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(安徽專版)2019中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績基石 第五單元 化學(xué)方程式課件 新人教版.ppt

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1、第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績基石,,第五單元化學(xué)方程式,考點(diǎn)梳理過關(guān),考點(diǎn)1 質(zhì)量守恒定律 6年6考,辨一辨 1.100g冰融化變成100g水符合質(zhì)量守恒定律。 () 2鎂燃燒后生成氧化鎂的質(zhì)量大于鎂的質(zhì)量,所以不符合質(zhì)量守恒定律。 () 3化學(xué)變化中原子的種類與數(shù)目不發(fā)生改變。 () 4探究質(zhì)量守恒定律時,有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行。 (),考點(diǎn)2 化學(xué)方程式的意義與書寫6年6考,辨一辨 1.為了遵循質(zhì)量守恒定律,鎂燃燒的化學(xué)方程式可以改寫為MgO2 MgO2。 () 2硫粉燃燒的化學(xué)方程式為SO2 SO2。 () 3判斷化學(xué)方

2、程式是否配平的依據(jù)是看等號兩邊各種元素的原子總數(shù)是否相等。 (),考點(diǎn)3 根據(jù)化學(xué)方程式的計算6年6考,辨一辨 1.化學(xué)方程式中物質(zhì)的質(zhì)量改變,物質(zhì)間的質(zhì)量比也會改變。 () 2化學(xué)方程式中反應(yīng)物的質(zhì)量比等于生成物的質(zhì)量比。 () 3在根據(jù)化學(xué)方程式計算的過程中,有單位的數(shù)據(jù)要帶有單位。 () 4化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比就是相對分子質(zhì)量之比。 (),【例1】2017銅陵模擬用“ ”和“ ”代表兩種不同的單質(zhì)分子,它們在一定條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)前后的微觀示意圖如圖所示,下列說法正確的是(

3、A),典型例題分析,類型1 質(zhì)量守恒定律的理解和應(yīng)用,A該反應(yīng)是化合反應(yīng) B該反應(yīng)有2種生成物 C每個生成物分子由3個原子構(gòu)成 D參加反應(yīng)的“ ”和“ ”分子的個數(shù)比是21,解析:反應(yīng)生成的四個分子構(gòu)成相同,為同種物質(zhì)的分子,即反應(yīng)生成了一種物質(zhì),反應(yīng)物為兩種單質(zhì),該反應(yīng)為兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化合反應(yīng),A正確、B錯誤;由反應(yīng)的微觀示意圖可知,反應(yīng)的生成物的分子由4個原子構(gòu)成,C錯誤;對比反應(yīng)前后的分子,其中反應(yīng)前的3個“ ”分子有1個未參加反應(yīng),因此,參加反應(yīng)的“ ”分子有2個;圖中的6個“ ”分子全部參加反應(yīng),所以,參加反應(yīng)的“ ”和“ ”分子個數(shù)比為6231,D錯誤。,解題方法解答微觀反

4、應(yīng)示意圖時應(yīng)該抓住以下幾點(diǎn):(1)抵消化學(xué)反應(yīng)前后相同的物質(zhì)(即由相同小球組成,且結(jié)構(gòu)也相同的物質(zhì));(2)若小球代表的原子已知,則可以根據(jù)反應(yīng)示意圖寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式;若小球代表的原子未知,則根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變進(jìn)行配平,然后根據(jù)反應(yīng)特征判斷基本反應(yīng)類型;(3)根據(jù)化學(xué)方程式或質(zhì)量守恒定律判斷元素的種類、原子種類和個數(shù)、分子種類和個數(shù)是否發(fā)生變化;(4)利用化學(xué)反應(yīng)中小球的變化判斷化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。 注意事項(xiàng)(1)質(zhì)量守恒定律只適用于解釋化學(xué)變化,而不適用于解釋物理變化。(2)質(zhì)量守恒定律是指物質(zhì)的“質(zhì)量”守恒,而非“體積”或“分子個數(shù)”的守恒。(3)質(zhì)量守恒是指參加反應(yīng)的各

