,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,微粒本身大小,25個乒乓球緊密堆積，另外25個乒乓球松散堆積，哪一堆的體積更大？,,,

9、,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,微粒間距離,微粒數(shù)的多少 微粒本身的大小 微粒間的距離,決定固、液、氣體積的微觀因素,微觀因素,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,固體和液體粒子間的距離非常小，它們 的體積主要取決于粒子的大小和數(shù)目。,固體,液體,氣體粒子間的距離遠遠大于粒子本身的直徑。 氣體體積主要取決于粒子的間距和粒子的數(shù)目。,,0 oC，1 mol H2O，18 mL,100 oC，101.325 kPa 1 mol H2O，3.06 104 mL,1700 倍！！！,,氣體分子間距（d）受哪些因素影響？,溫度,壓強,,,,,,溫度、壓強對氣體分子間距及體積的影響,,

10、,,,,,,,,,,,相 同,相 同,相 同,相同溫度和壓強下，任何氣體分子間的距離都相同，所以同溫同壓下，分子數(shù)相同的任何氣體的體積都近似相等,----- 阿伏加德羅定律,Amedeo Avogadro 17761856,重大發(fā)現(xiàn),1.影響固體和液體體積大小的主要微觀因素：,微粒多少 微粒大小,2.影響氣體體積大小的主要微觀因素：,微粒多少 微粒間距,同溫、同壓下，氣體分子的平均間距大致相同。,當溫度和壓強一定時：,一定的溫度和壓強下，1mol任何氣體所占的體積,L/mol (Lmol-1) 或 m3/mol,公式：,【標準狀況下（0，101KPa）, 氣體摩爾體積約為22.4 L/mol

11、】,三、氣體摩爾體積（Vm）,單位:,定義：,取值：,一定 T、P下，Vm的數(shù)值是固定不變的,標準狀況（0，101KPa）（STP)下，氣體的摩爾體積約為22.4Lmol-1,標準狀況下的氣體摩爾體積示意圖,0.282m,,,,,判斷下列說法是否正確并指出原因,標準狀況下，1 mol O2和N2混合氣體的體積約為 22.4 L,標準狀況下，氣體的摩爾體積都約是22.4 L,,常溫常壓下，1 mol任何氣體的體積都約為22.4 L,在標準狀況下，1 mol H2O的體積約為22.4 L,,總結(jié)：使用22.4 L/mol要注意哪些要素,實踐演練,注 意： 在標準狀況下(0 101KPa) 1mol

12、任何氣體所占的體積都 約是22.4L。,,,,,,,,,數(shù)據(jù)呈現(xiàn)： 2、常溫常壓（25 和101 kPa）下,肺活量顯示為4900 mL,,2、我一口氣可以呼出1千2百萬億億（約1.2041023)個氣體分子,,牛氣+智慧,4.9L24.5 L/mol6.021023 /mol,1.21023,,溫馨提示： 常溫常壓（25 和101 kPa）下, Vm=24.5 L/mol,m (g),n (mol),N (個),V (L),,總結(jié)：,三叉路口 指路明燈,物質(zhì)的量濃度,十字街頭,“ 理想是指路明燈。沒有這盞燈，就沒有堅定的方向；沒有方向，就失去了前進的力量。” 列夫托爾

13、斯泰,,作 業(yè),1. p26-27 1、2、寫在作業(yè)本上 2.課后思考：阿伏伽德羅定律與氣體摩爾體積 之間的關(guān)系是什么？ 3.預習物質(zhì)的量濃度,,,,練 習：,1. 已知O2的相對分子質(zhì)量是32, 那么64gO2 的物質(zhì)的量是多少 ? 2. NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5gmol-1,那么0.4molNaCl的質(zhì)量是多少?,練 習：,1. 標準狀況下，33.6L氧氣的物質(zhì)的量是多少？ 2.標準狀況下，2molH2的體積為多少？,6.021023,71,22.4,,第1章 走進化學科學 第3節(jié) 化學中常用的物理量物質(zhì)的量,第三課時 物質(zhì)的量濃度,想一想,初中是如何表示溶液的組成的?,5%的Na

