《2021版高二上學期化學期中考試試卷（II）卷》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2021版高二上學期化學期中考試試卷（II）卷（17頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2021版高二上學期化學期中考試試卷（II）卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 選擇題 (共25題；共50分) 1. （2分） (2018高一下吉林期末) 下列能源組合中，均屬于新能源的一組是（ ） ①天然氣；②煤；③沼氣能；④石油；⑤太陽能；⑥生物質(zhì)能；⑦風能；⑧氫能． A . ①②③④ B . ①⑤⑥⑦⑧ C . ③④⑤⑥⑦⑧ D . ③⑤⑥⑦⑧ 2. （2分） (2018高二上大理期中) 下列反應既屬于氧化還原反應，又是放熱反應的是（ ） A . 氫氧化鈉與稀硫酸

2、的反應 B . 灼熱的木炭與CO2的反應 C . 甲烷在空氣中燃燒的反應 D . Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應 3. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 凡是放熱反應都是自發(fā)的，由于吸熱反應都是非自發(fā)的 B . 自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減少或不變 C . 自發(fā)反應在恰當條件下才能實現(xiàn) D . 自發(fā)反應在任何條件下都能實現(xiàn) 4. （2分） 工業(yè)上常用電解法冶煉的金屬是（ ） A . 鈉 B . 鐵 C . 銅 D . 銀 5. （2分） (2018高二上鎮(zhèn)原期中) 關于有效碰撞理論，下列說法正確的是（ ）

3、 A . 活化分子間所發(fā)生的所有碰撞為有效碰撞 B . 增大反應物濃度能夠增大活化分子百分數(shù)，化學反應速率—定增大 C . 升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率一定增大 D . 增大壓強，活化分子數(shù)一定增加，化學反應速率—定增大 6. （2分） (2019高一下寧波期中) 天然氣的主要成分是（ ） A . H2 B . CO C . CH4 D . N2 7. （2分） (2018高二下桂林開學考) 金屬鋁分別和O2、O3發(fā)生反應生成Al2O3 ， 反應過程和能量關系如下圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。下列有關說法中不正確的是（ ）

4、 A . Al(s)與O3(g)反應的熱化學方程式為2Al(s)+O3(g)=Al2O3(s)ΔH =－1559.5 kJmol-1 B . 等質(zhì)量的O2比O3的能量低 C . 1 mol O2完全轉(zhuǎn)化為O3 ， 需吸收142 kJ的熱量 D . 給3O2(g) 2O3(g)的平衡體系加熱，有利于O3的生成 8. （2分） (2019高二上齊齊哈爾期中) 把下列四種X的溶液，分別加入盛有10mL2mol?L﹣1鹽酸的燒杯中，并均加水稀釋到50mL，此時X和鹽酸進行反應，其中反應速率最大的是（ ） A . 30mL2mol?L﹣1 B . 10mL5mol?L﹣1 C

5、 . 40mL1mol?L﹣1 D . 10mL3mol?L﹣1 9. （2分） (2017高二上柳州期末) 對 N2+3H2?2NH3 反應，僅改變下列一個條件，就能提高活化分子的濃度從而加快正反應速率的是 （ ） A . 加熱 B . 增大體積 C . 加負催化劑 D . 補充 He 10. （2分） (2015高二下常德期中) 對于反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 最終能增大反應速率的措施是（ ） A . 降低體系溫度 B . 增大容器容積 C . 減小O2的濃度 D . 升高體系溫度 11. （2分） 在下列環(huán)境中，鐵制品最容易生銹

6、的是（ ） A . 放在純凈的氧氣中 B . 放在干燥的空氣中 C . 放在潮濕的空氣中 D . 浸沒在蒸餾水中 12. （2分） (2017高二上鄭州開學考) 研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，LiOH 為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電。關于該電池的說法正確的是（ ） A . 鋼板為正極，發(fā)生還原反應 B . 放電時電子的流向：正極→導線→負極 C . 放電時 OH－向正極移動 D . 總反應為：2Li+2H+= 2Li++H2↑ 13. （2分） 下列敘述中，正確的是 ①純鐵比碳素鋼易生銹 ②大量燃燒