5、物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等,不包括未反應(yīng)的質(zhì)量,也不包括雜質(zhì)的質(zhì)量。,變式運(yùn)用1. 2017滁州模擬科學(xué)家提出:“硅是未來的石油”,制備粗硅的反應(yīng)為:SiO22C SinCO。下列說法正確的是( ) A該化學(xué)方程式中n1 B該反應(yīng)為置換反應(yīng) C反應(yīng)前后原子總數(shù)發(fā)生變化 D硅是地殼中含量最高的元素,B根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后元素的種類和原子個數(shù)不變,將化學(xué)方程式配平為SiO22C Si2CO,所以n2,A錯誤;該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物,屬于置換反應(yīng),B正確;根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)前后每種原子的個數(shù)不變,所以原子的總數(shù)也不變,C錯誤;

6、地殼中元素含量由多到少的前四位元素為氧、硅、鋁、鐵,D錯誤。,2. 2017泰安中考四種物質(zhì)在一定的條件下充分混合反應(yīng),測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。則有關(guān)說法中不正確的是( ),A丁一定是化合物 B乙可能是這個反應(yīng)的催化劑 C生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為81 D參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和,C由四種物質(zhì)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知,反應(yīng)前后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了19%17%2%,故甲是生成物;乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,可能作該反應(yīng)的催化劑,也可能沒有參加反應(yīng);丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了48%30%18%,故丁是反應(yīng)物;丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了41%25%16%,故丙是生成物。該反應(yīng)的反應(yīng)物為

7、丁,生成物是甲和丙,符合“一變多”的特征,屬于分解反應(yīng),所以丁一定是化合物,A正確;乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,可能作該反應(yīng)的催化劑,也可能沒有參加反應(yīng),B正確;生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為2%16%18,C錯誤;該反應(yīng)的反應(yīng)物為丁,生成物是甲和丙,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和,D正確。,【例2】2017來賓中考下列化學(xué)方程式書寫正確的是 (D) A2KClO3===2KCl3O2 BH2SO4Ca(OH)2===CaSO4H2O C2Fe6HCl===2FeCl33H2 DCu(NO3)22NaOH===Cu(OH)22NaNO3,類型2 化學(xué)方程式的書寫,解析:氯

8、酸鉀在二氧化錳作催化劑加熱的條件下分解為氯化鉀和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO3 2KCl3O2,A錯誤;該化學(xué)方程式?jīng)]有配平,正確的化學(xué)方程式為H2SO4Ca(OH)2===CaSO42H2O,B錯誤;單質(zhì)鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,正確的化學(xué)方程式為Fe2HCl===FeCl2H2,C錯誤;該化學(xué)方程式書寫完全正確,D正確。,解題方法書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵循的原則:一是以客觀事實(shí)為依據(jù),具體書寫時應(yīng)注意正確書寫反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式,使其符合反應(yīng)事實(shí);二是要遵循質(zhì)量守恒定律,即要注意化學(xué)方程式的配平。 注意事項(xiàng)書寫化學(xué)方程式時要標(biāo)明反應(yīng)條件,如加熱(用“”表示)、點(diǎn)燃、高溫、催化劑等

9、,以及標(biāo)注氣體生成符號“”或固體生成符號“”。,變式運(yùn)用3.2017濱州一模如圖是用來表示物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)變化的模型示意圖,圖中“”、“”分別表示兩種不同元素的原子。能用該示意圖表示的反應(yīng)是( ),C由示意圖可知,該反應(yīng)是一種化合物與一種單質(zhì)反應(yīng)生成一種化合物,與圖示反應(yīng)相符的只有C項(xiàng)。,A2H2O2 2H2O BCH42O2 2H2OCO2 C2COO2 2CO2 DH2Cl2 2HCl,4.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (1)純凈的氫氣在空氣中燃燒:2H2O2 2H2O。 (2)實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制取氧氣:2KMnO4 K2MnO4MnO2O2。 (3)工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦(主要成分是

10、氧化鐵)在高溫下煉鐵:3COFe2O3 2Fe3CO2。 (4)碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO32HCl===2NaClCO2H2O。 (5)鋅和硫酸銅溶液反應(yīng):ZnCuSO4===ZnSO4Cu。,【例3】2017海南中考二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源。一定條件下,二氧化碳轉(zhuǎn)變成燃料甲醇(CH3OH)的化學(xué)方程式為 CO23H2 CH3OHH2O。若生產(chǎn)64t甲醇,則可回收二氧化碳多少噸?,類型3 利用化學(xué)方程式的簡單計算,解題方法有關(guān)化學(xué)方程式計算的正確解題步驟為設(shè)未知量;寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式;寫出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量;列出比例式,求解;簡明地寫出答案。