14、Cl溶液,其含義是什么?,你覺得這種表示方法方便嗎?,依你之見,怎樣方便?為什么?,南 京 市 鼓 樓 醫(yī) 院 南京大學醫(yī)學院附屬鼓樓醫(yī)院,檢驗報告單,,檢驗編號,血液學檢驗,區(qū),姓名：xx,性別：男 年齡：31歲,就診號：,科別：w6426,病區(qū)床號：,送檢日期： 20050113,醫(yī)師：,報告日期,,檢驗者,,核對者,,,,,,,采用新的溶液組成表示法的優(yōu)勢:,在科學實驗和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中,人們在使用溶液時,一般都量取溶液的體積而較少去稱量其質(zhì)量. 物質(zhì)在發(fā)生化學反應(yīng)時,反應(yīng)物的物質(zhì)的量之間有一定的比例關(guān)系,比質(zhì)量關(guān)系簡單得多.,可見,結(jié)論:,w =,,m(溶質(zhì)),m(溶液),n(溶質(zhì)),V(

15、溶液),cB,1.溶質(zhì)是用物質(zhì)的量表示而不是用 質(zhì)量表示. 2.是溶液的體積而不是溶劑的體積.,物質(zhì)的量濃度：,2.表達式：CB= （單位：mol/L）,1.概念：以單位體積溶液所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。,注意：,課堂練習 1用5molNaOH配成500mL溶液，其濃度為___molL，取5mL該溶液，其濃度為___molL。 2、5mL與500mL的NaOH溶液，它們所含的溶質(zhì)的物質(zhì)的量（或質(zhì)量）相等嗎？,一、容量瓶的介紹：,構(gòu)造,細頸、平底玻璃瓶、瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞,特點,1、容量瓶上標有溫度和容積 2、容量瓶上只有 一條刻度線,用來

16、準確配制一定體積濃度的溶液,容量瓶容積固定、有不同的規(guī)格,100ml 250ml 500ml 1000ml等,使用范圍,規(guī)格,注 意 事 項,4、不可裝熱或冷的液體，使用完畢，用水洗凈、晾干,3、不能長期存放溶液或進行化學反應(yīng),2、溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進行,1、使用前要檢查是否漏水,如何檢查？,二、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制：,,第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度,步 驟,1.計算,m =,配制250mL 0.5molL-1的NaCl溶液,n M,= c V M,= 0.5molL-1 0.25L58.5g/mol,= 7.3g,二、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制：,,步 驟,1.計算,2.稱量

17、,托盤天平、藥匙,注 意 事 項,1. 放平，調(diào)零點。,2. 左物右砝。,3. 用鑷子按從大到小順序夾取砝碼。,4. 稱畢，砝碼回盒，游砝歸零。,5. 用玻璃器皿稱取強腐蝕性或易潮解物質(zhì)。,配制250mL 0.5molL-1的NaCl溶液,稱量時：,儀器：,二、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制：,,第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度,步 驟,1.計算,2.稱量,3.溶解,1.溶解要在燒杯中，不能在容量瓶中進行；,2.攪拌時沿一定的方向攪拌，速度不能太快；,3.溶解時，加水不能過多，一般在所配溶液 體積的1/3。,燒杯、玻璃棒、量筒,注 意 事 項,配制250mL 0.5molL-1的NaCl溶液,溶解時：,思考

18、：為何不直接在容量瓶中溶解？,儀器：,物質(zhì)溶解時常伴有放熱吸熱現(xiàn)象，使容量瓶體積不準。,二、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制：,,第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度,步 驟,1.計算,2.稱量,3.溶解,4.轉(zhuǎn)移,轉(zhuǎn)移時：,1.溶液要先冷卻至室溫；,2.要用玻璃棒引流，避免液體灑在瓶外。,配制250mL 0.5molL-1的NaCl溶液,注 意 事 項,250ml容量 瓶、 燒杯、玻璃棒,儀器：,一定要指明容量瓶的規(guī)格,思考：如果液體灑在瓶外對濃度有怎樣的影響？,溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低。,二、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制：,,第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度,步 驟,1.計算,2.稱量,3.溶解,4.轉(zhuǎn)移,5.洗滌,洗滌