7、含硫燃料是形成酸雨的主要原因 ③硅是光導纖維和制造太陽能電池的主要原料 ④可用稀鹽酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液設計實驗來驗證元素的非金屬性Cl＞C＞Si ⑤氯水和過氧化鈉都具有漂白作用，其漂白原理相似 ⑥用氫氟酸雕刻玻璃是利用氫氟酸能與二氧化硅反應的性質(zhì) ⑦日本福島核電站泄露的放射性核素13153Ⅰ和13755Cs，前者比后者少8個中子 ⑧Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也用于電解法冶煉鋁金屬（ ） A . ①⑤⑥⑦ B . ②③⑤⑦ C . ③④⑤⑥ D . ②⑤⑥⑧ 14. （2分） 向某恒容密閉容器中充入一定量CO2和H：，發(fā)生反應：CO2（g）+H2（g

8、）?HCOOH（g）測得平衡體系中CO2的百分含量（CO2%）與反應溫度變化的關系如圖所示．下列物理量中，a點大于b點的是①正反應速率②逆反應速率③HCOOH（g）的濃度④對應溫度時的平衡常數(shù)（ ） A . ①② B . ①③ C . ②④ D . ③④ 15. （2分） 能充分說明可逆反應N2（g）+O2（g）?2NO（g）已達到平衡狀態(tài)的是（ ） A . O2的消耗速率等于NO的消耗速率 B . 容器內(nèi)始終有N2、O2和NO共存 C . 容器內(nèi)反應混合物的總物質(zhì)的量不隨時間改變 D . V正（N2）=V逆（N2） 16. （2分） (2018高二上承德

9、期末) 乙硼烷(B2H6)堿性燃料電池是一種新型電池,具有能量轉(zhuǎn)化效率高、無污染等優(yōu)點,其結構示意圖如圖所示。下列說法中不正確的是（ ） A . 正極的電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH- B . 電池工作時,Na+通過陽離子交換膜向右移動 C . 轉(zhuǎn)移6mol電子理論上消耗乙硼烷的質(zhì)量為14g D . 消耗1molB2H6時負極參與反應的n(OH-)為12mol 17. （2分） 硫化氫分解制取氫氣和硫磺的原理為：2H2S（g）?S2（g）+2H2（g），在2.0L恒容密閉容器中充入0.1molH2S，不同溫度下測得H2S的轉(zhuǎn)化率與時間的關系如下圖所示．下列說法正

10、確的是（ ） A . 正反應為放熱反應 B . 圖中P點：v（正）＞v（逆） C . 950℃時，0～1.25s生成H2的平均反應速率為：0.016mol?L﹣1?s﹣1 D . 950℃時，該反應的平衡常數(shù)的值小于3.12510﹣4 18. （2分） 下列反應達到化學平衡后，加壓或降溫都能使化學平衡向逆反應方向移動的是（ ） A . 2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0 B . C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0 C . N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0 D . H2S（g）?H2（g）+S（s）△H＞0 19. （2分） (2

11、016高二上武漢期末) 為探究外界條件對反應：mA（g）+nB（g）?cZ（g）△H的影響，以A和B物質(zhì)的量之比為m：n開始反應，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質(zhì)的量分數(shù)，實驗結果如圖所示．下列判斷正確的是（ ） A . 在恒溫恒壓條件下，向已達到平衡的體系中加入少量Z，達新平衡時，Z的物質(zhì)的量分數(shù)增大 B . 升高溫度，正、逆反應速率都增大，平衡常數(shù)增大 C . △H＞0，m+n＞c D . 溫度不變，減小壓強，平衡逆向移動，達新平衡時，A的濃度比原平衡減小 20. （2分） (2020高二上新鄉(xiāng)期末) 已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)△H=-72k

12、Jmol-1。蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30kJ，其他相關數(shù)據(jù)如下表： H2(g) Br2(g) HBr(g) 1mol分子中化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ 436 230 a 則表中a為（ ） A . 369 B . 384 C . 469 D . 499 21. （2分） (2018高三上潮南開學考) 全釩液流電池足一種新型的綠色環(huán)保儲能電池。其電池總反應為：V3++VO2++H2O VO2++2H++V2+ ， 下列說法正確的是（ ） A . 放電時正極反應為：VO2++2H++e-=VO2++H2O B . 充電時

