《浙江省寧波市高考化學(xué)二輪專題 15 無機(jī)物的轉(zhuǎn)化鑒別》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《浙江省寧波市高考化學(xué)二輪專題 15 無機(jī)物的轉(zhuǎn)化鑒別（13頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、浙江省寧波市高考化學(xué)二輪專題 15 無機(jī)物的轉(zhuǎn)化鑒別 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共7題；共14分) 1. （2分） 向下列物質(zhì)的水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的是（ ） A . CH3Cl B . NaCl　　 C . KClO3　　 D . CCl4 2. （2分） 下列原子中，半徑最小的是（ ） A . F B . Cl C . Al D . I 3. （2分） 為了除去粗鹽中的CaCl2、MgSO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下

2、列5項(xiàng)操作：①過濾；②加過量的NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量的BaCl2溶液。正確的操作順序是（ ） A . ①④②⑤③ B . ④①②⑤③ C . ②④⑤①③ D . ⑤②④①③ 4. （2分） (2017高一上洛陽期末) 下列物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化，相鄰兩種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化可通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)的是（ ） A . Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 B . C→CO2→CaCO3→CO2→C C . Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2 D . FeCO3→FeO→Fe（OH）2→Fe（OH）3→Fe2O3 5. （

3、2分） (2018高二上寧波期中) 已知：K3Fe(CN)6遇Fe2+生成藍(lán)色沉淀。固體粉末M中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、K2SO3、Na2CO3、KCl中的若干種為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取M進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如下： 下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . 固體中戊一定含有Fe2O3和CuO B . 氣體乙中一定含有CO2 ， 可能含有SO2 C . 固體粉末M中一定含有KCl D . 固體粉末M中一定含有Cu、FeO，可能含有Fe2O3 6. （2分） (2018高一下歷城開學(xué)考) 現(xiàn)有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH

4、(aq)六種物質(zhì)，它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應(yīng)，下列推斷不合理的是（ ） A . N一定是HCl(aq) B . X可能為Al或Cl2 C . Y一定為NaOH(aq) D . Q、Z中的一種必定為Al2O3 7. （2分） (2018高一上邯鄲期中) 工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。從工業(yè)廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅的工藝流程如圖所示。（ ） 下列說法正確的是 A . 試劑X為鐵粉 B . 操作①為過濾；操作②為分液 C . 溶液1和溶液2的溶質(zhì)完全相同 D . 試劑Y為硫酸銅 二、

5、綜合題 (共5題；共17分) 8. （3分） 硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)．回答下列問題： （1） 基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為　________，該能層具有的原子軌道數(shù)為　________、電子數(shù)為________ （2） 硅主要以硅酸鹽、________等化合物的形式存在于地殼中． （3） 單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以________相結(jié)合，其晶胞中共有8個(gè)原子，其中在面心位置貢獻(xiàn)　________個(gè)原子． （4） 單質(zhì)硅可通過甲硅烷（SiH4）分解反應(yīng)來制備．工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)

6、制得SiH4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　________ （5） 碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡(jiǎn)要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)： 化學(xué)鍵 C﹣C C﹣H C一O Si﹣Si Si﹣H Si一O 鍵能/（kJ?mol﹣1） 356 413 336 226 318 452 ①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是________ ②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是________ （6） 在硅酸鹽中，SiO44﹣四面體（如圖（a））通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式．圖（b）為一種

7、無限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為　________．Si與O的原子數(shù)之比為________ 9. （4分） 汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無毒氣體． （1） 當(dāng)空燃比（空氣與燃油氣的體積比）不同時(shí)，汽車尾氣的主要成分不同．空燃比較小時(shí)的有毒氣體主要是________?。ㄌ罨瘜W(xué)式）． （2） 某分子篩類催化劑（H+交換沸石）催化NH3脫除NO、NO2的反應(yīng)機(jī)理如圖所示． 步驟③轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式是________按如圖反應(yīng)機(jī)理，NH3脫除NO、NO2總反應(yīng)的化學(xué)方程式是________ （3）

8、 NaClO2溶液將NO轉(zhuǎn)化為HNO3的反應(yīng)歷程如下： NaClO2+HCl=HClO2+NaCl 8HClO2═6ClO2↑+Cl2↑+4H2O 2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2↑ 5NO+3ClO2+4H2O═5HNO3+3HCl 則酸性條件下NaClO2溶液將NO轉(zhuǎn)化為HNO3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為________ 10. （3分） 有下列物質(zhì)：①H2SO4；②金屬銅；③Al2O3；④漂白粉；⑤蔗糖；⑥醋酸；⑦NO；⑧SiO2 ． （1） 請(qǐng)用序號(hào)填寫空白：以上物質(zhì)中屬于混合物的是　________；能導(dǎo)電的是　________；屬于弱電解質(zhì)的是　_