11、相關(guān)記憶口訣:化學(xué)方程要配平,需將純量代方程,關(guān)系式對關(guān)系量,計算單位不能忘,關(guān)系量間成比例,解設(shè)比答要牢記。 注意事項(xiàng)利用化學(xué)方程式計算時失分主要是由于數(shù)據(jù)應(yīng)用錯誤或計算格式不規(guī)范。,變式運(yùn)用5.2017宿遷中考牙膏中的摩擦劑可以增強(qiáng)牙膏對牙齒的摩擦作用和去污效果。已知某品牌牙膏中的摩擦劑是CaCO3和SiO2(SiO2不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng))。為了測定摩擦劑中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),通過實(shí)驗(yàn)測得如圖數(shù)據(jù):,(1)生成CO2質(zhì)量為2.2g; (2)求摩擦劑中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)突破,實(shí)驗(yàn)5:質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證,,,典例分析 【例】 2016孝感中考以下是老師引導(dǎo)學(xué)生探究“質(zhì)量守恒

12、定律”的教學(xué)片段,請你參與探究并幫忙填寫空格(包括表中的空格)。 【提出問題】化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等? 【猜想與假設(shè)】猜想1:不相等;猜想2:相等。 【實(shí)驗(yàn)探究】甲、乙兩組同學(xué)用托盤天平分別稱量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量。,【反思評價】究竟哪種猜想正確?通過討論,同學(xué)們發(fā)現(xiàn)甲組中有氣體逸出,導(dǎo)致指針向右偏轉(zhuǎn)。得到啟示:在探究化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時,凡有氣體生成或參加的反應(yīng)一定要在密閉容器中進(jìn)行。 【優(yōu)化裝置】同學(xué)們對甲組左盤中的反應(yīng)裝置進(jìn)行了如下三種改進(jìn),你認(rèn)為最佳裝置是B(填序號),從另外兩種裝置中任選一種指出其不足A裝置中碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,二氧化碳充滿氣球

13、,使整個裝置所受空氣浮力增大,因此反應(yīng)后天平不能平衡。,【得出結(jié)論】同學(xué)們利用改進(jìn)后的最佳裝置再次進(jìn)行探究,均得出猜想2正確。進(jìn)一步分析發(fā)現(xiàn),反應(yīng)體系中器材和未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變,最終得出結(jié)論: 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 【解釋應(yīng)用】 解釋:化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變,所以質(zhì)量守恒。 應(yīng)用:某固體物質(zhì)受熱會發(fā)生分解反應(yīng),生成氧化銅、水和二氧化碳三種物質(zhì),則該固體物質(zhì)一定由四種元素組成。,分析【實(shí)驗(yàn)探究】碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,參加反應(yīng)的碳酸鈉與鹽酸的質(zhì)量和等于生成的氯化鈉、水和二氧化

14、碳的質(zhì)量和,因有二氧化碳?xì)怏w逸出,故反應(yīng)后總質(zhì)量比反應(yīng)前總質(zhì)量減少,觀察到天平不平衡;【反思評價】通過討論,同學(xué)們發(fā)現(xiàn)甲組中有氣體逸出,導(dǎo)致指針向右偏轉(zhuǎn)。得到啟示:在探究化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時,凡有氣體生成或參加的反應(yīng)一定要在密閉容器中進(jìn)行?!緝?yōu)化裝置】最佳裝置是B,A裝置中碳酸鈉與酸反應(yīng)生成二氧化碳,二氧化碳充滿氣球,使整個裝置所受空氣浮力增大,因此反應(yīng)后天平不能平衡;C裝置中碳酸鈉粉末與鹽酸反應(yīng)太快,橡膠塞易彈出;【得出結(jié)論】參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和;【解釋應(yīng)用】因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變,氧化銅、二氧化碳和水含有銅、碳、氧、氫四種