13、陰極反應為：V2+-e-=V3+ C . 放電過程中電子由負極經(jīng)外電路移向正極，再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負極 D . 充電過程中，H+由陰極區(qū)向陽極區(qū)遷移 22. （2分） (2018高二上溫州期中) 在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率如下表數(shù)據(jù)所示，下列判斷不正確的是（ ） A . a=6.00 B . 不同溫度、不同蔗糖初始濃度的條件下，v可能相同 C . 318.2

14、 圖1中，Zn—MnO2干電池放電時，MnO2被氧化 B . 圖2中，電解精煉銅時，陽極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量一定相等 C . 圖4中，在鋼材上電鍍鋁，熔融鹽中Al和Cl元素只以AlCl4－、Al2Cl7－形式存在，則陽極反應式為：Al －3e－＋7AlCl4－=4Al2Cl7－ D . 圖3中，K分別與M、N連接，均可保護Fe電極，連接M時稱為“犧牲陽極的陰極保護法” 24. （2分） (2017高一下洛陽期末) 向甲、乙、丙、丁四個體積相同的密閉容器中分別充入—定量的SO2和O2開始反應： 甲 450 ℃，8 mol SO2 和 5 mol O2 乙 500℃，用 V2O5

15、 作催化劑，10 mol SO2 和 5 mol O2 丙 500 ℃ ,8 mol SO2 和 5 mol O2 丁 500℃ ,10 mol SO2 和 5 mol O2 按反應速率由大到小排列順序正確的是（ ） A . 甲、乙、丙、丁 B . 乙、丙、甲、丁 C . 乙、丁、丙、甲 D . 丁、丙、乙、甲 25. （2分） (2017高二上水富期末) 下列反應符合如圖圖示的是（ ） A . 鋁片與鹽酸的反應 B . Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl晶體的反應 C . 酸堿中和反應 D . 甲烷在氧氣中的燃燒反應 二、 非選擇題 (共4題；共

16、30分) 26. （9分） (2019浙江選考) 【加試題】水是“生命之基質(zhì)”，是“永遠值得探究的物質(zhì)”。 （1） 關于反應H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)，下列說法錯誤的是________。 A . 焓變ΔH＜0，熵變ΔS＜0 B . 可以把反應設計成原電池，實現(xiàn)能量的轉(zhuǎn)化 C . 一定條件下，若觀察不到水的生成，說明該條件下反應不能自發(fā)進行 D . 選用合適的催化劑，有可能使反應在常溫常壓下以較快的速率進行 （2） ①根據(jù)H2O的成鍵特點，畫出與圖中H2O分子直接相連的所有氫鍵(O－H…O)________。 ②將一定量水放入抽空的恒容密閉容器中，測定不同溫

17、度(T)下氣態(tài)、液態(tài)水平衡共存[H2O(l)H2O(g)]時的壓強(p)。在圖中畫出從20℃開始經(jīng)過100℃的p隨T變化關系示意圖(20℃時的平衡壓強用p1表示)________。 （3） 水在高溫高壓狀態(tài)下呈現(xiàn)許多特殊的性質(zhì)。當溫度、壓強分別超過臨界溫度(374.2℃)、臨界壓強(22.1 MPa)時的水稱為超臨界水。 ①與常溫常壓的水相比，高溫高壓液態(tài)水的離子積會顯著增大。解釋其原因________。 ②如果水的離子積Kw從1.010?14增大到1.010?10，則相應的電離度是原來的________倍。 ③超臨界水能夠與氧氣等氧化劑以任意比例互溶，由此發(fā)展了超臨界水氧化技術

18、。一定實驗條件下，測得乙醇的超臨界水氧化結果如圖所示，其中x為以碳元素計的物質(zhì)的量分數(shù)，t為反應時間。 下列說法合理的是________。 A．乙醇的超臨界水氧化過程中，一氧化碳是中間產(chǎn)物，二氧化碳是最終產(chǎn)物 B．在550℃條件下，反應時間大于15 s時，乙醇氧化為二氧化碳已趨于完全 C．乙醇的超臨界水氧化過程中，乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用來表示反應的速率，而且兩者數(shù)值相等 D．隨溫度升高，xCO峰值出現(xiàn)的時間提前，且峰值更高，說明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增長幅度更大 （4） 以鉑陽極和石墨陰極設計電解池，通過電解NH4HSO4溶液產(chǎn)生(NH4)2S2

