《廣東省湛江市高考化學(xué)二輪專題 14 綜合實驗探究與設(shè)計》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《廣東省湛江市高考化學(xué)二輪專題 14 綜合實驗探究與設(shè)計（17頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、廣東省湛江市高考化學(xué)二輪專題 14 綜合實驗探究與設(shè)計 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共6題；共12分) 1. （2分） 下列說法中不正確的是（ ） A . 工業(yè)上煉鐵的原料是赤鐵礦 B . 鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe3O4 C . 除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入過量鐵粉，然后過濾 D . 進行焰色反應(yīng)，連續(xù)做兩個樣品時，應(yīng)將鉑絲用硫酸洗凈并灼燒到無特殊焰色 2. （2分） 某溶液中含有Fe3+、Fe2+ ， 可用于檢驗該溶液中

2、存在Fe2+的試劑是（ ） A . 硫氰酸鉀溶液 B . NaOH溶液 C . 新制氯水、硫氰酸鉀溶液 D . 酸性KMnO4溶液 3. （2分） 下列能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵? ） A . 用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體 B . 用分液漏斗分離四氯化碳和水的混合物； C . 加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少許碳酸鈉雜質(zhì) D . 配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL，準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容 4. （2分） 下列實驗裝置是探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)，下列敘述正確的是（ ） A . 上下移動①中銅絲可

3、控制SO2的量 B . ②中品紅溶液不褪色 C . ③中石蕊溶液變藍(lán)色 D . 為確認(rèn)CuSO4生成，向①中加水，觀察溶液顏色 5. （2分） 為了檢驗?zāi)硿\黃色FeCl3溶液中是否含有Fe2+ ， 下列實驗方案正確的是（ ） A . 滴入KSCN溶液，觀察溶液是否變?yōu)檠t色 B . 滴入KMnO4溶液，觀察紫紅色是否褪去 C . 滴入NaOH溶液，觀察是否出現(xiàn)白色沉淀 D . 加入鐵釘，觀察溶液是否變?yōu)闇\綠色 6. （2分） (2017高一下武漢期中) 實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）．僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合

4、理的選項是（ ） 選項 a中的物質(zhì) b中的物質(zhì) c中收集的氣體 d中的物質(zhì) A 濃氨水 CaO NH3 H2O B 濃硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液 C 濃硝酸 Cu NO2 H2O D 濃鹽酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液 A . A B . B C . C D . D 二、 實驗探究題 (共8題；共64分) 7. （4分） (2018桂林模擬) （1） 工業(yè)上用鈦礦石(主要成分為FeTiO3，主要含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))經(jīng)過以下流程制得TiO2: 其中，步驟II發(fā)生的主要反應(yīng)為:

5、2H2SO4+ FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O ①步驟I發(fā)生反應(yīng)的離了方程式是:________、________。為提高鈦礦石的堿浸出速率，步驟I可采取的辦法除提高堿的濃度外，還可以采取的辦法有________、________(寫出兩種方法)。 ②步驟II中加入Fe的目的是________；分離出FeSO4晶體的操作是________。 ③步驟III形成的TiO2nH2O 為膠體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。 （2） 可利用TiO2通過下述兩種方法制備金屬鈦: 方法一:將TiO2作陰極，石墨作陽極，熔融CaO為電解液，碳塊作電解槽池，電解TiO2制得鈦

6、，陽極上一定生成的氣體是________，可能生成的氣體是________。 方法二:通過以下反應(yīng)制備金屬鈦 ①TiO2 (s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+O2(g)△H=+ 151kJ/mol ②TiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti 實際生產(chǎn)中，需在反應(yīng)①過程中加入碳，可以順利制得TiCl4。碳的作用除燃燒放熱外，還具有的作用是________。 8. （8分） (2015騰沖模擬) 某化學(xué)小組通過查閱資料，設(shè)計了如下圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO4?7H2O．已知某化工廠的含鎳廢催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物

7、，其他不溶雜質(zhì)（3.3%）． 部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時的pH如下： 沉淀物 開始沉淀時的pH 完全沉淀時的pH Al（OH）3 3.8 5.2 Fe（OH）3 2.7 3.2 Fe（OH）2 7.6 9.7 Ni（OH）2 7.1 9.2 （1） “堿浸”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________; （2） “酸浸”時所加入的酸是________（填化學(xué)式）． （3） 加入H2O2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________; （4） 操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認(rèn)為pH的調(diào)控范圍是________; （5） 產(chǎn)品晶體中有時會混有少量綠

8、礬（FeSO4?7H2O），其原因可能是________（寫出一點即可）． （6） NiS04?7H2O可用于制備鎳氫電池（NiMH），鎳氫電池目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型．NiMH中的M表示儲氫金屬或合金．該電池在充電過程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ni（OH）2+M=NiOOH+MH，則NiMH電池放電過程中，正極的電極反應(yīng)式為________． 9. （8分） (2017高三上重慶開學(xué)考) 苯甲酸(無色針狀晶體，熔點122.4℃)可廣泛用于醫(yī)藥、染料載體、香料等，實驗室用甲苯和高錳酸鉀制備苯甲酸。反應(yīng)方程式如下： +2KMnO4 +KOH+2MnO2↓+H2O +HC