15、元素,所以該化合物中一定由四種元素組成。,命題挖掘(1)寫出乙組實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式FeCuSO4===CuFeSO4; (2)為了驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,乙組 同學(xué)又設(shè)計了右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。 實(shí)驗(yàn)時,先將裝有藥品的裝置放在 天平上,添加砝碼,移動游碼至天 平平衡,然后取下裝置,用針筒向 錐形瓶中注入少量稀鹽酸,反應(yīng)后 再將裝置放置于天平上,觀察到 天平平衡,從而驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律。若將錐形瓶改為燒杯,則不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,原因是裝置沒有密閉,氣體逸出。,1.2017安徽8題2分科學(xué)家發(fā)現(xiàn),利用催化劑可有效消除室內(nèi)裝修材料釋放的甲醛,其反應(yīng)微觀示意圖如下。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是( ),六年

16、真題全練 命題點(diǎn)1 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用是安徽中考的重點(diǎn)考查內(nèi)容。通常在選擇題中結(jié)合微觀反應(yīng)示意圖或給出反應(yīng)的化學(xué)方程式考查質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)(化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、質(zhì)量和數(shù)目都不變)以及根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷化學(xué)方程式的系數(shù)和反應(yīng)的產(chǎn)物等。,A屬于置換反應(yīng) B可解決甲醛帶來的室內(nèi)空氣污染問題 C其中甲醛屬于氧化物 D化學(xué)方程式為:HCOO2===CO2H2O,B通過反應(yīng)的微觀示意圖可知該反應(yīng)是甲醛(HCHO)與氧氣(O2)反應(yīng)生成二氧化碳(CO2)和水(H2O),反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCHOO2 CO2H2O,D錯誤;該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成兩種化合物,不屬

17、于置換反應(yīng),A錯誤;通過該反應(yīng)可將甲醛轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水,可以解決甲醛帶來的室內(nèi)空氣污染問題,B正確;氧化物是指由兩種元素組成,其中一種元素是氧元素的化合物,而甲醛是由三種元素組成的,不屬于氧化物,C錯誤。,2.2016安徽9題2分據(jù)報道,中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)研究人員利用鈷及其氧化物成功研制一種新型催化劑,可將二氧化碳高效“清潔”地轉(zhuǎn)化為液體燃料,反應(yīng)的微觀示意圖如下。有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是( ),D由反應(yīng)的微觀示意圖可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2H2 H2CO2。該反應(yīng)前原子總數(shù)為5個,反應(yīng)后原子總數(shù)也為5個,A錯誤; 該反應(yīng)的反應(yīng)物中二氧化碳屬于氧化物,氫氣屬于單質(zhì),生成物H2CO2中含有

18、三種元素,不屬于氧化物,B錯誤;得到的液體燃料的化學(xué)式為H2CO2,C錯誤;該反應(yīng)是將二氧化碳高效“清潔”地轉(zhuǎn)化為液體燃料,因此可減少溫室氣體的排放,D正確。,A反應(yīng)前后原子總數(shù)減少 B反應(yīng)物和生成物中共有兩種氧化物 C得到的液體燃料化學(xué)式是H2C2O D可用于減少溫室氣體的排放,3.2015安徽8題2分下圖為汽車尾氣凈化裝置中發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖,有關(guān)敘述錯誤的是( ),A該反應(yīng)是置換反應(yīng) B圖中單質(zhì)的化學(xué)式為N2 C反應(yīng)后分子總數(shù)減少 D該裝置可凈化汽車尾氣,A該反應(yīng)的反應(yīng)物是NO和CO,生成物是CO2和N2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO2CO 2CO2N2;該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種化合物,不

19、是置換反應(yīng),A錯誤;圖中單質(zhì)的化學(xué)式為N2,B正確;反應(yīng)前的分子總數(shù)是4個,反應(yīng)后是3個,故分子總數(shù)減少,C正確;該裝置能將汽車尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化為無毒的CO2和N2,D正確。,4.2014安徽9題2分如圖是某個化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖,下列關(guān)于該反應(yīng)前、后的說法正確的是( ),A均為混合物 B質(zhì)量減少 C原子總數(shù)減少 D分子總數(shù)不變,A觀察微觀模擬圖可知反應(yīng)前后都有兩種分子,均為混合物,A正確;因?yàn)榉磻?yīng)前后原子的種類、質(zhì)量、總數(shù)都不變,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知總質(zhì)量也不變,B、C錯誤;觀察微觀模擬圖可知,反應(yīng)前有6個分子,反應(yīng)后有5個分子,因此分子總數(shù)減少,D錯誤。,5.2013安徽5題2分二氧