9、_______；能引起光化學(xué)煙霧的是　________；屬于兩性氧化物的是　________；可用作光導(dǎo)纖維原料的是________ （2） 寫出H2SO4在水中的電離方程式：________ （3） 寫出Al2O3溶于NaOH溶液的離子方程式：?________ 11. （2分） (2019高一下珠海期中) （1） 隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素x、y、z、d、e、f、g、h原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答下列問題： ① 比較y、z、d的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱是：________＞________＞________（用化

10、學(xué)式表示） ② 由表中兩種元素的原子按1：1組成的化合物A，A中既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵，其電子式為________； ③ 下列四種元素的原子序數(shù)如下，其中不是和f同一主族的是________ a.5 b. 21 c. 49 d. 81 ④能表示出g和h元素非金屬性強(qiáng)弱的離子方程式是________；能表示出y和h最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱的離子方程式是________。 （2） F、Cl、Br、I位于周期表的VIIA族。通過下列實(shí)驗(yàn)比較出鹵族氧化性的強(qiáng)弱。實(shí)驗(yàn)如下： ①通過鹵素間置換反應(yīng)比較氧化性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)是________。（填寫1、2、3、4） ②滴加CC

11、l4的目的是________。 ③上述實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裾f明氯的氧化性強(qiáng)于溴？判斷并說明你的依據(jù)________。 12. （5分） (2018高一上石家莊期中) 為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下： （1） 判斷BaCl2已過量的方法是________。 （2） 第⑥步中，相關(guān)的離子方程式是________。 （3） 為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制230mL0.2mol/L NaCl(精鹽)溶液，則需用托盤天平稱取精鹽固體的質(zhì)量為________，需要的玻璃儀器有量筒、 ________。 （4） 配制NaCl

12、(精鹽)溶液時(shí)，若出現(xiàn)下列操作，造成結(jié)果偏低的是________。 A．稱量時(shí)NaCl已潮解B．天平的砝碼已銹蝕 C．定容搖勻時(shí)，液面下降又加水D．定容時(shí)仰視刻度線 三、 推斷題 (共3題；共14分) 13. （4分） (2018高一下鄭州開學(xué)考) A、B、C、D、E是中學(xué)常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示。 （1） X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。 （2） 若試劑1是NaOH溶液。X的單質(zhì)與試劑1反應(yīng)的離子方程式是________。 （3） 若試劑1和試劑2均是稀硫酸。 ①檢驗(yàn)物質(zhì)D的溶液中

13、金屬離子的方法是________。 ②1molC物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生0.5mol沉淀，需消耗NaOH的物質(zhì)的量為________。 ③某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y(OH)SO4，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。 14. （5分） (2016高三上思南期中) 1000mL某待測(cè)液中除含有0.2mol?L﹣1的Na+外，還可能含有下列離子中的一種或多種： 陽離子 K+、NH4+、Fe3+、Ba2+ 陰離子 Cl﹣、Br﹣、CO32﹣、HCO3﹣、SO32﹣、SO42﹣ 現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作（每

14、次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過量）： （1） 寫出生成白色沉淀B的離子方程式：________． （2） 待測(cè)液中肯定不存在的陽離子是________． （3） 若無色氣體D是單一氣體： 陰離子 Cl﹣ Br﹣ CO32﹣ HCO3﹣ SO32﹣ SO42﹣ 濃度/mol?L﹣1 ①將陰離子的物質(zhì)的量濃度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能確定的填“？”）： ②判斷原溶液中K+是否存在，若存在，求其物質(zhì)的量濃度的最小值，若不存在，請(qǐng)說明理由：________． （4） 若無色氣體D是混合氣體： ①待測(cè)液中一定含有的陰離子是________．

15、 ②沉淀A中能與稀硝酸反應(yīng)的成分是________（寫化學(xué)式）． 15. （5分） (2018高一上鹽山月考) 下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色。 填寫下列空白： （1） 寫出化學(xué)式：A________，D________。 （2） 以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有________(填序號(hào))。 （3） 反應(yīng)③的化學(xué)方程式中：氧化劑是________還原劑是________ （4） 寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目________ 第 13 頁 共 13 頁 參考答案 一、 單選題 (共7題；共14分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 二、 綜合題 (共5題；共17分) 8-1、 8-2、 8-3、 8-4、 8-5、 8-6、 9-1、 9-2、 9-3、 10-1、 10-2、 10-3、 11-1、 11-2、 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 三、 推斷題 (共3題；共14分) 13-1、 13-2、 13-3、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、