9、l→ +KCl 已知有關(guān)化合物的相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示： 化合物 相對分子質(zhì)量 密度(g/cm3) 溶解性 沸點(℃) 甲苯 92 0.87 難溶于水 110.0 苯甲酸鉀 160 — 易溶于水 — 苯甲酸 122 1.26 微溶于水 248.0 苯甲酸在100g水中的溶解度0.18g(4℃)，0.27g(18℃)，2.2g(75℃)。 合成：如上圖(固定及加熱裝置略去)所示，在三頸燒瓶中加入4.23mL甲苯和100mL蒸餾水，瓶口裝上溫度計、電動攪拌器、冷凝管，慢慢開啟電動攪拌器，加熱至沸騰。經(jīng)冷凝管上口分批加入21.30g高錳酸鉀(過量)，繼續(xù)

10、煮沸至甲苯層消失，回流液中不再出現(xiàn)油珠為止，得到反應(yīng)混合物。 對反應(yīng)混合物進行分離：①趁熱過濾→②洗滌濾渣→③合并濾液和洗滌液→④冷卻→⑤鹽酸酸化→⑥過濾。 對粗產(chǎn)品苯甲酸進行提純：①沸水溶解→②活性炭脫色→③趁熱過濾→④………….→⑤過濾→⑥洗滌→⑦干燥。 請回答下列問題： （1） 實驗室中量取4.23mL甲苯所需儀器為________。 （2） 冷凝管的上口是否需要塞上塞子________(填“是”或“否”)，a處水流方向是________(填“進水”或“出水”)。 （3） 高錳酸鉀需要分批加入，請用化學(xué)反應(yīng)速率觀點說明理由________。 （4） 在對粗產(chǎn)品苯甲酸進

11、行提純過程中，“③趁熱過濾”的目的是________；“④”的操作名稱是________；可證明“⑥洗滌”步驟已洗滌干凈的方法是________。 （5） 干燥后稱量得苯甲酸2.93g，則苯甲酸的產(chǎn)率為________。 10. （7分） 某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象如表： 實驗方案 實驗現(xiàn)象 ①用砂紙擦后的鎂帶與熱水反應(yīng)，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞 A．浮于水面，熔成一個小球，在水面上無定向移動，隨之消失，溶液變紅色 ②向Na2S溶液中滴加新制的氯水 B．產(chǎn)生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色 ③鈉與滴有酚酞試液的

12、冷水反應(yīng) C．反應(yīng)不十分強烈，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒 ④鎂帶與2mo1?L﹣1的鹽酸反應(yīng) D．劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生可燃性氣體 ⑤鋁條與2mo1?L﹣1的鹽酸反應(yīng) E．生成白色膠狀沉淀，既而沉淀消失 ⑥向A1Cl3溶液滴加NaOH溶液至過量 F．生成淡黃色沉淀 請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告： （1） 實驗?zāi)康模篲_______． （2） 實驗儀器：________． （3） 實驗內(nèi)容：（填寫題給信息表中的序號和字母）： 實驗方案 實驗現(xiàn)象 有關(guān)化學(xué)方程式 （4） 實驗結(jié)論：________． （5） 請用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論簡單說明具有上

13、述結(jié)論的原因：________． （6） 請你補充兩組簡單易行的實驗方案，證明此周期另外兩種主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律． （7） 本周期單核離子半徑最小的粒子的符號是________． 11. （9分） (2018高一下淇縣開學(xué)考) Cl2和H2O2是高中階段最常見的兩種氧化劑，經(jīng)查閱資料Cl2氧化能力強于H2O2 ， 能將H2O2氧化。為了驗證某小組學(xué)生設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置進行實驗（夾持裝置略去）。 已知：2KMnO4+16HCl(濃) = 2KCl+ 2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 試管B中飽和食鹽水的主要作用是除去Cl2中混有的HCl 請回答下列問題。 （1

14、） 試管C發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。 （2） 試管D中NaOH溶液的作用是________。 （3） 將濃鹽酸注入圓底燒瓶A，當(dāng)裝置中的空氣基本排盡后關(guān)閉D中止水夾，反應(yīng)一段時間后試管D中的現(xiàn)象為________，試管D中的氣體檢驗方法為________。 （4） 有的同學(xué)對上述實驗中D試管中的氣體來源產(chǎn)生質(zhì)疑，你認(rèn)為可能的來源有________（用方程式回答)。對于質(zhì)疑可以采用對比實驗來解決。 12. （7分） (2015高二上豐臺期末) 按要求填空 某課外小組設(shè)計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中盛有濃硫酸，B中盛有乙醇、乙酸，D中盛有飽和碳酸鈉溶液