19、時：,2、洗滌液要轉(zhuǎn)入容量瓶中。,注 意 事 項,配制250mL 0.5molL-1的NaCl溶液,1、用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次；,二、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制：,,第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度,步 驟,1.計算,2.稱量,3.溶解,4.轉(zhuǎn)移,5.洗滌,6.定溶,定容時：,注意：,三線合一（刻度線、視線、凹液面切線）,配制250mL 0.5molL-1的NaCl溶液,注 意 事 項,先振蕩均勻后，再注入蒸餾水，至距刻度2-3處，改用膠頭滴管加水，使液面最低處與刻度相切。,思考：如液面超過了刻度，怎么辦？,溶液濃度變小，請重新配制。,二、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制：,,第三節(jié) 物質(zhì)的量

20、濃度,步 驟,1.計算,2.稱量,3.溶解,4.轉(zhuǎn)移,5.洗滌,6.定溶,7.搖勻,注意：,手要拿穩(wěn)，反復倒轉(zhuǎn),注 意 事 項,蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次，使溶液混合均勻。,搖勻時：,配制250mL 0.5molL-1的NaCl溶液,二、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制：,,第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度,步 驟,1.計算,2.稱量,3.溶解,4.轉(zhuǎn)移,5.洗滌,6.定溶,7.搖勻,8.裝瓶貼簽,將配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋上瓶塞，貼上標簽。,配制250mL 0.5molL-1的NaCl溶液,實驗所需儀器,托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、 250ml容量瓶、、膠

21、頭滴管、、量筒、,二、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制：,,步 驟,1.計算,2.稱量,3.溶解,4.轉(zhuǎn)移,5.洗滌,6.定溶,7.搖勻,8.裝瓶貼簽,配制250mL 0.5molL-1的NaCl溶液,,,,,,,,,,,,實驗再現(xiàn),討論,定容時俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？,？,俯視,仰視,俯視或仰視刻度線對溶液濃度的影響,俯視刻度線，實際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大； 仰視刻度線，實際加水量超過刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。,討論,在配制溶液中還有哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？,誤差分析,根據(jù) C = n / V 或（C = m/(MV)）分析（以配制某濃度NaO

22、H溶液為例，請同學們將C的結(jié)果填入表中）,減小,不變,減小,減小,不變,減小,減小,不變,減小,不變,減小,增大,減小,不變,減小,不變,增大,減小,不變,減小,增大,不變,增大,減小,不變,不變,不變,,,練習,用18 mol/L 硫酸配制 100 mL 1.0mol/L 硫酸，若實驗儀 器有 （A）100 mL量筒 （B）托盤天平 （C）玻璃棒 （D）50 mL容量瓶 （E） 10 mL量筒 （F）膠頭滴管 （G）50 ml 燒杯 （H） 100 mL容量瓶 實驗時選用儀器有：,G,E,C,H,F,需18mol/L 硫酸的體積: (0.1L1.

23、0mol/L) 18 mol/L = 0.0056L,用量筒量取液體藥品后，量筒中的殘余液要移入容量瓶內(nèi)嗎？,欲配制1 molL-1的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟： 用天平稱取氫氧化鈉固體 克。 將稱好的氫氧化鈉固體放入 中加 蒸餾水將其溶解，待 后將溶液沿 移入 mL的容量瓶中。,10,燒杯,少量,冷卻,玻璃棒,250,【課堂練習】,用少量蒸餾水沖洗 次，將沖洗液移入_______ 中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度 （高或低）。 向容量瓶內(nèi)加水至刻度線 時，改用 小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏 ，應(yīng)該 。 最后蓋好瓶蓋， ，將配好的溶液移入 中并貼好標簽。,2-3,偏低,1-2厘米,膠頭滴管,低,重新配制,搖勻,容量瓶,試劑瓶,小結(jié),1、配制物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟：,計算稱量（或量?。┤芙饫鋮s轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻裝瓶,,判斷,配制物質(zhì)的量濃度溶液時，下列操作對溶液濃度 有何影響？ （A）未用蒸餾水洗滌用過的燒杯和玻璃棒 （B）定容時加水過多超過刻度線，用滴管吸出少量至刻度線 （C）易潮解物質(zhì)稱量時未用密閉容器 （D）用托盤天平稱物時，誤用了左碼右物的操作方法 （E）定容時仰視刻度 （F）定容時俯視刻度,,偏低,偏低,偏低,偏低,偏高,偏低,