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山西省晉城市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí):專題15 元素周期表和元素周期律

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1、山西省晉城市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí):專題15 元素周期表和元素周期律 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共8題;共16分) 1. (2分) 運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷,其中推斷錯(cuò)誤的是( ) A . 氫氧化鈹[Be(OH)2]的堿性比氫氧化鎂弱 B . 砹(At)為有色固體,HAt不穩(wěn)定 C . 硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體 D . 硒化氫(H2Se)是無色、有毒,比H2S穩(wěn)定的氣體 2. (2分) (2018高二上黃陵開學(xué)考) 下列說法正確的是( )

2、 A . 堿金屬隨原子序數(shù)的增大,其熔沸點(diǎn)逐漸降低 B . 鹵素單質(zhì)隨原子序數(shù)的增大,其氧化性逐漸增強(qiáng) C . 在周期表中,族序數(shù)都等于該族元素的最外層電子數(shù) D . 非金屬性最強(qiáng)的元素,其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng) 3. (2分) 根據(jù)元素周期律和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識,以下有關(guān)排序正確的是( ) A . 電負(fù)性:He>F>O B . 第一電離能:O>N>P C . 離子半徑:S2﹣>Cl﹣>Ca2+ D . 熱穩(wěn)定性:H2O>H2Se>H2S 4. (2分) 下列說法正確的是( ) A . 新制氯水顯酸性,向其中滴加少量紫色石蕊試液,充分振蕩后溶液變紅

3、 B . 只存在共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化臺物、離子化合物中一定含有離子鍵 C . Na2O與Na2O2組成元素相同、陰陽離子個(gè)數(shù)比相同,但跟水反應(yīng)的產(chǎn)物不同 D . 元素原子的最外層電子數(shù)越多,得電子能力越強(qiáng),失電子能力越弱 5. (2分) (2018西寧模擬) 短同期主族元家X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大,原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍,Y的氟化物YF3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),Z、W是常見金屬,乙是同周期中原子半徑最大的元素,W的簡單離子是同周期中離子半徑最小的,X和Z原子序數(shù)之和與Q的原子序數(shù)相等。下列說法正確的是( ) A . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X

4、>Y>Q B . X與Q形成的化合物和Z與Q形成的化合物的化學(xué)鍵類型相同 C . Z、W、Q三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間兩兩均可反應(yīng)生成鹽和水 D . 相同質(zhì)量的Z和W單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng)時(shí),乙的單質(zhì)制得的氫氣多 6. (2分) (2018高三上遼源期中) X、Y是元素周期表中第ⅦA族的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是:( ) A . X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多 B . X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低 C . X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 D . Y的單質(zhì)能將X從NaX溶液中置換出來 7. (2分) (2017高一下江

5、陰期中) 下列說法正確的是 ( ) A . 鈉、鎂、鋁原子半徑依次增大 B . NH3H2O HF 穩(wěn)定性依次減弱 C . H3PO4H2SO4HClO4酸性依次增強(qiáng) D . NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3堿性依次增強(qiáng) 8. (2分) (2018高一下海安期末) 下列各組元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)遞變情況錯(cuò)誤的是( ) A . Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多 B . P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次增大 C . N、O、F原子半徑依次增大 D . Na、K、Rb的電子層數(shù)依次增多 二、 填空題 (共3題;共15分) 9. (3分) 下表是元素周期

6、表的一部分,除標(biāo)出的元素外,表中的每個(gè)編號表示一種元素,請根據(jù)要求回答下列問題. (1)元素④的符號是 ________?。? (2)⑤和⑥兩種元素原子半徑的大小關(guān)系:⑤________⑥(填“>”或“<”); (3)①和②兩種元素金屬性強(qiáng)弱關(guān)系:①________②(填“>”或“<”); (4)①的最高價(jià)氧化物的水化物與元素③的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________ 10. (6分) 元素周期律 (1)定義:________. (2)實(shí)質(zhì):________ 11. (6分) 下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù),Y為元素的有關(guān)性質(zhì)). 把與下

7、面的元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線的標(biāo)號填入相應(yīng)括號中: (1)ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù) ________. (2)第三周期元素的最高化合價(jià) ________?。? (3)ⅠA族元素金屬單質(zhì)熔點(diǎn) ________?。? (4)第三周期離子Na+、Mg2+、Al3+、P3﹣、S2﹣、Cl﹣的離子半徑 ________?。? (5)第二、三周期元素隨原子序數(shù)遞增原子半徑的變化________ 三、 綜合題 (共3題;共19分) 12. (7分) (2015高二下錫山期中) A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,A2﹣和B+具有相同的電子構(gòu)型,C、D為同周期元素,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)

8、的3倍;D元素最外層有一個(gè)未成對電子. 回答下列問題: (1) C原子的核外電子排布式為________. (2) 單質(zhì)A有兩種同素異形體,其中沸點(diǎn)高的是________(填分子式),原因是________;A、B、D三元素組成的化合物所屬的晶體類型是________. (3) C和D反應(yīng)可生成組成比為1:3的化合物E,E的立體構(gòu)型為________,中心原子的雜化軌道類型為________. (4) A和B能夠形成化合物1:1的化合物,寫出此化合物的電子式________. 13. (4分) 某含氯化合物A由兩種短周期元素組成,常溫下該物質(zhì)為氣態(tài),測得該氣體對空氣的相對

9、密度為3.0,A溶于水可得只含單一溶質(zhì)B的弱酸性溶液,B溶液在放置過程中其酸性會增強(qiáng).常溫下,氣體A與NH3反應(yīng)生成離子晶體C、氣體單質(zhì)D和常見液體E,D為空氣中含量最多的物質(zhì).氣體A可用某一氣體單質(zhì)與潮濕的Na2CO3 反應(yīng)制得,同時(shí)生成兩種鈉鹽.請回答下列問題: (1) 氣體A的化學(xué)式為 ________,氣體單質(zhì)D對應(yīng)元素在周期表中的位置為________ (2) 寫出A溶于水生成弱酸B的化學(xué)方程式________ (3) 氣體A與NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________,該反應(yīng)體現(xiàn)氣體A具有________性. (4) 試寫出制取氣體A的化學(xué)方程式為_____

10、___ (5) 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究離子晶體C的成分為________ 14. (8分) 四種短周期元素在周期表中的相對位置如下圖所示,其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。請回答下列問題: X Y Z W (1) 元素Z位于周期表中第________周期,第________族。 (2) 這些元素的氫化物中,水溶液堿性最強(qiáng)的是________(寫化學(xué)式)。 (3) Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為________。 (4) W和Y形成的一種二元化合物具有溫室效應(yīng),其相對分子質(zhì)量在170~190之間,且W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%。寫出該化合物的化學(xué)式。 第 8 頁 共 8 頁 參考答案 一、 單選題 (共8題;共16分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 二、 填空題 (共3題;共15分) 9-1、 10-1、 11-1、 三、 綜合題 (共3題;共19分) 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 13-5、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、

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