20、化碳和氫氣可在一定條件下反應(yīng),生成一種重要的化工原料甲醇:CO23H2 CH3OH H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是( ) A為CO2的利用創(chuàng)造了一種新途徑 B釕膦鉻合物的質(zhì)量在反應(yīng)前后發(fā)生了變化 C氫原子數(shù)在反應(yīng)前后發(fā)生了改變 D屬于復(fù)分解反應(yīng),A該反應(yīng)能吸收二氧化碳,生成甲醇和水,所以為CO2的利用創(chuàng)造了一種新途徑,A正確;釕膦鉻合物是該反應(yīng)的催化劑,催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變,B錯誤;根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知化學(xué)反應(yīng)前后各原子的種類和數(shù)目不變,C錯誤;反應(yīng)物中有單質(zhì),不符合復(fù)分解反應(yīng)的定義,所以該反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng),D錯誤。,6.2015安徽15題7分某興趣小組為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,做了

21、鎂條在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)。 (1)請寫出鎂條與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式2MgO2 2MgO。 (2)小明發(fā)現(xiàn)燃燒產(chǎn)物的質(zhì)量大于反應(yīng)物鎂條的質(zhì)量,認(rèn)為這個反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律。我不同意(“同意”或“不同意”)小明的觀點(diǎn),因?yàn)樗械幕瘜W(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。 (3)小紅按如圖裝置改進(jìn)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律,卻發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中還有少量黃色固體。 【提出問題】黃色固體是什么呢? 【查閱資料】 氧化鎂為白色固體; 鎂能與氮?dú)夥磻?yīng)生成黃色的氮化鎂 (Mg3N2)固體; 氮化鎂可與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氨氣, 該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。 【做出猜想】黃色固體為Mg3N2。,【實(shí)驗(yàn)探究】請設(shè)計實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證猜想。,【反

22、思與交流】空氣中N2的含量遠(yuǎn)大于O2的含量,而鎂條在空氣中燃燒生成的氧化鎂卻遠(yuǎn)多于氮化鎂,為什么?請給出合理的解釋氧氣的化學(xué)性質(zhì)比氮?dú)飧顫?,鎂條更容易與氧氣發(fā)生反應(yīng)。 (4)該興趣小組又做了鎂條與鹽溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)均能產(chǎn)生H2,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下:,上表中,用水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的目的是作對照實(shí)驗(yàn)。 根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,請寫出三條結(jié)論,并分析可能的原因(不分析原因,不得分): 鹽可以作鎂與水反應(yīng)的催化劑,因?yàn)辂}能加快產(chǎn)生氣體的速率; 溫度改變反應(yīng)速率,因?yàn)樯邷囟瓤梢约涌飚a(chǎn)生氣體的速率; 升高溫度能使反應(yīng)更復(fù)雜,因?yàn)樯邷囟仁规V與水反應(yīng)的生成物再與鹽反應(yīng)生成氨氣。,,解析:(1)在點(diǎn)燃的條件下,鎂與氧

23、氣反應(yīng)生成氧化鎂;(2)所有的化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律;(3)根據(jù)題干信息,將生成的固體物質(zhì)放入水中,檢驗(yàn)是否產(chǎn)生氨氣;氧氣的化學(xué)性質(zhì)比氮?dú)飧顫?,更容易與鎂條發(fā)生化學(xué)反應(yīng);(4)用水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的目的是與鹽溶液和鎂條反應(yīng)進(jìn)行對照實(shí)驗(yàn),進(jìn)一步證明鹽能促進(jìn)水與鎂條反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,可做反應(yīng)的催化劑;根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析合理即可。,猜押預(yù)測1.下圖表示某化學(xué)反應(yīng)的微觀過程,有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是( ),D反應(yīng)物是氨氣和氧氣,生成物是一氧化氮和水,反應(yīng)物中含有單質(zhì),不屬于復(fù)分解反應(yīng),A錯誤;該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH35O2 4NO6H2O,所以分子種類和數(shù)目都發(fā)生了變化,B錯誤;甲物質(zhì)中氮、氫元素的