19、O8，再與水反應得到H2O2，其中生成的NH4HSO4可以循環(huán)使用。 ①陽極的電極反應式是________。 ②制備H2O2的總反應方程式是________。 27. （6分） 某實驗小組用50mL 1.0mol/L的鹽酸與50mL 1.1mol/L的NaOH溶液在如圖1所示裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題： （1） 從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________; （2） 做1次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用________次，某同學為了省去清洗溫度計的麻煩，建議實驗時使用兩支溫度計分別測量酸和堿的溫度，你是否同意該同學的觀點，為什么？________

20、; （3） 該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并記錄如圖原始數(shù)據(jù)． 實驗序號 起始溫度t1/℃ 終止溫度（t2）℃ 溫差（t2﹣t1）℃ 鹽酸 NaOH溶液 平均值 1 25.1 24.9 25.0 31.7 6.7 2 25.1 25.1 25.1 32.0 6.9 3 25.1 25.1 25.1 33.6 8.5 已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混和液的比熱容 C=4.18J（g?℃）則該反應的中和熱為 △H=________ （4） 將V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL

21、未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖2所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL） 下列敘述正確的是 A . 做該實驗時環(huán)境溫度為22℃ B . 該實驗表明化學能可以轉(zhuǎn)化為熱能 C . NaOH溶液的濃度約是1.0mol/L D . 該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應． 28. （8分） (2018高二上河北月考) Ⅰ.按如圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題： （1） 甲池，通入CH3OH（甲醇）的電極反應式為________。 （2） 乙池中的總反應化學方程式為________。 （3） 當甲池中消耗O20.56L（標準狀況下）時，

22、理論上乙池中B極的質(zhì)量增加________g；此時丙裝置中________（填“c”或“d”）電極折出1.20g金屬，則按丙裝置中的的某鹽溶液可能是________（填序號）。 a.MgSO4溶液 b.CuSO4溶液 c.NaCl溶液 d.AgNO3溶液 （4） Ⅱ.SO2、CO、CO2、NOx是對環(huán)境影響較大的幾種氣體，對它們的合理控利和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。 利用化學原理將C0、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料，裝置如圖所示： ①若A為CO，B為H2，C為CH3OH，則通入CO一極為________極。 ②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極的電極反應

23、式為________。 ③若A為NO2，B為O2，C為HNO3，則正極的電極反應式為________。 29. （7分） (2018中山模擬) 研究CO2與CH4的反應使之轉(zhuǎn)化為CO和H2 ， 對減緩燃料危機，減少溫室效應具有重要的意義。 （1） 已知CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)△H＝＋248kJmol－1、△S＝310J ?mol－1K－1，該反應能自發(fā)進行的溫度范圍為________。 （2） 在密閉恒容容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL－1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)，測得C

24、H4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如下圖所示。 ①工業(yè)生產(chǎn)時一般會選用P4和1250℃進行合成，請解釋其原因________。 ②在壓強為P4、1100℃的條件下，該反應5min時達到平衡點X，則用CO表示該反應的速率為________，該溫度下，反應的平衡常數(shù)為________（保留3位有效數(shù)字）。 （3） CO和H2在工業(yè)上還可以通過反應C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2 (g)來制取 ①在恒溫恒容下，如果從反應物出發(fā)建立平衡，可認定已達平衡狀態(tài)的是________。 A．體系壓強不再變化 B.H2、CO和H2O的物質(zhì)的量之比為1:1:1 C.混合氣體的密度保持不

25、變 D.氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變 ②在某體積可變的密閉容器中同時投入四種物質(zhì)，2min時達到平衡，測得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、2.2molH2(g)和足量的C(s)，如果此時對體系加壓，平衡向________(填“正”或“逆”)反應方向移動，達到新的平衡后，氣體的平均摩爾質(zhì)量為________。 第 17 頁 共 17 頁 參考答案 一、 選擇題 (共25題；共50分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、 21-1、 22-1、 23-1、 24-1、 25-1、 二、 非選擇題 (共4題；共30分) 26-1、 26-2、 26-3、 26-4、 27-1、 27-2、 27-3、 27-4、 28-1、 28-2、 28-3、 28-4、 29-1、 29-2、 29-3、