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1、 課題1 質(zhì)量守恒定律 學情分析：有利因素：學生已積累了一些元素化合物知識，已知道許多化學反應(yīng)，能用微粒的觀點從質(zhì)變的角度分析一些化學變化的實質(zhì)；學生在討論、探究的學習方式中，小組合作已經(jīng)比較默契，學習資源能夠共享，熟悉一些基本實驗操作，初步具有實驗探究的能力。 不利因素：對于化學反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量是否改變還缺乏認識，從量的角度認識 化學反應(yīng)的觀念

2、有待建立；在“作出假設(shè)”“實驗方案的設(shè)計”“概括推理能力”等方面仍需提高。 一、教學目標 1．知識與技能 (1)通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律，了解常見化學反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。 (2)從微觀角度認識在一切化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。 2．過程與方法 (1)通過簡單的探究活動體會科學探究的基本過程。 (2)初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，學會對數(shù)據(jù)信息處理的基本方法。 3．情感態(tài)度與價值觀 培養(yǎng)學生善于合作、勤于思考、嚴謹求實的科學精神，體驗探究活動的樂趣和學習成功的喜悅。 二、教學重點：質(zhì)量守恒定律的含義的理解。 三、教學難點： 從微觀的角度解

3、釋質(zhì)量守恒定律以及質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。 四、教學流程圖 創(chuàng)設(shè)問題情境，導入新課 合作探究 通過探究“紅磷燃燒”、“鐵與硫酸銅溶液”的反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化，得出質(zhì)量守恒定律。 質(zhì)疑反問 質(zhì)量守恒定律是否對任何化學反應(yīng)都適用呢？ 合作探究 通過在敞口容器內(nèi)探究“鹽酸與碳酸鈉”、“鎂條燃燒”反應(yīng)前后的質(zhì)量變化，提出對質(zhì)量守恒定律幾點說明。 問題推進 為什么在發(fā)生化學反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？ 難點突破 播放“水的電解實驗中粒子的微觀變化”進行解釋。 課堂小結(jié) 歸納總結(jié)本課題學到的知識 新課導入 學以致用 完成課堂設(shè)置訓練 五、教學過程： 教 師

4、 活 動 學 生 活 動 通過課件展示波義耳與拉瓦錫的爭議， 使學生產(chǎn)生好奇心，為接受新知識做好思想準備。 物質(zhì)發(fā)生化學變化時一定有新物質(zhì)生成，那么參加反應(yīng)的物質(zhì)和生成的新物質(zhì)的質(zhì)量之間有什么關(guān)系呢？反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是增加了、減少了還是不變呢？ 1、通過教師設(shè)疑，激發(fā)興趣和求知欲2、預習演示實驗 引導學生實驗 第一組：紅磷的燃燒反應(yīng) 第二組：鐵絲和硫酸銅溶液反應(yīng) 觀察實驗現(xiàn)象，注意觀察反應(yīng)前后天平是否平衡，匯報后果。 通過學生小結(jié)發(fā)言，教師歸納、評價得出質(zhì)量守恒定律。 整體感知定義內(nèi)容體會科學知識的探究過程 師生一起鞏固定義并總結(jié)：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總

5、和等于反應(yīng)生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。 是不是所有的反應(yīng)都具備相同的實驗結(jié)果呢？指導學生分組實驗 分組實驗并觀察結(jié)果： 第一組鹽酸與碳酸鈉 第二組鎂條的燃燒 為什么天平失去平衡呢？ 學生討論，分析找出原因 我們在理解質(zhì)量守恒定律時應(yīng)注意以下幾個問題：1、質(zhì)量守恒定律適用于任何化學變化（物理變化不屬于此定律）2、定律研究的內(nèi)容是指質(zhì)量，不能推廣到其它物理量；3、守恒的數(shù)量是總質(zhì)量不是部分質(zhì)量 4、守恒的范圍是“參加反應(yīng)的各物質(zhì)” 深刻理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，找出定義中的關(guān)鍵字。 為什么參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和一定等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量的總和呢？（不失時機

6、發(fā)問） 接受新問題 請一名同學寫出電解水的化學反應(yīng)表達式 完成化學反應(yīng)表達式 H2O →H2+O2 電解水實驗說明了哪些問題？ ①水是由氫氧兩種元素組成的②在化學變化中分子可分，原子不能再分 教具展示，H2O通電分解的微觀過程。設(shè)疑：這對你理解質(zhì)量守恒定律有什么幫助嗎？ 引導學生從化學反應(yīng)的實質(zhì)上去認識質(zhì)量守恒定律 師生總結(jié)：在一切化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的個數(shù)沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化.教師擴展：這些原子在數(shù)量、種類、質(zhì)量上的守恒必然導致由元素組成的宏觀物質(zhì)在質(zhì)量上存在著守恒關(guān)系。 鎂條燃燒后，生成氧化鎂的質(zhì)量增加了。蠟燭燃燒后，完全消失了

7、。這些反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律嗎？ 學生討論：對守恒定律內(nèi)容里的關(guān)鍵詞（“參加化學反應(yīng)”、“質(zhì)量總和”）再次加深理解 結(jié)論：符合質(zhì)量守恒定律 為了更加準確的理解和把握質(zhì)量守恒定律，請同學們完成以下習題： ①100?g水和100?g酒精混合，質(zhì)量等于200?g，這是否符合質(zhì)量守恒定律？為什么？ ②高錳酸鉀在空氣中加熱后，固體質(zhì)量減少了，有人說這個事實不符合質(zhì)量守恒定律，你說對嗎？為什么？ ?③已知12?g木炭與32?g氧氣恰好完全反應(yīng)，則生成二氧化碳的質(zhì)量是_______g；若6g碳在18?g的氧氣中充分燃燒，生成二氧化碳______g，剩余______：______g，為什么？ 進行學生分層練習鍛煉學生分析問題解決問題的能力 六、板書設(shè)計 第五單元?課題1?質(zhì)量守恒定律 一、質(zhì)量守恒定律 1、參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 2、質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì) 化學反應(yīng)前后 1) 原子的質(zhì)量不變 2) 原子的種類不變 3) 原子的數(shù)目不變