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2013年高考化學總復習 專題5 第三單元 微粒之間的相互作用力隨堂檢測(含解析) 蘇教版

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1、 【高考總復習】2013年高三化學專題5:第三單元 微粒之間的相互作用力 隨堂檢測(含解析)(蘇教版) 1.(2012·滄州高三第一次模擬)將等物質(zhì)的量的硫酸和氫氧化鈉反應后所得到的溶液蒸干,可得到NaHSO4。下列關于固體NaHSO4的說法中正確的是(  ) A.因為NaHSO4是離子化合物,因此能夠?qū)щ? B.NaHSO4固體中陽離子和陰離子的個數(shù)比是2∶1 C.NaHSO4固體熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵 D.NaHSO4固體溶于水時既破壞離子鍵又破壞共價鍵 解析:選D。雖然NaHSO4是離子化合物,但其固體中不存在能自由移動的陰陽離子,因而不能導電;NaHSO4固體中陽

2、離子和陰離子(HSO)的個數(shù)比是1∶1;NaHSO4固體熔化時破壞的只是離子鍵,溶于水時電離成Na+、H+和SO,破壞的是離子鍵和共價鍵。 2.下列有關化學用語使用正確的是(  ) D.CO2的分子模型示意圖: 解析:選C。Fe2+的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ;NH4Cl的電子式應為:;CO2是直線形分子。 3.(2012·湛江高三調(diào)研)下列說法正確的是(雙選)(  ) A.金屬元素和非金屬元素間形成的化學鍵一定是離子鍵 B.ⅦA族元素是同周期元素中非金屬性最強的 C.全部由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物 D.短周期中,同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小 解析:選BC。

3、金屬元素和非金屬元素間也可以形成共價鍵,如AlCl3;銨鹽全部由非金屬元素組成,其中含有離子鍵,是離子化合物;短周期中,同周期元素的離子半徑從左到右不是逐漸減小的。 4.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種元素,B、C同周期,D、E也同周期,D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等,A、B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍,D與C形成的化合物是一種耐高溫材料,A、B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性。下列說法正確的是(  ) A.A、B、C三種元素形成的化合物中肯定只含共價鍵 B.A、C形成的化合物中只有A—C鍵 C.工業(yè)生產(chǎn)上單質(zhì)D可用海水作原料獲得 D.化合物DC與化合物

4、EC2中化學鍵類型相同 解析:選C。A、B、C、D、E依次是H、N、O、Mg、Si。H、N、O形成的化合物可能是銨鹽(離子化合物);H、O形成的化合物有兩種:H2O和H2O2,H2O2中有H—O鍵和O—O鍵兩種共價鍵;工業(yè)上電解熔融MgCl2得到鎂,MgCl2可從海水中獲得;MgO中含離子鍵,SiO2中含共價鍵。 5.短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大,A是元素周期表中原子半徑最小的元素,A、C同主族,B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等。 (1)化合物C2B2中含有的化學鍵類型為________________。 (2)化合物CD

5、B是家用消毒劑的主要成分,其水溶液顯堿性,顯堿性的原因用離子方程式表示為________________________________________________________________________。 (3)四種元素的單質(zhì)或化合物中,有漂白性的物質(zhì)有________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________(舉三例)。 解析:A、B、C、D依

6、次是H、O、Na、Cl。Na2O2中含有離子鍵和共價鍵。 答案:(1)離子鍵、共價鍵 (2)ClO-+H2OHClO+OH- (3)O3、H2O2、HClO、NaClO、Na2O2等(任寫三種) 1.(2010·高考新課標全國卷)下列各項表達中正確的是(  ) A.Na2O2的電子式為 B.106 g的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的CO2為112 L(標準狀況) C.在氮原子中,質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7 D.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為 解析:選C。Na2O2是離子化合物,其電子式為Na+[]2-Na+,A錯誤;106 g乙醇完全燃燒生成CO2的體積(標準狀況下)為×2×22

7、.4 L·mol-1=103 L,106 g丙醇完全燃燒生成CO2的體積(標準狀況下)為×3×22.4 L·mol-1=118.7 L,所以混合物燃燒生成的CO2體積范圍為103~118.7 L,B錯誤;氮元素存在同位素,所以氮原子的質(zhì)子數(shù)一定為7,而中子數(shù)不一定為7,C選項正確;Cl原子得到電子形成Cl-,其離子結(jié)構(gòu)示意圖為,D選項錯誤。 2.(2011·高考安徽卷)科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N(NO2)3(如圖所示)。已知該分子中N—N—N鍵角都是108.1°,下列有關N(NO2)3的說法正確的是(  ) A.分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵 B.分子中四個氮原子共

8、平面 C.該物質(zhì)既有氧化性又有還原性 D.15.2 g該物質(zhì)含有6.02×1022個原子 解析:選C。A選項中N—O鍵為極性鍵,錯誤;N(NO2)3的結(jié)構(gòu)應與氨氣相同,因此分子中四個氮原子不共平面,B選項錯;該分子中的氮元素為+3價,+3價的氮元素既有氧化性又有還原性,C選項正確;D選項物質(zhì)的量為0.1 mol,因此所含原子數(shù)為NA,即6.02×1023個,因此D選項錯。 3.(2010·高考海南卷)短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大,它們的原子序數(shù)之和為20,且Y2-與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是(  ) A.Z2Y             B.X2Y2 C.Z2Y2 D.ZYX 解析:選B。由Y2-與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同,可知Y在Z的上一周期,所以Y為氧元素、Z為鈉元素,所以X為氫元素;A選項Na2O只有離子鍵;B選項H2O2有非極性共價鍵,也有極性共價鍵;C選項Na2O2有離子鍵、非極性共價鍵,沒有極性共價鍵;D選項NaOH有離子鍵、極性共價鍵。

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