24、質(zhì)量比為143,C錯誤;由化學(xué)方程式可知參加反應(yīng)的甲、乙物質(zhì)的分子個數(shù)比為45,D正確。,A.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) B反應(yīng)前后分子種類和數(shù)目不變 C甲物質(zhì)中氮、氧元素的質(zhì)量比為13 D參加反應(yīng)的甲、乙物質(zhì)的分子個數(shù)比為45,2.為了探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變, 甲同學(xué)和乙同學(xué)分別設(shè)計了下面兩個實(shí)驗(yàn), 請根據(jù)圖示回答問題:,(1)甲同學(xué)設(shè)計的實(shí)驗(yàn)如圖 A 所示,反應(yīng)前托盤天平的指針指向刻度盤的中間;兩種物質(zhì)反應(yīng)后, 托盤天平的指針 向右(選填“向左”、 “向右”或“不”)偏轉(zhuǎn), 原因是鋅與硫酸反應(yīng)生成氫氣,使左邊質(zhì)量減少。 (2)乙同學(xué)設(shè)計的實(shí)驗(yàn)如圖B所示,通過實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論:化學(xué)反

25、應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等。,(3)兩位同學(xué)通過交流反思得到啟示: 在探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時, 對于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)一定要在密閉裝置中進(jìn)行。 (4)從微觀角度分析, 在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是 (選填序號)。 原子種類分子種類原子數(shù)目 分子質(zhì)量分子數(shù)目原子質(zhì)量,解析:(1)鋅和硫酸反應(yīng)生成氫氣,由于系統(tǒng)不密閉,使氫氣逸散到空氣中,使左邊質(zhì)量減少,天平向右偏轉(zhuǎn);(2)乙同學(xué)設(shè)計的實(shí)驗(yàn),反應(yīng)沒有氣體參與和生成,故化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等;(3)在探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時, 對于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng),一定要在密閉的裝置中進(jìn)行。(4)從微觀角度

26、分析, 在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是原子的數(shù)目、質(zhì)量和種類。,7.2017安徽中考化學(xué)方程式的書寫。 (1)實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣ZnH2SO4===ZnSO4H2; (2)KVO3溶液和氯化銨反應(yīng)生成NH4VO3沉淀和KCl溶液KVO3NH4Cl===NH4VO3KCl; (3)石灰石與濃鹽酸反應(yīng)CaCO32HCl===CaCl2H2OCO2; (4)二氧化碳與石灰水反應(yīng)CO2Ca(OH)2===CaCO3H2O,石灰水與HCl反應(yīng)2HClCa(OH)2===CaCl22H2O; (5)實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣2KClO3 2KCl3O2;,命題點(diǎn)2 化學(xué)方程式的

27、書寫,化學(xué)方程式的書寫是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ),也是安徽中考每年必考的內(nèi)容,安徽中考每年會考查45個化學(xué)方程式的書寫,分值一般在810分,通常在選擇題、填空題、探究題以及計算題中出現(xiàn)。考查要點(diǎn)包括:根據(jù)反應(yīng)物或反應(yīng)中出現(xiàn)的現(xiàn)象書寫化學(xué)方程式;根據(jù)題干信息,書寫相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式;根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平反應(yīng)的化學(xué)方程式。,8.2016安徽中考化學(xué)方程式的書寫。 (1)空氣中,鋁比鐵具有更好抗腐蝕性的原因是鋁在空氣中會和氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜,阻止內(nèi)部的鋁繼續(xù)反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Al3O2===2Al2O3(結(jié)合化學(xué)方程式說明); (2)鋅與稀鹽酸反應(yīng)Zn2HCl===ZnCl2H2; (3)

28、碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)NaHCO3HCl===NaClH2OCO2; (4)工業(yè)上利用氮?dú)夂蜌錃庵迫“睔釴23H2===2NH3 (不要求注明條件); (5)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)FeCuSO4===CuFeSO4。,9.2015安徽中考化學(xué)方程式的書寫。 (1)煅燒貝殼(主要成分為碳酸鈣):CaCO3 CaOCO2; (2)H2O2分解:2H2O2 2H2OO2; (3)鎂條在空氣中燃燒:2MgO2 2MgO; (4)鐵與稀鹽酸反應(yīng):Fe2HCl===FeCl2H2。,10.2014安徽中考化學(xué)方程式的書寫。 (1)甲烷完全燃燒的化學(xué)方程式CH42O2 CO22H2O; (2)高溫下,鐵與水蒸