15、． （1） 請回答： ①乙醇與乙酸制取乙酸乙酯的反應(yīng)類型是________． ②若用18O標(biāo)記乙醇中的氧原子，則CH3CH218OH與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________． ③球形干燥管C的作用是________． ④D中選用飽和碳酸鈉溶液的原因是________． ⑤反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是________． （2） 下列敘述正確的是 （填字母）． A . 向碘水中加入酒精，萃取碘水中的碘 B . 液化石油氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳?xì)浠衔? C . 用淀粉水解液做銀鏡反應(yīng)，若有銀鏡產(chǎn)生，則證明淀粉部分水解 D . 將無水乙醇和濃硫酸按體積比1：3混合，加熱至

16、140℃制取乙烯 E . 為證明溴乙烷中溴元素的存在，可向溴乙烷中加入NaOH溶液，加熱；冷卻后，加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴入AgNO3溶液觀察是否有淡黃色沉淀生成． 13. （9分） (2020高一上遂寧期末) 實驗室需要480mL1 molL－1 NaOH溶液，根據(jù)溶液配制情況回答下列問題： （1） 實驗中除了托盤天平(砝碼)、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的其他儀器有________。 （2） 下圖是某同學(xué)在實驗室配制該NaOH溶液的過程示意圖，其中有不正確的是________（填操作序號）。 （3） 稱取NaOH固體時，所需砝碼的質(zhì)量為____（填寫字母）。

17、A . 19.2g B . 20g C . 19.2g ~20g D . 大于20g （4） 在溶液的配制過程中，有以下基本實驗步驟，其中只需進行一次的操作步驟的是（填寫操作步驟的序號）________;。 ①稱量②溶解③轉(zhuǎn)移④洗滌⑤定容⑥搖勻 （5） 下列操作會導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是____。 A . 配制NaOH溶液時，NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì) B . 用蒸餾水溶解NaOH固體后，立即轉(zhuǎn)入容量瓶中定容 C . 定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻線，可用膠頭滴管將多余的水吸出 D . 定容時仰視刻度線 E . 用托盤天平稱量 NaOH 固體時，砝碼生銹 F .

18、 配制前容量瓶中有少量水滴 （6） 若某同學(xué)用密度為1.2g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制100mL3mol/L的稀鹽酸，需要用量筒量取濃鹽酸的體積為________mL。 14. （12分） (2016高二下上饒月考) 實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4生成少量的SO2 ， 有人設(shè)計下列實驗以確認(rèn)上述混合氣體中有乙烯和SO2 ， 試回答下列問題： （1） 圖中①②③④裝置可盛放的試劑是： ①________；②________；③________；④________ （將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi)）． A．品紅溶液Β．ΝaΟΗ溶液C．濃硫酸

19、△D．酸性高錳酸鉀溶液 （2） 裝置①中的現(xiàn)象是________． （3） 使用裝置②的目的是________． （4） 使用裝置③的目的是________． （5） 確證含有乙烯的現(xiàn)象是________． 三、 綜合題 (共2題；共15分) 15. （4分） (2016高二上蕭山期中) 實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4 ， 主要流程如下： （1） 為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入________（填“甲”或“乙”），再滴加另一反應(yīng)物． （2） 如下圖所示，過濾操作中的一處錯誤是________

20、． （3） 判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是________．高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是________． （4） 無水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備． 裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是________．F中試劑的作用是________．用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為________． 16. （11分） FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性?。Ｒ娝幚韯┻€有高鐵酸鹽及ClO2 ， 請回答下列問題：

21、（1） FeCl3可以用來刻蝕銅箔制造電路板，寫出對應(yīng)離子方程式________高鐵酸鹽是一種綠色凈水劑，其有效成分是高鐵酸根FeO42﹣．能消毒，且能凈水．工業(yè)上常在強堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高鐵酸鈉、氯化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________． （2） ClO2是一種高效、低毒的消毒劑，工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為________． （3） 漂白粉在工業(yè)中常用氯氣通入石灰乳來制備，寫出對應(yīng)化學(xué)方程式________．在使用時將漂白粉溶于水配成溶液，放置一段時間即可使用，寫出漂白粉工作原理的

22、離子方程式________．氯水也具有漂白性，但是久置氯水因為發(fā)生了________反應(yīng)而失去漂白性． （4） 描述實驗室制備氫氧化鐵膠體的方法________，寫出對應(yīng)離子方程式________． （5） 為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3 ________ClO3﹣+________Fe2++________=________Fe3++________Cl﹣+________． 第 17 頁 共 17 頁 參考答案 一、 單選題 (共6題；共12分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 二、

23、實驗探究題 (共8題；共64分) 7-1、 7-2、 8-1、 8-2、 8-3、 8-4、 8-5、 8-6、 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 9-5、 10-1、 10-2、 10-3、 10-4、 10-5、 10-6、 10-7、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 12-1、 12-2、 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 13-5、 13-6、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 14-5、 三、 綜合題 (共2題；共15分) 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 16-5、