29、氣能反應(yīng)生成一種常見鐵的氧化物(Fe3O4)和一種氣體3Fe4H2O Fe3O44H2; (3)CO2與NaOH溶液反應(yīng)2NaOHCO2===Na2CO3H2O; (4)氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)2NaOHH2SO4===Na2SO42H2O。,11.2013安徽中考化學(xué)方程式的書寫。 (1)SO2和O2在催化劑和加熱條件下轉(zhuǎn)化為SO32SO2O2 2SO3; (2)澄清石灰水變渾濁Ca(OH)2CO2===CaCO3H2O; (3)稀硫酸與鋅反應(yīng)ZnH2SO4===ZnSO4H2; (4)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4 K2MnO4MnO2O2或2H2O2 2H2OO

30、2; (5)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)CaCO32HCl===CaCl2H2OCO2。,12.2012安徽中考化學(xué)方程式的書寫。 (1)工業(yè)上用稀鹽酸來除鐵銹(Fe2O3)Fe2O36HCl===2FeCl33H2O; (2)高溫煅燒貝殼(主要成分為CaCO3)CaCO3 CaOCO2; (3)實(shí)驗(yàn)室用加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物的方法制取氧氣2KClO3 2KCl3O2; (4)鐵與稀硫酸反應(yīng)FeH2SO4===FeSO4H2。,13.2017安徽16題6分實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物28.0g制取氧氣,完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為18.4g,請計算: (1)生成氧氣的質(zhì)量; (2)原混合物中氯

31、酸鉀的質(zhì)量。,命題點(diǎn)3 利用化學(xué)方程式的簡單計算,利用化學(xué)方程式的計算是安徽中考必考點(diǎn),通常在第16題中考查,考查的知識點(diǎn)有:反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計算;混合物中物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算;溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。,14.2016安徽16題6分早在西漢時期的淮南萬畢術(shù)中就記載“曾青得鐵則化為銅”,成為現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)?,F(xiàn)有含1.6kg硫酸銅的工業(yè)廢液,加入鐵粉回收銅,請計算: (1)硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (2)理論上與硫酸銅反應(yīng)消耗鐵粉的質(zhì)量。,15.2015安徽16題6分非物質(zhì)文化遺產(chǎn)“蕪湖鐵畫”(鍍金)含有金、鐵(其他成分忽略不計)。某同學(xué)取一定質(zhì)量的鐵畫邊角料,加入足量稀鹽酸,充分反應(yīng)后

32、,放出0.3g H2,剩余固體質(zhì)量為0.1g。 (1)求樣品中鐵的質(zhì)量。 (2)求樣品中金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,16.2014安徽16題6分某工廠化驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液中和一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸至中性,共消耗5%的氫氧化鈉溶液80g。這一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4的質(zhì)量是多少?,17.2013安徽16題6分某石灰廠需要測定產(chǎn)品生石灰中雜質(zhì)(雜質(zhì)只含CaCO3)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。小剛進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)。請計算:,(1)生成CO2氣體的質(zhì)量; (2)樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,18.2012安徽16題6分在科學(xué)家眼里,二氧化碳是可以利用的重要資源。在一定條件下,二氧化碳和金屬鈉反應(yīng)可以制金剛石CO24Na C(金剛石)2Na2O,請計算92g金屬鈉理論上可制得含碳96%的金剛石的質(zhì)量。,猜押預(yù)測3.某同學(xué)要用含CaCO380%的大理石與足量的稀鹽酸反應(yīng)制備1000mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化碳?xì)怏w。已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化碳?xì)怏w的密度為1.98g/L。假設(shè)大理石中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng),計算該同學(xué)最少需要準(zhǔn)備多少克大理石?,解析:由題意可知制取1000mL的二氧化碳?xì)怏w,根據(jù)其密度1.98g/L,可以計算出生成二氧化碳的質(zhì)量為1000mL103L/mL1.98g/L1.98g;根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算可以求出需要的碳酸鈣的質(zhì)量,根據(jù)不純物質(zhì)的質(zhì)量純物質(zhì)的質(zhì)量純度可以計算出大理石的質(zhì)量。,

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